Формула энергии электрона III

Механизм возбуждения. Чтобы атом испустил квант рентгеновского излучения hv, ему необходимо сообщить энергию. Это можно осуществить облучением пробы потоком электронов эмиссионная спектроскопия) или рентгеновским излучением достаточной энергии рентгенофлуоресцентная спектроскопия). Практически ввиду более легкого осуществления используют только второй способ возбуждения. Его преимущество заключается еще в том, что возникающий спектр флуоресценции имеет только характеристические спектральные линии, в то время как на эмиссионный спектр накладывается спектр непрерывного излучения. В рентгенофлуоресцентной спектроскопии пробу облучают полихроматическим излучением рентгеновской трубки и наблюдают возникающее вторичное излучение. Для перемещения электрона с занимаемого им основного уровня необходимо, чтобы энергия поглощаемого рентгеновского кванта hv была по меньшей мере равна работе ионизации. Если поглощаемая энергия больше, то избыточная энергия высвобождается в виде кинетической энергии фотоэлектрона. По истечении 10 с ионизированный атом ступенчато переходит в основное состояние. Рассматривая уменьшение энергии электрона при его переходе с верхнего уровня на нижний, можно заметить, что рентгеновский квант излучается не при каждом электронном переходе. Эффективной в этом отношении оказывается только часть переходов (/ij). Остальное число переходов п — () вызывает эмиссию электронов из внешних электронных оболочек атома, поскольку они воспринимают всю энергию, освобождающуюся при осуществлении внутренних электронных переходов, и вследствие этого отрываются от атома оже-эффект). Под выходом флуоресценции W понимают отношение /if/n. Величина W для различных оболочек не одинакова и возрастает с увеличением атомного номера элемента. Зависимость выхода флуоресценции для /С-оболочки от атомного номера элемента можно представить следующей полу эмпирической формулой [c.201]

Имеющие возможность свободно перемещаться по металлу электроны образуют электронный газ. Вблизи атомов потенциальная энергия электронов минимальна. Она возрастает при удалении от атома, но при приближении к другому атому снова падает. Обычно рассматривают некоторую среднюю потенциальную энергию электронов внутри металла-ящика (рис. 153). Из принципа Паули вытекает следствие, согласно которому в этом потенциальном ящике даже при температуре абсолютного нуля электроны заполняют все уровни до некоторого предельного уровня, получившего название уровня Ферми (рис. 153). Кинетическая энергия на уровне Ферми может быть рассчитана по формуле [c.280]

Из формулы (36) видно, что энергия электрона может принимать только определенные значения, т. е. квантуется. Эти значения — собственные значения уравнения (34)—образуют систему энергетических уровней (рис. И), нумеруемых квантовым числом п. Квантование энергии не было заложено в условие задачи, а появилось в процессе ее решения вследствие учета граничных условий, которые, в свою очередь, вытекают из физических ограничений, налагаемых на движение. [c.54]

Если молекуле сообщить извне дополнительную энергию, электроны могут переходить с основного энергетического уровня на уровень с более высокой энергией. В фотохимических процессах для этой цели используется энергия света, которая выражается формулой Е = к, где V — частота света (V равно скорости света с, деленной на длину волны Я), к — постоянная Планка. Поскольку энергетические уровни в молекуле квантованы, количество энергии, необходимое для перевода электрона в данной молекуле с одного уровня на более высокий, строго фиксировано. Только свет с длиной волны, точно соответствующей этому количеству энергии, может вызвать переход электрона на более высокий уровень. Если образец вещества облучать светом с другой частотой (более высокой или более низкой), он пройдет через вещество, не теряя своей интенсивности, так как не поглощается молекулами. Однако если пропускать через образец свет с нужной частотой, его энергия будет расходоваться на переход электронов на более высокие энергети- [c.303]

Расчет показывает, что при низких температурах энергия электронного газа может быть описана следующей формулой [c.238]

FO (q,. -0 = A )det (ф,... 4-k+,. .. W-Формула для полной энергии электронов иона [c.19]

На рис. 4.28 представлена энтальпийная диаграмма всех стадий превращения кристаллического хлорида натрия в состояние изолированных газообразных ионов. Из всех энтальпий-ных составляющих наименее точно известна энтальпия сродства к электрону атома хлора, и именно эта величина определяет точность значения энергии кристаллической решетки. Очень часто энтальпию сродства к электрону находят из описанного цикла при подстановке в формулу энергии кристаллической решетки, вычисляемой по электростатическому взаимодействию ионов в кристаллической решетке. [c.215]

Сравнивая выражения (III.85), (III.86) для энергии электрона и волновых функций (III.90), (III.91) с выражениями (III.75) — (III.76) для связывающих и разрыхляющих МО, мы видим, что они одинаковы. Проделанный вывод не зависит от того, какая связь рассматривается и какие атомные орбитали Используются. Если не пренебрегать интегралом перекрывания то получаются более точные формулы (111.71) — (III.74). Выкладки, элементарны читатель легко может проделать их сам (нужно принять во внимание, что Я,2 = Я21 и Нц = [c.197]

В энергии газа имеется постоянная, не зависящая от температуры часть, включающая энергию электронов. В это слагаемое можно включить нулевую энергию. Поэтому в дальнейших расчетах мы будем пользоваться формулой (ХП.4). [c.220]

Зависимость энергии электрона от длины волны выражается формулой [c.506]

В выражении (3.46) е,, как и в методе Хартри, соответствует полной энергии электрона, находящегося на орбитали Тг- Используя формулу (3.46), выражение для полной энергии системы (3.35) можно переписать в виде [c.61]

Величина — о из последних формул, представляющая собой полную потенциальную энергию электрона в молекулах воды, в настоящее время точно не известна, однако по ориентировочным оценкам она составляет — 5 ч--6 эв. Заметим также, [c.187]

Найдите полную энергию электронов с помощью формулы (1,11). Проверьте результат на с. 143. [c.53]

Из выражения (78) видно, что длина волны X обратно пропорциональна нулевой кинетической энергии электронов. С другой стороны, в 7 было показано, что нулевая кинетическая энергия уменьшается с ростом объема, приходящегося на один неразличимый электрон [см. формулу (51) 1. У металлов этот объем равен [c.118]

В водных растворах электролитов существует несколько уровней полной потенциальной энергии электронов. В дальнейшем нас будут интересовать те уровни, которые связаны с присутствием в растворе положительных или отрицательных ионов. Рассмотрим вначале этот вопрос на примере чистой воды. Так как при равновесии электрохимический потенциал fig для любых уровней полной потенциальной энергии имеет одинаковое значение, определяемое формулой (152), полная потенциальная энергия электронов на данном уровне может быть выражена как разность электрохимического потенциала и концентрационного члена для этого уровня. Для уровня, соответствующего ионам ОН , получаем [c.187]

Уровень полной потенциальной энергии электронов, соответствующий отрицательным ионам, выражается формулой, аналогичной выражению (155) [c.190]

Аналогичным образом найдем среднее число дырок на донорных уровнях. Так как энергия электрона на донорном уровне О у равна ед — го., вероятность того, что уровень занят, запишется по аналогии с формулой (УИ1.81) в виде [c.198]

Потенциональный барьер. Полная потенциальная энергия электронов (или других заряженных частиц) может быть записана в виде суммы двух членов [см. формулу (28)]. При этом результирующая высота потенциального барьера, равная разности полных [c.160]

Общая электронная формула этих элементов они вступают в химические реакции после возбуждения атома (s p ) и гибридизации орбиталей ( 7 ). Атом углерода, обладая значительной энергией электронов на внешнем, валентном, уровне, кроме полной гибридизации дает и ее промежуточные формы, что нехарактерно для других элементов IVA-группы. Элементы с большим значением главного квантового числа п = 5 или 6 (Sn, Pb) дают соединения, отвечающие высшей степени окисления, менее устойчивые и обладающие окислительными свойствами. [c.411]

Орбиталь с минимальной энергией — это 15-орбиталь. У атома водорода она занята его единственным электроном. Поэтому электронная формула (или электронная конфигурация) атома водорода имеет вид [c.48]

Методом характеристических потерь энергии электронами (Ер=200 эВ) с угловым разрешением изучена пространственная дисперсия плазмонов в графите в интервале квазиимпульсов 0-ь 16 нм . Спектры ХПЭ получены в ФТИ им. А.Ф. Иоффе РАН. Все эксперименты выполнялись с помощью многоканального электронного спектрометра с угловым разрешением [1] с оригинальным дисперсионным энергоанализатором типа коническое зеркало [2]. Угловое разрешение прибора по полярному углу 0 и азимутальному углу <р было одинаковым (1.5 х1.5"). Значения полярньсх углов 0, определялось с точностью 0.5 . Угол падения первичного пучка электронов на образец 0=50°. Углы сбора неупруго рассеянных электронов составляли 15-55". Анализатор работал в режиме постоянного абсолютного энергетического разрешения ДЕ=0.6 эВ и был настроен на энергию пропускания 30 эВ. Измерения проведены на образцах высокоориентированного пирографита (НОРС). Определение энергии л- и о-плазмонов проведено с использованием формализма Крамерса-Кронига [3]. Величина переданного импульса (q - это квазиимпульс л-электронов) определена по следующей формуле = , [c.48]

В случае электронов заряд Zl = 1. В знаменателе формулы (III.12а) meV — удвоенная кинетическая энергия электронов, бомбардирующих атом. Из (III.12а) длина рассеяния электронов точечным2.ядром [c.78]

Здесь выражается формулой (XIII.30) для энергии электронного газа при абсолютном нуле. [c.238]

Сходства в свойствах урана с хромом, молибденом и вольфрамом объясняются некоторой аналогией в электронных конфигурациях атомов элементов. Чтобы показать это, сравним электронную конфигурацию атомов урана и вольфрама и. .. 5/ 6 75 W. .. Б/ 6 75 . Благодаря близости энергий электронов 5/- и бс -энергетических подуровней в атоме и, возможен переход 5/-электронов на 6с -поду-ровень. При возбуждении атома урана его электронная конфигурация может быть представлена формулой. .. 5/ 6с 75 , объясняющей сходство в свойствах урана и вольфрама (а также Мо иСг). Именно поэтому долгое время уран относили к переходным металлам шестой группы. [c.325]

Орбиталь с миниммьпой энергией - ьто Ьк рбиталь. У атома водорода она занята его единственным з.ни т1)оном. Поэтому электронная формула (или электронная конфигурация) зтома водорода имеет вид 1 . [c.55]

Средняя кинетическая энергия электрона Т возрастает при образовании молекулы. В наглядном классическом представлении электрон должен двигаться в мле дв ядер быстрее, чем в атоме. Но средняя потенциальная энергия и =—2Тсильно понижается р льтате притяжения к двум ядрам. Общее понижение энергии Е=и- -Т есть, таким образом, результат преобладающего понижения потенциальной энергии электрона. Поэтому система из двух ядер и электрона оказывается более устойчивой, чем система разъединенных ядер, иными словами, благодаря понижению потенциальной энергии электрона возникает химическая связь. Характерной ее особенностью является коллективизирование электрона всеми (здесь двумя) ядрами молекулы. Такая связь называется к о-в а л е н т н о к или чисто коаалентной, как в молекуле Н , где яд )а одинаковы это означает, что оба ядра молекулы владеют электроном в равной мере. Общее электронное облако обтекает оба ядра. По свойствам симметрии электронного облака образовавшаяся связь называется ст-связью. В основе химической (ковалентной) связи лежат волновые свойства электронов, отражаемые квантовой механикой. В рамках принятого здесь для волновой функции приближения МО ЛКАО в этом можно убедиться при анализе роли кулоновского и обменного интегралов в формуле (26.19). Упростим формулу, пренебрегая величиной 5" по сравнению с единицей. Тогда [c.101]

Это средняя энергия электрона в состоянии в самосогласованном поле всех других атомов. Поскольку все узлы решетки одинаковы, V(0) не зависит от y- Наличие члена V(0) указывает на сдвиг энергетического уровня атома Eq. Так как параметр Я входит в формулу (VHI, 24) только под знаком косинуса, имеет смысл брать его значения от i—л до я. Член 2[V(1)—V(0)S(1)] osX в зависимости от X принимает различные значения, которым соответствует ширина зоны энергии, равная 4 V(1)—V(0)S(1) . Она тем больше, чем больше интеграл перекрывания 5(1) и обменный интеграл V(l). [c.166]

Коэффициенты Ак можно найти, воспользовавшись вариационным методом. При этом выражение для полной волновой функции (4.87) хюдсгавляют в формулу (3.34) и проводят минимизацию по коэффициентам Л и с, в разложении МО ЛКАО. В результате получаются уравнения, из которых находят коэффициенты и полные энергии электронных конфигураций Е/ [c.123]

Растворение солей, не обладающих окислительными или восстановительными свойствами (например, Na l, КС и т. д.), практически не изменяет работы выхода электронов. Действительно, концентрационный член в формуле (152а) остается при этом неизменным, а величина полной потенциальной энергии электронов в молекулах воды — мало зависит от концентрации любых растворенных примесей. [c.189]

Очевидно, что чем левее расположен данный элемент в ряду напряжения металлов, тем выше находится соответствующий ему уровень полной потенциальной энергии электронов в растворе (рис. 53). Для металлоидов это правило меняется на обратное, что непосредственно следует из формулы (158а) и рис. 53. [c.192]

Энергию 0 в формулах (XIII. 35) и. (XIII. 36) называют истинной энергией активации, согласно (XIII. 29) 1Го= ор— oR,—. Как указывалось в разд. И. 5.4, энергия частицы в основном состоянии Го включает как потенциальную энергию (она же энергия электронов в основном состоянии), так и колебательную энергию ядер в основном состоянии. Следует помнить, что в активированном комплексе число колебательных степеней свободы на единицу меньше. [c.742]

Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням изображают в виде электронных форму. Покажем, как они составляются. Орбиталь с ыпнпмальной энергией--это ls-орбиталь. У атома водорода она занята единственным электроном атома. Поэтому электронная формула, или электронная конфигурация, атома водорода имеет вид ls . В электронной формуле число впереди означает номер энергетического уровня, буквой выражается подуровень (тип орбитали), индекс справа вверху — число электронов на подуровне. [c.18]

Электростатический потенциал в любой точке атома слагается из потенциала положительно заряженного ядра и потенциала электронной оболочки. Потенциал в точке г, создаваемый зарядом ядра, равен —1е1г. Чтобы определить потенциал, создаваемый в той же точке зарядом электронной оболочки атома, рассмотрим элемент объема dFl на расстоянии от центра О атома (рис. 2.8). Заряд, сосредоточенный в этом объеме, равен epe r l)dVl. Потенциал в точке г, создаваемый этим зарядом, е< е г 1 г—Г1 . Потенциал в той же точке, создаваемый всей электронной оболочкой атома, представится как epДrl)dУ / r—Г ]. Общая потенциальная энергия электрона внутри атома выразится формулой [c.35]