Эквиваленты элементов и их соединений

Эквиваленты элементов и их соединений [c.4]

Можно найти или вычислить эквивалент элемента, исходя из его соединений с другими элементами, например хлором, бромом или серой, если для последних известны их эквиваленты. [c.4]

Так, в соединении НзЗ эквивалент серы равен 16, что составляет /2 от ее атомной массы, а в ЗОг эквивалент ее равен 8 и составляет /4 атомной массы серы. Очевидно, об эквиваленте элемента следует судить исходя из его определенного соединения. Логическим следствием этого положения является правило, согласно которому эквивалент элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента на его валентность в данном химическом. соединении. [c.4]

Эквивалентная масса (Э) — это масса одного эквивалента элемента (г/моль). Эквивалентная масса равна частному от деления молярной массы его атомов (А) на валентность элемента (В) в данном соединении Э=А/В. Например, эквивалентная масса серы в SO2 и SO3 соответственно равна 32/4 = 8 г/моль и 32/6=5,33 г/моль. [c.5]

Химическим эквивалентом элемента называется весовое количество его, соединяющееся без остатка с 1,008 весовой части водорода (или с 8 весовыми частями кислорода) или замещающее ее в химических соединениях. На основании понятия химического эквивалента был сформулирован закон эквивалентов все вещества взаимодействуют между собой в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.4]

Эквиваленты элементов в химических соединениях могут быть переменными величинами в этом случае значение эквивалента эле мента зависит от характера превращения, претерпеваемого им при образовании химического соединения. [c.4]

Эквивалентом элемента (соединения) называется такое количество его массы, которое может присоединять или замещать одну часть (точнее 1,008 часть) массы водорода или восемь частей массы кислорода. Согласно закону эквивалентов элементы и вещества взаимодействуют между собой в количествах, прямо пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.43]

Многие элементы образуют по нескольку соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его эквивалентная масса могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но оо веек таких случаях различные эквиваленты (или эквивалентные массы) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, эквивалентные массы углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и 6 г/моль отношение этих величин раине I 2. [c.32]

Эквивалентом простого вещества, вступающего в какую-либо реакцию, называют такое его количество (в молях атомов или чаще в граммах), которое приходится на единицу валентности соответствующего элемента при образовании им соединения. (Нетрудно убедиться, что вышеприведенной формулировке равнозначна первоначальная Эквивалентом элемента называется такое его весовое количество, которое соединяется или вытесняет из соединений 1 весовую часть водорода или 8 весовых частей кислорода .) Так, водород в своих соединениях, как правило, одновалентен и его эквивалент равен 1 моль Н, или 1/2 моль Н2, или [c.39]

Многие элементы образуют несколько соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его молярная масса эквивалентов могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но во всех таких случаях различные эквиваленты (или молярные массы эквивалентов) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, молярные массы эквивалентов углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и б г/моль отношение этих величин равно 1 2. В подавляющем большинстве соединений молярная масса эквивалентов водорода равна 1, а кислорода — 8 г/моль. [c.26]

Как указывалось (стр. 267), в качестве меры стабильности соединений можно использовать изобарно-изотермические потенциалы образования соединений. При сравнении устойчивости бинарных соединений берут значения АС их образования в расчете на один грамм-эквивалент элемента с отрицательной степенью окисления — соответственно галогена, кислорода, серы, азота и пр. [c.272]

Если элемент, эквивалент которого нужно определить, образует устойчивое соединение с кислородом, то, зная эквивалент кислорода, можно легко определить эквивалент элемента. Правильность определения зависит от точности взвешивания и тщательности проведения опыта. Параллельно проводите два опыта, сравните полученные результаты и возьмите среднее их значение. [c.46]

Для вычисления эквивалента элемента нет необходимости получать соединения этого элемента с водородом. Достаточно иметь соединение с любым другим элементом, эквивалент которого известен. Кислород имеет соединения со многими элементами, поэтому, зная его эквивалент, удобно находить эквиваленты других элементов исходя из кислородных соединений. [c.11]

Всегда ли эквиваленты элемента и соединения являются постоянными величинами [c.55]

Экспериментальное определение эквивалентов элементов сводится к установлению состава их водородных или кислородных соединений. Для установления эквивалентов активных металлов можно измерять объем водорода, выделяющийся при их взаимодействии с кислотой. [c.37]

Число, показывающее, какая часть моля элемента или вещества X эквивалентна 1 моль атомарного водорода, называется фактором эквивалентности. Это безразмерная величина, обозначаемая f (X). Для элемента X в его соединении /экв(Х) = 1 с. о. . Так, для фосфора в приведенных соединениях / экв(Р) = 1 3 и 1 5. Отсюда эквивалентная масса элемента X — масса 1 моль эквивалента элемента — равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу элемента [c.15]

Эквивалент элемента — количество химического элемента, которое соединяется с 8 в. ч. кислорода или с 1 (точнее, с 1,008) в. ч. водорода или замещает их в соединениях. [c.61]

Обычно эквиваленты элементов вычисляют по данным химического анализа соединений или по результатам их синтеза из простых веществ. [c.61]

Эквивалентом элемента или сложного веш,ества называют такую массу его, которая соединяется с 1 весовой частью водорода или с эквивалентом любого другого вещества или заменяет эти же количества в соединениях. [c.11]

Под эквивалентом элемента понимается его масса, соединяю-ацаяся с 1,008 м. ч. водорода, 8 м. ч. кислорода или замещающие те же количества их в соединениях. [c.20]

Эквиваленты элементов обычно находят или по данным анализа различных соединений, или на основании результатов замещения одного элемента другим. [c.20]

Отметим, что для определения эквивалентов совершенно не обязательно исходить из молекулярных соединений с кислородом и водородом. Пользуясь законом эквивалентов, можно вычислить эквивалент элемента по составу молекулярного соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.20]

Эквивалент элемента в соединениях определяется делением его атомной массы на валентность. Например, эквиваленты меди в СигО и СиО, а также железа в РеСЬ и РеСЬ соответственно равны Лл(Си)/1 и Аг(,си)/2 Л(Ре)/2 и Лг(Ре)/3. Эквиваленты кислорода и хлора в этих соединениях одинаковы [c.26]

Химическим эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону (электрону) водорода. Например, эквивалент хлора в соединении НС1 равен 1, эквивалент серы в H2S— /г атомарной серы, а эквивалент углерода в СН4 — А Массу одного эквивалента элемента называют его молярной массой эквивалента и выражают в г/моль. [c.183]

Большинство элементов реагирует с кислородом. В НгО отношение масс этих элементов составляет 1 8. Для определения эквивалентов не обязательно исходить из соединений с водородом или кислородом. Эквивалент элемента можно также вычислить по составу молекулярного соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.184]

Эквивалентом элемента называется число, которое показывает, сколько весовых частей элемента соединяется с 8 весовыми частями кислорода или с 1 весовой частью водорода, или замещает (непосредственно или косвенно) те же количества водорода и кислорода в их соединениях при химических превращениях. [c.26]

Эквивалент элемента связан с важными для химии другими величинами следующим соотношением же = А/В, где же —эквивалент, А —атомная масса элемента, В —его валентность. Понятие эквивалента распространяется и на химические соединения, о чем будет рассказано ниже. [c.6]

Понятие об эквивалентах применимо и к соединениям. Исторически понятие об эквивалентах соединений (кислот и щелочей) было введено в химию немецким химиком Рихтером раньше, чем понятие об эквивалентах элементов. [c.19]

Однако не все элементы взаимодействуют с водородом. Больщинство из них реагирует с кислородом, поэтому эквивалент элемента приходится рассчитывать и по отношению к Кислороду. В самом распространенном соединении водорода с кислородом — воде — отношение масс этих элементов составляет 1 8, поэтому эквивалентная масса кислорода Принята равной 8 г. [c.11]

Химическим эквивалентом элемента, или эквивалентной массой, называется такое его весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или с 8,000 весовыми частями кислорода или же замещает эти количества элементов в соединениях. [c.9]

Анализ показал, что водородное соединение элемент, содержит 25% водорода. Вычислить эквивалент элемента и его атомный вес, если валентность элемента равна 4. [c.63]

Кремний по многим свойствам похож на бор (диагональное сходство в периодической системе). Оба элемента в виде простых веществ — неметаллы, имеют высокие температуры плавления, образуют кислотные оксиды, ковалентные гидриды, полимерные ок-соанионы. Наиболее отчетливо диагональное сходство кремння с бором видно из зависимости, представленной на рнс. 3.27, свидетельствующей о близости значений (в расчете на 1 эквивалент) сходных соединений этих элементов (прямая на этом рисунке отвечает одинаковому химическому сродству соединений-аналогов). [c.370]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Эквиваленты элементов и соединений не всегда являются постоянными величинами. В зависимости от природы соединения, происходящего процесса их значения могут быть различными. Например, эквивалент, определенный для марганца из МпО, равен 27,47, из МпОг —13,73, из МП2О3—18,31 для железа из РеСЬ — 27,92, из РеСЦ — 18,45 для серной кислоты из реакции ступенчатой нейтрализации — 98 и 49 для перманганата калия из реакций его [c.43]

Решение. Эквивалентом элементов называется количество, соединяющееся с 8 массовыми частями кислорода или 1,0078 массовой частью водорода или замещающее те же количества кислорода или водорода в их соединениях. Эквивалент Э элемента (простого вещества) рассчитывают по формуле Э = А В, где А — относительная атомная масса элемента, В — валентность элемента. Эквивалент серы при получении SOa 5+02 = SOj равен Эд = 32 4 = 8. Эквивалентсеры при образовании HjS Н. -f S = H2S равен 5 =32 2 = 16. [c.388]

Эквивалентом элемента называется такое его количество,. которое соединяется с единицей массы водорода (точнее 1,008) или с восемью единицами массы кислорода или замещает их в соединениях. Элементы, обладающие различной валентностью, соответственно этому имеют и несколько эквивалентов. Между атомной массой (А), эквивалентом (Э) и валентностью В) существуют следующие соотношення Э=А1В А=ЭВ В=Л1Э. [c.150]

Молярная масса М эквивалента элемента в разных соединениях непостоянна, она равна его атомной массе, деленной на валентность. Например, Мо в НгО равна 8, а в НгОг — 16 г/моль Мса в Са304 равна 40,08/2 = 20,04 г/моль. [c.184]

Электрохимический метод позволяет определить массу элемента, который выделился на одном из электродов в процессе электролиза соединения, oдepлiaщeгo этот элемент. Молярную массу эквивалента элемента в этом случае можно рассчитать по закону Кулона. При прохождении через раствор электролита 96 487 Кл электричества на электроде выделяется одна молярная масса эквивалента вещества. Например, экспериментально установлено, что при пропускании через раствор нитрата серебра электрического тока силой 0,5 А в течение 480 с выделилось 0,27 г серебра. Отсюда молярная масса эквивалента составит [c.34]

Располагая только результатами химического анализа вещества, т. е. данными только об эквивалентах элементов, и не зная состава молекул Дальтон основывался на предположении о простейшем составе последних. Например, мп-леиулу воды — соединение водорода с кислородом, содержащее, по данным Лавуазье, 15% водорода и 85% кислорода, он читал состоящей из одного атома водорода и одного атома кислорода отсюда, по Дальтону, атомная масса [c.24]

Химические эквиваленты элементов определяют экспериментально — на основе химического анализа различных соединений или по результатам реакций замещения. Так, напри.мер, для нахождения химического эквивалента золота, которое непосредственно с водородом не соединяется и не вытесняет водород нз кислот, можно воспользоваться результатом анализа его соединения с хлором — хлорида зо-ЛОта (П1)ЛиС1л. Опыт показывает, что прн образовании этого соедине- [c.18]