Кэррола реакция

Краун-эфиров синтез ВЧ 2.4 М-28 Краун-эфиры в реакциях нуклеофильного замещения К-ЗЗв Ксантина синтез М-26 Купраты К-8, П-12 Кэррола реакция Р-8д [c.680]

Во второй часта кратко рассмотрены новые технологаи ситеза органических продуктов (изопреноидной структуры) - для производства витаминов и душистых веществ. Представлены принципиальные схемы синтеза этих веществ, включающие реакцию этинилирования, реакцию непредельных кетонов с ацстоуксусным эфиром (реакции Кэррола), реакцию селективного гидрирования тройной связи ацетиленовых спиртов, а также реакции випилирования ацетиленом различных соединений с получением мономеров, пригодных для производства полимеров с ценными свойствами, рассмо1рены технологические методы выделения и очистки указанных соединений, [c.7]

Действие излучения на битумные материалы изучено значительно хуже, чем основные процессы, протекающие при облучении простых органических соединений. Работы Матесона [10] и Свеллоу [11] содержат полный обзор химических реакций, протекающих в простых и сложных органических соединениях под действием облучения. Изменения в технических материалах под действием облучения рассматриваются в работе Болта и Кэррола (121. [c.155]

Реакция. Сигматропная [3,3]-перегруппировка аллиловых эфиров ацетоуксусной кислоты (перегруппировка Кляйзена) в а-аллилацетоук-сусные кислоты с последующим (термическим) декарбоксилированием в 5,у-ненасыщенные кетоны (реакция Кэррола). В данном случае в ходе реакции Кэррола пропаргиловый эфир образует алленовый интермедиат, который в условиях реакции изомеризуется в систему сопряженных двойных связей псевдоионона. [c.532]

Реакция Кэррола используется в промышленном синтезе душистых веществ и промежуточных веществ в синтезе витамина А [37]. [c.532]

Отметим, что подобная "переориентация"гра-ни (111)Л иод действием серы наблвдалась при Т=425 К Мак Кэрролом 5] ylf(III) -(2x2)S переходит в Д (Х00)-(2х2) />1 (Ш). ЙГО.4. Завкси)шсть скорости реакция водо-рсда с хемосорбированным кислородом на грани (111) от степени заполнения повер-0 , хности.Кривая XII)-(2x2)О,кривые 2-4- [c.246]

Кэррол и Хаббард [4] исследовали кинетику разложения М-аллилтиомочевины в присутствии избытка бромида серебра. Они нашли, что первой стадией реакции является образование комплексного серебряного иона, остающегося в растворе. Второй стадией является автокаталитическое разложение раствора этого комплексного иона на поверхности сульфида серебра. Такой механизм хорошо объясняет образование зародышей сульфида серебра. [c.169]

Кэррол и Хаббард следили за протеканием этой реакции путем измерения концентрации ионов брома. [c.170]

Кривые, изображенные на рис. 1, имеют значительный индукционный период, характерный для автокаталитической реакции, за которой следуют другие реакции. Согласно Кэрролу и Хаббарду, кривая / весьма близка к кривой реакции первого порядка, а кривая II — к кривой реакции нулевого порядка. Различие между этими двумя кривыми показывает, что присутствие ионов серебра является важным фактором, влияющим на скорость реакции. Следовательно, методика, использованная в опыте 2, является менее удовлетворительной, чем в опыте 1, и мы обнаружили, что скорость реакции зависела от скорости приливания иитрата серебра. По той же причине менее значительное разложение тиомочевины в опыте 1 могло быть вызвано уменьшением [c.172]

Кэррол и Хаббард более подробно исследовали влияние pH на эту реакцию наши результаты согласуются с результатами этих авторов. Скорость реакции возрастает весьма слабо с увеличением pH до 6,5. [c.174]

Результаты этих опытов подтверждают оригинальные выводы Кэррола и Хаббарда, согласно которым в описанных экспериментальных условиях разложение тиомочевины является автокаталитической реакцией, в которой катализ осуществляется на поверхности раздела между сернистым серебром и раствором остальных веществ. [c.174]

Обсуждение результатов. Когда к суспензии бромида серебра добавляют тиомочевину, то в растворе появляются ионы брома, вероятно, в результате образования серебряного комплекса. Эта реакция продолжается до того момента, пока концентрация ионов серебра не упадет до величины, удовлетворяющей уравнению произведения растворимости и константе неустойчивости комплекса серебра с тиомочевиной. В этот момент достигается равновесие и в растворе содержатся ионы серебра и брома, ионы комплекса серебра с тиомочевиной и немного тиомочевины. Опыты Кэррола и Хаббарда указывают на существование первичной реакции, во время которой комплексное соединение серебра с тиомочевиной реагирует с ионами серебра (в растворе или на поверхности микрокристаллов бромида серебра), образуя сернистое серебро. С момента образования сернистого серебра каталитическая реакция может протекать и в растворе. [c.177]