Гидроокиси кобальта трехвалентного

Кобальт присутствует в электролите также в двухвалентной форме, причем pH гидратообразования Со + еще выше, чем у закисного железа. При тех концентрациях кобальта, которые имеют место в никелевом электролите, эта величина составляет примерно 7,5 (рис. 19). Напротив, трехвалентный кобальт образует гидроокись Со(ОН)з, уже при pH около 3,5, что позволяет практически полностью высадить Со + из раствора, не затрагивая никель. [c.82]

Гидроокись Fe(OH)a — более сильное основание, чем Fe(OH)a, соли железа (II) обладают более ионным характером, чем соли железа (III). Последние заметнее гидролизуются, чем соли Fe(II), Комплексные соединения трехвалентных железа и кобальта бс ее устойчивы, чем двухвалентных. Простые ионы Со и Ni совсем неустойчивы. N1 — сильный окислитель. [c.345]

В растворах солей аммония гидрозакиси двухвалентных железа, марганца, никеля, кобальта и гидроокись цинка растворимы. При окислении на воздухе или в присутствии сильных окислителей они переходят в гидроокиси трехвалентных железа, никеля и кобальта, а гидрозакись марганца — в МпО(ОН)2- [c.250]

Окись или гидроокись трехвалентного кобальта растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением кислорода. [c.14]

Гидроокись трехвалентного кобальта начинает выделяться при действии щелочи и окислителя на раствор соли двухвалентного кобальта при pH около 6 полное осаждение происходит при pH 8—10. Растворимость осадка в горячей воде составляет [c.14]

Гидроокись трехвалентного кобальта осаждается при более низко.м значении pH (3,5 и выше), че.м гидроокись трехвалентно- [c.67]

При определении кобальта в растворах, не содержащих катионов металлов, способных образовать малорастворимые гидроокиси, удобно осаждать гидроокись трехвалентного кобальта. Раствор кобальтовой соли нагревают до кипения и осаждают раствором гидроокиси калия и бромной водой. Превращение [c.89]

Определение кобальта после окисления перекисью водорода 1027, 1064] в щелочной среде. Сначала получают гидроокись трехвалентного кобальта. Существуют также варианты методики, при которых сначала окисляют кобальт перекисью водорода в карбонатном растворе или в аммиачном растворе, [c.114]

Кроме того, рекомендуется 605] осаждать гидроокись трехвалентного кобальта раствором едкого натра. [c.210]

Принцип метода. Из комплексных соединений марганца, никеля, цинка и кобальта с нитрилтриуксусной кислотой (комплексон I) можно количественно выделить марганец, прибавляя к аммиачному, содержащему перекись водорода раствору хлорид стронция. Выделившаяся гидроокись марганца (П1) не содержит адсорбированных ею ионов, за исключением ионов стронция. После отфильтровывания гидроокись трехвалентного марганца можно [c.123]

Гидроокись таллия подобно гидроокисям марганца, никеля и кобальта обладает кислотными свойствами. Поэтому она не образует прочных солей с минеральными кислотами. При нагревании растворов солей трехвалентного таллия выделяется гидроокись. [c.52]

При осаждении гидроокиси кобальта и последующем прибавлении раствора иодида калия необходимо удалять воздух пропусканием СО2. Гидроокись кобальта растворяется в кислоте очень медленно. Ионы трехвалентного железа мешают, так как количественно восстанавливаются иодистоводородной кислотой. Однако никель не мешает. Вместо пербората можно применять персульфат [610, 1413]. [c.114]

Потенциал для окисла четырехвалентного кобальта, образующегося в щелочном растворе при действии сильных окислителей, при переходе в гидроокись трехвалентного кобальта [С0О2 + 2Н2О + е = С0(ОН)з+ОН-] равен 0,7 в 1781]. [c.10]

При обнаружении кобальта (по образованию его окрашенного соединения с диметилглиоксимом и сульфидом [952]) к раствору соли кобальта, содержащего никель, прибавляют раствор ацетата натрия и затем раствор диметилглиоксима, отфильтровывают осадок и прибавляют к фильтрату немного раствора сульфида натрия. В присутствии кобальта появляется фиолетовое окрашивание окрашенное соединение можно извлечь изоамиловым спиртом для повышения чуствительности обнаружения. Еще более повышается чувствительность в том случае, если кобальт окислить до трехвалентного [1143]. К анализируемому раствору прибавляют гидроокись аммония, затем избыток диметилглиоксима, фильтруют, если необходимо, и к фильтрату прибавляют перекись водорода, после чего нагревают до кипения. Далее прибавляют 2 капли раствора полисульфида натрия. В прису гвии кобальта появляется синее окрашивание. Чувствительность обнаружения 1 5 000 000, ни один из обычных ионов не мешает реакции. [c.57]

Присутствие посторонних веществ в адсорбированном слое также производит сильное действие на ход образования ансамблей. Комплексные ионы кобальтиаков разлагаются перекисью водорода в результате получается гидроокись трехвалентного кобальта (или перекисные соединения). Молекулы гидроокиси, как удалось показать автору, для проявления активности должны скучиваться, образуя большой квази- [c.215]

Ион двухвалентного кобальта ие обладает заметным каталитическим цей-ствием на растворы перекиси водорода, по при добавке щелочи выпадает гидроокись трехвалентного кобальта и происходит разложение перекиси [219]. Трайхорн и Джессоп [220] показали, что активность этого катализатора может сильно колебаться и характер его действия еш,е пе выяснен, хотя и сделаны описанные ниже наблюдения [218]. На рис. 69 дано сравнение кривых титрования раствора, содержащего ионы двухвалентного кобальта, едким натром в присутствии перекиси водорода и в отсутствие ее (относительное смещение вдоль абсциссы не имеет значения, так как в этих опыта >( с самого начала раствор содержал некоторые количества кислоты). Результаты показывают, что в присутствии перекиси водорода происходит непосредственное окисление кобальта [c.408]

Как показали Бирн и Робертсон [95], X, Х-диоксиэтилглицигг образует достаточно прочный комплекс не только с трехвалентным железом (гидроокись железа не выделяется даже при pH 11), но и с кобальтом, который, будучи связан в комплекс, не реаги- [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология