Эквивалент вычисление

Основными показателями электрохимических производств являются выход по току, степень использования энергии, расходный коэффициент по энергии, напряжение, приложенное к электролизеру, и др. Большинство вычислений основано на законе Фарадея, согласно которому масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна силе тока /, времени электролиза т и электрохимическому эквиваленту этого вещества Э,.,. Масса веществ вычисляется по формуле [c.200]

Следовательно, эквивалент основания может быть вычислен как частное от деления молекулярной массы основания на заряд иона металла или, что то же самое, на кислотность основания. По тем же соображениям эквивалент соли может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на произведение числа ионов металла и его заряда. [c.5]

На основе закона эквивалентов можно вывести следующие формулы для вычисления эквивалентных [c.7]

Вычисляют содержание кальция и магния (суммы) обычным способом. Для вычисления жесткости воды в миллиграмм-эквивалентах (Н) находим [c.433]

Вычисление. Найдя нормальность раствора, вычисляют, сколько грамм-эквивалентов меди содержится в исследуемом растворе. [c.409]

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Основные формулы для вычислений. Число грамм-эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора, называют нормальностью (или ъор-мальной концентрацией) раствора. Нормальность раствора обозначают в формулах буквой N. Для вычисления главное значение имеет следующая очень важная характеристика этого числа если умножить объем данного раствора (I/) на нормальность (М) этого раствора, то аолучитхя эквивалентный объем точно однонормального раствора. [c.285]

Методика определения. Навеску нитросоединения, равную 0,002—0,0025 грамм-эквивалента (вычисление грамм-эквивалента см. на стр. 279), помещают в коническую колбу 6 (см. рис. 37) емкостью 250 мл и растворяют в 50 мл свежепрокипяченной воды. [c.280]

Миллиграмм-эквивалентом называют тысячную долю грамм-эквивалента. Вычисление мг-экв при объемных определениях про- [c.387]

Раскислительные эквиваленты, вычисленные по элементарному [c.18]

Примечание. Вычисление электрохимического эквивалента элементов, не попавших в таблицу, производится по формуле 17 = -- д атомный вес. [c.14]

Полученная величина N вполне характеризует концентрацию раствора НС1 и является достаточной для вычисления результатов анализов. Поэтому никаких других вычислений здесь можно не делать. Если потребовалось бы найти также титр раствора НС1, то для этого нужно найденную нормальность его умножить на грамм-эквивалент НС1, т. е. на 36,46 г, и поделить на 1000 [c.299]

Многие элементы образуют по нескольку соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его эквивалентная масса могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но оо веек таких случаях различные эквиваленты (или эквивалентные массы) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, эквивалентные массы углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и 6 г/моль отношение этих величин раине I 2. [c.32]

Многие элементы образуют несколько соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его молярная масса эквивалентов могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но во всех таких случаях различные эквиваленты (или молярные массы эквивалентов) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, молярные массы эквивалентов углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и б г/моль отношение этих величин равно 1 2. В подавляющем большинстве соединений молярная масса эквивалентов водорода равна 1, а кислорода — 8 г/моль. [c.26]

Этот результат будет очень полезен нам в следующей главе, но в настоящий момент его вряд ли можно назвать решением в замкнутой форме, так как интеграл в уравнении (И 1,52) может быть вычислен лишь в том случае, когда g = g (/). Чаще же g = g (х), и интеграл является просто альтернативной записью уравнения (П1, 49). Следовательно, в нелинейном анализе не существует простого эквивалента для описания линейных систем с помощью собственных значений и собственных векторов за исключением того, что можно использовать линейную аппроксимацию. [c.70]

Вычисление величины грамм-эквивалента обычно не вызывает затруднений. Трудности и ошибки возникают в тех случаях, когда забывают, что грамм-эквивалент не является постоянной характеристикой данного вещества вообще, а относится только к определенной реакции. Поэтому раньше, чем вычислять величину грамм-эквивалента, необходимо написать уравнение химической реакции. [c.283]

В большей части реакций окисления-восстановления можно пользоваться последним правилом однако в сомнительных случаях лучше применять первое, более общее положение. Необходимо помнить, что целью вычисления величины грамм-эквивалента является установление соотношения между определяемым веществом и реактивом, т. е. расчет результатов титрования по количеству затраченного рабочего раствора. [c.284]

В сборниках задач и упражнений для расчетов в количественном анализе имеется ряд примеров для вычисления грамм-эквивалентов. [c.285]

Для вычисления эквивалента элемента нет необходимости получать соединения этого элемента с водородом. Достаточно иметь соединение с любым другим элементом, эквивалент которого известен. Кислород имеет соединения со многими элементами, поэтому, зная его эквивалент, удобно находить эквиваленты других элементов исходя из кислородных соединений. [c.11]

В объемном анализе важно уметь определить грамм-эквивалент вещества в соответствующей реакции. Известные формулы для вычисления эквивалентов кислот, оснований, солей и оксидов справедливы для тех реакций, в которых происходит полный обмен катионов и анионов. Вообще же эквиваленты веществ могут меняться в зависимости от характера реакции. Например, эквивалент карбоната калия в соответствии с формулой для эквивалента соли равен [c.78]

Вычисление эквивалентов веществ в реакциях окисления— восстановления будет рассмотрено в 31. [c.78]

Такнм образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных наиесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего рас-твира и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пере-сч 1тав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и МНОЖИВ этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа едина ОБО удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения Q. [c.228]

Использование эквивалента вещества значительно упрощает химические расчеты. В любой последовательности реакций из эквивалента одного вещества всегда образуется один эквивалент любого другого вещества. Поэтому для вычисления выхода продукта нет необходимости записывать уравнения реакций, подбирать стехиометрические коэффициенты, проводить расчет для каждой реакции отдельно. [c.10]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода или кислорода, соединяющуюся с определенной 1йассой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им. Химические эквиваленты элементов (элементарных веществ) определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано (см. 1.6), эквиваленты элементов не имеют постоянных значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном и достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. Чтобы избежать этого, надо воспользоваться правилом Дюлонг а и Пти. Согласно этому правилу атомную теплоемкость (т. е. произведение удельной теплоемкости на атомную массу) элементарных веществ в твердом состоянии можно приблизительно считать постоянной величиной, равной 25—27 Дж/К-моль. [c.19]

Вычисление. По объему израсходованного на реакцию раствора NaOH и его нормальности вычисляют, сколько было затрачено грамм-эквивалентов NaOH на реакцию. Ровно столько же было грамм-эквивалентов НС1, а следовательно, NH4 I и NH3. Найденное число грамм-эквивалентов умножают на грамм-эквивалент NH3 (17,03 г), содержание NH3 выражают в процентах от взятой навески. [c.311]

Вычисление. Вычисление проводят, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычисляют, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Ре + может окислить перманганат, содержащийся в 1 мл данного раствора. Если нормальность КМПО4 равна 0,02025, то в мл его содержится 0,02025 1000 г-экв КМПО4 при реакции окисляется столько же грамм-эквивалентов Ре. Так как грамм-эквивалент железа равен 55,85 г то [c.386]

Для заверщения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор оставляют на 5 мин, после чего выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. Очевидно, число затраченных грамм-эквивалентов тиосульфата равно числу грамм-эквивалентов иода, а последнее — числу грамм-эквивалентов окислителя (КгСггО ). Таким образом, хотя при данном определении К2СГ2О7 и N328203 непосредственно друг с другом не реагируют, тем не менее количества их эквивалентны . Поэтому для вычисления можно пользоваться обычной формулой [c.398]

Вычисление. При вычислении прежде всего находят титр раствора тиосульфата по хлору. Если, например, нормальность ЫадЗгОз равна 0,02106, то в мл раствора его содержится 0,02106 1000 грамм-эквивалентов этой соли, что соответствует какому же количеству грамм-эквивалентов [г и СЬ. Поскольку же грамм-эквивалент хлора равен его грамм-атому, т. е. 35,45 г, можно вычислить [c.407]

Вычисление. Обычным способом находят нормальность раствора ЫаДзОг и содержание мышьяка в растворе в граммах. При реакции мышьяк(П1) окисляется до мышьяка (V), отдавая 2 электрона, поэтому 1 грамм-эквивалент его равен [c.410]

Эквиваленты кислот H I, HNO3, СН3СООН составляют соответственно 36, 46, 63,01 и 60,03 ед. м., поскольку в них содержится гю 1,008 ед. м. водорода, замещающегося металлом. Именно поэтому эквивалент, кислоты может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на основность кислоты. [c.5]

Все сложности, возникающие при определении величины ТНТ-эквивалента, складываются на этапе оценки "выхода" энергии взрыва. Поскольку "выход" энергии определяется отношением ТНТ-эквивалента к доле массы облака, участвующей во взрывном превращении, множеству различных оценок ТНТ-эквивалента будет соответствововать такое же множество значений "выхода" энергии. Чем больше оценок количества углеводорода, участвующего во взрыве, тем больше число возможных вариантов оценок "выхода" энергии взрыва. Следует различать понятия "истинная величина" и "условная величина" второе понятие относится к наземному взрыву ТНТ-эквивалента и разлитию определенного количества углеводорода, несмотря на то что только часть разлития участвует во взрыве. Поэтому необходимо однозначно определить исходные критерии для вычисления значения "выхода" энергии взрыва. [c.345]

Теоретически могло испариться 44 т вещества, а около 80 т вещества осталось бы в жидком состоянии, если считать пренебрежимо малым количество вещества, присутствовавшего в виде капель. В качестве подтверждения приведем выдержку из работы [Sadee,1977] "На предприятии в Фликсборо около 120 т циклогексана содержалось в 5 реакторах и одном резервуаре, расположенном в конце цепи реакторов... После аварии содержание циклогексана в резервуарах составляло 80 т, т. е. во взрыве участвовало самое большее 40 т вещества". Таким образом, значение 45 т (здесь имеет место незначительное расхождение между результатами проведенных ранее вычислений и материалами [Sadee,1977]) можно полагать пределом величины утечки. Зная величину ТНТ-эквивалента наземного взрыва, равную 32 т, и величину утечки - 45 т, можно получить минимальное значение "выхода" энергии. Этот минимум составляет 32/450, или 7%, если считать 1 т циклогексана теоретически эквивалентной Ют ТНТ, Значение "выхода" энергии будет больше, если вычисление произвести для массы циклогексана в горючей части облака или если принять, что на момент взрыва процесс испарения не закончился, а также в случае некоторой комбинации этих возможностей. [c.346]

Вычисления выполняются приближенно, поэтому числа, используемые для расчета, следует округлить. Массу А2Ы0з (х) вычисляем на основании закона эквивалентов [c.169]

Для ускорения реакции ее проводят при повышенной температуре. Кроме того нагревание предотвращает образование растворимого в воде гидрокарбоната кальция Са(НСОз)2 (он нестабилен при повышеьшой температуре). Наличие в растворе гидрокарбоната приведет к ошибке, так как при вычислении эквивалента предполагается, что в реакции образуется СОг, а не гидрокарбонат (эквивалент СаСОз в реакции образования гидрокарбоната в два раза больше, чем при образовании СОг) [c.43]

По окончании опыта, который проводят обычно около двух часов, выпускают раствор через краны сначала из отделений 4 и S и затем из пространств Зи6н2и9в отдельные сосуды. Растворы из отделений 4 и 8 отбрасываются, остальные подвергаются анализу. Количества раствора из пространств 2 и 9 учитываются отдельно путем взвешивания на технических весах или измеряются с помощью мерного цилиндра. В случае изменений концентрации раствора в контрольных пространствах 3 и 6 опыт бракуется. В растворах определяют концентрацию иона хлора титрованием раствором AgNOa (титрование проводят в присутствии флюоресцеина или по Фольгардту, или потенциометрическим методом [7] ряда проб определенного объема (50 см ). Разницу в концентрации исходного раствора и после опыта пересчитывают на весь объем камер 2 и 9, суммируют, и это составляет общее изменение количества эквивалентов иона хлора ао обеим сторонам мембраны )к )а Разделив на 2, получают среднее изменение в эквивалентах D, входящее в расчетную формулу (I) для вычисления величины изменения числа переноса Ап. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология