Расплавы солей эквивалентная

В никелевом тигле, снабженном никелевой гильзой для термометра и шпателем, расплавляют 42 г (0,72 моля) едкого кали (примечание 1) и при 150° в расплав при перемешивании прибавляют небольшими порциями 14 г (0,05 моля) калиевой сол 3,3 -дипиридил-5-сульфокислоты (примечание 2). Смесь выдерживают при периодическом перемешивании при 195—200° (примечание 3) в течение 4 часов. По окончании реакции содержимое тигля охлаждают и плав растворяют в 50 мл воды. Раствор подкисляют концентрированной соляной кислотой до кислой реакции, фильтруют и фильтрат нейтрализуют до pH 7,0 вначале 20%-ным едким кали, а затем вблизи точки эквивалентности 5%-ным раствором углекислого калия. Выпавшее масло темного цвета при стоянии в течение 12 часов закристаллизовывается (примечание 4). Осадок, отфильтровывают, дважды промывают водой и высушивают иа воздухе. [c.45]

Минимальная растворимость щелочных металлов в расплавах систем из хлоридов щелочных и щелочно-земельных металлов наблюдается при таком составе солевой фазы, когда компоненты находятся в ней в эквивалентном количестве. Это должно быть объяснено тем, что при таком соотнощении солей в системе, которое отвечает образованию при затвердевании химического соединения, в расплаве отсутствуют избыточные ионы компонентов и расплав при температурах, близких к точке кристаллизации, имеет в этом случае наиболее упорядоченное строение, т. е. более плотно упакован. Отсюда растворимость металла в таких расплавах будет минимальной. [c.259]

При наличии в расплавленной соли примесей других солей растворимость металлов в ней уменьшается тем в большей степени, чем более электроотрицателен катион примеси. При этом если имеются смеси солей, то растворимость металлов в них будет наименьшей, когда соли находятся в эквивалентных количествах. Это соотношение отвечает образованию в твердой фазе химических соединений, а при температурах, близких к температуре кристаллизации, упорядоченный по своему внутреннему строению солевой расплав наименее способен растворять металл. [c.67]

Тонкоизмельченнын и хорошо высушенный нагреванием в вакууме (с последующим заполнением азотом) хлористый или соответственно бромистый калий нагревают до 80—100° при перемешивании без доступа влагн и воздуха с эквивалентным количеством диалкилалюминийхлорида или бромида. Образуется однородный расплав, застывающий при охлаждении. При употреблении избытка диалкилалюминийгалогенида образуется лва жидких слоя, из которых нижний состоит прсмущественно из комплексной соли. Для получения чистой комплексной соли целесообразно образовавшийся таким образом нижний слой оставить затвердевать при перемешивании под слоем индифферентного растворителя (гексан, пептан), промыть кристаллы тем же растворителем и, наконец, высушить в вакууме при комнатной температуре. [c.68]

Основным свойством большинству солей является резкое возрастание электронроводности при плавлении. Это, а также применимость к солям законов электролиза Фарадея указывает на ионную природу расплавленных солей. Широкий интервал устойчивости жидкостей при обычном давлении, составляющий, например, для Na l 612 град, указывает на присутствие в расплавленных солях сильно взаимодействующих ионов. Несмотря на то что расплавы носят, по существу, ионный характер, у различных солей имеется разная степень ассоциации это определяется в основном положением элемента — катиона в таблице Менделеева. Например, температурный интервал жидкого состояния для хлорной ртути составляет только 26 град, и эквивалентная электропроводность ее сравнительно мала. Это указывает на то, что расплав состоит главным образом из незаряженных частиц. Бильтц и Клемм , проанализировав электронроводность различных хлоридов, пришли к однозначному выводу о том, что степень ковалентности хлоридов возрастает по мере смещения катиона в периодической системе элементов слева направо и сверху вниз. [c.336]

Уже простая смесь ионнопостроенных солей с общим ионом содержит две частицы, будь то катион или анион, обладающие различной силовой характеристикой (плотность заряда, радиус иона). Это приводит к усилению связи между ионом с большей плотностью заряда и общим ионом, в результате чего снижается подвижность этого иона, наблюдается некоторое увеличение объема и снижается поверхностное натяжение смеси. Появление в такой смеси еще одного постороннего иона усиливает этот эффект, т. е. расплав типа А, ВЦХ, Y будет обладать более выраженным ионным взаимодействием сравнительно со смесью А, ВЦХ или АЦХ, Y, так как появляется возможность парного взаимодействия между про-тивоионами с близкими энергетическими характеристиками. К примеру, в системе Na l — K l эквивалентная электропроводность описывается простейшим уравнением [6], частичная замена хлорида натрия на бромид натрия, кстати, имеющий близкую электропроводность, приводит к появлению минимума на изотерме свойства, а отклонение опытного значения эквивалентной электропроводности от рассчитанной для простейшего случая (эквимолярный состав при 800° С) достигает — 5,9% [4]. Для системы Na, KII 1, I расчет изобарного потенциала реакции обмена при 800°С дает величину 3,0 ккал. Оказывается, что обменная реакция находит отражение на изотермах ряда физико-химических свойств для пары Nal — K l (нестабильной) отклонение мольного объема от [c.71]

Берут навеску 1 г бедной руды (силикатной породы или другого подобного материала) и удаляют кремневую кислоту обычным способом, выпаривая с плавиковой и серной кислотами, а затем удаляя серную кислоту Остаток сплавляют с 5 г бисульфата натрия, выдерживая под конец расплав 10 жын при температуре слабокрасного каления. Затем плав охлаждают, заливают тигель на /з кипящим раствором 15%-ной винной кислоты и продолжают кипятить, помешивая до растворения плава. Переносят раствор, ополаскивая тигель, в стакан и добавляют еще винной кислоты (общий объем 50 мл) и продолжают кипятить, помешивая, до получения совершенно прозрачного раствора, который быстро охлаждают в смеси воды и льда до комнатной температуры. Затем осаждают платину (и другие металлы, относящиеся к группе металлов, осаждаемых сероводородом, например молибден), добавляя соль сурьмы в количестве, эквивалентном 5 мг 5Ь (V), [c.623]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология