Напряжение разложения и напряжение на ванне

Таким образом, величина напряжения разложения в ванне с ртутным катодом значительно (приблизительно на 1 в) выше, чем в диафрагменной ванне с твердым катодом и соответственно выше теоретический расход электроэнергии. [c.76]

Напряжением разложения в ваннах и электродвижущей силой (э. д. с.) в ХИТ называют разность равновесных потенциалов системы [c.12]

Напряжение разложения. Для осуществления процесса электролиза необходимо, чтобы разность потенциалов между электродами достигла определенной, присущей данному электролиту величины, называемой напряжением, разложения. Если. напряжение питающего электролитическую ванну тока меньше напряжения разложения данного электролита, то ток через ванну не протекает и электролиз не происходит. [c.125]

Потенциал разложения. Перенапряжение. Для того чтобы электролиз протекал с заметной скоростью, на клеммах ванны необходимо непрерывно поддерживать определенное напряжение. Та наименьшая величина электрического потенциала, под которым ток должен поступать в ванну с тем, чтобы обеспечить бесперебойное протекание процесса электролиза, носит название потенциала разложения (другие названия напряжение разложения, вольтаж). Эта величина обычно выражается в вольтах и обозначается через [c.344]

Теоретическое напряжение разложения для этой реакции дает величину 0,89 в. Практически, благодаря катодной поляризации, значительному кислородному перенапряжению и падению напряжения в электролите, напряжение на ванне составляет 1,8—2,0 в. [c.36]

Прямые измерения обратной э.д.с. на работающих ваннах, как и лабораторные исследования, дают для нее значение 1,6—1,7 в. Это может соответствовать только напряжению разложения глинозема в расплаве с учетом деполяризации при сгорании угольного анода в СО и СО2 с одной стороны, и реальных плотностей тока на электродах, с другой. Практика электролиза также подтверждает подобное представление. [c.269]

Эта величина равна разности стандартных потенциалов кислородного и водородного электродов. Э.-д. с. кислородо-водородной цепи, как известно, не зависит от pH раствора, но увеличивается с повышением давления газов. Следовательно, напряжение разложения воды не зависит от pH электролита. При повышении температуры с 25 до 80° С напряжение разложения воды снижается с 1,23 до 1,18 в. Реально напряжение между электродами работающей ванны выше и составляет 2,1—2,6 в за счет поляризации и омических сопротивлений электролита, диафрагмы и электродов. [c.345]

Исследования электролиза воды под давлением показали, что такой процесс возможен. При этом было обнаружено, что напряжение на ванне, работающей под давлением, не увеличивалось, а, наоборот, в ряде случаев прн повышении давления до 50 атм несколько снижалось. Это явление, согласно исследованиям В. В. Ипатьева с сотрудниками [16], объясняется тем, что, при электролизе под давлением, объем, занимаемый выделяющимися газами, уменьшается, а это снижает газонаполнение электролита и диафрагмы и уменьшает их сопротивление. Последний фактор перекрывает рост напряжения разложения с повышением давления. На практике оказывается затруднительным вести электролиз при давлениях выше 10—20 атм. Для работы при этих давлениях используются тщательно выполненные и надежно собранные фильтрпрессные электролизеры. [c.351]

Составление баланса напряжения на ванне. В среднее напряжение на ванне входит постоянная величина напряжения разложения, равная 1,7 б. [c.582]

Решение. Вся затрачиваемая при процессе цинкования электрическая энергия переходит в тепловую, так как в таких ваннах устанавливают растворимые (цинковые) аноды. Поэтому процессы на катоде и аноде взаимно обратимы (напряжение разложения равно нулю). [c.204]

Катодный и анодный выходы по току равны 60 % (40 % электричества расходуется на электролиз воды). Температура процесса 70° С. Рабочее время ванны за 1 ч равно 56 мин. Тепловое напряжение разложения воды при 343 К 1,474 В. [c.229]

Какое количество джоулевой теплоты выделится в алюминиевом электролизере нагрузкой 150 кА за период анодной вспышки длительностью 6 мин при среднем напряжении на ванне в этот период 35 В Сумма теплового напряжения разложения электролита и внепших потерь напряжения в ванне равна 2,0 В. [c.298]

Казалось бы, что для осуществления нормального течения электролиза необходимо приложить к электродам внешнюю э. д. с., теоретически равную (но не меньшую) 3. д. с. гальванического элемента, возникающего внутри ванны в ходе того или иного процесса. Однако фактически требуемая величина напряжения разложения в большинстве случаев оказывается большей, чем э.д. с. поляризации. Разность между истинным значением [c.320]

Рабочее напряженке на ванне должно быть более 2,5—3 В (напряжение разложения воды в ваннах обезжиривания) обычно применяют выпрямители с напряжением 6—12 В. Расстояние между электродами в целях экономии электрознергии делают минимальным, и обычно оно составляет 0,05—0,15 м. В качестве второго электрода можно применять при анодном обезжиривании — сталь (катод), при катодном и реверсивном обезжиривании — коррозионно-стойкую сталь, никелированную углеродистую сталь или предпочтительнее никелевые пластины. [c.79]

Теоретически электролиз должен начаться тогда, когда приложенное к ванне напряжение превысит, хотя бы на бесконечно малую величину теоретическое напряжение разложения Vj, равное разности равновесных потенциалов анодной и катодной фар и фир реакций в данных условиях, т. е. [c.323]

Следует отметить, что при электролизе воды под повышенным давлением напряжение разложения при одинаковой силе тока не больше, чем при электролизе под атмосферным давлением. В отдельных случаях при электролизе воды под давлением может иметь место даже некоторое уменьшение напряжения на ванне, а следовательно, и снижение расхода энергии по сравнению с электролизом под атмосферным давлением. [c.242]

Регулирование напряжения на электролизере. При теоретическом напряжении разложения поваренной соли в ванне с ртутным катодом 3,14 0 практическое напряжение колеблется от 4,3 до 5,0 в, а в некоторых случаях бывает даже выше. [c.217]

Напряжение разложения хлористых солей в ртутной ванне и расход энергии. Напряжение разложения может быть ориентировочно подсчитано из теплового эффекта суммарной реакции, протекающей в ванне [c.332]

Таким образом, электрическая энергия в ванне расходуется 1) на электрохимическое разложение и 2) на покрытие тепловых потерь. Соответственно и напряжение на ванне складывается из напряжения разложения и напряжения, соответствующего выделяемому джоулеву теплу. [c.601]

Напряжение на ванне зависит как от плотности тока, так и от междуэлектродного расстояния (если напряжение разложения и электропроводность расплава заданы). Минимальное междуэлектродное расстояние диктуется конструктивными соображениями (удобство расположения электродов) и необходимостью уменьшить проникновение металлического тумана от катода к аноду. Излишнее увеличение междуэлектродного расстояния нежелательно, так как приводит к чрезмерно высокому напряжению и, кроме того, непроизводительно увеличивает размеры ванны. Обычно расстояние между электродами применяют от 40 до 100—150 Мм. В ванне всегда предусматривают возможность перемещения электродов для изменения междуэлектродного расстояния и, тем самым, напряжения на ванне и ее теплового режима. [c.602]

В тепло превращается вся та электроэнергия, которая соответствует необратимой части баланса напряжения т. е. разность U — Ер, где и — общее напряжение на ванне е Ер — напряжение разложения. Эта разность U — Ер) включает в себя перенапряжение на электродах и падение напряжения в электролите и проводниках 1 рода и называется иногда греющим напряжением . Если бы можно было вести электролиз воды обратимо, при и = Ер, тогда выделения Джоулева тепла не происходило бы. Более того, электролизер при этом охлаждался бы, так как приложенное [c.31]

Ут = Фар — фкр). При ЭТОМ электролиз протекает с бесконечно малой скоростью. Для увеличения скорости процесса необходимо приложить к ванне напряжение Упр, превышающее напряжение разложения, которое затрачивается на преодоление концентрационой поляризации и перенапряжения на катоде и на аноде, а также на преодоление омических сопротивлений — электролита, электродов, различных контактов, диафрагмы (в случае если она имеется)., Таким образом, напряжение на ванне, т. е. разность потенциалов между электродами, равна сумме напряжений [c.324]

Цирконий, как и титан, можно получить электролизом расплавленных солей. Напряжение разложения соединений циркония ниже, чем напряжение разложения хлоридов и фторидов щелочных металлов, в расплавах которых проводят электролиз. Ш елочной металл выделяется на катоде только при очень низкой концентрации циркония в электролите и повышенном напряжении на ванне. Цирконий вводят в электролит в виде 2тС и К22гРв. Все соли, которые используют для электролиза, тщательно очищают от примесей и обезвоживают (табл. 63, 73). [c.467]

Электродвижущая сила гальванических элементов и напряжение разложения электролитических ванн. Для расчета напряжения на зажимах гальванических элементов и электролитических ванн определяющими являются сопротивление (табл. 4, стр. 714) и электродвижущая сила элемента или соотв. напряжение разложения электролитического элемента. Омическое падение напряжения в электролите должно в случае элемента вычитаться (только при отдаче тока) из электродвижущей силы в случае электрованны оаическое падение должно прибавляться к электродвижущей силе. [c.716]

Отношение напряжения разложения к общему напряжению на ванне называют коэффпцпентом полезного НСПОЛЬЗОВаПИЯ напряжения Kna.ui- [c.202]

Доставляется электроэнергией. Принимае.м, что теоретическая э, д. с. на разложение Na l, включая и побочные электрохимические процессы (см. реакции 2а и За), равна 2,3 в напряжение на клеммах ванны равно 3,6 в. Следовательно, подводимая в ванну электроэнергия эквивалентна [c.387]

Однако во многих случаях для того, чтобы электролиз начался, необходимо приложить к электролитической ванне извне разность потенциалов, на конечную величину большую, чем разность равновесных потенциалов электродов, образующихся при лектролизе. Как было сказано выше, эта минимальная вели-, чина приложенной извне разности потенциалов называется напряжением разложения. Разность между напряжением разложения и суммой равновесных потенциалов на электродах называется перенапряжением. [c.618]

Напряжение разложения Na l с образованием амальгамы и хлора составляет в стандартных условиях 3,2 в, т. е. примерно на на 1 в больше, чем реакции, осуществляемой в ванне с твердым катодом, а теоретический расход электрической энергии на 1 т СЬ — 2450 кет ч. [c.402]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Практический расход энергии (сицр) превышает теоретический благодаря тому, что напряжение на ванне Упр, как было указано выше, превосходит напряжение разложения в данных условиях и выход по току всегда ниже 100%. Таким образом, в действительных условиях расход энергии оказывается [c.324]

Расход электроэнергии тем выше, чем выше среднее напряжение на ванне, а оно зависит от плотности тока и межполюсного расстояния и = = Яр Б/г -Ь р/О -ДУан. эф., где Яр — напряжение разложения Е/г — падение напряжения в проводниках, контактах и электродах, е р — удельное сопротивление электролита, ом см I — межполюсное расстояние, см О — плотность тока в электролите, а/см . Последняя величина в уравнег [c.413]

Для расчета прихода энергии за счет прохождения тока пользуются формулой Q —0,860 ( 7гр -Ь б н.р) ктлЫас- кроме того, надо учитывать тепло, приходящее от сгорания анодов. При расходе энергии первой статьей будет теоретический расход на разложение глинозема, рассчитанный из напряжения разложения. В таблице 103 приводим цифровые данные баланса энергии для работы ванны на 77 ка. [c.437]

Величины напряжения разложения различных хлоридов, входящих в состав магниевой ванны, были приведены в главе X. Из этих цифр следует, что первичным процессом на катоде должен быть разряд ионов магния 2еMg. На аноде идет разряд ионов хлора 2 1 — 2еС -При понижении концентрации ионов магния в электролите возможен совместный с ионами магния разряд ионов натрия и калия. Совместный разряд возможен также при высокой плотности тока, когда потенциал выделения магния становится соизмеримым с потенциалами выделения щелочных металлов. [c.451]

Напряжение на магниевой ванне — 5,5—6,5 в. Расход энергии при этом — около 15—18 квт-ч/кг магния. На самый электрохимичес ки и процесс разложения хлористого магния расходуется лишь 36—4> " - иерги , остальное идет на преодоление сопротивлений и подогрев у.I.кчролита. [c.452]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология