Коэффициент активности таблица

Таблица 8.3. Коэффициенты активности ионов у при различных ионных силах раствора

Таблица 5. Коэффициенты активности ионов

Для смесей газов обычно принимают, что коэффициент активности компонента смеси равен коэффициенту активности чистого газа нри давлении, равном давлению смеси газов. Таким образом, Ку не зависит от состава газовой смеси и может быть рассчитан но таблицам или графикам коэффициентов активности. [c.367]

В графах таблицы дана классификация по коэффициенту циркуляции. Общее свойство полигонов скоростей в одной графе — одинаковое отношение их оснований. При одинаковых размерах и скоростях и UQ решетки, представленные в одной графе, развивают в безударном режиме одинаковый крутящий момент и одинаковую мощность независимо от коэффициента активности. [c.68]

Определим приведенные температуры и давления, а затем по кривым на фиг. 29 и 30 определим коэффициенты активности (таблицы 44, 45 и 46). [c.169]

Таблица 3. Средние коэффициенты активности ионов 7 . в водных растпорах некоторых электролитов при 25 С

Результаты расчетов коэффициентов активности Vi и Vj Для 12 различных значений концентраций ацетона и хлороформа как по уравнениям Ван Лаара (1.88) и (1.89), так и по уравнениям Маргулеса (1.96) и (1.97) приведены в табл. 1.6. Сопоставление рассчитанных по этим двум методам значений составов г р сч паровой фазы с имеющимися опытными данными, приведенными в той же таблице, показывает довольно близкую сходимость. В рассматриваемом случае соотношения Ван Лаара оказались несколько более точными, чем расчетные выражения Маргулеса (рис. 1.21). [c.57]

Таблица 14. Приближенное значение средних коэффициентов активности в зависимости от ионной силы раствора

В графе о = 1 расположены нормальные решетки. Полигон скоростей имеет форму параллелограмма, скошенного в ту или другую сторону в зависимости от коэффициента активности. В частном случае при = 0,5 полигон прямоугольный. Нормальные симметричные решетки, помещенные в центре таблицы, обладают удобными характеристиками, вследствие своего центрального положения лишены крайностей, свойственных другим типам турбин. Они используются в турбобурах. [c.68]

В случае, если 1 > 0,2 или а < 0,001, т. е. выходит за пределы значений, приведенных в таблице, средний коэффициент активности иона в зависимости от [1 определяется по формуле Дебая и Гюккеля [c.47]

Ряд значений коэффициентов активности ионов в зависимости от ионной силы раствора приведены в таблице. [c.47]

Таблица IX.1 Коэффициенты активности некоторых электролитов

В табл. 23 приводятся предложенные разными авторами уравнения для расчета коэффициентов активности, обобщаемые уравнением (218). Для того чтобы связь между различными методами расчета была более наглядной, в табл. 23 приводятся лишь уравнения с двумя основными константами (А и В). Из таблицы следует, что константы А и В равны соответственно логарифму коэффициента активности 1-го и 2-го компонентов при бесконечно малой их концентрации (Л=Л[2, В=А21). [c.172]

Результаты отдельных измерений и окончательный результат определения молекулярного веса и коэффициента активности записать в таблицу по образцу [c.188]

В табл. 8.3 приведены значения коэффициентов активности для ионов равного заряда при различных ионных силах раствора. Пользуясь данными этой таблицы, нетрудно, например, установить, что в упомянутом выше растворе коэффициенты активности однозарядных ионов Ка" и СР одинаковы и равны 0,82, а коэффициент активности двухзарядного иона равен 0,45. [c.241]

Таблица 3.9. Сопоставление опытных и расчетных средних коэффициентов активности водных растворов хло эида натрия (при 25° С)

По значению величины А, приведенной в таблице, представляется возможным определить степень точности данных о равновесии. Значение А, как это легко видеть, равно средней погрешности в определении величины логарифма отношения коэффициентов активности (или коэффициента относительной летучести). В самом деле, для того чтобы выполнялось условие, выражаемое уравнениями (191) и (115), достаточно кривые зависимости логарифма отношения коэффициентов активности от концентрации переместить вверх или вниз параллельно самим себе на величину А. Из данных, приведенных в табл. 21, видно, что для рассмотренных систем величина А весьма мала и не выходит за пределы точности экспериментальных данных о равновесии. [c.164]

Для иллюстрации методов расчета коэффициентов активности компонентов многокомпонентных систем в табл. 27 и 28 приводятся уравнения, предложенные некоторыми авторами. Для наглядности в таблицах помещены уравнения с небольшим числом констант. Константы Л и в уравнениях, приводимых в табл. 27, имеют то же значение, что константы в уравнениях, представленных в табл. 23. Взаимодействие всех компонентов друг с другом в уравнениях табл. 27 учитывается константой С, а в уравнениях табл. 28 — константами С, Оу и 02. [c.186]

В справочниках обычно приводят не рациональные коэффициенты активности f , а моляльные Соотношение между ними см. Приложение XI. Результаты сводят в таблицу. [c.172]

ТАБЛИЦА 10. Коэффициент активности гексаиа Y 1 бензола б селективность растворителей [c.58]

Таблица В.4. Коэффициенты активности ионов в водных растворах а зависимости от ионной силы / и от заряда иона 2

Следует отметить, что прецизионные измерения коэффициентов активности в растворах электролитов описанным выше методом проводят при использовании моляльных концентраций т. В справочных таблицах также приводятся у для различных т. В условиях практикума, однако, проще приготовлять растворы в шкале молярностей, пользуясь методом разбавления. В этом случае вместо уравнения (2.79) исполь уют аналогичную формулу Е F EF I [c.115]

По таблице находим значения коэффициентов активности, соответствующие данному значению ионной силы для однозарядного и трехзарядного ионов [c.48]

Таблица 4. Соотношение между моляльностью т, средней ионной моляльностью т , активностью а и средним ионным коэффициентом активности для рмлшных

Таблица 5.5 Коэффициенты активности водных растворов K I (25 С)

Растворимость ТЕА. 1>СР" и тивАэн С1 " в водной серной кислоте (25 0) выраженная черва оптическую плотность (с) насыщенных растворов при толщине слоя 1 ви, ж значения коэффициентов активности Таблица 4 [c.1288]

Весьма вероятно, конечно, что потребуются параметры взаимодействия компонентов для систем и условий, отличных от приведенных в Приложении. Чтобы помочь исследователю в получении такой информации, ниже представлены программы, по которым рассчитывались таблицы Приложения. Эти программы используют только уравнение Вильсона. Для систем конденсирующихся компонентов параметры взаимодействия могут быть получены по методу а или б, изложенному в главе IV. По данным х — Р — Т при Р = onst или 7 = onst программа рассчитывает состав пара и параметры коэффициентов активности при симметричной нормализации. [c.152]

По мере того как применение коэффициентов активности становится более распространенным, возникает вопрос о наиболее подходягцем способе выражения этих величин. Выражение посредством уравнений с небольшим числом коэффициентов намного целесообразнее таблиц или графиков, так как уравнения отличают- [c.77]

Методом Ньютона и Доджа рассчитываются численные зна-чения коэффициентов активности для заданных Р и Т. С этой целью для каждого вещества по таблицам находят Ркр и Гкр и рассчитывают численные значения приведенных парам1етров л и т. По кривым зависимости = (я) определяют Численные значения коэффициентов активности подставляют в формулу (12.159) и рассчитывают Кт [c.247]

Значения чисел переноса некоторых электролитов в области низких концентраций слабо зависят от концентрации (см. Приложение XVHI). При пользовании уравнением (XVI. 11) в области концентраций до с 0,1 М коэффициенты активности у и у отличаются от коэффициентов f не более, чем на 0,5%, а при с = 0,2 Ai не более, чем на 2%, что и определяет возможность пользования таблицей значений (т) Приложение VII). [c.216]

Удельное сопротивление насыщенного раствора труднораство-римой соли А (см. таблицу на с. 311) при 298 К равно р. Удельное сопротивление воды при той же температуре рн.о = 1 10 Ом м. Вычислите 1) растворимость соли А в чистой воде 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов = 1 (растворы сильно разбавлены) 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы. [c.310]

Одним из следствий обсуждаемой теоремы является утверждение, что в соответственных состояниях веществ их коэффициенты активности одинаковы. Это дает возможность составить единые для всех веществ таблицы и графики зависимости у = f (х, п). На рис. V.22 приведены изотермы (т = onst) — f (п). При пользовании этими графиками надлежит, очевидно, найти сначала соответствующую изотерму и по ней на ординате искать значение у для нужного давления, отсчитанного по абсциссе. Приближенная применимость метода была установлена для большого числа веществ (несколько сотен), при этом выяснилось, что водород, гелий и неон существенно отклоняются от общей схемы. Для них в критические величины при вычислении приведенных температуры и давления следует вводить эмпирическую поправку, равную 8 атм или 8 град, т. е. [c.166]

Для каждого экспериментально найденного значения э. д. с. рассчитывают зиачеиия изменения энсрги1 Гиббса, а по формуле Нернста вычисляют эксп- При расчете значения Е-,ксп по уравнению Нернста (для каждой концентрации нитрата свинца) необходимо использовать активности ионов значения коэффициентоЕ активности следует взять в табл. 3. Найденное среднее значение (Е°ксп)ср сопоставляют со знaч ниe Е° бл, рассчитанным по таблице стандартных электрод ных потенциалов. [c.62]

По таблице 58 справочника находим коэффициент активности для 0,005 т Си304 у = 0,573. [c.151]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.259 , c.278 , c.325 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.387 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.387 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.259 , c.278 , c.325 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология