Растворимость хлоридов серебра

Рассчитайте растворимость и произведение растворимости хлорида серебра при 50°С, если [c.117]

Решение. Поскольку растворимость хлорида серебра в чистой воде очень мала, то коэффициенты активности ионов серебра и хлорид-ионов можно приближенно принять равными единице /(Ац") 1 /(С1 ) 1. Тогда выражение для произведения растворимости хлорида серебра можно записать через концентрации нонов в виде [c.102]

Определение произведения растворимости хлорида серебра [c.163]

Действительно, если взять любой растворимый в воде хлорид и добавить к раствору нитрат серебра АдЫОз, то всегда будет выпадать один и тот же осадок очень мало растворимого хлорида серебра. [c.188]

Вычислите растворимость хлорида серебра в 0,2 М растворе аммиака. Какие данные взм нужны Срзвните с рзстворимостью в чистой воде и в 0,2 М растворах AgNOs и Na l. Перечислите упрощения, которые были сделаны в расчетах. [c.115]

Растворимость хлорида серебра в воде при 25°С составляет только 1,7-10 моль/л, поэтому непосредственно определить энтальпию растворения невозможно Предложите способы определения энтальпии растворения. [c.114]

Растворимость хлорида серебра в воде при 25 С равна 1,3-10 моль/л. Пользуясь предельным законом Дебая-Хюккеля, оцените его растворимость в 0,2Л/ водном растворе сульфата натрия. [c.93]

Рассчитайте растворимость хлорида серебра в воде прн 323 К, если прп этой температуре э, д. с. гальванического элемента [c.60]

Рассчитайте растворимость хлорида серебра в 0,01 т водном растворе HNO при 25 С. Воспользуйтесь справочными значениями ПР хлорида серебра. Воспользуйтесь предельным законом Дебая — Гюккеля. Влиянием концентрации хлорида серебра на ионную силу аствора можно пренебречь. [c.209]

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра по следующим данным [c.282]

Предложите способы определения растворимости хлорида серебра в воде (то же для хлорида натрия). [c.288]

Внесите в три колбы для титрования по 10 или 15 мл испытуемого раствора и добавьте в каждую из них по 20 капель 5%-ного раствора КаСгО . Титруйте по каплям раствором AgNOз, точный титр которого известен (методика титрования, см. стр. 103). В начале титрования образуется белый осадок хлорида серебра. Затем после осаждения практически всех хлорид-ионов станет заметным появление желтого осадка хромата серебра, на чем титрование следует остановить. Метод основан на том, что растворимость хлорида серебра весьма мала и настолько меньше растворимости хромата серебра, что последний образуется лишь после практически полного осаждения хлорид-ионов. Возьмите средний результат титрования и вычислите титр испытуемого раствора. Ответ проверьте у преподавателя. [c.262]

Пользуясь приведенными в этом разделе данными, рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра. [c.316]

Таким образом, за счет добавления посторонних ионов растворимость хлорида серебра увеличилась на 30 /о- [c.374]

Растворимость хлорида серебра Ь определится как [c.196]

Например, произведение растворимости хлорида серебра при 10°С равно 3,70-10 ", а при 25 °С равно 1,56-10 составляем систему уравнений [c.255]

Таким же общепринятым методом можно рассчитывать растворимость сравнительно малорастворимых соединений. Например, растворимость хлорида серебра может быть определена рассмотрением реакции [c.323]

Сравнить произведения растворимости хлоридов серебра, свинца и ртути. [c.156]

Рассчитать растворимость хлорида серебра в этих условиях и определить ошибку вычисления. [c.152]

Вычислить растворимость н произведение растворимости хлорида серебра, если постоянная ячейки 0,18 0,02 см . Рассчита 1ь точность определения и найти величину, дающую наибольшую ошибку. [c.154]

Э.д.с. такой цепи равна 0,292В. Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, растворимость и произведение растворимости хлорида серебра. [c.117]

Рассчитайте растворимость хлорида серебра в воде при 25 °С, используя стандартные электродные потенциалы Ag" ", Ag и СЬ, СГ. [c.99]

Подставляя в последнее уравнение численные значения отдельных величин, получим растворимость хлорида серебра [c.233]

На растворимость солей влияют температура, давление, растворитель, общие ионы, кислотность, гидролиз, комплексообразование, амфотерность, посторонние соли. Например, на растворимость хлорида серебра влияют добавки нитрата серебра и хлорида натрия. Это следует из формулы для ионного произведения хлорида серебра. [c.72]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Пример 4. Показатель константы растворимости хлорида серебра pKAg i = =9,75, бромида серебра pA[AgBr= 12,28 и иодида серебра pA Agi= 16,08. Когда галогениды серебра приходят в соприкосновение с водным раствором аммиака, устанавливается следующее суммарное равновесие [c.118]

В табл. 33 и 34 даны сведения о растворимости хлорида серебра в растворах Na и KNO3 (25°С). Представьте себе, что эти данные получены вами. Сформулируйте проблемы и вопросы, возникающие при изучении таблиц. Сделайте максимальное число выводов. [c.117]

Однако вследствие малой растворимости хлорида серебра это равновесие очень сильно смещено вправо. Поэтому можно считать, что реакция образования Ag l из ионов практически доходит до конца. [c.246]

Вычислите растворимость хлорида серебра в воде и предложите методы ее определения. nPAg i= 1,8-10- . [c.277]

Пример 8. Растворимость хлорида серебра в воде при 298 К равна 1,31-10 кмоль м . Вычислить растворимость хлорида. .серебра в растворе КС с т = 0,1 /сг-э/ o/lOOO кг. [c.266]

Растворимость хлорида серебра в воде равна 8,9-10 г в 100 г раствора при 10 °С и 19,5 10 г при 26 °С. Найдите теплоту и этропию растворения. [c.95]

Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра Ag l, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 5= 1,ЗЗТО" моль/л. [c.101]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]