Соли гидроксония

Так как кислоты представляют соли гидроксония, то растворение металлов в кислотах представляет частный случай этого правила рядов вытесняется водород. Однако кислоты переводят осадок в раствор целиком (вследствие необратимости реакции), а соли металлов переводят в раствор или катион, или анион. Это позволяет проводить селективное растворение. Например, сульфат свинца растворяется в растворе карбоната натрия, вытесняя сульфат-ион в раствор. При взаимодействии осадка сульфата свинца с цинком выделяется свободный свинец и сульфат-ион переходит в раствор. Карбонат свинца легко растворим в кислотах. При этом РЬ " и сульфат-ион переходят в раствор. Если же растворять осадок сульфида свинца (П) действием раствора нитрата серебра, то сульфид-ион осаждается ионом серебра, а катион свинца переходит в раствор. Применяя реакции комплексообразования, можно растворять соли, не растворимые в кислотах например, сульфид мышьяка (1П) растворяется в растворе сульфида натрия, образуя тиоарсенит натрия. Осадок хлорида серебра при взаимодействии с раствором сульфида натрия превращается в менее растворимый сульфид серебра. [c.132]

Приведенные реакции соответствуют образованию амфотерного соединения — кислоты, основания и соли, так как кислоты являются, например, в воде солями гидроксония, а основания — солями гидроксила. Хлорид аммония в жидком аммиаке является кислотой и одновременно солью аммония. Первый тип реакций показывает, что растворители, распадаясь при взаимодействии их молекул на катион и анион, проявляют амфотерные свойства например, вода дает ионы гидроксония и гидроксила. Эти реакции в классической теории электролитической диссоциации не учитывались. [c.48]

По современной теории кислот, оснований и солей, все кислоты содержат катгган гидроксония, т. е. являются солями гидроксония. Катион гидроксо н1я разрушается металлами с выделением водорода. Радиус 1юиа гидроксония ближе всего к радиусу калия, аммония — к радиусу рубидия та же аналогия и в ионных потенциалах (0,7 и [c.158]

По современной теории кислот, оснований и солей все кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. Присутствие ОН в водной среде обнаруживают по изменению окраски специальных индикаторов — органических красителей (лакмус, метиловый оранжевый, метиловый фиолетовый, тропеолин 00, диметиловый желтый). Изменения окраски, доказывающие присутствие гидроксония, сопоставлены в табл. 28. [c.166]

При изучении водных растворов азотной кислоты оптиче-"ским методом Ганч подтвердил данные Шеффера, указывающие на присутствие в этих растворах истинной кислотной формы H(N08), и показал, что по мере увеличения концентрации азотной кислоты спектры ее водных растворов все более и более приближаются к спектрам сложных эфиров, что служит доказательством постепенного перехода истинной формы Н(КОз) в гидроксильную форму псевдокислоты 02N ОН Дальнейшие исследования Ганча привели его к выводу, что в водных растворах азотная кислота находится не в свободном состоянии, а в виде соли гидроксония Вода представляет собой очень слабое основание, которое вступает в реакцию с азотной кислотой с образованием соли Переход псевдоформы азотной кислоты в соль гидроксония при разбавлении азотной кислоты водой может быть представлен следующим уравнением [c.133]

Наряду с этим Ганч нашел, что в разбавленной азотной кислоте, вопреки мнению Вернера, нет свободной азотной кислоты и ее свободных Н-ионов вода, по Ганчу, функционирует по отношению к кислотам не как растворитель, а в качестве слабого основного ангидрида, и образует путем присоединения к гидроксильному водороду псевдокислоты соль гидроксония (отвечающую солям аммония) Следовательно, азотная кислота существует в водном растворе в виде нитрата гидроксония формы [c.82]

Есть все основания считать, что электропроводность раствора серной (или другой) кислоты в воде также вызвана образованием соли гидроксония [c.74]

Сходство между солями гидроксония и аммонийными солями, помимо химических реакций (гл. 13), было подтверждено близостью кристаллической структуры перхлоратов гидроксония и аммония [c.75]

В отличие от солей гидроксония аммонийные соли — устойчивые соединения даже цианистый аммоний — кристаллическое вещество. [c.262]

Устойчивость солей аммония по сравнению с солями гидроксония— следствие большого сродства молекулы аммиака к протону. Величина сродства молекулы аммиака к протону / мп,, т. е. энергия образования иона аммония из протона и молекулы аммиака в газовой фазе, вычислена многими авторами 1- . [c.262]

Особый характер водорода в галогено-водородах. обусловливающий подмеченное Гитторфом сходство их с органическими соединениями, это (переводя на современный язык) — ковалентная связь. При растворении же в воде галогено-водород, гидратируясь, переходит в ионное соединение — соль гидроксония. диссоциация которого на ионы и сообщает раствору электропроводность. [c.236]

Благодаря повышенному сродству аммиака к протону соли аммония отличаются большей устойчивостью, чем соли гидроксония. Например, ЫН4+С1 более устойчив, чем НзО+С1 . [c.80]

Прибавление сильной кислоты к раствору труднорастворимой соли сильной кислоты также вызывает увеличение ее растворимости как от прибавления соли, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления кислоты к раствору труднорастворимой соли слабой кислоты, например, при добавлении НС1 к. насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии с осадком СаРг, наблюдается частичное растворение соли, находящейся в осадке, так как ионы ОНз образуют с ионами P менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, что нарушает диссоциационное равновесие СаРг. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет сказываться растворяющее действие добавок кислоты на труднорастворимую соль. Если мы имеем соли сильных многоосновных кислот, например трудно- [c.70]

Можно отметить, что спирт, подобно воде, при взаимодействии с сильными кислотами дает соли гидроксония, например [c.272]

Другие металлы (Са, Mg, Zn, Fe и т. п.) разлагают воду при более высоких температурах. С сильными кислотами вода реагирует как основание, образуя соли гидроксония [c.159]

Таким образом, кислота НА не только диссоциирует на ионы Н+ и А" в среде с высокой диэлектрической проницаемостью, но и химически взаимодействует с дипольными молекулами воды, образуя электролит, называемый, по Бренстеду, протолнтом. Водный раствор кислоты можно назвать раствором соли гидроксония. [c.55]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Молекулу AI (ОН)з можно рассматривать и как соль гидроксония А (ОН)з ОН +AIO7, что объясняет ее кислотные свойства. Она также растворяется в кислотах [c.195]

Дальнейшие исследования Ганча привели его к выводу, что в водных растворах азотная кислота находится не в сво-5од1юм состоянии, а в виде соли гидроксония. Вода представляет собой очень слабое Основание, которое вступает в реакцию с азотной кислотой с образованием соли. Переход псевдо-] ормы азотной кислоты в соль гидроксония при разбавлении азотной киелоты водой может быть представлен еледуюш им уравнением [c.133]

В 98,6%-ной азотной кислоте концентрация псевдоазотной кислоты составляет 80%, остальная часть кислоты находится в форме нитрацидийдинитрата. При разбавлении азотной кислоты водой происходит перегруппировка псевдокислоты в соль гидроксония и истинной кислоты, т. е. наступает новое равновесие [c.134]

Нитрацидийдинитрат при этом исчезает. Начиная с концентрации HNOз 77% в растворе содержатся псевдокислота и истинная кислота (в недиссоциированном состоянии в виде соли гидроксония и в виде ионов). При дальнейшем разбавле- [c.134]

НИИ содержание псевдокислоты уменьшается, а содержание истинной кислоты повышается при концентрации 31,6% HNOa, т. е. после добавления 8 молей воды, перегруппировка псевдокислоты в форму истинной кислоты полностью заканчивается, причем около 40% истинной кислоты находится в диссоциированном состоянии, а остальная часть — в виде недиссоциированной соли гидроксония. [c.135]

Простейшие неорганические О. с.-соли гидроксония [НзО] Х, существующие обычно только в р-рах к-т в кристаллич. состоянии получены лишь соед. с анионами BiF , AsFr (т. разл. 193 Q и SbF, (т. разл. 357 С). [c.364]

Одновременно эти исследования имели и ряд других сг цифи-ческих черт. Во-первых, как видно из валовых формул химического состава этих соединений, мольный процент исследуемых ОН -группировок в них очень высок. Во-вторых, основные полосы поглощения анионов, содержащих тяжелые атомы вольфрама, лежат в области ниже 1000 лi . Благодаря этим двум свойствам кристаллических гетерополикислот, все их интенсивные полосы в области частот выше 1000 м без дегидратации и дейтерирования можно однозначно отнести к колебаниям ОН -группировок. Поэтому для выделения из всего наблюдаемого спектра полос тех ОН -группировок, которые содержат в себе кислотные протоны, было наиболее целесообразно сопоставить спектр кислоты со спектром какой-нибудь ее основной соли. Полосы поглощения, имеющиеся в спектре кислоты и отсутствующие в спектре соли, будут относиться к спектру исследуемых ОН -группировок. Проведенное таким образом сопоставление (рис. 71) четко указывает на то, что собственные колебания ОН -группировок, содержащих кислотные протоны, совершаются с частотами 3250, 2900, 1700 и 1120 см . Наличие среди выделенных полос поглощения полосы около 1700 однозначно указывает на то (см. гл. III, п. 8), что в кристаллическом состоянии гетерополикислоты существуют в форме солей гидроксония. [c.175]

Химически чистая вода и сухой жидкий хлороводород проводят электрический ток в едва заметтй степени, а может быть и вообще не проводят электропроводность воды, содержащей кислоту, обусловливается присутствием солей гидроксония. После того как стало известно, что НО —СООН является не совсем слабой кислотой и что сутцествуют [c.111]

Смещение полос поглощения фосфорильных групп, связанных с ионом гидроксония и с молекулой НС],одинаково и равно 38 смГ . По данным Флетчера и др. [28], отношение смещения полосы поглощения гидроксильной группы кислоты, связанной с ТБФ, к смещению полосы поглощения фосфорильной группы является постоянной величиной. Это означает, что смещение полосы поглощения фосфорильной группы пропорционально энергии водородной связи. Действительно, на рис. 3 показана зависимость энергии водородной связи протонодопорной молекулы от величины смещения полосы фосфорильной группы. Значения энергий водородных связей получены нами нз исследования температурных зависимостей констант равновесия соответствующих реакций и парциального давления пара кислот над раствором ТБФ. Величина смещения Avpo измерена нри помощи инфракрасного спектрометра ИКС-14. Следовательно, энергия водородной связи ТБФ с ионом гидроксония должна равняться 7,3 ккая1молъ. Если какая-либо кислота экстрагируется в виде соли гидроксония, то, очевидно, в этом случае энергия водородной связи гидроксония с реагентом будет мало зависеть от природы аниона. Отсюда следует, что в тех случаях, когда энергия водородной связи соли гидроксония с экстрагентом будет больше, чем энергия связи молекулы кислоты с тем же экстрагентом, тогда экстракция кислоты в форме соли гидроксония становится энергетически более выгодной. [c.52]

Можно ожидать, что при экстракции соляной кислоты трибутилфосфатом кислота будет переходить в органическую фазу и в форме соли гидроксония, и в молекулярной форме. Опыт подтверждает это предположение. Децимолярный раствор ТБФ в ССЬ экстрагирует соляную кислоту в негидратированной форме. Наоборот, в чистый ТБФ соляная кислота переходит в основном в форме гидратов. К сожалению, указанный фактор яв.тяется лишь одним из нескольких факторов, определяющих гидратацию кис- [c.52]

При разбавлении сильных кислот водой молярная рефракция вначале растет, затем достигает максимз ма и при дальнейшем разбавлении несколько понижается. Концентрация раствора, при которой достигается максимум рефракции, неодинакова у разных кислот. По Ганчу это зависит от того, что максимуму на кривой рефракции отвечает момент завершения реакции образования соли гидроксония, и это наступает при тем меньшем разведении, чзя сильнее кислота. При дальнейшем разбавлении раствора ионы соль -ватируются, что вызывает понижение рефракции. [c.85]

Во многих случаях удается выделить свободные безводные кислоты, соответствующие комплексным циаиидным анионам, например Hз[Rh N)gi и Н4[Ре(С )в1. Эти кислоты за.метно от. шчаются от тех, которые образуются из комплексных ионов, например из 1Р1С1б1 или [Вр4 , и которые можно выделить только в виде солей гидроксония (Н3О+). Отличаются они также и от гидридов металлов, так как в них нет связей металл—водород. Атомы водорода здесь расположены между анионами и связаны с ними водородной связью [461 мен...Н...кем. При этом в зависимости от стехиометрии образуются различные типы структур. Так, Н[Аи(СЫ )4] построен в виде цепей, а H2[Pd( N)4l имеет слоистую структуру. В случае октаэдрических анионов структура зависит от соотношения между числом протонов и числом цианидных групп. Если протонов вдвое меньше, чем групп СМ, как, например, в кислотах типа Нз[М(С )в], то образуется правильная пространствег -изя решетка, в которой протоны, вероятно, расположены симметрично относительно групп СМ в других случаях структура, по-видимому, значительно сложнее. [c.153]

Таким образом, кислота НА не только диссоциирует на ионы Н" и А в среде с высокой диэлектрической проницаемостью, но и химически взаимодействует с дипольными молекулами воды, образуя электролит, называемый по Бренстеду протолитом и являющийся солью гидроксония. Всякая кислота поэтому рассматривается как соль гидроксония. При этом образуется новая пара частиц, из которых одна частица является кислотой, другая — основанием. Общая схема протолитической реакции выражается по Бренстеду таким образом [c.63]

По Ганчу, азотная кислота образует с хлоркой кислотой соль состава (HзNOJ )(СЮ4)2. Кристаллизацией этой соли из нитрометана было показано, что она является смесью двух солей менее растворимой соли итроний-пер-хлората (Ы0] )(С104) и более растворимой соли гидроксоний-перхлората (НзО+)(СЮ4 ) 3 . Тем самым подтверждается реальное существование нитроний-катиона. Приведенные выше данные не оставляют сомнения в существовании в нитрующей смеси нитроний-катиона N0 . Уменьшение содержания N0 с добавлением воды к нитрующей смеси объясняется образованием при этом гидроксоний- и бисульфат-ионов [c.145]

Прежде чем перейти к обзору типичных представителей соединений гексацпдо-типа, надо подчеркнуть, что к этому разделу относятся не только комплексные соли, но и соответствующие свободные кислоты. Кпслоты эти в ряде случаев удается выделить в кристаллическом состоянии (чаще в виде кристаллогидратов, представляющих собой по существу соли гидроксония). Так как гексацидокислоты формально можно рассматривать как продукты сочетания соли и.ли галогеноангидрида с несколькими молекулами кислоты (например, Ре(СЛ )2 4НСХ илп РГь-НГ), то ясно, что основность их должна зависеть от валентности центрального атома. [c.196]

Устойчива лишь одна соль гидроксония — H3O IO4. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология