Поле реакции

Здесь восстановитель — циик — отдает электроны. Эта полу-реакция выражается уравнением [c.273]

На основании этого положения стандартные потенциалы Е° любых редокс-пар Ок/Вос (вернее, окислительно-восстановительной полу-реакции Ок + пё Вос) выражают относительно стандартного водо-род[юго электрода. Поэтому Е° редокс-пар могут иметь знак либо + , либо — . [c.104]

Окислительно-восстановительная реакция, записанная в ионно-молекулярном виде, представляет собой сумму двух полу-реакций (окисления и восстановления) с учетом равенства от- [c.44]

В случае медно-цинкового элемента протекающая при его работе реакция Zn + u = + Си разбивается на полу-реакции u + + 2 " = u 2п=2п2+ + 2г . Соответственно, [c.118]

Из приведенных данных видно, что величина о для второй полу-реакции (восстановление кислорода) больше, чем для полуреакции перехода Ре +- Ре ". Поэтому вправо смещается равновесие (2), а реакция (1) оказывается направленной влево, в результате железо (II) окисляется до железа (III). [c.122]

То же самое число получится, если вычислить фактор эквивалентности КМпО по изменению степени окисления, т. е. по числу электронов, участвующих в полу-реакции [c.127]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций применяются метод электронного баланса и метод полу-реакций. Метод алектронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе обоих методов лежит фактически одно правило в окислительно-восстановительных реакциях общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно общему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.321]

Для составления общего уравнения реакции надо обе полу-реакции уравнять так, чтобы число отданных и полученных электронов было одинаковым, а затем почленно сложить [c.322]

Принцип работы электрохимического элемента. Как уже указывалось, ток в электрохимическом элементе возникает в результате химической реакции. Такая реакция состоит из двух полу-реакций окисления, при которой восстановленная форма отдает электроны, и восстановления, при которой окисленная форма принимает электроны. Например, в элементе Даниэля — Якоби суммарная реакция следующая [c.240]

Реальный потенциал зависит от ионной силы раствора и от потенциала жидкостного соединения между электродом сравнения и исследуемым полуэлементом ( 169). Ионная сила раствора влияет на величину коэ(Й>ициентов активности. Чтобы охарактеризовать надежно данную полуреакцию, нужно знать реальные потенциалы, отвечающие действительному составу электролита. Например, в случае полу-реакции Ре ++ =Ре2+ нужно знать реальные потенциалы различных концентраций серной и соляной кислот и другие, измеряемые с насыщенным каломельным электродом сравнения ( 169). [c.109]

Составить ионные уравнения для каждой полу-реакции. При этом следует учитывать количество атомов кислорода в исходных веществах и в продуктах реакции [c.124]

Эквивалент вещества, участвующего в окислительно-восста-новительной реакции, — это условная или реальная частица вещества, которая соответствует одному электрону в данной полу-реакции. [c.145]

Подобно тому, как выражение для потенциала было разбито на две части, также и химические реакции, происходящие в элементе, можно представить в виде двух реакций, называемых полу реакциями. [c.140]

Процесс передачи электронов можно изобразить в виде уравнений двух полу-реакций [c.190]

Выборочные значения стандартных и формальных потенциалов даны в табл. 11.2. Реакции, приведенные в этой таблице, называются полу-реакциями, так как они описывают системы, которые составляют одну половину ячейки, необходимой для проведения измерений. [c.354]

Для поля реакции Ещ, имеем [c.279]

Изменение энергии Гиббса, связанное с протеканием этой полу-реакции прн стандартны. условиях, принимается равным нулю. В соответствии с этим и стандартный потенциал данного электродного процесса принят равным нулю. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других современных и зданий, выражены по этой, так называемой водо-роднойшкале. [c.281]

Для различных серий катализаторов константа скорости реакции ЭТИ.Т1ЦИКлопентана колебалась в пределах 5—20 час (период полуреакции от 2 до 8 мин.). Для этилциклогексана период полу-реакции, естественно, был в сто раз большим. В качестве примера в табл. 51 приведены результаты совместной изомеризации алкилциклопептанов состава С7—С23. Хорошо заметно уменьшение относительной константы скорости реакции по мере увеличения молекулярного веса исходного углеводорода (см. также рис. 60) и постоянная относительная скорость реакции в различные моменты опыта для каждого углеводорода. [c.150]

Напишите полуреакции дли некоторых окнслителей. Скомбинируйте их с полу-реакцией для 501 с целью получения уравнений реакций SO3 (водн.) с О2, I2, Fe + (водн.), СГ2О7 (водн.), МпОг (водн.). [c.451]

При получении ПИБ с ММ 9 ООО 15 ООО (НГНПЗ) использовался трубчатый турбулентный реактор типа, показанного на рис.7.21, который обеспечивал подачу катализатора в три зоны и распределение его в объеме за счет турбулентных вихрей при вводе катализатора в поток мономера. ИИФ подавалась при 256 1 К. Внешний теплосъем обеспечивал регулируемое температурное поле реакции, а низкое (нормальное) давление обеспечивало кипение растворителя (изобутан) во второй и третьей зонах реактора. Результаты работы зонной модели реактора при получении ПИБ марки П-10 представлены в табл. 7.9. [c.319]

На рис. 6.1 изображен энергетический профиль элементарной бимолекулярной химической реакции, протекающей в одну стадию без каких-либо промежуточных соединений (интермедиатов). Сложные химические реакции могут быть расчленены на несколько элементарных реакций, для каждой из которых энергетика активации химических реагентов изображается аналогично рис. 6.1. Предполагается, что в большинстве химических реакций с одной или несколькими элементарными стадиями химические реагенты А и В для превращения в конечные соединения (продукты реакции) С и В должны преодолевать больший или меньший энергетический барьер ДО. Высота этого барьера определяется характером превращений, которые происходят с частицами А и В, простотой или сложностью этих частиц, состоянием и соответствием друг другу реакционных центров, характером среды, в которой происходит реакция (газовая фаза, раствор, связь с поверхностью твердой фазы, на 1ичие возбуждающего силового поля, в том числе температуры). Обычно энергетический профиль пути реакции (координата реакции) строится для стандартной температуры (298 К), минимально сложного состава окружающей среды (раствора) и в отсутствии посторонних электрических, магнитных и электромагнитных полей реакция проводится в темновых условиях, а не на свету. [c.194]

Для электронейтральностн системы в целом необходимо, чтобы число электронов, присоединяемых за счет первой полу-реакции, было равно числу электронов, теряемых за счет второй нолуреакцин. Для этого на две элементарные полуреакции восстановления должны приходиться пять элементарных полуреакций окисления [c.142]

Рис. 10. Стехиометрический анализ газообразования в слое электродного угля. Опытные данные X. И. Кололпева о — еостав газа по высоте слоя б — стехиометричесние соотношения л — поли реакций. 1 — СО, -Ь С = 2С0

Хотя в основе редокс-процесса лежит перенос электронов от одного реагента к другому, т. е. перенос касается обоих участников реакции, для удобства его можно рассматривать как состоящий из двух полу реакций, отражающих изменения, п )оисХодящие,с каждым компонентом,отдельно. Например, реакцию (VI. 1) формально можно разделить на две полуреакции [c.121]

Уравнение (4-1) можно назвать кислотно-основной полу реакцией по аналогии с окислительно-восстановительной полуреак-цией. Разница лишь в том, что вместо электронов в реакции участвуют протоны. Протоны, так же как и электроны, не существуют в сколько-нибудь значительных количествах в свободном состоянии. Поэтому кислота диссоциирует с выделением протонов только при наличии основания, способного принять эти протоны. Ниже представлено несколько пар сопряженных кислот и оснований, расположенных в порядке уменьшения кислотности А и, следовательно, повышения основности В [c.75]

Когда любую полуреакцию записывают как процесс восстаиовлвния (либо отдельно, либо комбинируя с полуреакцией газообразный водород—ион водорода в стандартных условиях), потенциал этой полу-реакции (или э.д.с. суммарной реакции, поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю) равен по знаку и значению потенциалу реально действующего электрода, на котором протекает эта полуреакция. Характерно, что если реагенты и продукты находятся 1в их стандартных состояниях, потенциал полуреакции восстановления равен потенциалу электрода, на которО М протекает эта полуреакция. Например, в условиях стандартного. состояния потенциал полуреакции свинец(II)—металлический свинец, записанной как процесс восстановления [c.281]

Реальные потенциалы. Использование стандартных потенциалов для предсказания химических процессов или терм-одинамических расчетов часто приводит к серьезным ошибкам. Это связано со (сложностью состава растворов. Одной из трудностей является то, что интересующие аналитиков водные растворы обычно бывают иастолько концентрированными, что нельзя удовлетворительно (рассчитать коэффициенты активности. В свою очередь, если неизвестны коэффициенты активности, нельзя вычислить активности ионов и молекул, участвующих в полуреакциях. Другая проблема заключается в том, что форма записи простых ионных или молекулярных частиц в уравнениях полу-.реакций в действительности не отражает истинного положения дел В водных растворах. Например, запись [c.283]

Ранее [3—7, 16, 17] не учитывалось поле реакции, действующее на молекулу в растворе, и поэтому использовалась лоренцовская аппроксимация Fg = Fa (edkH 2)/3 для связи внешнего поля Fa с эффективным полем Fg в. мосте расположения молекулы. Для неполярных растворителей такого рода аппроксимация дает для поля Fg значения па 10—20% больше значений ноля в полости Fji [см. формулы (12), (13)]. Далее все члены, связанные с /а, / а, в формулах (40) — (43) отбрасывались [3—7, 16, 17]. Оба приблишения имеют одинаковый порядок величины, но разные знаки, так [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология