Коэффициенты активности, Параметры уравнения, таблица

Таблица 4.12. Сравнение коэффициентов активности при бесконечном разбавлении, полученных в соответствии с параметрами уравнения Вильсона (табл. Д.8) и коэффициентов активности, полученных по уравнению Скэтчарда — Гильдебранда с использованием параметров растворимости Хоя [360], Хансена [333], а также Хенли и Сидера [52]

Таблица 7.2. Пределы взаимной растворимости, расчитанные по уравнениям, параметры которых установлены исходя из величин коэффициентов активности при бесконечном разбавлении

Таблица 4.14. Параметры уравнения Вильсона и соответствующие коэффициенты активности при бесконечном разбавлении и нескольких температурах. Параметры взяты из Сборника данных о равновесии пар — жидкость DE HEMA (V. 3/4). Все данные для каждой системы получены одними и теми же исследованиями

Упрощенная матрица параметров процесса с активным илом без нитрификации представлена в табл. 4.2. Здесь принято, что в процесс конверсии вклад вносят три основных фактора биологический рост, распад и гидролиз. Скорости реакций указаны в правой колонке, а представленные в таблице коэффициенты являются стехиометрическими. С помощью данных таблицы можно написать уравнение массового баланса, например, для легко разлагаемого органического вещества 83 в реакторе идеального перемешивания. Выражения, ответственные за транспорт, не требуют объяснений. Два выражения, описывающие превращения вещества, находим, умножая стехиометрические коэффициенты из (в данном случае) компонентных колонок на соответствующие скорости реакций из правой колонки табл. 4.2. [c.162]

На основе данных [234] для адсорбированных смесей этилена и пропилена рассчитаны коэффициенты активности, приведенные ниже в таблице величины коэффициентов в условиях бесконечного разбавления получены путем графической экстраполяции. Исходя из этих коэффициентов активности для бесконечного разбавления, найдите параметры уравнений Маргулеса и Висьсона, а затем из этих уравнений определите коэффициенты активности при указанном ниже составе адсорбата. [c.472]

Таблица 4.13. Температурная зависимость параметров уравнений коэффициентов активности

Весьма вероятно, конечно, что потребуются параметры взаимодействия компонентов для систем и условий, отличных от приведенных в Приложении. Чтобы помочь исследователю в получении такой информации, ниже представлены программы, по которым рассчитывались таблицы Приложения. Эти программы используют только уравнение Вильсона. Для систем конденсирующихся компонентов параметры взаимодействия могут быть получены по методу а или б, изложенному в главе IV. По данным х — Р — Т при Р = onst или 7 = onst программа рассчитывает состав пара и параметры коэффициентов активности при симметричной нормализации. [c.152]

В табл. 71 сопоставлены коэффициенты активности, найденные экспериментальным путем и вычисленные по уравнению (23) при О, 25 и 60°. В табл. 72 приведены уравнение и постоянные ж Ь , с помощью которых может быть вычислено значение с из данного значения т. Эта таблица содержит также значения параметров А, В ж D ж значения коэффициентов наклона в области температур 0 — 60° с интерва- [c.324]

Экспериментальные данные рассчитывали по уравнению 2, а полученную величину и знак К рассматривали с точки зрения влияния межмолекулярного взаимодействия . Коэффициенты активности определяли из хроматографических данных, полученных при температуре 90° по общепринятой методике. Величины дипольных моментов, теплоты испарения и молярные объемы исследуемых веществ взяты из книги Вайс-бергера . Параметры растворимости для неподвижных фаз вычисляли по Смоллу как сумму констант парциального молярного притяжения функциональных групп (см. таблицу). [c.30]

Таблица В. S. Расчет параметров уравнений Вильсона и Цубоки — Катаямы — Вильсона исходя из одного набора коэффициентов активности при помощи метода Ньютона — Рафсона (см. пример 4.7)

В том случае, если возможна удовлетворительная оценка параметра и, два других параметра можно по таблицам Ренона и Праузница [588] вычислить в виде коэффициентов активности бесконечного разбавления. Подробный анализ уравнения NRTL выполнен Реноном и др. [109], эти же авторы приводят программы для ЭВМ для нахождения параметров с использованием метода наименьших квадратов Ньютона — Рафсона, а также программы расчетов процессов дистилляции и экстракции. [c.204]

Согласно принципу Бренстеда, относящемуся к специфическому взаимодействию ионов, для пар ионов с одинаковыми зарядами i, 3 = 0. Это означает, что каждый из коэффициентов , возникающих в этих уравнениях для многокомпонентных растворов, соответствует одному катиону и одному аниону и может быть найден из измерений коэффициентов активности или осмотических коэффициентов в бинарном растворе этого электролита. Такие значения приведены в табл. 30-1 и 30-2. Однако при сравнении с данными для бинарных растворов следует использовать то же самое значение параметра Ва. Для систем, фигурирующих в табл. 30-2, нужно выбрать среднее значение Ва, а значения вычислить повторно из первоначальных данных. Затем то же значение Ва необходимо использовать при вычислении значений для систем табл. 30-1. В этих расчетах могут помочь таблицы Питцера и Брюера [13], поскольку они дают коэффициенты активности относительно стандартного электролита КС1 или СаС1г. [c.113]

Для того чтобы определить, каким образом растворитель влияет на D, необходимо выяснить закономерности в изменении всех параметров, входящих в уравнение (4). Отношение активностей зависит от различия растворимостей т и коэффициентов активности у компонентов i и л в бинарных насыщенных растворах. Путем подбора различных растворителей можно усиливать или уменьшать эти различия. Так, например, если для пары солей LiBr и NaBr (таблица) растворимости в воде отличаются примерно в 2 раза, [c.14]

Электрохимия растворов представлена характеристиками переносных и термодинамических свойств электролитов. Объем данных по электропроводности значительно обновлен и увеличен по сравнению с таблицами Справочника химика или Электрохимическими константами Добоша. Характеристики вязкости представлены в форме параметров единого эмпирического уравнения, что позволило охватить широкий интервал концентраций и температур. Таблицы сглаженных значений коэффициентов активности электролитов, осмотических коэффициентов и активности воды в растворах являются к настоящему времени наиболее полными и надежными. [c.7]

Для азота критическая температура Г р=126.3 К и критичесгое давление Pgp=3396 кПа. Изотерма при 7=123.2 К, следовательно, отвечает температуре немного ниже критической. Поэтому она была принята в качестве исходной для определения параметров уравнения ТОЗМ обычвым графическим методом. Для этой температуры давление насыщенного пара j =2957 кПа. По таблицам [4J был определен коэффициент активности, равный 0.691. Отсюда летучесть азота при 3 =123.2 К равна / =2043 кПа [c.48]

Зависимость величины от кислотности среды выражается уравнением и,=а-ёН1 (2). Параметры, а также вычисленные значения рК + [I] приведены в табли -це 2. йз таблицы видно, что зависимость имеет линейный характер, причем для большинства соединений коэффициент корреляции не менее 0.У8. Тангенс угла наклона линии регрессии близок к единице, что свидетельствует об одинаковом поведении коэффициентов активностей соответствурщих форм исследуемых соединений и карбинолов, по которым проградуирована шкала кислотности. [c.671]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология