Уравнение движущей силы абсорбции

Определить движущую силу абсорбции при поглощении бен-зола маслом. Известно, что начальная концентрация бензола в газе 4% (объемн.) и улавливаются 80% бензола. Концентрация бензола в масле, вытекающем из скруббера, 0,02 моля бензола на моль чистого масла. Уравнение равновесной линии [c.301]

В обоих уравнениях движущая сила абсорбции Ар определяется по формуле [c.33]

В обоих уравнениях движущую силу абсорбции А/) определяют по формуле [c.477]

С кинетической точки зрения критерий Ра имеет также определенный физический смысл, который может быть раскрыт следующим образом. Анализируя уравнение (III.60) с учетом того, что объемный коэффициент абсорбции равен = Glv ДУ, мо. кно видеть, что численно критерий равновесности показывает ко.[ичество компо-. нента, абсорбируемого из единичного объема инертного газа в единицу времени при движущей силе абсорбции, равной единице. [c.147]

Измеряя вес поглощенного компонента в кГ, поверхность контакта Р в м", движущую силу абсорбции в мм рт. ст., а время т в часах, получим пз уравнения (8. 1), что коэффициент К, который принято называть общим коэффициентом абсорбции, имеет размерность кГ/м час мм рт. ст. [c.223]

Среднее значение движущей силы абсорбции, которое выражается разностью концентраций или парциальных давлений, может быть определено по уравнениям (XII—19) и (XII—20). [c.229]

Часто определяют время соприкосновения газа с насадкой, необходимое для понижения парциального давления абсорбируемого газа (движущая сила абсорбции) от р до Р2- Это время (в сек) рассчитывают по уравнению [c.55]

АР — движущая сила абсорбции [см. уравнение (IV-7)]. [c.89]

Для процессов массообмена, протекающих в газовой фазе (например, абсорбция), движущую силу можно выразить также через разность парциальных давлений компонента в газе р и при равновесии р, т. е. А = /з — р. В зависимости от способа выражения движущей силы процесса будут изменяться размерность Ki, и уравнение для его расчета. Иногда используют объемный коэффициент массопередачи, относя количество переданной массы к единице объема аппарата или контактной зоны. В этом случае уравнение массопередачи записывают в виде [c.223]

Абсорбция 50з в олеумном абсорбере ухудшается также с повышением температуры, так как при этом уменьшается движущая сила абсорбции, выражаемая уравнением [c.90]

Ар — движущая сила абсорбции 1см. уравнение (6-5)1. Коэффициент абсорбции при поглощении SOg серной кисле>-той может быть определен по формуле (6-7) [c.239]

Абсорбция SO3 олеумом в олеумном абсорбере также ухудшается с повышением температуры вследствие уменьшения движущей силы абсорбции, выражаемой уравнением (6-5) [c.240]

Абсорбция ЗОз олеумом в олеумном абсорбере также ухудшается с повышением температуры вследствие уменьшения движущей силы абсорбции, выражаемой при противоточном движении компонентов уравнением (6-5) [c.192]

При растворении аммиака в рассоле объем рассола увеличивается, а плотность уменьшается. Поглощение аммиака рассолом сопровождается выделением тепла. Следовательно, при абсорбции аммиака рассол нагревается. При этом, как видно из уравнения (8), растет равновесное давление NHs над раствором. Аммиак поглощается из газа рассолом только в том случае, если давление аммиака в поступающем газе больше равновесного давления аммиака над рассолом при данных условиях. Чем больше эта разница давлений (так называемая движущая сила абсорбции), тем быстрее протекает процесс абсорбции. Следовательно, повышение температуры рассола ухудшает поглощение аммиака. Отсюда вытекает необходимость охлаждать рассол при его аммонизации. [c.117]

Ар—движущая сила абсорбции [см. уравнение (6-5)]. Коэффициент абсорбции при поглощении 50з серной кислотой может быть определен по формуле (6-7) [c.239]

Заметим, что уравнение (2.10) не означает, что скорость абсорбции равна скорости физической аб сорбции. В действительно сти, движущей силой последней будет величина с — которая увеличивается со временем и определяется для любого положения из материального баланса. В диффузионном режиме химическая реакция, хотя и не влияет на величину однако поддерживает концентрацию в объеме жидкой фазы на уровне равновесного значения с, хотя абсорбция протекает с конечной скоростью. [c.34]

Во втором случае влияние химической реакции на скорость абсорбции можно учесть путем увеличения движущей силы абсорбции, при этом вместо АС необходимо подставить АС -Ь б. Тогда уравнение для скорости абсорбции примет вид [c.93]

Если равновесное давление абсорбируемого газа очень мало по сравнению с его парциальным давлением в газовой фазе, то часто определяют время соприкосновения газа с насадкой, необходимое для снижения парциального давления абсорбируемого газа (движущая сила абсорбции) от р ао р . Это время т (в сек) рассчитывают по уравнению [c.153]

Ар — движущая сила абсорбции [см. уравнение (6-5)]. [c.243]

Единица измерения величины К зависит от единиц измерения составляющих, входящих в уравнение (У1, 1). Так, например, если измерять массу поглощенного компонента в кг/ч, поверхность контакта фаз в м , а движущую силу процесса абсорбции в МПа, то из уравнения (У1, 1) получим единицу измерения К в кг/(м2.МПа-ч). Если движущая сила абсорбции выражена через разность концентраций в газовой или жидкой фазах, величины и единицы измерения коэффициента массопередачи будут различаться, однако будет справедливо соотношение [c.194]

Очень важным свойством решения уравнения (5.9), даже в его общей форме, является то, что отношение скоростей химической и физической абсорбции не зависит от времени диффузии. Это объясняется тем, что при увеличении скорости абсорбции, вследствие химической реакции, стадии, лимитирующие скорость процесса, меняются местами. При повышении скорости абсорбции за счет химической реакции стадией, лимитирующей скорость процесса, становится диффузия второго реагента из объема жидкости по направлению к границе раздела фаз, а не диффузия абсорбированного компонента от границы раздела в объем жидкости, или иными словами, первый процесс протекает при более высокой общей движущей силе. [c.62]

Уравнение (V, 108) подобно уравнению (V, ) для абсорбции без реакции, за исключением того, что движущая сила выражена здесь через суммарные концентрации растворенного газа А в прореагировавшем и непрореагировавшем виде. [c.129]

Числитель уравнения (IV,29) характеризует движущую силу процесса, а знаменатель — общее сопротивление процесса, выражаемое тем же способом, что и в случае физической абсорбции. [c.145]

После определения коэффициента массопередачи и движуще силы абсорбции расчет абсорбера проводится в следующем порядке определяется поверхность массообмена (из уравнения массопередачи), затем объем насадки или сразу объем насадки (из формул, содержащих объемный коэффициент массопередачи) и высота ее слоя. Как указывалось выше, от высоты слоя насадки зависит равномерность ее орошения. Жаворонков и Зильберг рекомендуют принимать отношение высоты насадки к диаметру аппарата не более чем 7 1. Однако и в этом случае необходима проверка равномерности орошения, для чего предлагается следующая формула [c.410]

Хотя очевидное согласие экспериментальных и рассчитанных по уравнению (11) значений изменения свободной энергии весьма интересно, но его все же нельзя рассматривать как подтверждение справедливости модели связывающих центров. Необходимость более строгих доказательств становится очевидной после более глубокого анализа данных, приведенных на рис. 18.4. Кривая АОв—п имеет минимум, указывающий на то, что значение дифференциальной энергии связывания (дАОв/дп) становится положительным при значениях /г>0,008 моль/г. Существование такого минимума не следует из формы уравнения (И). Можно полагать, что механизм, удовлетворительно объясняющий данные по изменению объема, состоит в следующем. Сухой волос представляет собой довольно жесткое полукристаллическое пористое тело. Вода проникает в поры между фибриллами в структуре волоса и раздвигает их, что приводит к почти равномерному увеличению объема волоса. Термодинамическая движущая сила абсорбции воды возникает в результате комбинации трех процессов взаимодействия воды с дискретными полярными боковыми цепями (группы кислого и основного характера) и пептидными связями, капиллярной конденсации и выигрыша энтропии, происходящего при смешении воды с поли-пептидными цепями. При этом связывание на центрах является определяющим процессом. [c.313]

Так как в интегральном уравнении величина движущей силы абсорбции —Ур выражена в кг/кг инертного газа, а коэфициент абсорбции включает движущую силу, выраженную в мм рт. ст., то необходимо юэфициент абсорбции пересчитать в новые единицы. [c.638]

При растворении аммиака в рассоле объем рассола увеличивается, а плотность уменьшается. Для практических расчетов можно принять, что при растворении 1 н.д. аммиака первоначальный объем рассола увеличивается на 0,13%. Если, например, в отделении абсорбции рассол поглощает 100 н. д. аммиака, то конечный объем аммонизированного рассола будет на 0,13-100=13% больше исходного, а концентрация Na l в н. д. будет, следовательно, на 13% меньше. Поглощение аммиака рассолом сопровождается выделением тепла. Следовательно, при абсорбции аммиака рассол нагревается. При этом, как видно из уравнения (8), растет равновесное давление NH3 над раствором. Аммиак поглощается из газа рассолом только в том случае, если давление аммиака в поступающем газе больше равновесного давления аммиака над рассолом при данных условиях. Чем больше эта разница давлений (так называемая движущая сила абсорбции), тем быстрее будет протекать процесс абсорбции. Следовательно, повышение температуры рассола будет ухудшать поглощение аммиака. Отсюда вытекает необходимость охлаждать рассол при его аммонизации. [c.116]

Выражение (114), как это легко видеть, можно непосредственно без интегрирования получить из уравнения (102а), если в нем вместо dw к dt взяты величины и w ш t, а текущую движущую силу абсорбции заменить средней движущей силой абсорбции за все время процесса. Для перехода от числового значения К уравнений (107) и (111) к числовому значению Кд уравнения (114) надо К умножить на [c.283]

Метастабильная система, очевидно, должна отличаться от равновесной и по составу газовой фазы особый интерес представляет давление двуокиси углерода над метастабильной жидкой фазой, так как от него зависит движущая сила абсорбции СО 2- Как была показано выше [см. уравнение (11)1, равновесное давление СО над карбонизационным аммонизированным рассолом пропорционально отношению [НСО ] [NHj Oil. [c.89]

Из уравнения (13.4) можно видеть, что полный коэфициент абсор0Ш1Я К (г.) представляет собой число кг-молей газа, поглоща-емцх ва единицу поверхности раздела в единицу времени и на единицу движущей Силы. Бели применять полный коэфициент абсорб-imi, то движущая сила абсорбции должна определяться для каждого уровня поглотительной системы как разность между парциальным давлением поглощаемого компонента в газовой фазе и его равновесным давлением над жидкостью того же состава, что и жидкая фаза в данной точке системы. Так как невозможно предсказать эффективную поверхность А данного вида насадки по ее реальной геометрической поверхности, то обычно соединяют фактор поверхности с К (г.) и относят коэфициент к объему насадки [c.247]

Движущая сила абсорбции равна разности между рабочим парциальным давлением окислов азота Риач и равновесным парциальным давлением окислов азота р, определенным при решении уравнения (2). Количество поглощенных нитрозных газов пропорционально разности р ач —Р- В рабочих условиях равновесие между газом и жидкостью обычно не достигается. Поэтому в выражение для определения снижения пар-5 67 [c.67]

Как видно из рис. 2, при относительно низких значениях парциального давления N0 в газе скорость абсорбции прямо про-порциопальпа Р и эта величина является полной движущей силой абсорбции. Скорость абсорбции мон ет быть описана уравнениями (1) и (3). [c.221]

Уравнения для передачи вещества между фазами, рассмотренные в разделе 4 гл. 1, естественно, сохраняют свою силу и при десорб-Щ1И. Однако при десорбции движущая сила, а следовательно, и количество десорбируемого компонента, получают в этих уравнениях отрицательные значения. Например, в формуле [1.51] при десорбции рр>р, и таким образом, разность (р—р ), представляющая собой движущую силу, является отрицательной величиной. Чтобы этого избежать, следует перед правой частью формул поставить знак минус тогда движущая сила абсорбции будет выражаться разностью (рр—Р)- Так же следует поступать при подсчете числа единичных объемов и т д. [c.159]

При известном объеме жидкости можно рассчитать и величину F/Ф без знания величины поверхности раздела. Следовав тельно, если данные о скорости абсорбции получены в кйнетиче-ском режиме, то легко вычислить величину г. Этот факт широко используется для получения кинетических данных газо-жидкост-ных реакций. К сожалению, большинство опубликованных данных неполно или, по крайней мере, сомнительно, потому что никаких предварительных исследований, подтверждающих наличие кинетического режима, обычно не проводится. Очевидно, если данные по абсорбции при невыполнении условия (2.11) интерпретировались на основе уравнения (2.13), то получена заниженная скорость реакции вследствие того, что истинная движущая сила была меньше, чем предполагается по уравнению (2.13). [c.35]

Из уравнений (8.1) и (8.2) можно увидеть, что общая скорость массопередачн есть линейная функция движущей силы в жидкой фазе с — с (как и предполагалось при определении коэффициента абсорбции), только в случае реакции первого порядка. Это создает некоторую трудность, когда заметно сопротивление массопереносу в газовой фазе. [c.91]

Для определения равновесных концентраций с целью построения кривых равновесия и (или) определергия движущей силы процесса абсорбции или десорбции, необходимо знать температуру. Температуру процесса можно рассчитать из уравнения теплового баланса. Тепловой баланс — это равенство теплоты, вносимой в аппарат и уносимой из него. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология