Потенциометрическое определение галлия

Потенциометрический метод (табл. 6 рис. 6 и 7) дает тот же результат. Скачок потенциала достаточно велик, благодаря чему обеспечивается возможность потенциометрического определения галлия при помощи N34 [Ре(СЫ) ]. [c.46]

Выделение галлия в виде Оа4[Ре(СМ)б]з из сильнокислых растворов было введено в практику количественного анализа еще Лекок де Буабодраном [1018, 1022, 1023, 1027—1029, 1033—1035, 1044—1046, 1050, 1051] и многократно использовалось. Позднее этот метод в значительной степени был переработан [811], однако по сравнению с другими методами он имеет много недостатков — осадок плохо фильтруется, необходимо проведение сложных операций для переведения содержащегося в нем галлия в весовую форму и т. д. Поэтому метод почти утратил значение для весового определения галлия, однако благодаря специфичности еще применяется для отделения галлия от других элементов, обогащения галлия ири переработке минералов и для потенциометрического определения его [481, 962]. Чувствительность метода 0,1 мг Оа/10 мл 12%-ной НС1. Растворимость Оа4[Ре(СЫ)б]з в воде при 25° С составляет 1,5 10 моль л, ПР = = 1,5 10-34(482]. [c.87]

Быстрым и довольно точным методом определения галлия в чистых растворах его солей является потенциометрический метод [819, 828, 957, 1253]. Во всех случаях используют обратное титрование избытка комплексона П1 растворами солей 2п [828, 1253], Нд2+[957] или Са[819]. Стандартным электродом служит каломельный, индикаторным — ртутный [1253] или серебряный [819, 957] электрод. [c.105]

Из приведенных результатов следует, во всяком случае, что потенциометрическое определение малых количеств галлия возможно в присутствии 100-кратного количества алюминия, [c.52]

Изучение той же системы методами потенциометрическим и электропроводности (табл. 2 и 3 рис. 2—4) дало тот же результат, что и изучение методом растворимости. В обоих случаях исследованы смеси со значительным избытком Ь14[Ре(СЫ)в], причем изменения состава осадка обнаружено не было. Резкое изменение потенциала в эквивалентной точке свидетельствует о возможности использования Li4lPe( N)6] для потенциометрического определения галлия без каких-либо оговорок относительно изменчивости состава осадка в процессе титрования. [c.44]

Определение галлия в соединениях типа Аш Bv и Аш Bvi (сплавы As—Ga, As—Р и Ga—Se). Черниховым и Черкашиной [540] описан метод анализа сплава Аз—Ga, основанный на растворении его в смеси H2S04-H (NH4)2S04 и титровании в полученном растворе мышьяка броматом калия. Титрование ведется потенциометрически или визуально, в последнем [c.193]

В арсенидных сплавах галлий может быть определен методом рентгеновской флуоресценции [873]. Для определения галлия в сплаве Оа — 8е (Оа 46,65%, 8е 52,837о) используют метод обратного потенциометрического (автоматического) титрования избытка ЭДТА раствором соли цинка. Титрование проводят в ацетатном буферном растворе (pH 3,6) [828]. В электро-люминофорах 2п—8е галлий определяют спектральным методом в дуге постоянного тока при 10 а. Аналитическая линия галлия 2719,65А. Средняя квадратичная относительная ошибка определения галлия 6% [515]. [c.194]

Литературные данные о ферроцианидах галлия крайне скудны и односторонни. Осаждение галлия ферроцианидом из солянокислого раствора описано еще Лекок де Буабадраном в 1882 г. [4] им же был определен состав осадка, который соответствовал приблизительно формуле Са4[Ее(СН)в1з-Улер и Браунинг [5] повторили опыты по определению состава осадка ферроцианида галлия, но, получив значительные расхождения между экспериментальными и вычисленными результатами, они указали на необходимость дальнейшего изучения данного вопроса. Киршман и Рамзай 16] предложили потенциометрический метод определения галлия титрованием при помощи К4[Ре(СЫ)б]. Хотя полученные ими результаты были завышенными, авторы все же считают, что состав осадка выражается формулой Ga4[Fe( N)eJ3. Ato [7] установил, что наилучшие результаты при потенциометрическом титровании получаются при кислотности от 0,0025 до 0,05 н. Автор отмечает, что осадок обладает способностью поглощать ионы водорода или калия, однако каких-либо подробностей на этот счет не сообщает. [c.41]

Предложены новые способы определения галлия потенциометрический (при помощи Na4[Fe( N)e]), амперометрический и гетерометрический. Показано, что первые два метода могут быть рекомендованы для определения малых количеств галлия в присутствии больших количеств алюминия. [c.56]

Были генерированы ионы тиогликолевой кислоты и тиоэти-ленгликоля [4]. Следует упомянуть кулонометрическое титрование Се (IV) и Сг (VI) генерированным U (IV) точка эквивалентности определяется потенциометрически [5]. Определение V (V) проводят генерированным U (V) [6]. В кулонометрическом титровании используется электрогенерация галоидов, например, при определении циклических р-дикетонов [7] или при определении гидразина генерированным Вгг [8] метод позволяет определять гидразин при содержании его в растворе от 10" до Ю ° е-мол1л. Разработаны методики определения бериллия (в металлическом галлии) [9], тория [10] и других металлов. [c.156]

Ход определения. Анализируемый раствор соли галлия (50— 100 жл) подкисляют 10 жл ледяной уксусной кислоты и, потенциометрически контролируя, доводят аммиаком pH раствора до 2,8. Прибавляют 5 капель раствора индикатора и основательно перемешивают стеклянной палочкой, чтобы помочь образованию синего лака. Затем титруют раствором комплексона (0,02—0,002 М) при сильном перемешивании до перехода синей окраски в красную. При определении не менее 2 мг галлия пользуются 0,02 Ж раствором комплексона при определении менее 2 мг галлия применяют 0,002 М раствор комплексона. [c.370]

Большая группа ферроцианидных методов определения различных элементов основана на потенциометрических титрованиях с использованием окислительно-восстановительной системы [Fe( N)6l /lFe( N)e] . Появление скачка потенциала в точке эквивалентности обусловлено тем, что пока в растворе присутствует избыток ионов осаждаемого металла, весь вводимый в систед1у ферроциапид связывается в труднорастворимую соль и отношение концентраций [Fe( N)e] /lF6( N)e] остается практически постоянным. Вслед за достижением точки эквивалентности в растворе появляются свободные ионы [Ре(СК)б] , и отношение IFe( N)e] /iFe( N)e] резко изменяется. Таким образом могут определяться катионы лантана и церия [560, 764, 1015], тория [1016, 1239], таллия [896], висмута [1236, 1240], галлия [459, 602, [c.279]

При определении следов веществ находили применение все методы, используемые в химическом анализе, в том числе даже весовые методы. Например, менее 0,001% галлия в алюминии определяли весовым путем в навеске в 50 е . Иногда для определения следов веществ пригодны объемные методы (определение серебра, иода и т. д.), особенно если конечная точка титрования определяется потенциометрически. Может найти приме- [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология