Коэффициенты активности, Параметры таблица

Таблица 4.13. Температурная зависимость параметров уравнений коэффициентов активности

Таблица 7.2. Пределы взаимной растворимости, расчитанные по уравнениям, параметры которых установлены исходя из величин коэффициентов активности при бесконечном разбавлении

В табл. 71 сопоставлены коэффициенты активности, найденные экспериментальным путем и вычисленные по уравнению (23) при О, 25 и 60°. В табл. 72 приведены уравнение и постоянные ж Ь , с помощью которых может быть вычислено значение с из данного значения т. Эта таблица содержит также значения параметров А, В ж D ж значения коэффициентов наклона в области температур 0 — 60° с интерва- [c.324]

В таблице приведены параметры хроматографических волн, полученные из различных опытов. В расчетах мы не принимаем во внимание коэффициентов активности. [c.186]

Как видно из таблицы и рис. 1, увеличение концентрации фона приводит к заметному возрастанию параметров Bq (высаливание из объема раствора) и к незначительному увеличению аттракционного взаимодействия (высаливание из поверхностного слоя), практически не влияя на параметры С, и Л. Таким образом, как и в случае алифатических спиртов [13], влияние концентрации фона сводится к изменению коэффициента активности адсорбата в объеме раствора и в значительно меньшей степени в адсорбционном слое. [c.59]

Экспериментальные данные рассчитывали по уравнению 2, а полученную величину и знак К рассматривали с точки зрения влияния межмолекулярного взаимодействия . Коэффициенты активности определяли из хроматографических данных, полученных при температуре 90° по общепринятой методике. Величины дипольных моментов, теплоты испарения и молярные объемы исследуемых веществ взяты из книги Вайс-бергера . Параметры растворимости для неподвижных фаз вычисляли по Смоллу как сумму констант парциального молярного притяжения функциональных групп (см. таблицу). [c.30]

Коэффициенты активности компонентов уг рассчитывали при 35 кгс/см ( г3,5 МПа) по приведенным параметрам с помощью таблиц [54] и графиков [55] [c.118]

Таблица 1. Параметры температурной зависимости у = ехр(Л + BIT) коэффициентов активности Si и С в разбавленных двойных расплавах

Упрощенная матрица параметров процесса с активным илом без нитрификации представлена в табл. 4.2. Здесь принято, что в процесс конверсии вклад вносят три основных фактора биологический рост, распад и гидролиз. Скорости реакций указаны в правой колонке, а представленные в таблице коэффициенты являются стехиометрическими. С помощью данных таблицы можно написать уравнение массового баланса, например, для легко разлагаемого органического вещества 83 в реакторе идеального перемешивания. Выражения, ответственные за транспорт, не требуют объяснений. Два выражения, описывающие превращения вещества, находим, умножая стехиометрические коэффициенты из (в данном случае) компонентных колонок на соответствующие скорости реакций из правой колонки табл. 4.2. [c.162]

Весьма вероятно, конечно, что потребуются параметры взаимодействия компонентов для систем и условий, отличных от приведенных в Приложении. Чтобы помочь исследователю в получении такой информации, ниже представлены программы, по которым рассчитывались таблицы Приложения. Эти программы используют только уравнение Вильсона. Для систем конденсирующихся компонентов параметры взаимодействия могут быть получены по методу а или б, изложенному в главе IV. По данным х — Р — Т при Р = onst или 7 = onst программа рассчитывает состав пара и параметры коэффициентов активности при симметричной нормализации. [c.152]

Таблица параметров модели UNIFA , составленная авторами модели [295, 300, 304] в настоящее время включает 42 основные группы Приложения I, II, стр. 280 — 284). Более ранняя таблица параметров для 34 основных групп имеется в книге [91 ]. Как отмечают авторы модели, в существующем виде она неприменима к компонентам с нормальными температурами кипения ниже 300 К, к сильным электролитам и полимерам. Оценку представленных в Приложении II энергетических параметров модели UNIFA проводили на основании экспериментальных данных о равновесии жидкость—пар в бинарных системах из Дортмунд-ского банка данных [208] (данные проверены на термодинамическую согласованность по методам Редлиха—Кистера и Ван-Несса, см. гл. VI). При расчете коэффициентов активности компонентов учитывали неидеальность паровой фазы. В качестве целевой функции при расчете параметров модели была выбрана следующая [c.246]

В том случае, если возможна удовлетворительная оценка параметра и, два других параметра можно по таблицам Ренона и Праузница [588] вычислить в виде коэффициентов активности бесконечного разбавления. Подробный анализ уравнения NRTL выполнен Реноном и др. [109], эти же авторы приводят программы для ЭВМ для нахождения параметров с использованием метода наименьших квадратов Ньютона — Рафсона, а также программы расчетов процессов дистилляции и экстракции. [c.204]

Таблица 4.12. Сравнение коэффициентов активности при бесконечном разбавлении, полученных в соответствии с параметрами уравнения Вильсона (табл. Д.8) и коэффициентов активности, полученных по уравнению Скэтчарда — Гильдебранда с использованием параметров растворимости Хоя [360], Хансена [333], а также Хенли и Сидера [52]

Таблица 4.14. Параметры уравнения Вильсона и соответствующие коэффициенты активности при бесконечном разбавлении и нескольких температурах. Параметры взяты из Сборника данных о равновесии пар — жидкость DE HEMA (V. 3/4). Все данные для каждой системы получены одними и теми же исследованиями

На основе данных [234] для адсорбированных смесей этилена и пропилена рассчитаны коэффициенты активности, приведенные ниже в таблице величины коэффициентов в условиях бесконечного разбавления получены путем графической экстраполяции. Исходя из этих коэффициентов активности для бесконечного разбавления, найдите параметры уравнений Маргулеса и Висьсона, а затем из этих уравнений определите коэффициенты активности при указанном ниже составе адсорбата. [c.472]

Таблица В. S. Расчет параметров уравнений Вильсона и Цубоки — Катаямы — Вильсона исходя из одного набора коэффициентов активности при помощи метода Ньютона — Рафсона (см. пример 4.7)

Из таблицы видно, что активности хлористоводородной кислоты действительно отличаются от коицентраций ее растворов, особенно при высоких значениях концентраций, поэтому возможны серьезные ощибки, когда пытаются сделать какие-либо предсказания, базируясь на концентрациях вместо активностей. На рис. 3-2 показа1на зависимость величины / от концентрации хлористоводородной кислоты для построения кривой использованы данные табл. 3-1. По оси ординат отложен параметр / , который называется средним коэффициентом активности. Физический смысл среднего коэффициента -активности будет раскрыт несколько ниже, здесь укажем только, что f+ и-сп-ользуется потому, что -нельзя рассматривать индивидуальное поведение иона водорода или хлорид-иона в -среде хлористоводородной кислоты (без учета влияния каждого иона н-а. активность другой частицы. При этом использование f не изменяет нащей интерпретации поведения растворов хлористоводородной кислоты. [c.62]

Электрохимия растворов представлена характеристиками переносных и термодинамических свойств электролитов. Объем данных по электропроводности значительно обновлен и увеличен по сравнению с таблицами Справочника химика или Электрохимическими константами Добоша. Характеристики вязкости представлены в форме параметров единого эмпирического уравнения, что позволило охватить широкий интервал концентраций и температур. Таблицы сглаженных значений коэффициентов активности электролитов, осмотических коэффициентов и активности воды в растворах являются к настоящему времени наиболее полными и надежными. [c.7]

Согласно принципу Бренстеда, относящемуся к специфическому взаимодействию ионов, для пар ионов с одинаковыми зарядами i, 3 = 0. Это означает, что каждый из коэффициентов , возникающих в этих уравнениях для многокомпонентных растворов, соответствует одному катиону и одному аниону и может быть найден из измерений коэффициентов активности или осмотических коэффициентов в бинарном растворе этого электролита. Такие значения приведены в табл. 30-1 и 30-2. Однако при сравнении с данными для бинарных растворов следует использовать то же самое значение параметра Ва. Для систем, фигурирующих в табл. 30-2, нужно выбрать среднее значение Ва, а значения вычислить повторно из первоначальных данных. Затем то же значение Ва необходимо использовать при вычислении значений для систем табл. 30-1. В этих расчетах могут помочь таблицы Питцера и Брюера [13], поскольку они дают коэффициенты активности относительно стандартного электролита КС1 или СаС1г. [c.113]

Для азота критическая температура Г р=126.3 К и критичесгое давление Pgp=3396 кПа. Изотерма при 7=123.2 К, следовательно, отвечает температуре немного ниже критической. Поэтому она была принята в качестве исходной для определения параметров уравнения ТОЗМ обычвым графическим методом. Для этой температуры давление насыщенного пара j =2957 кПа. По таблицам [4J был определен коэффициент активности, равный 0.691. Отсюда летучесть азота при 3 =123.2 К равна / =2043 кПа [c.48]

ТАБЛИЦА 8.8. Три выражения для мольной избыточной энергии Гиббса и коэффициентов активности многокомпонентных систем,, испрльзующие только свойства чистых компонентов и параметры бинарных взаимодействий [c.289]

Функциональные группы, упоминавшиеся в этом разделе, даны в табл. 8.20. Поскольку каждая из перечисленных в таблице групп имеет свои собственные значения R и Q, то предполагается, что подгруппы, входящие в состав основных групп, т. е. например 1А, 1В и 1С, имеют одинаковые энергетические параметры взаимодействия. Далее приводятся два дримера, которые иллюстрируют, во-первых, состав и применение табл. 8.20 и, во-вторых, использование метода ЮНИФАК для расчета коэффициентов активности. [c.317]

Для того чтобы определить, каким образом растворитель влияет на D, необходимо выяснить закономерности в изменении всех параметров, входящих в уравнение (4). Отношение активностей зависит от различия растворимостей т и коэффициентов активности у компонентов i и л в бинарных насыщенных растворах. Путем подбора различных растворителей можно усиливать или уменьшать эти различия. Так, например, если для пары солей LiBr и NaBr (таблица) растворимости в воде отличаются примерно в 2 раза, [c.14]

Зависимость величины от кислотности среды выражается уравнением и,=а-ёН1 (2). Параметры, а также вычисленные значения рК + [I] приведены в табли -це 2. йз таблицы видно, что зависимость имеет линейный характер, причем для большинства соединений коэффициент корреляции не менее 0.У8. Тангенс угла наклона линии регрессии близок к единице, что свидетельствует об одинаковом поведении коэффициентов активностей соответствурщих форм исследуемых соединений и карбинолов, по которым проградуирована шкала кислотности. [c.671]

На проточной установке с объемом реактора 250 мл изучено влияние параметров пгюцесса гидрокрекинга арланской нефти (давление 30 атм, температура 360—450 , объемная скорость 1—2 ч >, продолжительность опыта 1—16 ч) на активность шарикового алюмоникельмолибденового катализатора углеводородно-аммиачной формовки. Определены коэффициенты объемной активности катализатора и кажущаяся энергия активации реакции расщепления остаточной части нефти выше 360. Таблиц 1. [c.625]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология