Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Константа химическая

Связь между константой химического равновесия Кр и равновесным выходом продукта для некоторых типов реакций [c.300]

V 1. Константа химического равновесия [c.176]

Константа химического равновесия, выраженная с помощью концентраций [c.152]

Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа) [c.214]

КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ И ЭНЕРГИЯ ГИББСА [c.151]

Формула Нернста может быть использована для оценки порядка величины константы химического равновесия Кр, когда известен только тепловой эффект реакции при температуре окружающей среды (например, при стандартном состоянии реагентов). После принятия некоторых упрощений Нернст получил формулу [c.158]

Константа химического равновесия реакции (У1П-18) находится следующим образом [c.212]

С помощью парциальных давлений константа химического равновесия определяется следующим образом [c.152]

Термодинамические факторы. К ним относятся константы химического и фазового равновесия. Термодинамические факторы определяют направление реакции, технологические параметры ее проведения, оказывают влияние на скорость и селективность процесса. [c.12]

Другие осложнения, связанные с возможностью тех или иных выводов о применимости химической концепции по результатам термодинамического расчета, выявляются особенно остро, когда реакция проводится в условиях, при которых, например, поведение газообразных реагентов резко отличается от поведения идеальных газов (область высокого давления). В этих случаях обязательно нужно ввести поправки в вычисленные значения Ср, АЯ, АО и А5, расчет константы химического равновесия проводить не по концентрациям или парциальным давлениям, а по активностям и т. д. Ошибки могут быть очень значительными, и поэтому уже при предварительном анализе химической концепции указанные факторы упускать из вида нельзя. [c.155]

Константа химического равновесия К/, выраженная через летучести [см. уравнение (У1-47)] [c.169]

Определить значение М и интерпретировать полученный результат. Решение. Согласно стехиометрическому уравнению, константу химического равновесия этой реакции можно представить уравнением [c.213]

Так как константа химического равновесия равна отношению констант скорости реакций, проходящих в противоположных направлениях, уравнение (УП1-26) можно записать следующим образом [c.214]

Уравнение константы химического равновесия, выраженной с помощью начальных концентраций реагентов и степени превращения при равновесии, имеет следующий вид [c.241]

Аналогичные соотношения автором предложены для вычисления свободной энергии (—Аг ) теплот образования (—ДЯ ), констант химического равновесия — Кр, энтропии [c.226]

Множитель, содержащий равновесные концентрации, можно заменить константой химического равновесия исходных веществ с конфигурацией атомов, соответствующей активному комплексу [c.147]

Ор константа химического равновесия [c.6]

Константа химического равновесия. В состоянии равновесия в реагирующей системе концентрации веществ (парциальные давления) не изменяются. Как было установлено, для процесса [c.195]

Величины Кс н Кр называются константами химического равновесия. Приведенные уравнения для констант равновесия представляют выражение закона действия масс (см. разд. 5.1.1). [c.196]

Константа химического равновесия зависит от природы реа-ген-тов и от температуры и не зависит от давления (при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции, от наличия или отсутствия примесей. [c.196]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

Величина К называется константой химического равновесия. Таким образом, мы получили уравненне [c.215]

Влияние на константу равновесия температуры. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры. Она сзязана о изменением стандартной энергии Гиббса химической реакцти ДС уравнением [c.179]

Если в (4.18) подставить выражение для химического потенциала = Но + то после соответствующих преобразований для константы химического равновесия можно записать [c.99]

Итак, для определения равновесных составов фаз и констант химического равновесия необходимо иметь выражения для коэффициентов активности и фугитивности. [c.101]

В соответствии с принятыми предположениями реакционный ноток Я равен Я = хКХ, где К — матрица констант химических реакций V — матрица стехиометрических коэффициентов Ж — вектор концентраций компонентов смеси. Уравнение диффузии в. [c.349]

Следовательно, уравнение (УПЫб) выявляет кинетическую роль константы химического уравнения Кс, которая определяет отношение констант скоростей прямой и обратной реакций Однако, зная величину Кс, еще нельзя делать выводы о значениях констант 1 и 2. [c.211]

Величина Кр называется константой химического равновесия или, короче, константой равновесия), а уравнение (VIII, 9)— законом действия масс. [c.265]

Количественной характеристикой химического равновесия служит величина, называемая константой химического равновесия. Рассмотрим ее иа примере реакции сннтеае ноди-водорода [c.185]

Определить константу химического равновесия реакции Со - -Ь 48СЫ- (Со (ЗСЫ [c.72]

Видно, что расчетное соотношение (П1.4) получено без нспольэовавия констант химического равновесия между реагирующими веществами. Ясно, что последнее уравнение можно получить и рассматривая реакцию А1- -А2 (в условии предполагалось, что из 1 моль А1 можно получить [c.117]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа химическая: [c.92] [c.194] [c.211] [c.213] [c.241] [c.442] [c.186] [c.42] [c.483] [c.264] [c.19] [c.162] [c.115]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.298 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.190 ]