Сравнение кривых титрования

Рис. 4-11. Сравнение кривых титрования трех слабых кислот-уксусной кислоты, Н РО и КН 4. В рамках указаны преобладающие формы этих соединений при соответствующих значениях pH. Справа обозначены буферные зоны для каждой системы. Сопряженные кислотно-основные пары служат эффективными буферами при тех значениях pH, при которых соединения, играющие роль доноров протонов, ионизированы на 25-75%.

Сравнение кривых титрования [c.195]

На рис. 2 приведены для сравнения кривые титрования фторид-иона в плавиковых травильных ваннах раствором хлорного [c.138]

Ход комплексонометрического титрования дает сравнение кривых титрования, полученных при различных значениях pH (рис. 10 и 11). Кривые показывают зависимость концентрации ионов металлов [в виде величин рМ (рМ = —lg[M])] от концентрации добавленного хелатообразующего реагента на 1 моль иона металла. Нет необходимости приводить здесь детали расчета. Следует только отметить, что необходимо учитывать влияние вспомогательных комплексообразующих веществ, которые часто используют при комплексонометрическом титровании (разд. 1.4.1). При титровании в щелочной среде к раствору часто до- бавляют аммиак в качестве вспомогательного комплексообразующего [c.214]

Рис. V. 13. Сравнение кривых титрования (Ф) и диссоциации (ад)

Возможен также другой путь получение информации о реак ции путем сравнения кривых титрования ионов водорода в п -сутствии и в отсутствие металла, без прямого определения Ум-Этот метод в принципе совпадает с методом Бьеррума определения констант образования аммиакатов металлов. Поскольку этот метод требует определения разностей измеряемых величин, он менее точен, чем метод, в котором измеряется непосредственно. [c.650]

Из сравнения кривых титрования видно, что конформационный переход образцов исследуемых СПЭ происходит в узкой области pH, которая характерна для разрушения вторичной структуры линейной ПМАК. С увеличением ионной силы раствора (р.) наблюдается смещение кривых титрования, поскольку ионная сила внешнего раствора, создаваемая хлористым натрием, влияет на кислотность ионита. [c.51]

I п. СРАВНЕНИЕ КРИВЫХ ТИТРОВАНИЯ [c.189]

С Другой стороны, влияние гидролиза на кривые кондуктометрического титрования оснований более сильно выражено, чем при титровании кислот такой же силы. В результате гидролиза солей слабых оснований в растворе увеличивается концентрация водородных ионов. Поскольку их подвижность выше подвижности гидроксильных нонов, образующихся при гидролизе солей слабых кислот, закругление кривых вблизи точки эквивалентности более резко, чем при титровании кислот, что видно при сравнении кривых титрования слабого основания и слабой кис- [c.39]

Несмотря на небольшое отличие, типичные кривые титрования солей слабых оснований и солей слабых кислот в общем аналогичны. Это видно из сравнения кривых титрования солей слабых оснований (рис. 14) с кривыми титрования солей слабых кислот такой же силы (рис. 9—12). Кондуктометрический метод применим при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. При этом кислые соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми основаниями. [c.50]

При сравнении кривых титрования какого-либо из исследуемых оснований в среде различных кетонов можно наблюдать, что в среде [c.329]

Титрование дипептида Ala — Lys дает три четкие точки ионизации, в которых значения рК соответственно равны 3,22, 7,62 и 10,70. Наименьщее значение рК соответствует депротонированию карбоксильной группы, что следует из сравнения кривых титрования двух дипептидов. Ala — Ala и Ala — Lys. Для идентификации других значений рК можно предложить две равновероятные модели процесса, а именно а-аминогруппа теряет протон раньще, чем боковая цепь, и первой теряет протон боковая цепь. [c.47]

Сравнение кривых титрования и соответствующих им дифференциальных кривых показывает, что изменения величины и значения буферного индекса не совпадают ни в области резких изменений pH, ни в буферной области. При одном и том же стехиометрическом отнощении реагентов значение pH, достигнутое [c.168]

Потенциометрическое титрование гидроокисью тетрабутиламмония в диметилсульфоксиде дает эквивалентный вес (176), соответствующий молекуле с двумя легко ионизующимися атомами водорода, а сравнение кривой титрования с кривыми титрования стандартных веществ показывает, что соединение является лишь немного менее кислым, чем о-нитрофенол. Сильная кислотность телефоровой кислоты обусловлена устойчивостью ее аниона, являющегося резонансным гибридом структур типа I и П. Поглощение телефоровой кислоты соответствует большей длине волны (Я=450 ммк), чем у аналогичио замещенных 2,5-ди-фенил-1,4-хинонов это вызвано тем, что бензольные кольца удерживаются в плоскости хинонного кольца. [c.434]

С образованием ионных пар, которые могут быть оттитрованы сильным основанием. На рис. 5-1 и 5-2 приведены для сравнения кривые титрования бензойной кислоты и фенола гидроксидом натрия в воде и ами-ноэтилатом натрия (Ма ОСНгСНгННг) в качестве титранта в этилендиамине. Из этих кривых ясно видно, что бензойная кислота в этилендиамине ведет себя как сильная кислота кривая титрования напоминает кривые титрования сильных кислот сильными основаниями в воде. Аналогично, на кривой титрования фенола в этилендиамине имеется скачок, почти равный скачку на кривой титрования бензойной кислоты гидроксидом натрия в водной среде. [c.163]

Ион двухвалентного кобальта ие обладает заметным каталитическим цей-ствием на растворы перекиси водорода, по при добавке щелочи выпадает гидроокись трехвалентного кобальта и происходит разложение перекиси [219]. Трайхорн и Джессоп [220] показали, что активность этого катализатора может сильно колебаться и характер его действия еш,е пе выяснен, хотя и сделаны описанные ниже наблюдения [218]. На рис. 69 дано сравнение кривых титрования раствора, содержащего ионы двухвалентного кобальта, едким натром в присутствии перекиси водорода и в отсутствие ее (относительное смещение вдоль абсциссы не имеет значения, так как в этих опыта >( с самого начала раствор содержал некоторые количества кислоты). Результаты показывают, что в присутствии перекиси водорода происходит непосредственное окисление кобальта [c.408]

На этом примере было доказано, что клешневидный цикл с числом членов больше шести является термодинамически неустойчивым. На рис. 20 проведено сравнение кривых титрования полиметилендиаминтетрауксусных кислот (с числом я= 2—5) как по отдельности, так и в присутствии пятнадцатикратного избыточного количества ионов кальция. На рис. 21 показано образование различных комплексных соединений этих кислот при их нейтрализации. Аналогичное сравнение провели Мартелл с сотрудниками, которые заместили ацетатные группы пропионовыми. Константы устойчивости комплексов с этилендиамин - N, -дипропионо-Boa-N,N -flnyK y Hoft кислотой [72] [c.88]

Теперь уже не остается сомнений в том, что в нейтральных растворах аминокислоты находятся преимущественно в форме биполярных ионов. (Что касается К-грунпы, то здесь предполагается, что она нейтральна.) На фиг. 9 были приведены для сравнения кривые титрования некоторых соединений и в том числе глицина. Можно видеть, что первая ступень ионизации глицин-катиона (рАГ = 2,35) происходит в более кислых растворах, чем диссоциация уксусной кислоты (р/Са = 4,7б). Этого и следовало ожидать, так как вместо незаряженной СНз-группы уксусной кислоты в глицине имеется положительно заряженная NHз - группа, что должно облегчать отщепление протона от карбоксила глицина. Значение второй константы ионизации для глицина (фиг. 9) соответствует тому значению pH, который характерен для отщепления протона при диссоциации группы аммония. [c.88]

Сравнение кривых титрования 1 лао1,1х кислот с различными значениями констант диссоциации (рис. 4-4) показывает, что по мере уменьшения силы кислоты уменьшается скачок на кривой титрования вблизи эквивалентной [c.174]

На рис. 1 дан].1 результат > титрования индивидуальных оснований в среде уксусной кислоты, ацетона, метилэтилкетона и метилбутилкетона. При сравнении кривых титрования органичесушх оснований в среде [c.329]