Химическая индивидуальность

Соли высокомолекулярных сульфокислот, получаемые в результате сульфохлорирования парафиновых углеводородов и щелочного омыления сульфохлоридов, гигроскопичны, т. е., находясь на воздухе, они поглощают влагу и постепенно растекаются, превращаясь в продукты, похожие на консистентные смазки. Соли сульфокислот, получаемые из. высокомолекулярных парафиновых углеводородов, обладают также прекрасной растворимостью в воде. Исследование растворимости и гигроскопичности химически индивидуальных синтетически полученных натриевых солей изомерных сульфокислот позволяет установить следующее. [c.414]

Для экспериментального исследования строения молекулы помимо химических методов используют физические, при проведении которых не теряется химическая индивидуальность вещества. К физическим инструментальным методам относят эмиссионную спектроскопию, рентгенографию, электронографию, нейтронографию, магнитную спектроскопию [электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) и ядерный магнитный резонанс (ЯМР)], мольную рефракцию, парахор и магнитную восприимчивость. Последние три экспериментально более простых метода основаны на установлении физических свойств — характеристик вещества, обладающих аддитивностью, т. е. подчиняющихся правилу сложения. Мольная рефракция и парахор равны сумме аналогичных величин для атомов или ионов, из которых составлена молекула (аддитивное свойство), и поправок (инкрементов) на кратные связи, циклы н места положения отдельных атомов и групп, характеризующих структурные особенности молекулы (конститутивное свойство). Многие физические методы исследования строения молекулы используют и как методы физико-химического анализа. [c.4]

ДВОЙНЫЕ СИСТЕМЫ (бинарные системы, двухкомпонентные системы) — физико-химические системы, образованные двумя компонентами, т. е. химически индивидуальными независимыми составными частями (напр., двумя металлами, двумя солями, имеющими один общий ион водой и солью неорганическим и органическим соединениями двумя органическими соединениями). Путем исследования Д. с. устанавливают характер взаимодействия их компонентов (строят диаграммы состояния и диаграммы состав — свойство), [c.83]

Физико-химический подход основан на рассмотрении процесса на микроскопическом уровне с последующим переходом к изучению его макроскопических свойств. Для простой реакции, т. е. процесса, протекающего с преодолением одного энергетического барьера, задача расчета коэффициента скорости реакции может быть разделена на две — динамическую задачу расчета сечения реакции и статистическую задачу нахождения функции распределения. В первом случае необходимо определить вероятность того, что в процессе соударения и обмена энергией взаимодействующие частицы (молекулы, атомы, радикалы, ионы и т. д.) изменяют свою химическую индивидуальность. Во втором случае нужно найти, как меняется во времени распределение частиц по различным энергетическим состояниям, и рассчитать макроскопический коэффициент скорости химической реакции в зависимости от этого распределения. [c.48]

Для получения определенных химически индивидуальных соединений такие вещества непригодны. [c.427]

Разделить полимер на химически индивидуальные соединения ПС представляется возможным. Отдельные полимергомологи так мало отличаются по физическим и химическим свойствам, что при помощи существующих методов разделения удается лишь разделить полимер на несколько фракций, каждая из которых значительно менее полидисперсна, чем исходный полимер. Для фракционирования используют методы дробного растворения и дробного осаждения полимера, разделение ультрацентрифугированием, исследование скорости диффузии, которая различна для макромолекул разной величины. [c.74]

Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаим- [c.119]

По предлагаемой методике химическая индивидуальность углеводородов, обуславливаемая их молекулярным строением, оценивается коэффициентом идентификации (), рассчитываемым по следующей формуле [c.245]

Установлено, что лигнин не является однородным, химически индивидуальным веществом, а представляет собой смесь близких по структуре и свойствам продуктов. Молекулярная масса лигнина точно не установлена. Согласно данным различных исследователей она колеблется от 682 до 6000 [1, с, 76], [c.34]

Химически индивидуальная составная часть термодинамической системы называется компонентом. Однокомпонентные термодинамические системы называются простыми или однородными. Например чистый кислород, дистиллированная вода, кусок медной проволоки и т. д. Системы, состоящие из нескольких компонентов, называются сложными или неоднородными. Например, питьевая вода, воздух, сплавы, реагирующая смесь и т. п. [c.45]

Отдавая свои валентные электроны, атомы металла в значительной мере теряют свою химическую индивидуальность. По- [c.361]

Простая фаза состоит из одного химически индивидуального вещества (например, бензол в виде эмульсии в воде образует чистую фазу). [c.187]

Смешанная фаза состоит из двух или более химически индивидуальных веществ (например, смеси газов, жидкие и твердые растворы). [c.187]

Если взять смесь, содержащую другой компонент в большем количестве, то температура начала выпадения твердой фазы наступит позже, температура же начала одновременного выпадения обоих компонентов останется прежней. Количество смеси, затвердевающей как химически индивидуальное вещество, будет больше, и поэтому горизонтальный участок будет длиннее. Наконец, прибавляя еще второй компонент до таких концентраций, когда раствор в момент начала затвердевания будет насыщен относительно обоих компонентов. При его охлаждении будет выпадать сразу смесь обоих веществ и кривая будет носить тот же характер, что и у химически индивидуального вещества (кривая 8). Горизонтальный участок будет наиболее длинным, так как вся система затвердевает при одной температуре. Эта температура лежит ниже других температур начала кристаллизации. [c.229]

Химически индивидуальные вещества, образующие данную систему и способные существовать в изолированном виде самостоятельно, называются составными частями системы. Ионы согласно определению нельзя считать составными частями системы, так как они не способны существовать изолированно от системы. [c.68]

Т. е. в теории теплоемкости Дебая химическая индивидуальность твердого тела проявляется через один параметр 0д. Это значит, [c.78]

Составляющая и компонент. Каждая данная система складывается из составляющих, которые представляют собой химически индивидуальные вещества, способные к самостоятельному существованию, будучи изолированными от других частей системы. [c.193]

Любое химически индивидуальное соединение имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения [c.19]

Если элемент относительно равномерно распределен в земной коре и не образует скоплений своих соединений, то его относят к рассеянным элементам. К числу рассеянных элементов принадлежат Са, Сс1, КЬ, Т1, 1п, V, Ое и др. Такие элементы как бы не проявляют через свои наиболее устойчивые соединения собственной химической индивидуальности . Поэтому они встречаются в виде примесей к минералам других элементов. [c.318]

Сначала введем необходимые понятия. Индивидуальные химические вещества, наименьшее число которых необходимо и достаточно для образования всех фаз данной равновесной системы, называются компонентами. При этом считается, что эти вещества могут быть выделены из системы и длительно существовать вне ее. При подсчете числа компонентов может встретиться такой случай, когда для образования данной системы требуется меньшее число веществ по сравнению с тем, которое входит в эту систему после установления равновесия. Недостающие вещества здесь образуются после химического взаимодействия имеющихся веществ. По этой причине следует различать общее число химически индивидуальных веществ, входящих в какую-либо систему, и наименьшее их число, необходимое для образования данной системы. [c.143]

СОЕДИНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — химически индивидуальное вещество, состоящее из атомов различных химических элементов (напр., молекула). К С. х. относятся все вещества, в которых атомы одного или различных элементов соединены между собой тем или иным видом химической связи. Отсюда вытекает, что не только сложные, но и простые вещества — азот N2, кислород О2 и др., в молекулах которых атомы соединены ковалентной связью, являются С. X. Важный признак С. X.— однородность и постоянство состава. Число известных и изученных С. X. в наше время превышает [c.231]

Однако молекулярной перегонкой, как правило, не удается выделить химически индивидуальные вещества. [c.49]

Молекулы — это мельчайшие частицы вещества, на которые его можно разделить без потери химической индивидуальности, т. е. способности к определенным химическим превращениям. Например, водяной пар, воду или лед можно разделить на отдельные молекулы воды, каждая из которых представляет собой объединенные в единую прочную систему атом О и два атома Н. Атом О образует две химические связи — по одной с каждым из атомов Н. [c.53]

Молекулы — это мельчайшие частицы вещества, на которые его можно разделить без потери химической индивидуальности, т. е. способности к определенным химическим превращениям. Например, водяной пар, воду или лед можно разделить на отдельные [c.58]

Молекулы в газах сохраняют свою химическую индивидуальность, поэтому многие физико-химические свойства таких систем могут быть получены по правилу аддитивности суммированием характеристик образующих их молекул. Так, давление р, объем V и число молей п идеального газа связаны между собой уравнением Менделеева—Клапейрона [c.71]

Одна из специфических особенностей молекулярных кристаллов заключается в том, что в силу малой энергии межмолекулярного взаимодействия образующие их молекулы сохраняют свою химическую индивидуальность. [c.76]

Термином фаза обозначается совокупность всех гомогенных частей- системы, одинаковых по составу, по всем физическим и химическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы поверхностью раздела. Так, в системе вода —лед две фазы (лед и жидкая вода). Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называются простыми или чистыми. [c.159]

Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называются простыми (или чистыми). Фазы, содержащие два или больше индивидуальных вещества, называются смешанными фазами. Следовательно, любая гомогенная система представляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы состоят нз двух пли нескольких фаз. Фазы, находящиеся в жидком или твердом состоянии, называются конденсированными. [c.198]

Нефть представляет собой сложную смесь большого числа различных химически индивидуальных веществ, и число комноиентов в ней чрезвычайно велико. Оперировать с большим числом компонентов затруднительно, а иногда и невозможно, поэтому для упрощения можно принять каждый получаемый (нанрпмер, в результате процесса ректификации) дистиллят за отдельный кол1понент. Если в ректификационной колонне атмосферной установки получают следующие фракции бензин, лигроин, керосин, дизельное топливо и мазут, то число компонентов данной системы можно условно принять равным 5. [c.134]

Термином фаза обозначается совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по, всем физическим и химическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы некоторой поверхностью (поверхностью раздела). Так, в системе, состоящей из жидкой воды и льда, имею тся две фазы — жидкая вода и лед (независимо от того, находится ли последний в виде одного куска или нескольких). Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называют простыми (их называют также чистыми), я фазы, содержащие два индивидуальных вещества или больше, — смешанными фазами. Любая гомогенная система предст.авляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы содержат не менее двух фаз. [c.179]

Таким образом, любое органическое соединение представляет собой неповторимую химическую индивидуальность, а свойство как функция структуры всегда оказывается функцией нескольких переменных. Именно поэтому закономерности типа структура—свойство чаще всего носят описательный, а пе количественный характер, а целенаправленный поиск веществ с заданным комплексом свойств столь часто приходится вести в значительной мере на эмпирической остюве. И отсюда нонятпа — обратим на это внимание еще раз — тенденция химиков-органиков работать с сериями родственных соединений. Так работают при поиске практически полезных веществ, так работают при изучении закономерностей органохи-мического, физико-химического и химико-биологического плана. Материал для всех таких исследований — серии соединений с планомерно варьируемыми структурами — поставляет органический синтез. [c.33]

Полимерные соединения не являются химически индивидуальными веществами. Обычно они представляют собой смеси поли-мергомологов—соединений с различным числом элементарных звеньев в макромолекуле, т. е. с различной длиной цепи. [c.12]

В изопротонном ряду Системы атомов (по системноиерархической классификации — вид атомов) каждый подвид атомов фиксирован как системно-структурная индивидуальность. При химическом аспекте рассмотрения вида атомов, подвиды обезличиваются путем усреднения их атомных масс. В результате вид (множество) формально приводится к индивидуальности, в смысле — химической индивидуальности. Это и есть химический элемент. Множество, выступающее в роли индивидуальности. [c.142]

Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаимное расположение обусловливаются дисперсионными силами. Поскольку эти силы ненасыщаемы и ненаправлены, то и жидкости с неполярными молекулами характеризуются высокими координационными числами в комплексах. Высокие координационные числа достигаются и в жидких металлах, ибо металлическая связь тоже ненасыщаема и нена правлена. Иначе говоря, общие закономерности образования комплексов для жидких тел такие же, как и для твердых тел. Отличие заключается в отсутствии жесткости в структуре и дальнего порядка в расположении частиц. [c.152]

АТОМ (греч. atomos — неделимый) — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Каждому элементу соответствует определенный вид атомов, строение которых определяет химическую индивидуальность элемента. А. существуют как в свободном состоянии, так и в соединениях с атомами того же элемента или других элементов, образуя молекулы все огромное разнообразие химических соединений обусловлено различными сочетаниями атомов в молекулах. Важнейшая для химии способность Л. вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химическое соединение определяется его строением. [c.34]

ЖИДКОСТИ — агрегатное состояние тела промежуточное между твердым и газообразным состояниями. По своей высокой плотности и малой сжимаемости, а также по наличию сильного межмоле-кулярного взаимодействия Ж. близ1 и к твердым телам и существенно отличаются от газов. Наряду с этим, изотропность, текучесть (способность легко изменять внешнюю форму под действием малых нагрузок) приближают их к газам. Вязкость Ж., в отличие от газон, резко падает с повышением температуры. Ж- ограничена со стороны низких температур переходом в твердое или стеклообразное состояние. Для каждого вещества характерна критическая температура, выше которой Ж. не может существовать в равновесии с собстпеиным паром. Под влиянием поверхностною натяжения Ж- стремится приобрести форму шара. Как правило, вещества имеют только одну жидкостную модификацию, за исключением некоторых веществ, для которых наблюдается как нормальная жидкая фаза, так и анизотропные фазы. Это жидкие кристалл , а также гелий, который может находиться в двух жидких фазах. Структура и физические свойства Ж- зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц и от характера и интенсивности сил, действующих между ними. В Ж- существует т. наз. ближний порядок , проявляющийся в том, что число окружающих молекул и их взаимное расколожение в среднем для всех молекул одинаково. [c.97]

КОМПОНЕНТЫ (независимые компоненты) — химически индивидуальные ьгщества, образующие все фазы данной системы. Если составные части системы не вступают друг с другом в химические реакции,— система физическая, если же составные части системы реагируют между собой,— система химическая. В зависимости от числа К- различают одно-, двух-, трехкомпонентные системы п т. д. Системы с числом К. больше трех называются многокомпонентными. [c.133]

Создание химической атомистики было завершено в XIX в. Подготовительный этап для количественной разработки атомно-молекулярного учения был сделан в результате быстрого развития химии в конце XVIII и начале XIX в. (работы А. Лавуазье, Ж. Пруста, К. Бертолле и др.). Завершением его было открытие законов стехиометрии. Выдающаяся роль здесь т1ринадлежит Дж. Дальтону,, А. Авогадро и др. Дальтон создал химическую атомистику, позволившую теоретически обобщить и выяснить наблюдаемые химические факты и предвидеть явления,- еще не обнаруженные на опыте. Он ввел представление об атомной массе, т. е, специфической массе, характерной для каждого химического элемента. В атомной массе нашли свое выражение мера химического элемента, представляющая собой единство его качественной (химическая индивидуальность) и количественной (величина атомной массы) сторон. Развитие этого представления привело впоследствии к созданию Д. И. Менделеевым периодической системы химических элементов. [c.11]

Истинные растворы характеризуются отсутствием поверхностей раздела между составными частями раствора, одинаковым составом и свойствами по всему объему. В качестве компонентов выступают химически индивидуальные вещества, которые могут быть выделены из раствора методами ректификации, кристаллизации, экстракции и др. Смешением их можно вновь получить растворы любого допустимого состава. Растворенными считают те из компонентов, которые при обычных условиях находятся в агрега-тивном состоянии, отд 1чном от раствора. Остальные компоненты представляют растворитель. В случае жидких растворов в качестве растворенных выступают веш ества, которые при обычных условиях твердые или газообразные, в качестве растворителя — жидкости. Если компоненты раствора при стандартных условиях существуют в жидком состоянии, они представляют собой смешанный растворитель. Состав раствора в отличие от состава химических соединений в довольно широких пределах может меняться непрерывно. В этом отношении растворы сходны с механическими смесями, отличаясь от них своей гомогенностью и изменением многих свойств при смешении. Свойства растворов в значительной степени зависят от взаимодействия частиц растворенного вещества между собой, с молекулами растворителя и молекул растворителя между собой. [c.208]

Фазы, состочщне иа одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называют простыми (или чистыми). Фазы, содержащие два или больше индивидуальных вешеств, называют смешанными. Следовательно, любая гомогенная система представляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы состо- [c.231]