Карно реакция

В таком цикле Карно гальванический элемент при известной температуре поглощает теплоту нагревателя и производит электрическую работу. Последняя может быть затрачена на поднятие тяжести и таким образом сохранена как потенциальная механическая энергия. Заставляя затем элемент работать в условия идеальной тепловой изоляции, можно адиабатно понизить (или г.о-высить) его температуру, после чего, используя сохраненную работу, можно провести химическую реакцию в элементе в обратном направлении, при ином значении электродвижущей силы, а затем адиабатно довести элемент до первоначальной температуры. [c.81]

Однако при протекании необратимых процессов, таких, как химические реакции, производство энтропии уже не исчезает, и мы приходим, согласно уравнениям (2.1) и (2.9), к классическому неравенству Карно — Клаузиуса [c.29]

В этом же разделе он разбирает работы В. Томсона и Клаузиуса по термодинамике, связывает учение о диссоциации с энтропией, рассматривает цикл Карно. Последующие разделы он посвящает равновесиям между двумя химическими реакциями и реакциям двойного разложения. Соединения и разложения, ограниченные пределом, представляют собою лишь частный случай химических равновесий, —писал В. Ф. Алексеев. —Именно это будет, говоря обыкновенным языком химиков, равновесие между химическим сродством и тепловой энергией [7, стр. 375]. [c.67]

Топливным элементом называется устройство, в котором энергия химической реакции может непосредственно и непрерывно преобразовываться в электрическую энергию. С одной стороны, в этом определении подчеркивается отличие топливных элементов от тепловых машин. Если в топливном элементе (как и в любом другом химическом источнике тока) окислительные и восстановительные реакции протекают па разных электродах с непосредственным получением электрической энергии, то в случае тепловых машин суммарная реакция окисления топлива и восстановления окислителя приводит к превращению химической энергии в тепловую энергию, которая преобразуется затем в механическую, а эта последняя в свою очередь — в электрическую. К.п.д. тепловых машин, как известно, ограничен к.п.д. цикла Карно. Топливный элемент лишен этого ограничения, что позволяет достичь максимального к.п.д., а практически 65—70%. С другой стороны, в отличие от гальванических элементов или аккумуляторов, которые требуют перезарядки, топливные элементы в условиях непрерывной подачи активных компонентов и отвода продуктов реакции позволяют обеспечить непрерывную генерацию электроэнергии. [c.5]

Эти возражения против химического метода имеют значение только при выборе будущего способа получения водорода, В химическом методе теплота используется непосредственно для проведения реакции (исключены потери, характерные для цикла Карно при использовании электричества), однако многостадийность процесса уменьшает его эффективность, [c.485]

Уитмор и Карной [160] нашли, что при реакции 1,02 молей хлористого неогексила с 1,0 молем натрия образуются неогексан (29%), 1,1,2-триметилциклопропан (13%) и терет-бутилэтилен (8%). Все попытки обнаружить 1-этил-1-метилциклопропан оказались безуспешными. Были обнаружены лишь небольшие количества димера 3,3,6,6-тетраметил-октана, но не найдено никаких продуктов, которые могли бы образоваться за счет перегруппировки метильных и этильных групп. Механизм этой реакции аналогичен изложенному для реакции хлористого неопентила с натрием. [c.438]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

Обезвоживание карналлита так же, как и бишофита, производят в две стадии, но в этом случае процесс идет легче, так как активность хлорида магния в карна ллите меньше. Карналлит сначала обезвоживают при 120—140° С без расплавления карналлита. На второй стадии карналлит обезвоживают при 800—850° С в расплавленном состоянии. Эту операцию производят в присутствии древесноугольной пыли,- которая, начиная с 500°С, взаимодействует с имеющимся в расплаве сульфатом по реакциям [c.287]

Для растворения 1 г осадка тре1буется 3500 мз воды то же самое количество фтористого натрия растворяется в 70 мл воды, а растворимость других фтористых щелочей еще большая. Поэтому Карно ( arnot) i пользуется этой реакцией для отделения лития от других щелочных металлов. Реактив должен быть чист и не содержать кремнефтористого аммония. [c.646]

Для выяснения преимуществ непосредственного превращения химической энергии в электрическую сравним этот способ с теплосиловым. Различные способы превращения химической энергии в электрическую представлены на фиг. 1. В электростанции, работающей на угле (верхняя строка фиг. 1), вся химическая энергия топлива А", равная изменению энтальпии при реакции С 4- О2 = СО2 -Ь АН, превращается при сгорании угля в тепловую энергию Т. Согласно второму закону термодинамики, теплота как низкокачественный вид энергии может быть преобразована в паровой машине или турбине в механическую энергию М в лучшем случае лишь в доле, соответствующей к. п. д. цикла Карно = Т1 — T2) T (T — начальная температура пара, Т2—конечная температура пара). Поэтому, например, при начальной температуре пара 600° К = 327° С и конечной 300° К = 27° С к. п. д. может быть равным максимум = (600—300)/600 = 0,5 = 50%- На фиг. 1 это выражено меньшей высотой прямоугольника М по сравнению с прямоугольником Т. Дальнейшее почти 100%-ное преобразование механической энергии М в электрическую Э не лредставляет принципиальных трудностей. Таким образом, [c.16]

Карн, Шульц и Андерсон [73] показали, что на нанесенном рутениевом катализаторе при умеренных давлениях можно получить высокий выход метана. Интересные данные приведены в работе [74], в которой изучалась реакция гидрирования окиси углерода на нанесенных рутениевых (0,5—5% Ри/А120з) и никелевом (5% Ы1/2гОа) катализаторах при отношении На СО = 3. Авторы определили поверхность металлов (по хемосорбции водорода) и сравнили удельную каталитическую активность обоих контактов. Результаты опытов показали, что начальная удельная скорость гидрирования СО на никеле вдвое больше, чем на рутении при 280° С. [c.125]

По Шредеру и Карно, осадок СоХ от хлорноватистых щелочей отвечает формуле Со 0 , а от иода в присутствии щелочи получается окисел, содержащий еще большее количество кислорода. Фортман (1891) исследовал вновь состав высшего кислородного окисла, получающегося прн окислении СоХ2 иодом в присутствии щелочи, и нашел, что осадок зеленовато-черного цвета (при нагревании до 100° уже выделяется кислород) отвечает формуле Со02. Реакцию ддо выразить равенством СоХ + р 4-4КНО = СоО -4-2КХ- 2KJ -I 2№0. [c.609]

Большинство микрохимичес-ких реакций в ультрафиолетовой области спектра чувствительнее, чем в видимой (см. табл. 7). Так, обнаружение иона калия с реактивом Карно в видимой области спектра возможно при содержании его в образце весом [c.53]

В 1882 г. в записках Берлинской Академии наук была опубликована работа Г. Гельмгольца К термодинамике химтеских реакций [10]. В первой части этой работы Гельмгольц установил следующий общий принцип согласно закону Карно — Клаузиуса, направление и сила химической реакции в системе реагирующих веществ определяются не изменением величины полной энергии системы при переходе ее из начального состояния в конечное (как было принято считать согласно принципу наибольшей работы Бертло), но только изменением той ее части, которая способна непосредственно превращаться в механическую работу или инзпо форму энергии, кроме тепловой. [c.322]

Парадокс ситуации заключается в том, что энтропия оказалась привязанной к состояниям равновесия и покоя случайно, только с помощью метода ее обоснования, развитого Клаузиусом. Это побудило и позволило Онзагеру для обоснования своей теории тоже прибегнуть к соответствующим идеям равновесия (химических реакций). Если отбросить оба обоснования, тогда. под энтропией вполне можно будет понимать, например, теплород ( alorique) Карно либо мой термический заряд. В результате термодинамика сразу же освободится от тяжести своих главных ограничений, и это станет первым шагом в направлении общей теории. И наоборот, если прибегнуть к соответствующим ограничениям, то из ОТ в частном случае получатся теории Клаузиуса и Онзагера [13, 15, 18]. [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология