Едкий натр напряжение разложения

Напряжение разложения для расплава едкого натра, используемого в качестве электролита при производстве металлического натрия, 2,25 В. [c.300]

Теория электролиза расплавленного едкого натра. Чистый едкий натр плавится при 318,4° удельная электропроводность его (при 320°) 2,12 см-К Вследствие рильной гигроскопичности едкий натр всегда содержит воду, которая полностью удаляется только при длительном нагревании выше 400°. При определении потенциала разложения расплавленного технического едкого Натра при 325—340° на кривой сила тока — напряжение обнаруживается два перегиба. Первый из них лежит при 1,3 в и относится к разложению воды. Перегиба не наблюдается, если применять совершенно обезвоженный едкий натр. Второй перегиб — при 2,2 в — характеризует напряжение разложения едкого натра. [c.603]

Напряжение разложения едкого натра. ....... [c.465]

Подсчитать а) потенциал разложения поваренной соли при электролизе с ртутным катодом, если теплота образования амальгамы натрия равна 19000 кал. Определить также б) сколько килограмм хлора в) едкого натра г) водорода даст 1 кеч электроэнергии при электролизе поваренной соли, если напряжение у ванны 3,6 в, а выход по току W/q. [c.368]

Напряжение разложения. Теоретический потенциал разложения насыщенного водного раствора хлористого натрия с образованием хлора, едкого натра и водорода определяется как алгебраическая разность обратимых анодного и катодного потенциалов [c.338]

Минимальное напряжение, теоретически необходимое для разложения раствора поваренной соли с образованием хлора, водорода и едкого натра, также можно приблизительно вычислить, зная количество тепла, которое должно выделиться при химическом взаимодействии этих продуктов электролиза с- образованием исходного раствора Na ] rio реакции Г у ", [c.62]

Следовательно, как и в случае электролиза водного раствора едкого натра, на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Это указывает, что механизм прю-цесса электролиза раствора серной кислоты совершенно аналогичен таковому в растворе едкого натра. Величина минимального напряжения, приложенного к электродам, при котором начинается процесс электролиза, носит название напряжения разложения. [c.76]

Разложение амальгамы ускоряется в присутствии графита (образование гальванической пары), поэтому на дно разлага-теля укладывают куски графита. Выход по току составляет 95%, необходимое напряжение на электродах 4,3—4,7 в, расход электрической энергии 3400—3700 квг-ч/г СЬ, сила тока до 500 000 а. По ртутному методу жидкий едкий натр получают без упаривания и с содержанием хлорида натрия не более 0,05%. К недостаткам этого метода относятся повышенный расход электроэнергии и большие капитальные затраты, связанные с использованием ртути и с устройством ванн. [c.128]

Значение термодинамических потенциалов должно соответствовать реальному состоянию веществ. Если электролиз происходит в растворах и при повышенной температуре, как при получении хлора и едкого натра диафрагменным методом, то термодинамические потенциалы исходных и конечных веществ должны быть вычислены с учетом этих условий. Для приближенного определения напряжения разложения в ряде случаев можно использовать табличные значения термодинамических потенциалов для стандартных условий. [c.74]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Каковы значения теоретического расхода электроэнергии на 1 т едкого натра и на 1 т хлора при диафрагменном способе электролиза хлорида натрия, если теоретическое напряжение разложения Е водного раствора Na l равно 2,18 В [c.102]

Исходя из величины разрядных потенциалов хлора и водорода иди теплоты реакции образования хлора, водорода и раствора едкого натра из поваренной соли и воды, по формулам Нернста иди Гельмгольца можно вычислить напряжение разложения раствора хлористого натрия, т. е. минимальное напряжение, необходимое для начала электролиза. В пе])-вом случае при 18" С для раствора КаС15мол/л (293 г/л) оно оказывается равным 2,16 вольта, во втором случае — 2,18 вольта. Таким образом тео-ретичес1си для получения одного грамм-эквивалента хлора расход электроэнергии составляет 96500x2,16 = 208000 джоулей. [c.291]

При рабочей температуре 80° С, например, для едкого натра уд. веса 1,20, тс = 280 в э ом случае" оказывается (для/7 = 760. ж), что электрическая энергия, затрачениад верх 1,65 в., превращается в теплоту. Близкое совпадение этого знЯ аения с напряжением разложения— случайно. л [c.17]

Таким образом, количество энергии, которое необходимо затратить на обратный процесс — разложение поваренной соли на хлор, водород и едкий натр в растворе, также составит 221 ООО дж на 1 г-экв. Для выделения же 1 г-экв вещества требуется количесхво электричества, равное 96 500 к, а энергия, выраженная в джоулях, представляет собой произведение количества электричества на напряжение. Следовательно, для определения теоретического напряжения разложения раствора поваренной соли необходимо разделить количество джоулей, которое требуется затратить в процессе разложения, на число Фарадея (96 500) [c.63]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся на катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами [c.1450]

Теоретически электролиз повареннсй соли с применением ртутного катода представляет простейшее решение задачи разделения анодного и катодного продуктов электролиза, так как в этом случае в электролизере вместо едкой щелочи образуется амальгама натрия, которая потоком ртути немедленно уносится из сферы действия электролиза. Тем самым устраняются в корне все те усложнения в процессе, которые связаны обычно с образованием на катоде щелочи. С течением времени растворенный в электролите хлор может диффундировать к катоду, но в крепком растворе и при высоких плотностях тока последствия этого явления можно сделать мало заметными. Вследствие образования на катоде щелочной амальгамы напряжение разложения при работе с ртутным катодом несколько выше, чем в методах без ртути, и это обстоятельство и дороговизна ртути являются главными недостатками ртутного метода. Преимуществом ртутного метода является то, что он дает возможность получать непосредственно щелочные жидкости высокой концентрации и чистоты, почти не содержащие Na l. В этом отношении он находится вне конкуренции с другими методами. Несмотря на большое изящество ртутного метода, незначительное количество подобных установок и незначительный прирост их за последние годы дает основание признать, что развитие метода в хлорной практике пока приостановилось. [c.153]

Для разложения сукцинимидной присадки кварцевый тигель с массой испытуемого продукта ставят в кольцо внутри калориметрической бомбы, на дно которой предварительно наливают 20 мл дистиллированной воды в качестве поглотителя. В продукт помещают запальную проволоку, бомбу завинчивают крышкой, наполняют кислородом и соединяют с источником тока низкого напряжения. При этом масса продукта сгорает, после чего бомбу охлаждают в водяной бане. Раствор из бомбы, который содержит борную кислоту, образовавшуюся при разложении борсодержащей присадки кислородом, переносят в стакан и содержание бора oпpeдeляюf путем титрования борной кислоты раствором едкого натра. [c.244]

Атомарный азот, образующийся при разложении и окислении цианатов, может диффундировать в поверхностный слой стали. Химический анализ показал, что содержание азота в поверхностном слое образцов стали, отпуск которых производили в расплаве едкого натра с добавкой 0,6% желтой кровяной соли, в 20 раз больше, чем после отпуска в расплаве едкого натра без добавки желтой кровяной соли. Увеличение содержания азота в поверхностном слое резко понижает сопротивление стали коррозионному растрескиванию. Снятие этого слоя, обогащенного азотом, травлением в растворе над-оернокислого аммония (100 кг/м ) при комнатной температуре в течение 90 мин резко повышает сопротивление стали коррозионному растрескиванию образцы при растягивающем напряжении (расчетном) 1450 МН/м (145 кгс/мм ) в 20%-ном растворе серной кислоты с добавкой хлористого натрия (30 кг/м ) не растрескиваются в течение 2880 мин. [c.152]

Температура плавления хлористого натрия составляет 800°, онл, близка к температуре кипения металлического-натрия (883°), поэтому необходимо вводить в электролит добавки, шжающие его температуру плавления. Добавки следует БЫ бирать такими, чтобы напряжение для их разложения было больше, чем для хлористого натрия. Око составляет при 800°- 3,25 в, при 650° — 3,4 в. По данным Pe шeля и Малковой в качестве добавок непригодны едкие щелочи, бромиды, иодиды, нитраты, сульфиды и сульфаты потому, что их анионы разряжаются при более отрицательных потенциалах, чем ионы хлора. [c.466]