Хлороформ и органическая перекись

Хлороформ. 1 органическая перекись IV 153-154 [c.701]

Выход третичных алкилгидроперекисей был улучшен при проведении реакции спиртов с перекисью водорода (30— 50%-ной) и серной кислотой (70%-ной) в присутствии несме-шивающегося с водой растворителя, кипящего ниже, чем гидроперекись, например хлороформа и дихлорметана. После непродолжительного перемешивания (20 мин) при 60° С реакционную смесь быстро охлаждали, отделяли слой органического раС творителя и отгоняли его в вакууме. В результате получали 97%-ную гидроперекись с выходом 70—80%, считая на перекись водорода В дальнейшем было показано, что минеральная кислота может быть заменена комплексными неорганическими кислотами (например, кремневольфрамовой, фосфорновольфрамовой и кремнемолибденовой), ароматическими сульфокислотами или катализатором Фриделя — Крафтса. [c.28]

Неприятным фактом является разложение органического растворителя. Продукты разложения могут вызывать нежелательные эффекты, например изменение валентного состояния металла тш маскирование. Простые эфиры склонны накапливать перекиси хлороформ при контакте со щелочными растворами образует муравьиную кислоту спирты дают перекись водорода, способную разрушать комплексы [210]. [c.74]

Растворенные вещества требуют гораздо менее тщательной очистки. Часто оказывается возможным использовать реактивы наибольшей доступной степени чистоты без дальнейшей очистки. Следует отметить, что в некоторые нестойкие реактивы (например, перекись водорода или хлороформ) обычно добавляют вещества-стабилизаторы, замедляющие их разложение. Необходимо проявлять осторожность также при использовании различных буферных смесей. Так, органические буферные вещества легко вступают в радиационно-химические реакции, и потому применения их следует по возможности избегать. Неорганические буферные вещества, как правило, не таят, в себе такой опасности. [c.51]

Как правило, окислительные среды (азотная кислота, серная кислота высокой концентрации, перекись водорода и др.) разрушают материалы органического происхождения. Органические растворители (ацетон, сероуглерод, хлороформ, бензин и др.) также действуют разрушающе на большинство этих материалов. [c.173]

НОГО раствора аммиака. Экстрагируют в делительной воронке четырьмя порциями (по 15 мл) 0,1 %-ного раствора дитизона в хлороформе. Соединяют экстракты и промывают двумя порциями (по 10 мл) воды. Переносят промытую хлороформную фазу в маленькую коническую колбу, выпаривают досуха и добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты. Осторожно нагревают на слабом пламени и добавляют по каплям 30%-ную перекись водорода до разрушения всех органических веществ Разбавляют 15—20 мл воды, охлаждают и прибавляют разбавленный раствор иода в очень небольшом избытке для разрушения двуокиси серы. Затем определяют висмут иодидным методом (стр. 296). [c.302]

Меры для удаления воздуха из реакционной системы. Из реакционного сосуда, содержащего органическую перекись и ио ид, необходимо удалить воздух. Обычным способом является продувание системы током азота 20З-205 Лохауз для вытеснения воздуха добавлял в реакционную смесь твердую двуокись углерода, которую можно также генерировать прямо в реакционной смеси из бикарбоната натрия, если в качестве растворителя применять уксусную кислоту207. Саррино утверждает, что смешивание всех реагентов в кипящем растворе уксусной кислоты хлороформа устраняет необходимость пользоваться дополнительными реагентами для удаления воздуха и работы в инертной атмосфере. Проведение анализа при кипении не рекомендуется для микроопределения в связи с возможным разложением образца и потерей образующегося иода. [c.193]

ХЛОРОФОРМ и ОРГАНИЧЕСКАЯ ПЕРЕКИСЬ. Довбенко [1] описал интересную радикальную реакцию циклоприсоединения хлороформа к ис-ц с-циклооктадиену-1,5 (1) с образованием 2-(трихлорметил)-бицикло-[3,3,0]-октана (2) и гидролиз последнего в э зо-1 ис-бицикло-[3,3,0]-октан-2-карбоновую кислоту (3). По этой методике перекись бензоила прибавляют к кипящей смеси шестью порциями. Была использована также трет-бутилперекись [2]. Аналогичное циклоприсоединение к (<ыс- ис-циклооктадиену-1,5 можно осуществить и в присутствии перекиси бензоила или трет-бутилперекиси и mpem-бутилформамида [3]. [c.153]

Полипропилен огнебезопасен, легче воды, устойчив к щелочам, большинству органических растворителей и слабым кислотам. Тара из этого материала имеет хороший товарный вид и выпускается прозрачной, полупрозрачной и непрозрачной. Полимерные пленки из окисленного, нестабилизированного полипропилена хорошо защищают лекарства от действия ультрафиолетовых лучей, обладают низкой водо- и кислородопрони-цаемостью. Через пленку из полипропилена не проникают бромкамфора, вазелиновое масло и растительное масло (проникают, однако, перекись водорода, хлороформ, спирты, четыреххлористый углерод и другие жидкие вещества). Стерилизуете полипропилен автоклавированием при температуре 120—128 С> [c.80]

При обычных температурах полимеризация хлористого винила на солнечном свету в отсутствие катализаторов протекает очень медленно, под влиянием ультрафиолетового света — несколько быстрее [26]. Скорость полимеризации может быть значительно увеличена повышением температуры или проведением реакции в присутствии сенсибилизаторов, например солей урана, кобальта или ванадия [27], а также в присутствии органических катализаторов, например перекиси бензоила или ацетила. Лабораторная методика фотополимеризацпи хлористого вхшила описана Д Алелио [1]. По этой методике перекись бензоила и жидкий хлористый В1ШИЛ запаивают в стеклянной трубке, погруженной в баню со смесью сухого льда с хлороформом и четыреххлористым углеродом. Запаянную трубку извлекают из бани когда она нагревается до комнатной температуры, ее освещают солнечным светом или светом ртутной дуговой лампы до тех пор, пока весь жидкий хлористый винил не превратится в белый порошкообразный полимер. [c.206]

Хорощо известно, что галоидопроизводные (за исключением фторидов) обладают высокой чувствительностью к действию ионизирующих излучений. В табл. 4 (стр. 58) приведено число свободных радикалов, образующихся при действии -излучения на каждые 100 эв поглощенной энергии, для ряда галоидосодержащих органических соединений. Эти значения высоки для хлороформа, бромоформа и четыреххлористого углерода они выще, чем для любого другого из изученных ранее органических соединений. К подобному же заключению пришли также Зайтцер и Тобольский [1]. Чистый хлороформ в отсутствие кислорода воздуха при облучении дает гексахлорэтан и не образует хлористого водорода, в присутствии же кислорода образуется перекись, разлагающаяся с образованием фосгена [2]. Подобным же образом реагирует метиленхлорид четыреххлористый углерод и четыреххлористый этилен не образуют перекисей, но тем не менее дают фосген и хлор [2], Алифатические бромиды дают бромистый водород и бром механизм этих реакций точно не установлен [3]. При изучении радиолиза и [c.163]

Перекись метилцш<логексана, согласно данным элементарного анализа и определения молекулярного веса, обладает формулой С7Н14О2 и представляет собой бесцветную вязкую жидкость со своеобразным режим запахом. Она хорошо растворяется в органических растворителях в этиловом эфире, ацетоне, метиловом и этиловом спиртах, бензоле, петролейном эфире, хлороформе и четырех-хлористш углероде и не растворима в воде. Не взрывает от удара и в пламени горелки. [c.97]

Оборудование и материалы. 1) Три демонстрационных бокала. — 2) Перекись водчюда Н2О2,3% -ный раствор. — 3) Иодид калия KJ, разбавленный раствор. — 4) Уксусная кислота СНзСООН, 2 и. раствор. — 5) Раствор крахмала (1 1000). — 6) Органический растворитель (бензол, толуол или хлороформ). [c.123]

Целлюлоза представляет собой высокомолекулярное соединение, относящееся к углеводам. Удельный вес целлюлозы 1,54—1,56 г/сж . Она легко поглощает различные пары и газы. При сравнительно кратковременном (в течение нескольких часов) нагревании до 120—130 не происходит заметных ее изменений при нагревании выше этой температуры начинается сначала медленный, после 160° С сравнительно быстрый, а после 180° С очень интенсивный процесс разрушения. Удельная теплоемкость целлюлозы 0,3 кал1г град. Под действием света целлюлоза подвергается деструкции и окисляется кислородом воздуха. Наиболее активно способствуют окислению ультрафиолетовые (с малой длиной волны) лучи. При освещении прямым солнечным светом в течение 900—1000 час. потеря прочности целлюлозных материалов достигает 50%. Целлюлоза [7, 8] не растворяется в воде и во всех обычных органических растворителях — спирте, бензоле, хлороформе и др. Под действием кислот целлюлоза гидролизуется. При этом резко ухудшаются механические свойства целлюлозы. Сильно разрушают целлюлозу минеральные кислоты (серная, соляная и др.), сравнительно слабо — органические (уксусная, муравьиная и др.). Аналогично действуют на целлюлозу и растворы кислых солей. Различные окислители — гипохлориты кальция и натрия, перекись водорода и др.— довольно сильно действуют на целлюлозу. Среди физико-химических свойств хлопкового волокна (целлюлозы) наиболее ценным свойством является его высокая стойкость к воздействию влаги, воздуха и переменной температуры. Хлопковое волокно, так же как и целлюлоза, способно к глубоким изменениям под действием чисто химических агентов —щелочей, кислот и окислителей. [c.23]

Сернисто-ароматический концентрат, содержание сульфидной серы в котором определено заранее, окисляют при комнатной температуре перекисью водорода в уксусной кислоте (перекись водорода берется в количестве, необходимом для окисления сульфидов в сульфоксиды). При разбавлении реакционной смеси водой основная масса сульфоксидов переходит в органический слой, адсорбируемый силикагелем. Неокисленные сераорганические соединения (тиофены) и ароматические углеводороды вымываются бензолом, а сульфоксиды десорбируются спиртом. Водно-уксуснокислотный слой концентрируют до малого объема, а содержащееся в нем небольшое количество сульфоксидов извлекают хлороформом. Ход отделения сульфоксидов контролируют прямым определением 80-группы по разработанному нами полумикрова-рианту ацидометрического метода Уаймера [16]. [c.66]