Кислота сопряженная

В табл. 5-3 указаны константы ионизации ряда кислот в водных растворах там же приведены оценки для сильных кислот, маскируемые растворителем в водном растворе. Диссоциация протонированного растворителя Н3О на гидратированные протоны и HjO представляет собой просто миграцию протонов от одних молекул воды к другим и должна характеризоваться константой равновесия = 1,00. Если в качестве растворителя используется аммиак, все кислоты, сопряженные основания которых слабее, чем NHj, вследствие выравнивающего действия растворителя окажутся полностью ионизованными сильными кислотами. Таким образом, как фтористоводородная, так и уксусная кислоты в жидком аммиаке являются сильными кислотами. [c.217]

В результате полуреакции ( 1.6.2) образуется так называемый лиат-ион А", являющийся основанием, сопряженным с кислотой АН, а в результате полуреакции ( 1.6.3) — лионий-ион 8Н+, который является кислотой, сопряженной с основанием 8Н. Таким образом, полная кислотно-основная реакция содержит две сопряженные кислотно-основные пары. [c.181]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Сильная кислота типа НС1 обладает слабым сопряженным основанием С1 , а слабая кислота, например НАс или КНГ имеет сравнительно сильное сопряженное основание. Ас или КНз. Всякая кислота, сопряженное основание которой значительно слабее Н2О (т. е. имеет меньшее сродство к протону Н , чем вода), должно полностью диссоциировать в водном растворе и поэтому представляет собой сильную кислоту. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [c.257]

Поскольку в водных растворах вода присутствует в большом избытке, любая кислота, сопряженное основание которой слабее, чем HjO (т.е. имеет меньшее сродство к протону, чем HjO), должна быть почти полностью ионизована. По этой причине невозможно установить различие между силой таких кислот, как НС1 и H IO4 (хлорная кислота) в водных растворах. Обе эти кислоты в водном растворе полностью диссоциированы и поэтому являются сильными кислотами. Однако в растворителях, обладающих меньшим сродством к протону, чем вода, можно установить различия между НС1 и H IO4. Если в качестве растворителя используется диэтиловый эфир, хлорная кислота по-прежнему обладает свойствами сильной кислоты, но НС1 ионизуется лишь частично и, следовательно, оказывается слабой кислотой. Диэтиловый эфир не так сильно сольвати-рует протон, как вода (рис. 5-4). (Сольватация-это обобщение понятия гидратации, применяемое к любым, в том числе неводным растворителям.) Положение равновесия в реакции [c.217]

Вполне возможен и другой механизм. Кинетические измерения показывают только зависимость скорости от произведения концентраций (О) (В) для реакции, катализируемой основанием, а поэтому нельзя отличить нани-сапный механизм от механизма, в котором лимитирующей стадией является взаимодействие пары сопряженная кислота — сопряженное основание (0 ) (ВН ), где С — сопряженное основание глюкозы. Причины этого явления станут понятными, если написать равновесия [c.482]

В скобках даны кислоты, сопряженные с данным основанием. [c.614]

За исключением ионных гидроксидов, как, например, NaOH, уже содержащих ионы ОН , основания в результате реакции с водой образуют в растворе дополнительные ионы ОН . Сопряженные кислоты сильных оснований не могут быть более сильными, чем Н2О. К числу наиболее распространенных сильных оснований относятся гидроксиды и оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые основания включают HjO, NH3, амины и анионы слабых кислот. Степень протекания реакции слабого основания с водой с образованием ионов ОН и кислоты, сопряженной основанию, определяется константой диссоциации основания (константой основности) К . [c.102]

Основание и кислота, участвующие в таком процессе, называются сопряженными. Например, нон НЗО - основание, сопряженное кислоте Н2 04, а ион НзО - кислота, сопряженная основанию Н]0. [c.295]

Ион ОН- играет роль основания, сопряженного с водой как кислотой, а ион Н3О+ —это кислота, сопряженная с водой как основанием. Протолитической реакции (X.13) отвечает константа равновесия [c.593]

Все катионы, за исключением ионов щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов (Mg , Са , и Ва ), обладают в водных растворах свойствами слабых кислот. Катионы щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов представляют собой сильные основания (разд. 15.4), которые не подвергаются гидролизу. Следовательно, эти ионы не влияют на pH раствора. То, что ион NH4 обладает кислотными свойствами, вовсе неудивительно, поскольку он представляет собой кислоту, сопряженную слабому основанию NH3, и должен вести себя и воде следующим образом [c.95]

В котором принимают участие основания и кислоты, сопряженные друг с другом. [c.106]

Кислота и основание такого процесса называются сопряженными. Это кислотно-основная пара. Например, ион Н3О+ — кислота, сопряженная основанию HjO, а хлорид-ион СГ — основание, сопряженное кислоте H 1. [c.100]

На примере этиламина покажите, какой химический процесс происходит при растворении аминов в воде. Какие свойства проявляет при этом амин Дайте определение таким понятиям, как основание, кислота, сопряженное основание, сопряженная кислота. Какую величину называют константой основно- [c.72]

Таким образом, константа гидролиза катиона слабого основания равна константе кислотности кислоты, сопряженной с основанием, катион которого подвергается гидролизу. [c.132]

Ион гидроксония НзО называется кислотой, сопряженной с основанием Н2О, а ион 1 — основанием, сопряженным с кислотой HG1. [c.229]

Поскольку NHJ — кислота, сопряженная основанию NH3, можно записать [c.251]

Кислота и основание такого процесса называются сопряженными. Это кислотно-основная пара. Так, например, ион Н3О+—кислота, сопряженная основанию Н2О, а хлорнд-ион 1 —основание, сопряженное кислоте НС1. [c.190]

Основание и кислота, участвующие в таком процессе, называются сопряженными. Например, нон HSO4 — основание, сопряженное кислоте H2SO4, а ион Н3О+—кислота, сопряженная основанию Н2О. [c.277]

Ион гидроксония Н3О+ называется кислотой, сопряженной с основанием Н2О, а ион С1 — основанием, сопряженным с кислотой H I. [c.197]

Суммируя, можно сказать, что основание, сопряженное кислоте, тем слабее, чем сильнее кислота. И наоборот, кислота, сопряженная основанию, тем слабее, чем сильнее основание. Кислота и основание одной кислотно-основной пары связаны следующими формальными равновесиями [c.230]

Таким образом, основание, сопряженное кислоте, тем слабее, чем сильнее кислота кислота, сопряженная основанию, тем слабее, чем сильнее основание. [c.199]

КИСЛОТА (СОПРЯЖЕННОЕ ОСНОВАНИЕ [c.67]

НВ — кислота, сопряженная с основанием В, [c.112]

О-глюкоза — ОСНОВНОЙ источник энергии живых организмов. При гликолизе 1 г/моля глюкозы выделяется 196,3 кДж. Ферментативное расщепление глюкозы в живой клетке протекает до образования молочной кислоты, сопряженной с образованием аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ). [c.102]

И представляет собой константу ионизации 5Н — кислоты, сопряженной с субстратом. Вместо нее можно пользоваться константой основности субстрата Кь равной IKi- Тогда выражение (V.107) для кажущейся (эффективной) константы скорости примет вид [c.336]

Из уравнения (6.39) видно, что pH оснований возрастает с ослаблением диссоциации кислоты, сопряженной с этим основанием чем больше р/Ск, тем выше pH. Из этого уравнения следует, что pH раствора уменьшается при разбавлении в 10 раз на 0,5. [c.103]

Задачи, связанные с ионизацией слабых оснований, могут быть решены так же, как и в случае слабых кислот, если воспользоваться выражением для константы диссоциации Ка кислоты, сопряженной данному основанию. Сопряженной называется кислота, которая образуется в результате реакции протона с основанием. Для основания В, например NHз, не содержащего гидроксильной группы, можно записать [c.216]

Основание — акцептор протона. Вследствие присоединения протона оно переходит в кислоту, сопряженную основанию, например [c.134]

Цианистый водород Н— = N обладает амфипротными свойствами. Что-является его сопряженной кислотой Сопряженным основанием [c.354]

Таким образом, существуют реакции отщепления, в которых связь Н—С разрывается до (реакция с трихлорэтиленом), одновременно (по механизму Е2) и после (по механизму 1) разрыва связи С—Y. Было показано, что скорость отщепления по механизму Е2, как и следовало ожидать, зависит от силы используемого основания и убывает в последовательности КНг > OEt > 0Н. Значительное влияние на скорость отщепления оказывает также способность отщепляющейся группы уходить вместе с электронной парой было показано, что наиболее легко отщепляемыми группами являются анионы сильных кислот (сопряженные основания). Так, например, спирты обычно не отщепляют (ср., однако, стр. 217) воду в основной среде ("ОН-сопряженное основание очень слабой кислоты относится к трудно отщепляемым группам), тогда как тозилаты (толуолсульфонаты) очень легко дают алкены (rt-Me eH4S0J — — сопряженное основание очень сильной кислоты, прекрасно отщепляемая группа). Однако при сравнении отщепляемых групп, связанных с углеродом через атомы разных элементов, необходимо учитывать также прочность связи С—Y. [c.235]

Величина кислоты, сопряженной с уксусной [c.165]

Основание и кислота, участвующие 1з таком процессе, называются сопряженными. Так, например, ион HSO4 — основание, сопряженное кислоте H2SO4, а ион HgO" — кислота, сопряженная основанию HjO. [c.230]

При действии серной кислоты сопряженные диены претерпевают полимеризацию, но 1,5-гексадиен [93] образует садесь, состоящую из циклического сложного эфира и кислого эфира двухатомного спирта. При гидролизе оба эти соединения дают один и тот же гликоль. [c.19]

Как уже отмечалось (стр. 236), константа Кь, соответствующая основанию КНз, связана с константой кислотности Ка кислоты, сопряженной N111 соотношением [c.242]

Таким образом, при вычислении pH растворов мно-гоосновных оснований следует пользоваться последней константой кислоты, сопряженной с данным основанием, т. е. [c.104]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.61 , c.62 , c.90 , c.94 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.134 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.134 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.69 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.134 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.62 , c.63 , c.65 , c.95 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология