Периодическая система химических

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]

Главная подгруппа VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой кислорода, состоит из пяти элементов кислорода О, серы 8, селена 8е, теллура Те и полония Ро (последний радиоактивен). Внешние электронные слои их атомов содержат 6 электронов и имеют конфигурацию Главная особенность этих элементов — способность присоединять 2 электрона с образованием восьмиэлектронного слоя ближайшего инертного элемента, т. е. проявление степени окисления — 2 [c.109]

Некоторые закономерности. Рассмотрим теперь на сравнительно простых примерах связь вида диаграммы плавкости с положением элементов в периодической системе. Химически подобные элементы (соединения) дают и аналогичные диаграммы. В частности, элементы одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов обычно образуют твердые растворы. Закономерность Б изменении типа диаграмм плавкости на примере щелочных металлов показана на рис. 73. Из рис. 73 видно, что отличие свойств от других элементов подгруппы приводит к тому, что они взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления НЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Ы. [c.224]

Главная подгруппа I группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой щелочных металлов, включает литий Ы, натрий Ыа, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Гг. Последний радиоактивен его единственный природный изотоп имеет период полураспада [c.142]

Таким образом, наиболее важным выводом, следующим из сопоставления данных, приведенных в таблице 6, с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, является вывод о строгой периодичности изменения электронных конфигураций атомов элементов в их естественном ряду, что отвечает периодичности изменения их свойств. [c.31]

В таблице 6 представлены электронные конфигурации атомов первых двадцати элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. [c.28]

Как вы думаете, что было раньше открыто Д. И. Менделеевым — периодический закон или периодическая система химических элементов [c.14]

Атомно-молекулярное учение в химии и основные химические законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов [c.3]

Поскольку в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева одна из побочных подгрупп содержит сразу три переходных элемента (для каждого из больших периодов), близких по химическим свойствам [c.29]

Таким образом, строгая периодичность расположения элементов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева полностью объясняется последовательным характером заполнения [c.29]

Эти пособия позволяют учащимся в диалоге с компьютером обсуждать первоначальные химические понятия, важнейшие классы неорганических соединений, периодическую систему химических элементов и строение атома, общие закономерности химических реакций и пр. При изучении периодической системы химических элементов и строения атомов можно рекомендовать компьютерную программу Ядро атома , Электронное строение атомов химических элементов , Энергия ионизации атомов . [c.4]

II. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.25]

Все это побуждало ученых задуматься над тем, а не является ли множество химических элементов целостной системой природы Поставив однажды такой вопрос, они уже не могли быть спокойными. Поиски ответа на него длились более полувека и закончились в 1869 г. построением Д. И. Менделеевым Периодической системы химических элементов и открытием Периодического закона. [c.27]

Построение Д. И. Менделеевым Периодической системы химических элементов и открытие Периодического закона рассматривается ученым миром как самое важное событие XIX века, оказавшее положительное влияние на развитие всех естественных наук. [c.40]

Их разница заключается в отличии исходного объекта систематизации. Если в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева таковым объектом является химический элемент (в более широком классификационно-понятий-ном смысле — вид атомов), то в системе изотопов — изотоп (подвид атомов). [c.80]

Используемое ныне в научной литературе выражение "превращение химических элементов" некорректно. Оно подменяет конкретный объект превращения (атом), неопределенным понятием (химический эле.мент). Недостатком формулировки закона радиоактивных смещений (правильнее превращений ) является то, что она не выделяет подвиды атомов как объект превращения. Она, по-прежнему, "вяжет" их к смещениям в Периодической системе. Возникает принципиальное несоответствие между законом и наглядной его иллюстрацией. Периодическая система химических элементов имеет в основе своей структуры устройство электронной оболочки атомов. Строение ядра имеет здесь лишь опосредованное значение через равенство Ерц. = 1 . Закон же радиоактивных превращений касается исключительно ядерных преобразований и индифферентен (в рамках данных рассмотрений ) к структуре электронной оболочки. И в этом аспекте рассмотрения система атомов идентична системе ядер. Мы как бы на время, игнорируем присутствие электронной оболочки. [c.102]

Как известно, авторитет Периодической системы химических элементов укрепился после того, как подтвердились [c.131]

Чистяков В. М. Полная Периодическая система химических элементов как отображение частных форм Периодического закона Менделеева.— Минск Высшая школа, 1969.— С. 14]. [c.206]

Периодическая система химических элеменюв Д. И. Менделеева завоевала к себе доверие после подтверждения прогнозов, сделанных на ее основе. До Периодической системы Менделеева. — пишет В. И. Семишин [5, с. 14], — открытие новых элементов являлось чистой случайностью, Периодическая система ясно указала, какие элементы остались еще не открытыми". Сам Менделеев писал по этому поводу "Периодическая законность первая дала воз.можность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженное этой законностью химическое зрение до тех пор не достигало" [11, с. 9]. Первым подтверждением предвидений Менделеева стало открытие галлия Лекоком де Буободраном [c.164]

Бромная кислота в отличие от хлорной и йодной в свободном виде неустойчива, и окислительные свойства у нее проявляются гораздо сильнее, чем у хлорной, хотя по силе эти кислоты примерно одинаковы. Йодная же кислота является слабой кислотой, кристаллизуется в виде дигидрата Н104 2И20 и обнаруживает свойства многоосновной кислоты, поскольку образует соли, отвечающие замещению всех пяти атомов водорода атомами металла, например NasIOe. Это неудивительно, так как крупный атом иода координирует вокруг себя больше атомов кислорода, чем бром или хлор (6 вместо 4). Такая же тенденция проявляется в других группах периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (ср., например, серную и теллуровую кислоты). [c.108]

Открытие периодического закона и создание периодической системы химических элементов завершили развитие атомистических представлений в XIX в. Однако при всей своей огромной значимости периодический закон и система элементов тогда представляли лишь гениальное эмпирическое обобщение фактов их физический смысл, глубинная сущность долгое время оставались нераскрытыми. От-крьпие периодического закона подготовило наступление нового этапа — изучения структуры атомов. Это в свою очередь дало возможность глубже выяснить природу взаимосвязи и качественного различия элементов и объяснить закономерности периодической системы. [c.7]

ПЕРИОДИЧЕСКИИ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.19]

Водород (лат. hydrogenium), символ Н — первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079. В природе встречаются два стабильных изотопа водорода — Н (протий) и или В (дейтерий), а также один радиоактивный — Н, или Т (тритий). Искусственно может быть получен неустойчивый изотоп Н. [c.97]

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний 81, германий 6е, олово 8п и свинец РЬ. Внешний электмнный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация з р ). С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. [c.129]

Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]

В период зарождения химии как науки (вторая половина XVII в.) возникло учение о составе. Объяснение свойств веществ связывалось с их составом, а изменением состава объяснялось химическое превращение. Последующее становление учения о составе определило открытие стехиометрических законов, развитие понятия химического элемента и представлений о валентности, открытие периодического закона и создание периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, методов исследования состава соединений и др. [c.5]

В книге дается историко-научный анализ процесса систематизации (классификации) химических элементов, от А. Лавуазье (конец XVIII в.) и до Д. И. Менделеева (1869 г.) в свете развития атомистических представлений о строении материи. Рассматриваются направления дальнейшего совершенствования наглядного представления Периодической системы химических элементов, недостатки табличных способов ее иллюстрации и предлагаются пути их преодоления. [c.2]

В те годы, когда я учился в институте, такую науку, как история систематизации химических элементов (да и вообще, историю химии) не преподавали. Как мне известно, не преподают и сегодня (по крайней мере, в технических вузах). Тем не менее, такая наука существует, хотя во все времена она двигалась и сегодня движется энтузиастами. В учебных заведениях науки преподносятся студентам, как правило, в завершенном виде, где все неясные вопросы выяснены, а противоречия — разрешены. Не является исключением и преподавание Периодической системы химических элементов. Причем добав-дение "Менделеева" как бы сразу предупреждает возможные сомнения в том, что кроме таблицы Менделеева могут быть еще и другие формы наглядной иллюстрации данного объекта 1рироды. В студенческие годы такой подход нас вполне устраивает. Многих он устраивает вплоть до глубокой старости. [c.10]

Путь движения системного познания от Периодической системы химических элементов к Системе атомов — это движение вглубь материи. Хотя он не проводился целенаправленно и не являлся официально обозначенным направлением научных исследований, тем не менее гносеологически был обусловлен самим ходом развития науки о материи. Этот процесс протекал как бы на уровне подсознания, потому и не достиг конечной точки развития наметившейся тенденции. Теоретики-систематизаторы в большом долгу перед практиками-экс-периментаторами. Последние ушли далеко вперед, оставив горы фактического материала, требующего сортировки и приведения в системный порядок. [c.98]

Агафошин Н. П. Периодический закон и Периодическая система химических элементов.— М. Просвещение, 1973. [c.138]

Как видим, сыграв огромную роль в развитии естественных наук в конце XIX в. и в первой половине XX в., Периодическая система химических элементов оказалась не свободной от собственнь[х противоречий и проблем. Об этом свидетельствуют уже сами названия книг последних десятилетий. Например, Современное состояние проблемы систематизации химических элементов [1] или О современных проблемах Периодической системы" [3] и т. д. [c.165]

Свинне Р, Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома // Успехи физ. наук.— 1926.— [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология