Состав химических соединений

В состав химического соединения входят натрий, фосфор и кислород. Массовые доли элементов составляют (%) натрия — 34,6, фосфора — 23,3, кислорода 42,1. Определите простейшую формулу соединения. [c.13]

Пока же химия твердых веществ делает свои первые шаги. Как известно, в 1801 —1808 гг. между Клодом Луи Бертолле и Жозефом Луи Прустом проходила дискуссия, имевшая решающее значение для дальнейшего развития химии. Бертолле доказывал, что состав химических соединений может непрерывно изменяться в некоторых пределах и зависит от способа их приготовления. Пруст настаивал на том, что каждое соединение имеет один и тот же состав, независимо от того, каким способом оно получено. Представления Бертолле были отвергнуты, и с тех пор настоящими химическими соединениями считали только соединения постоянного состава. Однако далее мы увидим, что идея Бертолле не была беспочвенной... [c.9]

Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного — Пруст. В результате полемики, продолжавшейся несколько лет (1801—1807), признание химиков получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии — закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения,не зависит от способа его получения. [c.18]

Второй тип. Вещества образуют химические соединения, но не дают твердых растворов (рис. 10). Точка о называется сингулярной (особенной) точкой, так как она указывает на состав химического соединения. В зависимости от того, на какой вершине находится точка о (острой или неострой), она может указать на устойчивость или неустойчивость химического соединения. Если вершина острая (рис. 11, а), то химическое соединение устойчиво в расплаве, имеет постоянный состав и называется дальтонидом. Если же вершина неострая (рис. 11, б), то [c.42]

Наличие и состав химических соединений в растворе в отдельных случаях могут быть установлены с помощью измерения макроскопических (суммарных) свойств раствора в их зависимости от состава. Соответствующий метод носит название физико-химического анализа. [c.165]

В состав химического соединения входят кальций (массовая доля 29,4%), сера (23,5%) и кислород (47,1%). Определите формулу этого соединения. [c.25]

В 1803 г. Дальтон открыл закон кратных отношений, который гласит "Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящаяся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа". Это было убедительным подтверждением идеи о дискретном строении вещества. Из закона, очевидно, что элементы входят в состав химического соединения (молекулу) лишь определенными порциями, которые несет определенная частица. По Дальтону такой порцией — частицей — и является атом — представитель каждого из вступающих в реакцию химических элементов. Сегодня это стало прописной истиной. [c.26]

Закон постоянства формулируют иногда так состав химического соединения не зависит от способа его получения. Ниже приведено несколько реакций как подтверждающих это определение, так и несогласующихся с ним [c.64]

Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность (вместе с А. Кольбе) углерода. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером — кислородом в зависимости от условии взаимодействия образует СО2 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью. [c.74]

Как и в закон постоянства состава, в закон кратных отношений существенные коррективы вносит изотопный состав химических соединений. Закон кратных отношений предусматривает постоянство атомной массы любого химического элемента, что возможно только при условии постоянства его изотопного состава. [c.10]

Механическая смесь и химическое соединение. Законы постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов, определяющие состав химических соединений, Соединения постоянного и переменного состава по Курнакову, Процентная и молярная концентрации раствора. [c.16]

Понятие о валеитиости распространяется не только на элементы, но и на группы атомов, входящие в состав химических соединениу" и участвующие как одно целое в химических реакциях. В неорганической химии важнейшими из таких групп являются гидроксогруппа ОН, кислотные остатки, группа аммония ЫН4. [c.41]

BOB приводит к кристаллизации химического соединения с последующим выделением эвтектик. Температура плавления химического соединения в точке С может быть выше температур плавления чистых компонентов или ниже температуры плавления более легкоплавкого компонента. Первый случай наблюдается тогда, когда молекулярное соединение образуется с большим выделением теплоты. По характеру максимума, отвечающего температуре плавления химического соединения АВ, можно судить о его прочности. Частичное разложение соединения в расплаве, происходящее при плавлении, понижает температуру плавления. Поэтому для неустойчивых соединений максимум становится менее острым. Состав химического соединения точно соответствует положению максимума на диаграмме плавкости. [c.231]

Вычислить состав химических соединений. [c.144]

Таким образом, уравнение для резонансной частоты реальных ядер, входящих в состав химических соединений, имеет вид [c.60]

П. В состав химического соединения входят Ка, Р и О. Массовые доли элементов, % N3 - 34,6, Р - 23,3 О - 42,1. Определите простейшую формулу. [c.7]

Решительные сдвиги в изучении природы бертоллидов появились только в связи с электронной интерпретацией кристаллофизических и кристаллохимических проблем на основе квантовой теории. Оказалось, что прежний дальтоновский тезис, согласно которому атомная дискретность химических соединений обусловливает также и дискретность химических отношений в этих соединениях, т. е. всеобщую эквивалентность сил химической связи, не может быть обоснован квантовой химией. Было показано, что физическая сущность химического взаимодействия, а следовательно, и химической связи в молекулах сводится к проявлению волновых свойств электронов. А это означает, что о всеобщей эквивалентности попарных химических связей не может быть и речи. Более того, речь может идти лишь о многоцентровых связях и молекулярных электронных орбиталях, которые и обусловливают как непрерывность химических отношений, так и переменный состав химических соединений бертоллидного типа. [c.69]

На интенсивность спектральных линий оказывает также влияние молекулярный (минералогический) состав образца, т.е. состав химического соединения, в виде которого присутствует в образце определяемый элемент. Изменение молекулярного состава влияет на условия поступления, а также на степень диссоциации вещества. [c.240]

Количественный состав химического соединения определяется отношением масс образующих его элементов. Например, оксид ртути состоит из ртути и кислорода, массы которых m g и то относятся как 25 2. Часто количественный состав выражается в процентах. В этом случае /пне=92,6%, то=7,4%. Точно так же количественный состав нитрита натрия выражается так тыа=33,33%, ты =20,29% и шо=46,38% или /пма ты то=33,33 20,29 46,38. [c.54]

Раствором называется однородная смесь различных веществ, любая самая малая часть которой имеет одинаковый химический состав и физические свойства. Состав растворов в определенных пределах может изменяться без нарушения однородности. Однородным является также и состав химических соединений, однако он не может меняться непрерывно. Состав механических смесей можно изменять непрерывно, но эти смеси неоднородны. Растворы могут быть жидкими, твердыми и газообразными. [c.60]

Состав любого сложного вещества один и тот же независимо от способа его получения... Химические элементы содержатся в нем в строго определенных, постоянных массовых отношениях . Это формулировка закона, известная по школьному учебнику химии. В вузовском учебнике Б. В. Некрасова закон звучит так Каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения не зависит от способа его получения (см. также 4 гл. 2). [c.34]

Введение количественных методов исследования великим русским ученым М. В. Ломоносовым позволило определять состав химических соединений, что привело к открытию еще ряда элементов. [c.69]

Таким образом, основатель современной химии Д. И. Менде леев отмечал существование однородных неопределенных соединений, т. е. веществ переменного состава в области гомогенности,. К тому же современное учение о фазах не делает принципиального различия между химическими соединениями постоянного и переменного состава. А химическое соединение, по существу, пред ставляет собой фазу, ибо оно всегда однородно. Поэтому состав химического соединения может быть как постоянным (молекулы), так и переменным (координационные кристаллы). В этом также-заключается характерная черта определения химического соединения. [c.29]

Установление химической формулы соединения часто упрощается, если известны валентности соответствующих элементов. Рассмотрим сначала соединение, состоящее из атомов только двух элементов, например алюминия и кислорода. Алюминий трехвалентен, кислород двухвалентен. Из самого понятия валентности вытекает, что входящие в состав химического соединения атомы не должны иметь свободных валентностей. Следовательно, общее число валентностей у атомов алюминия должно быть равно общему их числу у атомов кислорода. Наименьшее число, делящееся без остатка и на 3 и на 2 (наименьшее кратное), будет 6. Значит, общее число валентностей как у алюминия, так и у кислорода должно быть равно шести. Но каждый атом алюминия трехвалентен, следовательно, в молекуле должно содержаться два атома алюминия. Подобным же образом заключаем, что число атомов кислорода равно трем. Итак, простейшая формула соединения алюминия с кислородом будет АЬОз. [c.26]

Одним из важнейших положений теории химического строения является учение о взаимном влиянии атомов. Сущность этого учения заключается в том, что свойства каждого входящего в состав химического соединения атома зависят не только от его собственной природы, но и от природы других атомов. [c.313]

Как видно из соотношения (15.3). константа скорости химической реакции зависит от температуры процесса и природы реагируюш,их веществ (Е ). В понятие природы реагирующих веществ входят не только состав химических соединений (формулы) н их относительные количества (стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции), но также катализаторы и ингибиторы, т. е. вещества, которые количественно в реакции не расходуются, но влияют на ее механизм и тем самым на значение энергии активации Е. От Е зависят значение константы скорости реакции к и, следовательно, скорость реакции. Допустим, что некоторая реакция идет при температуре 1000 К и Е[ = 76 кДж, т. е. [c.165]

В виде каких ионов может входить водоред В состав химических соединений [c.219]

Количественный состав химического соединения дает возможность вычислить соотношение чисел атомов отдельных элементов, образующих мол( кулу данного соединения, но ничего не говорит об истинном числе этих атомов. Так, исходя из состава соединения, содержащего 2,24% водорода, 26,68% углерода и 71,08% кислорода, находим, что числа атомов Н, С и О в его молекуле относятся друг к другу, как [c.14]

Как отмечает В. И. Кузнецов [17] Даже при беглом в гляде на состав химических соединений мы убеждаемся, что атомность только в исключительных случаях, прежде всего для кислорода, водорода и фтора, неизменна. Элементарные атомы часто проявляют к положительным элементам другую атомность, чем к отрицательным . Это очень важное замечание. Оно побуждает к иному объяснению природы валентности, так как взаимодействуют не только положительный атом с отрицательным атомом. Взаимодействуют друг с другом и однознаковые атомы, что, казалось бы, ломает все предписанные им Периодической системой правила поведения . Э го кажущееся противоречие снимается, как только мы переходим к рассмотрению химической связи на электронном уровне. Решающим фактором здесь является относительная электронодонорность атомов, участвующих во взаимодействии. При взаимодействии двух однозначных атомов в каче-стие положительного будет выступать тот, электронодонорность которого вьш1е, т. е. электроны внешнего слоя (слоев) подвижнее. А это, в свою очередь, зависит от типа внешнего слоя (слоев) в структуре электронной оболочки, что и является нсриопричиной структуры системы химических элемен-юн. [c.175]

К. Бертолле считал, что состав химических соединений может изменяться в определенном шггервале соотношений элементов и является функцией температуры, давления и действующих масс. [>ертолле, развивая идею непрерывности в химических превращениях веществ, в подтвержде И1е своих взглядов приводил данные химического анализа рассолов содовых озер (Египет, 1799), существование многочисленных однородных жидких растворов, стекол, шлаков, минеральных соединений и т. п. [c.17]

Рис. 1.3 представляет собой диаграмму образования определенного соединения АВ, кристаллизующегося на среднс ветви ЕМЕ . Максимум температуры плавления А1, находящийся между двумя эвтекгиками Е и указывает на состав химического соединения АВ. [c.21]

Одним из важнейших положений теории химического строения является учение о взаимном влиянии а Томов. Сущность этого учения заключается в том, что свойства каждого входящего в состав химического соединения атома зависят не только от его собственной природы, но и от природы других атомов, образующих рассматриваемое соединение. При этом влияние оказывают не только атомы, непосредственно связанные с данным, но и с ним непосредственно не связанные. Так, в СНзСООН кислотный характер имеет лишь водород, связанный с кислородом. Хорошим примером четко выраженного влияния непосредственно не связанных атомов может служить изменение, констант диссоциации по ряду кислот СНзСООН (2-10 ) — —СНгСЮООН (ЫО-з) — СНСЬСООН (6-10-2) — СС1зС00Н (2-10-1). Как видно из приведенных данных, замещение водорода иа хлор в м е-т и л ь н о м радикале уксусной кислоты сопровождается быстрым ростом кислотности карбоксильного водорода. [c.542]

Пример 2. Исходя го валентности элементов, установите формулы соединений. Рассмотрим соединение, состоящее из атомов двух элементов, например бора и кислорода. Бор трехвалентен, кислород двухвалентен. Входящие в состав химического соединения атомы не могут иметь свободных валентностей. Следовательно, сумма валентностей атомов бора должна быть равна общему числу валентностей у атомов кислорода. Таким образом, общее чиаю валентностей как у бора, так и кислорода должно быть равно 6, что соответствует наименьшему кратному. Так как каждый атом бора трехвалентен, то в молекуле должно содержаться 2 атома бора. Аналогично находим, что число атомов кислорода равно 3 (6 2 = 3). Следовательно, формула соединения бора с кислородом будет В2О3. [c.14]

Бор трехвалентен, кислород двухвалентен. Входящие в состав химического соединения атомы не могут иметь свободных валентностей. Следовательно, сумма валентностей атомов бора должна быть равна общему числу валентностей у атомов кислорода. Таким образом, общее число валентностей как у бора, так и кислорода должно быть равно 6, что соответствует наименьшему кратному. Так как каждый атом бора трехвалентен, то в молекуле должно содержаться 2 атома бора. Аналогично находим, что число атомов кислорода равно 3 (6 2 = 3). Следовательно, формула соединения бора с кислородом будет В2О3. [c.16]

Весовой состав химических соединений может б ягь выражен в процентах ]1ли в химических отношениях элементов, образующих данное вещество. Зная весорон состав сложного вещества и атомные массы составляю-ишх его э. ементов, легко установить так называемую простейшую формулу вещества, которая дает представ-лениг. о соотнои]емии между количествами отдельных атомов в молекуле. [c.33]

Точка, характеризующая общий состав, лежит внутри области рРСАпВт- Составы в этой области беднее компонентом В, чем состав химического соединения. Кристаллизация для этой области всегда заканчивается, в эвтектической точке Е. Парис. 82, б эта область изображена еще раз. Рассмотрим сначала точку, лежащую в области ра (толка I). Здесь сначала из расплава выделяются кристаллы С, а затем (на линии е Р) кристаллы С и [c.148]

Количественный состав химического соединения чаще всего выражается тремя способами 1) взаимным отношением числа атомов каждого элемента, входящего в молекулу, т. е. атомным состаюм 2) отношением масс элементов, составляющих со1 динения 3) массовыми процентами. [c.20]

Для понимания и простейшего количественного описания химических и фазовых превращений необходимо знание законов стехиометрии, т. е. законов, устанавливаюш,их количественные соотношения масс элементов, входяш их в состав химических соединений, а также соотношений масс простых и сложных веществ, участеуюш их в химических реакциях. В прикладной (инженерной) химии законы стехиометрии составляют основу вещественного (материального) [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология