Натрий гидроксид, как групповой

Опыт 32.4 (групповой), (тяга). В цилиндрическую пробирку налить 15—20 капель концентрированного раствора гидроксида калия или натрия, добавить 4—5 капель 0,5 н. раствора соли хлорида железа (III) и 1—2 капли брома. Смесь осторожно нагреть. Наблюдать за изменением цвета раствора. Написать уравнение образования феррата калия. Вылить содержимое пробирки в стаканчик с дистиллированной водой и прибавить труда 1—2 капли 0,5 н. раствора хлорида бария. Что выпало в осадок Написать уравнение реакции. [c.264]

Элементы литий Ы, натрий Ка, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Групповое название элементов этой группы — щелочные металлы. На валентном электронном уровне атомов элементов 1А-группы содержится по одному электрону (и5 ). Вследствие этого в соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Низкая электроотрицательность щелочных металлов обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих со многими анионами соответствующие соли. В целом свойства элементов 1А-группы отвечают свойствам типичных металлов (ионные связи в соединениях, высокие восстановительные потенциалы в водном растворе, сильнощелочной характер оксидов М2О и гидроксидов МОН). [c.114]

Метод основан на делении всех катионов на шесть аналитических фупп, из которых первая, третья и шестая напоминают группы катионов других методов. Одним из групповых реагентов в этом методе является бифталат калия (БФК) в смеси с гидроксидом калия или натрия [c.135]

Групповым реагентом на катионы четвертой группы является гидроксид натрия или гидроксид калия (в избытке). Образующиеся [c.163]

Групповым реагентом на катионы четвертой группы является гидроксид натрия или гидроксид калия (в избытке). Образующиеся гидроксиды амфотерны, т. е. способны диссоциировать в растворе и по типу основания, и по типу кислоты [c.166]

В третью аналитическую группу катионов входят катионы алюминия (АР), цинка (гп ), хрома (Сг ), олова (8п , Зп ) и мышьяка (Л8 , ), образующие с избытком щелочи растворимые соли типа алюминатов или цинкатов. Групповой реактив - гидроксид натрия. [c.88]

Следует напомнить учащимся, что групповым реактивом для этих катионов является раствор гидроксида натрия, причем образующиеся гидроксиды в избытке реактива не растворяются. Этим они отличаются от катионов третьей аналитической группы, гидроксиды которых растворимы в избытке гидроксида натрия. [c.98]

Четвертая аналитическая группа катионов включает катионы железа (Ре + и Ре +), марганца (Мп2+), магния (M.g +), висмута (В1 +) и сурьмы (5Ь + и 5Ь +). Эти катионы образуют с групповым реактивом — гидроксидом натрия осадки гидроксидов, которые не растворяются при добавлении избытка реактива. [c.42]

Характерные представители V аналитической группы Mg +, Fe +, Fe +. Эти катионы образуют нерастворимые в воде, при избытке едкого натра и аммиака, гидроксиды. Поэтому водный раствор аммиака применяется как групповой реактив для данных катионов. [c.67]

Групповым реактивом является гидроксид натрия. В условиях более кислой среды происходит осаждение менее растворимых гидроксидов (при pH 2,3 — 4,1 осаждается Ре(ОН)з, произведение растворимости которого составляет 3,2 10 , а при pH 7,5 — 9,7 выпадает в осадок [c.173]

Групповой реагент на катионы V группы. Растворяют 480 г кристаллического сульфида натрия и 40 г гидроксида натрия в воде и разбавляют водой до 1 л. Раствор можно приготовить, пропуская сероводород через 63 мл 5 н. раствора NaOH до насыщения, затем добавляют еще 63 мл 5 н. раствора NaOH и разбавляют водой до 1 л. [c.71]

Групповым реагентом является сульфид аммония (N114)28, осаждающий ГеЗ, Мп , N12 и Со в виде сульфидов, а АР и Сг — в виде гидроксидов Сероводород непригоден для этой цели он образует в растворе настолько мало ионов что произведения растворимости сульфидов 3-й группы (за исключением сульфида цинка 2пЗ) не достигаются. Использовать в качестве группового реагента сульфид натрия N338 или сульфид калия КгЗ также нельзя при этом мы ввели бы в раствор ионы Ка и К. [c.138]

Рис. 5.3. Схемы группового разделения органических веществ методом экстракции с обработкой эфирного акстракта растворами гидроксида натрия (о) и гидрокарбоната натрия (б).

При определении количественного и качественного состава кислородсодержащих соединений широко применяется инфракрасная спектроскопия благодаря наличию характеристических полос кислородных функциональных групп 3400—3600 см — валентные колебания атомов водорода гидроксильных групп кислот и фенолов, 1650—1740 см —валентные колебания карбонильной группы кислот, кетонов, сложных эфиров (лактонов), ангидридов кислот, амидов. Показано [49], что с помощью специфических химических реакций возможно провести идентификацию полос поглощения карбонильных групп различных классов соединений. Так, обработка карбоновых кислот бикарбонатом натрия приводит к образованию карбоксилатанионов, для которых характерно поглощение в области 1580—1610 см . Дальнейшая обработка образца гидроксидом натрия при нагревании вызывает омыление сложных эфиров, лактонов, ангидридов и образование карбоксилатанионов. В результате в области 1650— 1740 СМ наблюдается только поглощение кетонов. Пользуясь групповыми интегральными коэффициентами поглощения (для карбоновых кислот 1,24-10 л/(моль-см), сложных эфиров 1,15 10 кетонов 0,72-10 л/(моль-см) [50], можно определить концентрацию соединений каждого типа. Применение методов ИК-спектроскопии в исследованиях состава нефтей 51] позволило обнаружить и количественно оценить наличие карбоновых кислот, фенолов, амидов, 2-хинолонов. Отмечено, что точность анализа значительно снижается вследствие межмолекулярной ассоциации компонентов, что приводит к уменьшению интенсивности поглощения групп и занижению результатов. Повышение точности достигается разбавлением растворов и использованием в качестве растворителей тетрагидрофурана или дихлорметана. Однако более значительные ошибки возникают из-за неверной оценки молекулярных масс определяемых соединений и наличия в молекуле более одного гетероатома. Исправление этого положения возможно препаративным выделением одного класса соединений и установления коэффициента поглощения данной функциональной группы. [c.50]

Соединения кислорода с электроположительными элементами предложено называть оксидами. Например, ХэаО—оксид натрия, РеО — оксид железа (II), РбаОз— оксид железа (III), МпО — диоксид марганца. Термин окись используется лишь для индивидуальных названий оксидов. Соли перекиси водорода (перекиси металлов) получили групповое название пероксиды. Примеры КааОа— пероксид натрия, СаОо— пероксид кальция. Основания называются гидроксидами. Например КаОН — гидроксид натрия, Ре (0Н)2— гидроксид железа (II), или дигидроксид железа. Ре (ОН) — гидроксид железа (1П), или тригидроксид железа. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология