Напряжение, виды разложения

На практике процесс электролиза воды реализуется при более высоком напряжении. Данное обстоятельство связано с тем, что, помимо затрат электроэнергии на проведение собственно электрохимического разложения воды, необходимо затрачивать электроэнергию на преодоление электрического сопротивления электролита, диафрагмы, электродов, контактов, а также дополнительного сопротивления, обусловленного концентрационной и диффузионной поляризацией, перенапряжением процессов выделения водорода и кислорода. Напряжение на ячейке для электролиза воды можно представить в виде суммы следующих составляющих (баланс напряжения) [c.23]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Недавно получены интересные результаты при термическом разложении жидких углеводородов при помощи электрической дуги. В этих процессах, которые находятся пока в стадии эксперимента, электрические искры очень короткой длины и продолжительности (10 сек) проскакивают между гранулами угля, находящимися в виде суспензии в жидкой нефтяной фракции (керосин, газойль или нефть, в которую погружены также графитные электроды). Применяется трехфазный ток напряжением от 200 тыс. в и выше. [c.111]

В заключение укажем обш ий вид функции распределения и ее моментов для случая слабых полей, когда функцию определяемую уравнением (2.8), можно представить в виде разложения по малой напряженности поля. С точностью до членов второго порядка по напряженности поля находим [c.81]

В релаксационное уравнение для моментов первого порядка входят моменты второго порядка, которые в свою очередь оказываются связанными с моментами третьего порядка и т. д. Форма релаксационных уравнений позволяет найти решение уравнений в виде разложения по малым градиентам скорости и по малой напряженности [c.88]

Для вычисления тензора напряжений нужно знать моменты первого, второго и четвертого порядков, которые являются функциями градиента скорости. После подстановки выражений для указанных моментов, тензор напряжений представляется в виде разложения по градиентам скорости и в линейном приближении имеет вид [c.96]

При малых напряженностях поля разложение интерполяционной формулы (5.14) имеет вид [c.101]

Для электровосстановления или электроокисления различных ионов (разряда их на электроде) требуется различное напряжение, которое для каждого вида ионов имеет строго определенную величину. Эта величина называется напряжение.ч разложения электролита. Если приложенное напряжение ниже этой величины, окислительно-восстановительный процесс на электроде не протекает и разложение электролита под действием тока (электролиз) не происходит. Ввиду отсутствия переноса тока ионами электролита сила тока, протекающего через электролит, ничтожно мала. Как только напряжение достигает определенной величины, соответствующей напряжению разлол ения электролита, начинается электролиз, и сила тока начинает возрастать пропорционально напряжению. [c.376]

Поскольку матрицы Ртп и Qmn В общем случае представляют собой интегральные операторы, то и эффективные матрицы и также не будут постоянными. Учет этого обстоятельства позволяет развить теорию, в которой средние напряжения представляются в виде разложения в ряд по различным степеням производных от тензора деформаций. Соответствующая теория получила название моментной. Однако для случая, когда неоднородность усредненного упругого поля на расстояниях порядка масштаба корреляций пренебрежимо мала, вторые слагаемые в выражениях (VI. 68) и (VI. 69) будут постоянными, а матрицы и 5 — [c.319]

Представляя его проекции (/ = , г) в виде разложения в ряд по степеням проекций Нд g = х, у, ) напряженности поля, будем иметь [c.450]

Обращаясь теперь к псевдотензору потока момента импульса, находим, что сюда входят только те члены, которые не вошли в выражение для тензора напряжения, т. е. первый, третий, четвертый и шестой члены из правой части соотношения (11.4.39). Будем искать их в виде разложений [c.342]

Теперь должно быть очевидно, что все недиагональные элементы, обусловленные этим гамильтонианом, равны нулю, поскольку все они имеют вид <ф Но ф, > - <ф ф, >, который отличен от нуля только при 1 = т. Поскольку матрица га.мильтониана диагональна, детерминант уже разложен, и мы непосредственно получаем четыре значения энергии, что и показано выше для и Рд - На рис. 9.2,В приведены эти четыре величины 1, 3, 3 и 4. Обычными правилами отбора для ЭПР являются Дш/ = О и Дш = 1. Следует отметить, что два перехода ЭПР (Дш = 0), показанные на рис. 9.2, В, имеют одну и ту же энергию. Если рассматривать только два первых члена гамильтониана, спектр ЭПР атома водорода должен быть таким же, как и спектр свободного электрона, т. е. при напряженности поля hv/g или д = 2,0023 должна наблюдаться одна линия. [c.10]

Напряжение есть сила, отнесенная к элементу площади, которая при разложении на две составляющие — нормальную (растягивающую, сжимающую силу) и касательную дает два вида напряжений — нормальные и касательные. Хотя подобное разложение и является чисто условным, оно соответствует двум видам деформаций — объемной и сдвиговой. Нормальные напряжения обычно вызывают изменение объема, а касательные — изменение формы. С математической точки зрения напряжения и деформации характеризуются величинами, определяемыми девяткой координат, составляющих матрицы третьего порядка [c.129]

Перенапряжение необходимо иметь в виду при вычислении напряжения разложения при выделении металлов. Явление перенапряжения дает возможность выделять ряд электроотрицательных металлов из водных растворов их солей если бы не было явления перенапряжения, то при электролизе растворов солей цинка или свинца вместо металлического цинка или свинца должен был бы выделяться только водород (см. рис. 12.3). Большое перенапряжение для выделения водорода на ртути имеет значение в полярографическом анализе, а также при использовании амальгам металлов в качестве восстановителей. [c.221]

Задача о медленном прямолинейном движении капли или пузыря с постоянной скоростью в покоящейся жидкости исследовалась в [192] методом сращиваемых асимптотических разложений по малому числу Рейнольдса. Было показано, что при малых числах Вебера (vVe = О (Яе )) граничное условие для нормальных напряжений на поверхности капли выполняется лишь при учете малых деформаций ее поверхности. Уравнение деформированной поверхности в сферической системе координат г, 0, ф, связанной с центром капли (г — безразмерная радиальная координата, — масштаб длины), записывается в виде [c.61]

Сопротивление тела разрушающему действию внешних механических напряжений обычно называют прочностью. В физическом и физико-химическом аспекте разрушение тела является результатом преодоления взаимодействия между атомами и молекулами. С этой точки зрения можно выделить следующие виды воздействия, приводящие к разрушению и потере прочностных свойств тела действие механических сил повышение температуры вплоть до температуры плавления, испарения или разложения тела действие растворителей, химически агрессивных сред, жестких излучений. Такие процессы, как ограниченное набухание тела в парах и в жидкостях или адсорбция активных газов, хотя и не сопровождаются полным разрушением тела, тем не менее значительно облегчают этот процесс. [c.110]

Здесь большими буквами обозначены функции от скорости сдвига, представляющие собой ряды по степеням у с коэффициентами, которые входят в реологическое уравнения состояния (1.104). Вид этих функций был подробно рассмотрен в разделе 5.10 гл. 2. В зависимости от выбора числа членов разложений и конкретных значений констант полученные формулы для разностей нормальных напряжений могут описать практически любые экспериментально наблюдаемые результаты. [c.335]

Это напряжение однозначно характеризует восстанавливающиеся на катоде ионы только в том случае, если потенциал анода сохраняется неизменным. Однако величина этого потенциала различна в зависимости от состава электролита. Стандартизация условий электролиза заключается здесь в том, что для всех ионов указывают напряжение разложения, отнесенное к насыщенному раствору хлористого калия. Анодный процесс состоит в окислении ртути и переходе ее в раствор в виде ионов [c.211]

Тепловой баланс ванны. При рассмотрении баланса напряжения и расхода энергии мы видели, что лишь 60—50% электрической энергии, подводимой к ванне, затрачивается на разложение воды. Остальная часть энергии, затрачиваемая на преодоление внутренних сопротивлений, представляет потери и выделяется в ванне в виде тепла. Количество выделяющегося тепла О становится тем больше, чем выше напряжение на ванне и больше сила тока оно может быть настолько значительным, что приведет к чрезмерному перегреванию ванны. Во избежание этого прибегают к искусственному охлаждению ванны, снабжая ее водяной охлаждающей рубашкой или, чаще, помещая в ванне охлаждающий змеевик. Таким путем отводят избыточное тепло и регу- [c.203]

ФАРАДЕЕВСКОГО ВЫПРЯМЛЕНИЯ МЕТОД, метод исследования механизма и кинетики процессов на фанице электрод - электролит. Основан на измерении эффектов нелинейности вольтамперной характеристики электрохим. системы. Вольтамперная характеристика, выражающая связь между напряжением и током, пропущенным через ячейку, м. б. представлена в виде разложения в стеленной ряд, при этом, как правило, Офаничиваются квадратичными членами (дифференциалами второго порядка). В регистрируемом отклике ячейки на воздействующий синусоидальный ток выделяют на той же частоте синусоидальное напряжение, отстающее от тока по фазе (амттлитуда и фаза характеризуют линейные параметры), и сигналы второго порядка малости постоянная составляющая, составляющая на еторой гармонике, составляющие комбинационных частот. [c.57]

Однако процессы (1) и (2) обратимы. Поэтому выделившийся на катоде водород может снова переходить в раствор в виде ионов, отдавая электроны платиновому проводнику. Эти электроны по проводу поступают на другой электрод, содержащий кислород, и равновесие (2) смещается влево. Таким образом, при электролизе возникает гальванический элемент, ток которого направлен в сторону, обратную движению тока от внешнего источника. Поэтому ток от внешнего источника будет идти через электролит только в том случае, если приложенное напряжение будет достаточно для определенного химического процесса, а именно для электролитического разложения раствора или для образования ионов из 1к1ате-риала электрода. Необходимое для этой цели напряжение называется напряжением разложения и зависит, прежде всего, от состава раствора. [c.191]

Известно, что закон Ома для электролитов имеет несколько измененный вид. Сила тока 1 в цепи зависит от напряжения В приложенно о к электродам, напряжения разложения электролита в электролизере и от общего сопротивления цепи У [c.195]

Векторное разложение переменного тока в соответствии с выражениями (IV.85) и (IV.86) представлено на рис. 160. Из рисунка видно, что можно отделить переменную составляющую фарадеева тока от переменной емкостной составляющей, если измерять только (гоставляюшую, находящуюся в фазе с переменным напряжением, поданным на ячейку и удовлетворяющим условию (IV.80). Это делается с помощью фазового детектора. Зависимость t> = = IFM 0,707 sin UI. от ф получила наЗ Вание вектор-полярограммы. Вектор-полярограмма имеет вид дифференциальной кривой и описывается уравнением (IV.82), [c.225]

Ом равен сопротивлению ртутного столба сечением 1 мм и длиной 106,3 см. Эталон напряжений — элемент Вестона — построен из ртути и амальгамы кадмия. Барометрические приборы градуируются по ртутным барометрам. Ртуть используют в термометрах. Впервые диффузионный насос для получения высокого вакуума был построен Ленгмюром. До сих пор эти насосы находят широкое применение. Зеркала покрывают амальгамой ртути, т. е. ее сплавом. Разложение амальгам позволяет получать чистые металлы например, натрий при электролизе водных растворов Na l с ртутным катодом накапливается в виде амальгамы натрия и выделяется методом дистилляции. [c.393]

Электролитическое получение и рафинирование. Цирконий и гафний можно получить электролизом расплавленных сред из хлоридных и хлоридно-фторидных электролитов. Напряжение разложения хлоридов и фторидов циркония и гафния ниже, чем напряжение разложения хлоридов и фторидов щелочных металлов, в расплавах которых проводят электролиз (табл. 6). 2г и НГ вводят в электролит в виде или тетрахлоридов, или фтороцирконатов (фторогафнатов) калия. Электролиз проводят как с нерастворимым, так и растворимым анодом в герметичном электролизере. [c.350]

Ртуть как жидкий металл, хорошо поддающийся очистке От примесей и относительно инертный химически, очень часто употрбляют как эталон. Например, эталон электрического сопротивления I Ом равен сопротивлению ртутного столба сечением 1 мм и длиной 106,3 см. Эталон напряжений — элемент Вестона — построен из ртути и амальгамы кадмия. Барометрические приборы градуируются по ртутным барометрам. Ртуть используется в термометрах. Впервые диффузионный насос для получения высокого вакуума был построен Лангмюром и основан на потоке тяжелых паров ртути, увлекающих за собой молекулы газа. До сих пор эти насосы находят широкое применение. Зеркала покрывают амальгамой ртути, т. е. ее сплавом. Разложение амальгам позволяет получать чистые металлы, например натрий при электролизе водных растворов Na l с ртутным катодом, накапливается в виде амальгамы натрия и выделяется методом дистилляции. [c.407]

Этот ряд уже представляет не отдельные коэффициенты с (1), а волновую функцию возмущенной квантовой системы в момент времени 1. Здесь также первые два члена в правой части определяют первое борцовское приближение, которое, в частности, отчетливо показывает, что интегралыJdt <Ф У Фр> суть не что иное, как коэффициенты разложения поправки первого порядка Ф< к функции Фд в ряд по исходным невозмущенным функциям Ф . Далее мы ограничимся лишь первым борновским приближением, считая, что по крайней мере при малых временах после включения возмущения У(х,1) в момент времени I = это приближение справедливо. Рассмотрим тот частный случай, когда возмущение может быть представлено в виде произведения двух сомножителей У(х), зависящего только от пространственных переменных, и /(/), зависящего только от времени. Такое возмущение появляется, например, когда квантовая система попадает в поле монохроматической световой волны, и в каждой точке напряженность электрического и магнитного полей определяется векторнь(м потенциалом [c.165]

Рой [47] повторил расчеты Горена и получил, как и в работе [53], результаты, завышенные примерно на 15%. Затем было получено решение для больших чисел Прандтля с использованием разложения в виде ряда по степеням Рг Л Однако вода, вероятно, единственная особая капельная жидкость с умеренно большим числом Прандтля, имеющая экстремум плотности. В работе [51] проведен расчет напряжения поверхностного трения интегральным методом с использованием приближения для выталкивающей силы Ар (Д/) при / , = 4°С. Работа [1] посвящена расчету скорости таяния вертикальной ледяной пластины в воде с температурой от 2 до 20 °С. [c.506]

В кислоторастворимых и поддающихся биохимическому разложению системах в качестве закупоривающего материала обычно используют измельченный карбонат кальция. Он полностью растворяется в кислоте и поставляется в виде широкой гаммы порошков различного гранулометрического состава (от нескольких миллиметров до десятых долей миллиметра). Его можно использовать при любой температуре в нефтяных скважинах. Таттл и Баркмэн установили, что при правильном подборе гранулометрического состава с помощью суспензий одного карбоната кальция можно проводить краткосрочный ремонт скважин, в которых для установления сообщаемости с пластом осуществлялась пулевая перфорация. Однако в большинстве случаев в эти суспензии необходимо добавлять полимеры для регулирования фильтрации и несущей способности. К широко используемым полимерам относятся КМЦ и полиакрилонитрил, которые нерастворимы в кислоте ксантановая смола (растворима в кислоте на 50%) и гуаровая смола, которые, как уже отмечалось, можно разложить с помощью ферментов производные крахмала и ГЭЦ, которые почти полностью растворяются в кислоте. Следует обратить внимание на то, что для обеспечения высокой термостабильности к ГЭЦ необходимо добавлять оксид магния. При необходимости, в качестве дополнительных материалов для регулирования фильтрации используются лигносульфонаты кальция. Как гуаровая смола, так и ГЭЦ имеют низкие значения отношения предельного динамического напряжения сдвига к пластической вязкости, к тому же они нетиксо-тропны, что является их преимуществом, так как существует возможность эффективно удалять из раствора газ и посторонние твердые примеси. В тех случаях, когда требуются высокая несущая способность и взвешивающие свойства, по-видимому, целесообразнее использовать ксантановую смолу. [c.433]

Установлено, что для работы водород-кислородпого элемента, то есть для электрохимического разложения воды на составляющие ее элементы, необходимо нодвести к электродам напряжение не менее 1,23 В при температуре 25 °С. Зависимость потенциала водородного электрода от активности ионов водорода в растворе (по водородной шкале потенциалов), с учетом того, что - Еа , = рП, можно записать в виде [c.63]

Соображение о возможном взаимодействии с водой помимо хлорофилла других соединений, которые являются участниками процесса фотосинтеза, является аргументом в пользу возможного участия последних в процессе разложения воды. В пользу данного же предположения свидетельствует и тот факт, что количество связанной воды в хлорелле, например, больше, чем количество хлорофилла [365]. Это приводит к логичному выводу о том, что хлорофилл не может быть основным участником и единственным виновником разложения воды. Поэтому можно считать, что предложенная схема напряженного состояния воды (NADP)N...HOH...O = P(ADP, Р) более вероятна, чем существовавшее до снх пор представление воды в виде изолированных молекул или молекул, ассоциированных только друг с другом. [c.150]

Напряжение разложения вещества при электролизе (символ — единица — В) — напряжение, при котором на электродах электролизера начинаются электрохимические реакции окисления и восстановления. Напряжение разложения вещества представляет собой сумму всех видов поляризации обоих электродов в усповиях начала электролиза. [c.199]

Это же смущало и Н. Н. Бекетова. По поводу теории Аррениуса Бекето1в пишет Я удивляюсь, что так легко, ради удобства объяснения, была принята гипотеза саморазложения таких притом прочных соединений, каковы галоидные соли щелочей при этом для правдоподобности гипотезы прибегнули к новой гипотезе, а именно предположено, что самое разложение произошло в роде электролиза и что элементы находятся в виде ионов, то есть противоположно наэлектризованных атомов (несложных частиц), но при этом не указывается на то, откуда является ток и вообще определенное биполярное электрическое напряжение, не указывается вообще на источник энергии, потребной для разложения. Вообще говоря, мы в этом случае имеем ряд гипотез, не имеющих никакой фактической подкладки . Таким образом, Бекетов разделял точку зрения Менделеева. [c.31]

Электролиз воды с выделением газообразных водорода и кислорода всегда со1 яжен с протеканием термодинамически необратимых процессов. Напряжение разложения, т. е. минимальное напряжение на ячейке, при котором возможен процесс электролиза с выделением водорода и кислорода в виде газовых пузырьков, зависит от состава и температуры электролита и от материала электродов. [c.36]

ДЯж—энтальпия процесса разложения воды ДО — свободная энергия разложения жидкой воды при низшей температуре Гн). Имея в виду ограничения, связанные с высшей (прямое термическое разложение водяного пара) и ниашей температурой разложения воды (уравнение Нернста для напряжения разложения при электрохимическом разложении воды), а также неиз- [c.354]

При вычислении количества потребляемой электроэнергии при техническом осуществлении процесса электролиза к потенциалу разложения следует прибавить сумму перенапряжений на обоих электродах, а также иметь в виду, что напряжение расходуется, кроме того, на преодоление омического сопротивления внутри сосуда и в проводах. Общая потребляемая энергия определяется как произведение напряжения, силы тока и времени. Произведение силы тока на время определяет количество электричества, пропущенного через раствор. Для разложения 1 г-же какого-нибудь электролита необходимо пропустить через него или через его раствор количество электричества, равное 96 493 кулом (=1 фарадею) или 26,804 а-час. [c.55]

Особо следует упомянуть об амальгамном методе получения галлия, схему см. на рис. 56 [170]. Щелочной раствор галлата подвергают электролизу с ртутным катодом и никелевым анодом при 50° С, анодная плотность тока 20—60 а дм при напряжении 3,8—4 в. Плотность тока на катоде 0,5—0,6 а1дл1 . Потенциал катода поддерживается около 1,9—2,2 в. Когда содержание галлия в ртути достигнет 1%, амальгаму разлагают раствором щелочи при 100° С, вводя в раствор куски металлического железа для понижения перенапряжения водорода и, следовательно, для облегчения разложения амальгамы. Галлий переходит в раствор в виде галлата. Контролируя потенциал амальгамы при разложении, можно отделить галлий от примесей, которые вместе с ним перешли в амальгаму, но выделяются из нее при более положительных потенциалах, чем галлий. [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология