Серая сурьма

Каталитическое хлорирование применяют для газообразных и жидких алканов. Для хлорирования в жидкой фазе, используют хлориды иода, фосфора, серы, сурьмы, железа, олова [45]. Примесь алкенов играет роль гомогенных катализаторов. Хорошие результаты получают при хлорировании нефтяных фракций (175—275 °С) с низким содержанием аренов. Например, гомогенное каталитическое хлорирование керосиновой фракции проводилось в присутствии иода (массовое содержание 0,04%) при 60 °С в течение 6—7 ч. Гомогенное каталитическое хлорирование происходит в присутствии веществ, способных образовывать свободные радикалы, например тетраэтилсвинца. [c.201]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический вид, электропроводны, но хрупки. Они изоморфны, имеют слоистую структуру (рис. 163) типа черного фосфора. Каждый из атомов пирамидально связан с тремя соседними по слою и имеет трех ближайших соседей в другом слое. В ряду Аз — 8Ь — В1 различие межъядерных расстояний внутри и между слоями уменьшается (0,063—0,050—0,037 нм), т. е. происходит постепенно приближение к характерному для металлических структур равенству межъядерных расстояний. Благодаря близости параметров кристаллических решеток сурьма образует твердые растворы с мышьяком и висмутом, но последние друг с другом их не образуют. [c.380]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический вид, электропроводны, [c.424]

Платина Плутоний Радий Рубидий Рений Роди й Радон Рутений Сера Сурьма Скандий Селен Кремний Самарий Олово Стронций Тантал Тербий Технеций Теллур Торий Титан Таллий Тулий Уран Ванадий Вольфрам Ксенон Иттрий Иттербий Цинк Цирконий [c.187]

При хлорировании парафиновых углеводородов самыми распространенными катализаторами являются железо, иод, сера, сурьма, четыреххлористое олово, хлориды фосфора, хлористый алюминий, хлористый цинк и др. По для сульфохлорирования ни один из них практически непригоден. [c.368]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический блеск и характеризуются электронной проводимостью, но их хрупкость напоминает хрупкость неметаллов. [c.279]

УА-группу составляют пять элементов азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, с у р ь м а 8Ь и в и С М у т В1. Наличие пяти электронов на внещнем энергетическом уровне их атомов (rts np ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную —3. Однако по мере увел чения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранирующего ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200°С и 1,2 ГПа (12 000 атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства и, наконец, висмут — металл, проявляющий хрупкость, что характерно для неметаллических кристаллов. Усиление металлических черт в характере элементов явно проявляется в значениях ширины запрещенной зоны (см. рис-. 28) для кристаллов простых веществ, образованных ими. Так, (Для черного фосфора А =1,5 эВ, для серого мышьяка 1,2 эВ, для серой сурьмы 0,12 эВ, а висмут является проводником электричества. [c.251]

В своей устойчивой модификации мышьяк — серебристо-серое вещество, свежий излом которого блестит, но быстро тускнеет сурьма выглядит как металл серо-белого цвета со слабым синеватым оттенком, обусловленным примесями а висмут — блестящий белый металл, имеющий розоватый оттенок. Серый мышьяк — полупроводник серая сурьма и висмут обладают небольшой электрической проводимостью. Все они обладают хрупкостью, что объясняется слоистой структурой их кристаллов, образуемой атомами этих элементов, объединенных в плоскостные разветвленные макромолекулы (см. рис. 32,6). [c.268]

Радон. Рутений Сера. , Сурьма. Скандий [c.8]

Аллотропные формы, устойчивые при обычных условиях Азот (других аллотропных форм при обычных условиях нет) 1. Белый фосфор. 2. Красный фосфор. 3. Черный фосфор Металли- ческий, или серый, мышьяк Серая сурьма Висмут (других аллотроп- ных форм нет) [c.319]

Каталитическое хлорирование применяют для газообразных и жидких алканов. Для хлорирования в жидкой фазе используют хлориды иода, фосфора, серы, сурьмы, железа, олова. Примесь алкенов играет роль гомогенных катализаторов. Хорошие результаты получают при хлорировании нефтяных фракций (175-275 °С) с низким содержанием аренов. Например, гомогенное каталитическое хлорирование керосиновой фракции проводится в присутствии иода (массовое содержание 0,04 %) при 60 °С в течение 6-7 ч. Гомогенное каталитическое хлорирование происходит в присутствии веществ, способных образовывать свободные радикалы, например тетраэтилсвинца. Гетерогенный катализ применяют главным образом при газофазном хлорировании в присутствии катализаторов — переносчиков хлора, например, активного угля, кизельгура, пемзы, глинозема, силикагеля, пропитанных солями металлов, в частности солями меди. [c.119]

Свойства. Известны три основные аллотропные модификации сурьмы — металлическая, черная и взрывчатая. Металлическая сурьма (серая сурьма) — наиболее устойчивая модификация (см. также табл. 28), представляет собой серебристо-белый хрупкий металл с сильным блеском, устойчивый на воздухе. [c.357]

Сера Сурьма Скандий 16 32,06 11 Титан 22 47,90 [c.16]

Калий. . Криптон. Лантан. , Литий. . Лютеций. Менделевий Магний Марганец Молибден. Азот. . . Натрий. . Ниобий.. Неодим Неон. . . Никель. . Нобелий. Нептуний Кислород Осмий. . Фосфор Протактиний Свинец. . Палладий Прометий Полоний. Празеодим Платина Плутоний Радий. Рубидий Рений. Родий. Радон. Рутений Сера. . Сурьма. Скандий Селен Кремний Самарий Олово. Стронций Тантал. [c.9]

Марганец Молибден Натрий Ниобий Неодим Никель Осмий Фосфор (тверд.) Свинец Палладий Полоний Празеодим Платина Плутоний(жидк.) Радий Рубидий Рений Родий Рутений Сера Сурьма Скандий Селен Кремний Самарий Олово (жидкое) Стронций Тантал Тербий Технеций Теллур Торий Титан Таллий Тулий Уран Ванадий Вольфрам Иттрий Иттербий Цинк Цирконий [c.25]

Кремний. Мышьяк. Олово. . Ртуть. , Селен. . Сера. . Сурьма Углерод. СНз-группа Фосфор Фтор. . Хлор. . [c.143]

Никель. Встречается в природе в виде соединений с серой, сурьмой илн мышьяком. В качестве примера укажем следующие промышленные руды никеля пентландит — FeS NiS, хлоантин — NiAsj, брейтгауптит — NiSb. В свободном виде нир ель встречается в некоторых метеоритах (в виде сплава с железом). В чистом виде никель серебристо-белый, блестящий металл, легко поддается поли- [c.550]

При жидкофазном гомогенном каталитическом хлорировании к жидким или растворенным в СС1 парафинам добавляют хлориды иода, фосфора, серы, сурьмы, железа, олова (патентную литературу см. [327Ь) или вещества, инициирующие радв> калы, например тетра этил свинец [328]. Олефжны, которые могут присутствовать в парафинах в виде примесей, таиже оказывают каталитическое действие [329, 330]. [c.133]

Сперрилит PtAsj. u, Fe, Rh. Pd, Sb Куб., l —Pa3, островная. Кубический, октаэдрический, 100 , 111 , 110 . Обычно хорошо образованные кристаллы Несовершенная по 100 Оловянно-бе- лый Темно-серая Сурьмят [c.228]

Платиновые металлы встречаются в природе также в виде соединений с мышьяком, серой, сурьмой и, возможно, с селеном. Считают, что в рудах Садбери, имеющих промышленное значение, платина содержится в виде арсенида Р1Аз2, известного под названием сперрилита, а палладий, сопровождающий платину в этих рудах почти в равных [c.395]

Платиновые металлы существуют в природе также в виде соединений с мышьяком, серой, сурьмой. Такие минералы обнаружены главным образом в медно-никелевых сульфидных рудах. Это — лаурит RuS2, сравнительно редкий минерал [c.5]

Сурьма, как ж мышьш , в парах четырехатомна Sbi. В твердом состоянии она встречается в нескольких модификациях. Обычная серая или металлическая сурьма кристаллографически относится к гексагонально-ромбоэдрической системе (см. строение на стр. 626 и сл,). Пропуская кислород в жидкий сурьмянистый водород при —90°, Шток получил желтую сурьму, соответствующую желтой модификации мышьяка и белой модификации фосфора. Желтая сурьма значительно менее устойчива, чем желтый мышьяк. При температуре выше —80° она быстро чернеет — даже в темноте. На солнечном свету почернение наступает гораздо скорее и при еще более низкой температуре. Получающаяся при этом черная сурьма представляет собой, по данным Штока, третью модификацию сурыиы. Она возникает также при действии кислорода или воздуха на жидкий сурьмянистый водород при температурах выше —80°. В чистом виде ее лучше всего получать быстрым охлаждением паров сурьмы. Удельный вес черной сурьмы 5,3, т. е. значительно меньше, чем серой сурьмы. Черная сурьма химически активнее серой. Она окисляется на воздухе уже при обычной температуре и может даже воспламеняться. При нагревании без доступа воздуха черная модификация превращается в серую. [c.714]

Более глубокие исследования структуры аморфной или взрывчатой сурьмы содержатся в электронографических работах (Prins, 1933) и в работах с применением монохроматических рентгеновских лучей (Glo ker, 1942). Этими исследованиями и установлено, что взрывчатая сурьма — стекловидно-аморфное вещество. Каждый атом такой сурьмы окружен четырьмя другими атомами на расстоянии 2,87 A и двумя атомами на расстоянии 3,51 A, в то время как в решетке обычной (серой) сурьмы каждый атом сурьмы окружен тремя атомами на расстоянии 2,87 A и тремя — на расстоянии 3,37 [c.714]

Химию фторазотных соединений можно представить в виде трех разделов 1) неорганические фториды азота — соединения, состоящие из атомов фтора, азота, кислорода, водорода и хлора эти вещества можно называть простыми фторидами азота 2) неорганические сложные фториды азота — вещества, в которых группа Мр2 или ЫР связана с каким-либо элементом — серой, сурьмой, алюминием 3) органические фториды [c.5]

На основе перечисленных выше фторидов азота были синтезированы также неорганические фторазотные производные других элементов — серы, сурьмы, фосфора. Хотя химия неорганических фторазотных производных элементов развита еще недостаточно по сравнению с органической химией фторидов азота, нет сомнения, что со временем фторазотные производные ряда элементов, и прежде всего элементов HI — VI групп, будут получены. [c.9]

Вторую группу веществ — сложные фториды азота — получают в результате сочетания фторазотных группировок с другими элементами, например серой, сурьмой, мышьяком, фосфором. [c.9]

Мешающие вещества. Соединения, содержащие серу, сурьму, и фосфор. Сера, восстанавливаясь до сероуглерода, реагирует с бромной ртутью и образуется соединение, окрашенное в желтый цвет. Сурьма при анализе дает бурое пятно на бромнортутной бумажке. [c.70]

Под названием химических продуктов и материалов в таможенной статистике соединяется, кроме соды, ввоз стассфуртских солей, селитры, серы, сурьмы, мышьяка, буры, винного камня, баритовых, стронциановых, алюминиевых (квасцы и т. п.), аммиачных и других солей и окислов, уксусного порошка (уксусно-известковой соли), сероуглерода, разных кислот, купоросов и особо не поименованных химических и фармацевтических препаратов но фосфор, эфиры, мыло, косметики, глицерин, спички. [c.252]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический вид, электронроводны, хрупки. Они изоморфны, имеют слоистую структуру (рис. 175). Каждый атом пирамидально связан с тремя соседними по слою и имеет трех ближайших соседей в дру- [c.395]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический вид, электропроводны, но хрупки. Они изоморфны, имеют слоистую структу-Рис. 163. Слоистая структура мы- ру (р с. 163) типа черного фосфо-шьяка, сурьмы и вис.мута Каждый из атомов пирами- [c.380]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология