Натрий хлористый эквивалентная электропроводност

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

Пользуясь данными табл. 10 и 13, вычислить эквивалентные электропроводности 0,1 и. хлористого натрия, 0,1 н. азотнокислого бария и [c.122]

Поскольку эквивалентная электропроводность хлористого натрия зависит, согласно уравнению Нернста — Эйнштейна, от [c.199]

Эквивалентные электропроводности при бесконечном разбавлении хлористого и азотнокислого натрия дают [c.180]

Кристаллы солей обладают очень низкой проводимостью, так как здесь ионы удерживаются в фиксированных положениях, но соли в расплавленном состоянии — прекрасные проводники. Даже в кристаллическом состоянии электропроводность становится заметной при темпера турах немного ниже точки плавления кристаллов, что указывает на некоторую подвижность ионов. Примеси в солях вызывают иногда аномально большое повышение электропроводности. Удельная электропроводность многих расплавленных солей велика и иногда превышает электропроводность большинства концентрированных водных растворов. Но эквивалентная электропроводность их сравнительно мала вследствие высокой концентрации электролита. Электролиз расплавленных солей находит большое промышленное применение при получении натрия из расплавленного едкого натра, при получении магния из расплавленного хлористого магния и в производстве алюминия в большом масштабе путем электролиза расплавленной гидроокиси алюминия, растворенной в расплавленном глиноземе. [c.401]

Шпиглера, Р. Поста и М. Вилли [4]. Общая электропроводность по этой схеме представляется суммой электропроводностей чистого раствора, чистого ионита и последовательно соединенных элементов раствора и ионита. В соответствии с этой схемой мы рассчитали удельную электропроводность анионита в хлорной форме, находящегося в контакте с раствором хлористого натрия различной концентрации. Результаты этого расчета представлены на рис. 2. Интересно отметить снижение электропроводности анионита в области низких концентраций раствора, хотя концентрация подвижных ионов в ионите в этом случае практически не изменяется. Таким образом, если справедлива эквивалентная схема Шпиглера, Поста и Вилли, электропроводность в анионите, находящемся в контакте с растворами малых концентраций, осуществляется по иному механизму, чем в анионите, находящемся в контакте с раствором больших концентраций. [c.191]

Это соотношение называется законом аддитивности электропроводности или законом Кольрауша. Оно было найдено экспериментальным путем при сравнении эквивалентных электропроводностей солей, имеющих общие ионы. Так, при 18° С эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении для хлористого калия кх>кс = 129,8, для хлористого натрия оокас =108,6. Разность между этими электропроводностями равна разности электропроводностей ионов калия и ионов натрия, так как оба соединения имеют один и тот же анион СГ [c.265]

Были найдены [16] следующие выражения для эквивалентной электропроводности водных растворов соляной кислоты, хлористого натрия и а-кро-тоновокислого натрия Ыаа - С при 25° [c.158]

Опытное значение удельной электропроводности 0,2 н. раствора хлористого натрия авнйлось 1,75-10 олг -слг при 18°. В этом растворе число переноса катиона составляет 0,385. Вычислить эквивалентную электропроводность ионов натрия и хлора. [c.189]

Если взять для сравнения эквивалентные электропроводности солей, имеющих одинаковые катионы или анионы, то разность этих электропроводностей имеет постоянную величину. Так, например, при 18° С эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении для хлористого калия Ясо k i равна 129,8 ом лг для хлористого натрия Ямкас равна 108,6 ом см . Разность между этими электропроводностями равна 21,2. [c.179]

Вг,1числить эквивалентную электропроводность 0,005 н. раствора хлористого натрия при 25° по уравнению Онзагера (стр. 403) и сравнить полученное значение с табличным (табл. IV) Х = 126,5 см -г-зкв -ом . [c.406]

Раствор содержит 0,04 н. хлористый натрий, 0,02 н. соляную кислоту и 0,04 н. сернокислый калий. Вычислить приближенно, какая часть тока переносится в этом растворе каждым видом иояов Ка+, К+, Н+, С1 и 50 , воспользовавшись данными, приведенными в табл. 10 и 13, и предполагая,, что электропроводность каждого иона равна той электропроводности, которой обладает раствор с концентрацией этого иона, равной общей эквивалентной концентрации данного раствора. [c.189]

Техническое значение. Знание электропроводности различных растворов (или также расплавленных солей) при разнообразных условиях необходимо при рациональной постановке электролитических заводов. Ибо следует всегда стремиться к тому, чтобы работать с хорошо проводящими растворами. Так, например, раствору хлористого калия, если нет специальных оснований, следует всегда отдавать предпочтение перед раствором хлористого натрия одной и той же молярной концентрации всегда также предпочтительно работать при нагревании, если только расходы по топливу не превышают достигаемой вследствие лучшей электропроводности экономии в электрической энергии. Так как часто концентрации без вреда для процесса можно менять в довольно широких пределах, то в таких случаях всегда рациональнее пользоваться растворами такой концентрации, которая обладает максимальной удельной электропроводностью. При этом следует принимать во внимание, что в сл) ае электролитов, легко растворимых в воде, удельная электропроводность (в противовес эквивалентной ) сначала увеличивается с возрастающей концентрацией, а затем снова падает. Так, при 18° удельная электропроводность раствора серной кислоты с 20% = 0,6527, с 25 /о = = 0,7171, с 307о = 0,7388, с 35% = 0,7243, с 407(, = 0,6800, с 70% = = 0,2157. Поэтому, поскольку это возможно, всегда следует пользоваться в качестве электролита 25—35°/о серной кислотой. [c.151]

В случае простых нитроалканов, например нитрометана и нитроэтана, аци-нитросоединения не удалось выделить в чистом виде, как в случае фенилнитрометана, так как они менее устойчивы и легче превращаются в нормальные изомеры. Однако их существование в растворе доказано измерением электропроводности, так как aifii-формы являются настоящими кислотами и сильно ионизированы. Так, например, при добавлении эквивалентного количества НС1 к раствору натриевой соли aiiu-нитроалкана электропроводность в первый момент велика, но спустя 15 мин. (при 0°) она уменьшается, доходя до постоянного значения электропроводности, обусловленной присутствием хлористого натрия. Тотчас же после добавления кислоты раствор является кислым благодаря наличию аг и-нитропроизводного, но он становится практически нейтральным в момент полного превращения последнего в нормальное нитропроизводное. [c.524]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология