Электроды окислительные

Название электродов типа Ре +, Pe +lPt и элементов с такими электродами окислительно-восстановительными понятно из всего выше сказанного. Однако следует подчеркнуть, что всякая электрохимическая реакция включает выделение или потребление электронов и является окислительно-восстановительной на электродах ионы всегда изменяют заряд. Так, в элементе Даниэля — Якоби [c.554]

Разновидностью химических элементов являются так называемые редокс-элементы, или окислительно-восстановительные элементы. Окислительно-восстановительный элемент состоит из двух окислительно-восстановительных электродов, Окислительно-восстановительный электрод представляет собой инертный металл (Р1, Аи, 1г...), погруженный в раствор с определенной концентрацией окисленной и восстановленной форм одного и того же вещества. Например, одним из электродов окислительно-восстановительного элемента может служить платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий ионы двух- и трехвалентного железа, другим — платиновая пластинка в растворе, содержащем ионы двух- и четырехвалентного олова. Согласно протекающей в таком элементе реакции [c.291]

Окислительно-восстановительные электроды. Окислительно-восстановительный электрод состоит из инертного металла, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную ( рму вещества. Различают простые и сложные окислительно-восстановительные системы. В простой окислительно-восстановительной системе электродная реакция состоит в изменении заряда ионов [c.280]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

При изложении принципов работы и свойств гальванических элементов необходимо особое внимание уделить окислительно-восстановительным электродам. Окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку из индифферентного металла (золото, платина), погруженную в раствор, в котором протекает окислительно-восстановительная реакция. В опыте 59 демонстрируются электрохимические свойства окислительно-восстановительных систем. [c.122]

В настоящее время электродным потенциалом называют э. д. с. электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а = 1, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с ан+ =1) омывается током водорода, давление которого равно 1 атм (1,01-10 Па). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго электрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева [c.114]

Если концентрация ионов металла в растворе (в который погружен интересующий нас металл) также равна 1 моль/л, то определяемый для него электродный потенциал называют стандартным. Для вещества, потенциал которого определяют с помощью инертных электродов, окислительно-восста-новительный потенциал является стандартным, если концентрации окисленной и восстановленной форм в растворе испытуемого полуэлемента составляют по 1 моль/л. Стандартные электродные или окислительно-восстановительные потенциалы обозначают через Е°. [c.242]

Катализаторы гидрирования как обратимые водородные электроды, Применение электрохимических методов к исследованию катализаторов гидрирования в жидкой фазе позволило установить, что данные катализаторы, насыщенные водородом, ведут себя как обратимые водородные электроды. Водородный электрод — окислительно-восстановительный электрод, на котором устанавливается равновесие между электронами металла, ионами водорода в растворе и растворенным молекулярным водородом. Активность последнего фиксируется известным парциальным давлением водорода в газовой фазе. Термодинамически равновесный обратимый водородный потенциал на границе катализатор — раствор опреде-деляется суммарным процессом [c.185]

Действие химических источников тока основано на протекании при их работе на электродах окислительных (анод) и восстановительных (катод) реакций. Электроны, освобождающиеся на аноде, перетекают через внешнюю цепь к катоду, создавая в цепп электрический ток и производя необходимую работу. [c.274]

Разновидностью редокс-аккумуляторов можно считать ре-докс-металлические (комбинированные) ЭА, у которых один электрод обратимый металлический, другой электрод окислительно-восстановительный [98, с. 812-816 122, с. 1574-1581 136, с. 863 911-918 141]. [c.214]

В тех случаях, когда удается подобрать такой индикаторный электрод, потенциал которого изменяется в ходе титрования, целесообразно использовать метод потенциометрического определения эквивалентной точки титрования. В настоящее время этот метод широко применяется в титрованиях кислотно-основных (стеклянный, сурьмяный, хингидронный электрод), окислительно-восста-новительных (платиновый электрод), по методу осаждения (определение галогенов с серебряным электродом), с использованием реакции диазотирования (определение аминов титрованием нитритом натрия на платиновом электроде) и т. п. [c.285]

Знаки электродов и принятые для иих термины анод и катод должны соответствовать протекающим иа электродах окислительно-восстановительным процессам. Отрицат ельным электродом, нли анодом, является тот электрод, на котором протекает процесс окисления, а положительным электродом, или катодом. — электрод, иа котором происходит процесс восстановления. Например, при разряде свинцового аккумулятора отрицательным электродом. нлн анодом, является губчатый свииец, а положительным электродом, илн катодом,— электрод, состоящий из двуокиси свинца. Поскольку процесс окисления сопровождается освобождением электронов, а процесс восстановления, наоборот присоединением электронов, то анод может быть назван также донором электронов, а катод — акцептором электронов. [c.865]

Металл, погруженный в раствор соли этого же металла, образует определяющую потенциал электрода окислительно-восстановительную систему. В такой системе потенциал электрода определяется только относительно концентрации (активности) катионов в растворе. Электроды такого типа называют электродами первого рода. К ним относятся ртутные, серебряные электроды, группа амальгамных электродов и другие металлические электроды. [c.182]

Ранее уже указывалось [4], что для измерения потенциала различных окислительно-восстановительных систем требуются и различные электроды. Окислительные реакции типа (III), протекающие с отщеплением кислорода (системы уксусный альдегид—уксусная кислота, нитрат—нитрит, сульфат-сульфит и т п.), относятся к классу очень слабых окислительно-восстановительных систем, в которых получить воспроизводимые значения потенциала не удается. Это объясняется, в первую очередь, отсутствием у металлов, применяемых в качестве электродов, каталитических свойств в реакции [c.172]

Окислительный потенциал, измеренный по отношению к водородному электроду при том же pH, т. е. э. д. с. ячейки без переноса (стеклянный электрод — окислительно-восстановительный электрод), в изучаемом интервале концентраций по ацетату натрия в 80,48% и 90,35% СНзСООН не меняется. [c.249]

Рис. 1. Зависимость э. д. с. ячейки водородный электрод — окислительный электрод в бинарной системе вода — уксусная кис-

Сущность электрохимических процессов, протекающих в растворах электролитов, заключается в ионном характере переноса электрического тока и протекающих на электродах окислительно-восстановительных процессов. [c.44]

Теоретическое изучение связи потенциал — время для спонтанного установления равновесного потенциала индикаторного электрода окислительно-восстановительной системы. [c.142]

Легко видеть, что в обоих случаях потенциал металлического электрода является функцией концентрации именно катионов металла. Тот факт, что в насыщенных растворах существует зависимость (VI, 20), никак не влияет на природу электродов. Их обратимость относительно аниона существует не в силу химических особенностей совершающихся на электродах окислительно-восстановительных процессов, а лишь вследствие того, что растворы солей насыщены. [c.281]

При анодном растворении амальгамы висмута в концентрированной хлорной кислоте наблюдается накопление частиц одновалентного висмута [23]. Как и в случае одновалентной меди, сопряженное окисление и восстановление ионов 1п" и Вг" на металлической поверхности в отсутствие внешнего тока приводит к их гетерогенному диспропорционированию и к выделению соответствуюшего металла на этой поверхности [5, 6, 23, 24]. Как было показано [51, это явление необходимо учитывать при определении концентрации НВЧ путем измерения окислительно-восстановительного потенциала индикаторного электрода из индифферентного металла (платина, ртуть) 119, 25, 26]. Так, при введении индикаторного платинового электрода в раствор, содержащий металлический электрод (медь, кадмий, свинец) и одноименные ионы металла, потенциал индикаторного электрода совпадает с потенциалом основного металлического электрода [27]. Этот интересный эффект, свидетельствующий, по-видимому, о появлении в растворе соответствующих одновалентных ионов, может быть истолкован не только как результат установления на платиновом электроде окислительно-восстановительного равновесия [c.67]

Сурьмяный электрод, являющий собой пример электрода второго рода, также используют для измерения pH. Он состоит из сурьмяного прутка, окисленного с поверхности. Ответственной за потенциал этого электрода окислительно-восстановительной реакцией является [c.66]

Электрод окислительно-восстановительный. Окислительно - восстановительные электроды фирмы Орион (модели 96-78 и 97-78) представляют собой комбинированные одностержневые электроды, предназначенные для непосредственного измерения величины окислительно-восстановительного потенциала. Их используют также для определения конечной точки титрования при потенциометрическом титровании по методу окисления-восстановления. Для амперометрического окислительно - восстановительного титрования (например, по методу Карла Фишера) эти электроды не пригодны. [c.164]

Выше уже говорилось, что напряжение разложения должно превышать э. д. с. поляризации, которая представляет собой разность потенциалов, возникающих на электродах окислительно-вос-становительных пар. Эти потенциалы вычисляют по уравнению Нернста. Например, при электролизе 1 М раствора С(1504, подкисленного до pH = О (т. е. до [Н+] =1), потенциал пары Сё +/Сс1 равен стандартному потенциалу н= °=—0,40 в. Точно так же и потенциал пары О2 + 4Н+/2Н20 при [Н+] = 1 равен стандартному потенциалу этой пары, т. е. — +1,23 в. Поэтому следовало бы ожидать, что напряжение разложения 1 М раствора С(1504 должно равняться э. д. с. элемента, образующегося из данных пар, т. е. р = - = 1,23 - (-0,40) = 1,63 8. [c.429]

Д. Электрические методы анализа. К электрическим свойствам, которые используются для анализа и позволяют поместить реакционный сосуд непосредственно в измерительную аппаратуру, относятся диэлектрическая проницаемость, электрическое сопротивление, pH (с использованием стеклянного, каломельного или водородного электродов), окислительно-восстано-вительный потенциал и (в случае газовых реакций) теплопроводность. Эти свойства легко измерять, что позволяет, так же как и при оптических методах, использовать автоматические регистрируюпще устройства. Однако и эти методы можно применять лишь после тщательной калибровки с их помощью также трудно достичь точности, превышающей 1%, если не провести соответствующего усовершенствования методики. [c.63]

Редокс-электродом (окислительно-восстановительный электрод) называется химически инертное электропроводящее тело, погруженное в раствор, содержащий одновременно восстановленную (Red) и окисленную (Ох) формы одного и того же вещества. Такое тело может обмениваться с раствором обеими формами вещества, восстанавливая окисленную или окисляя восстановленную его форму. Например, платиновая проволока, погруженная в раствор, содержащий Sn h и Sn U, адсорбирует ионы Sn2+, окисляет их и десорбирует ионы Sn + или, наоборот, адсорбирует ионы Sn +, восстанавливает их и десорбирует ионы Sn +, в зависимости от направления электрохимической реакции. Состав такого электрода обозначают так PtlSn +, Sn +l. [c.187]

В настояшее время электродным потенциалом называют ЭДС электрохимической цепи, построенной из стандартного водородного электрода и электрода окислительно-восстановительной полуреакции. В стандартном водородном электроде (с. в. э.) платинированный платиновый электрод в растворе кислоты с единичной активностью (фактически используют растворы с а =, хотя теоретически следовало бы использовать растворы с током водорода, давление которого равно 1,01Х Х 0 Па (1 атм). Предполагается, что диффузионный потенциал на границе двух растворов элиминирован, а на границе второго элестрода с раствором протекает исследуемая окислительно-восстановительная полуреакция. При записи электродного потенциала стандартный водородный электрод всегда располагается слева Pt, Hj I H l раствор (1) Mi Pt Pt, H, I H l i раствор(II) i M, I Pt Предположим, что на границах раздела раствор(I)/Mi и раствор (11)/Мг в этих цепях осуществляются электродные процессы соответственно (Г) и (Д). Электродные потенциалы Е и Ei соответствуют, однако, не этим процессам, а полным химическим реакциям [c.126]

Величина ф° равна разности потенциалов, отвечающих исследуемому электроду и стандартному водородному электроду и соответствующих контактным потенциалам. Знак стандартного потенциала совпадает со знаком его заряда по отношению к стандартному водородному электроду. Если исследуемый электрод по отношению к стандартному водородному электроду отрицателен, то идет окислительный электродный процесс и ф <0, а электродныр процесс положительного водородного электрода восстановительный. Если электрод 110 отношению к стандартному водородному электроду по-ложи гелен, то идет восстанонительный электродный процесс и ф°>0, а электродный процесс отрицательного водородного электрода окислительный. [c.128]

Мы видим, что в основе гальванического элемента Даниеля — Якоби лежат приэлектродиые электрохимические реакции на цинковом электроде — окислительные, а на медном — восстановительные. При этом оба процесса протекают одновременно, как единый окислительно-восстановительный процесс. [c.319]

Для любого оксред-электрода окислительный потенциал системы выражается уравнением (IX. 46). Это уравнение характеризует окислительные свойства раствора, содержащего оксред-систему. Величина Аф° является характеристикой данной системы. По значениям Дф° можно сравнить окислительную способность различных систем. В пределах одной системы окислительная способность раствора может изменяться (в сравнительно узких пределах) при изменении отношения произведений активностей Яох/анеа. [c.513]

Скачок потенцндла на границе металл — раствор. Равновесные потенциалы. Водородный и другие газовые электроды. Окислительно-восстановительные потенциалы. Стандартные потенциалы. Ряд напряжений [c.192]

Электроды сравиеиия делят на несколько типов в соответствии с электродной реакцией, обеспечивающей постоянство потенциала. В электродах первого рода потенциал металла электрода определяется концентрацией ионов металла в электродах второго рода потенциал определяется концентрацией аниона, образующего нерастворимую соль с катионом металла в ре-докс-электродах (окислительно-восстаиовительиых электродах) [c.193]

Каждый гальванический элемент состоит из двух электродов (окислительно-восстановительных пар), один из которых является поставщиком электронов, а другой их принимает. При этом на одном электроде возникает избыток злектронов (в данном примере —на цинке), а на другом — недостаток мектронов (на меди). Электрод с избытком электронов называют [c.216]

Измерения, о которых будет идти речь в настоящей главе, включают частично потенциометрическое титрование соли кобальта (II) феррицианидом при постоянной концентрации этилендиамина, частично аналогичные титрования смесей соли триэтилендиаминкобальта (III) и соли кобальта (II) при различных концентрациях этилендиамина. Первые из упомянутых измерений показали, что окислительно-восстановительный потенциал хорошо определялся и был постоянным для растворов с раз-ли1 ными соотношениями солей кобальта (II) и (III), в то время как измерения с различными концентрациями этилендиамина давали удовлетворительное подтверждение кривой образования системы этилендиаминовых комплексов кобальта (II) (получен-нсй, как описано в предыдущей главе, путем измерений с водородным электродом). Окислительно-восстановительный потенциал системы акво-ионов кобальта (который так высок — почти 1,8 в по сравнелнк с нгрчальным водородным электродом,—что его можно измерить только в сильнокислом растворе) автор не определял, а вычислял на основании результатов измерений, имеющихся в литературе. Комбинацией найденных нормальных потенциалов с известной общей константой устойчивости системы комплексов кобальта (II) (Кз = 10 ) была вычислена соответствующая константа для системы этилендиаминовых комплексов кобальта (III). Полученное значение (Кз = 10 - [c.230]

В качестве одного из весьма эффективных, широко применяющихся в кинетических исследованиях методов анализа стабильных веществ необходимо упомянуть полярографический метод [51] анализа веществ, растворимых в воде и других растворителях. Принцип этого метода заключается в снятии вольт-ампсрной характеристики раствора, содержаще, и анализируемые вещества, при помощи ртутного капельного электрода. Окислительно-восстановительные реакции присутствующих в растворе веществ, протекающие на капельном электроде при определенных, сво 1ст-венных данному веществу напряжениях, обусловливают скачки тока на кривой ток напряжение. При этом величина скачка (волны) определяется концентрацией данного вещества (величина скачка обычно пропорциональна концентрации), положение же скачка — природой этого вещества. В качестве примера на рис. 15 показана полярограмма, иллюстрирующая определение альдегидов и перекисей в продуктах окисления уксусною альдегида СН3НСО [206]. Кривая 1 представляет собой вольт-ампер- [c.71]

В процессе титрования раствором ацетата натрия измерялась э. д. с. шести гальванических элементов, получавшихся путем сочетания четырех электродов окислительно-восстано-вительного, водородного, каломельного и тeклянн0J0. Исходные концентрации общего железа (С -следующие [c.247]

ЭХЛ-элемент представляет собой электролитическую ячейку из двух индифферентных электродов, помеш,енных в инертный корпус, имеющий оптический вывод и заполненный электрофлорной композицией, которая состоит из электрофлора (активатора), растворителя и поддерживающего электролита. Электрофлорная композиция образует с материалом электродов окислительно-восстановительную систему. [c.306]

Хингидроновый электрод. Окислительно-восстановительные системы могут быть составлены и с участием органических соединений. [c.691]

Для этого построим гальванический элемент, в котором стандартный водородный электрод соединен с электродом из исследуемой окислительно-восстановительной пары. В химический стакан помещают смесь равных объемов растворов хлорида железа (1П) РеС1з, хлорида железа (И) Pe Ia одинаковых молярных концентраций и погружают в нее платиновый электрод. Затем стандартный водородный электрод соединяют проводником с электродом окислительно-восстановительной пары. Включают в цепь милливольтметр для измерения э. д. с. элемента. Полуэлементы соединяют между собой перевернутой U-образной трубкой, заполненной [c.179]

Для этого построим гальванический элемент, в котором стан-дартяьш водородный электрод соединен с электродом из исследуемой окислительно-восстановительной пары. В химический стакан помещают смесь равных объемов растворов хлорида железа (III) Fe lg, хлорида железа (II) Fe l j одинаковых молярных концентраций и погружают в нее платиновый электрод. Затем стандартный водородный электрод соединяют проводником с электродом окислительно-восстановительной пары. Включают в цепь милливольтметр для измерения э.д.с. элемента. По-луэлементы соединяют между собой перевернутой U-образной трубкой, заполненной раствором электролита (КС1). По этой трубке, называемой электролитическим ключом, ионы диффундируют из одного полуэлемента в другой, при этом замыкается внутренняя цепь элемента. Такой элемент работает следующим образом. На аноде происходит процесс отдачи электронов молекулами водорода [c.182]