Электронные формулы атомов и периодическая система элементов

Льюисовыми структурами (валентаыми структурами, валентными схемами) называются графические электронные формулы молекул и комплексных ионов, где для обозначения обобществленных между атомами связьшающих электронных пар (связей) используются прямые линии (валентные штрихи), а для обозначения неподеленных пар электронов используются две точки. Для молекул и комплексных ионов, содержащих только элементы первого и второго периодов, наилучшие льюисовы структуры характеризуются тем, что в них каждый атом окружен таким же числом электронов, как атом благородного газа, ближайшего к данному элементу по периодической системе. Это означает, что атом Н должен быть окружен двумя электронами (одна электронная пара, как у Не), а атомы неметаллических элементов второго периода (В, С, К, О, Г) должны быть окружены восемью электронами (четыре электронные пары, как у 1 е). Поскольку восемь электронов образуют замкнутую конфигуращ1Ю 2х 2р , правило записи льюисовых структур требует окружать каждый атом элемента второго периода октетом (восьмеркой) электронов, и поэтому называется правилом октета. [c.501]

Графические формулы часто пишут в одну строку, как это сделано для скандия (5с —первый -элемент в периодической системе Д. И. Менделеева). Тогда между обозначениями энергетических уровней рекомендуется проводить двойную черту, как это сделано на рисунке. Во многих стучаях указывают структуру лишь периферических (застраиваемых) уровней. Так, например, атом лютеция (Ьп, 2 = 71) на пятом энергетическом уровне содержит 9 электронов, а на шестом— [c.39]

Решение. Запишем электронную формулу В ls 2s 2p. Как видно, в нормальном состоянии атом бора содержит один неспаренный электрон. В то же время бор находится в третьей группе периодической системы элементов и способен проявлять в соединениях валентность, равную трем, т. е. может образовать три химические связи. Это становится возможным при энергетическом возбуждении атома В, которое происходит при взаимодействии с атомами Р, когда один 5-электрон переходит на свободный /3-подуровень. Так как все три связи в ВРз равноценны, происходит смешивание, гибридизация атомных орбиталей с образованием трех энергетически равноценных хр -орбиталей, которые взаимодействуют с р-орбиталями атомов фтора [c.30]

Для систематизации химии органических соединений фосфора представляется целесообразным прибегнуть к помощи тех аналогий и различий, которые можно установить между этой ветвью химии и химией углеводородов. Так как углерод является элементом 2-го ряда периодической системы химических элементов, химические связи его могут возникать лишь за счет использования 5- и р-орбиталей. Вследствие этого атом углерода может образовать только четыре р-связи, соответствующие 5р -гибриду. Для того чтобы образовались л-связи, должно уменьшиться координационное число (по сравнению с координационным числом атома углерода, связанного с-связями), что означает переход в состояние зр - или зр-гиб-ридизации. Для изображения упомянутых состояний пишут обычные структурные формулы с ординарными, двойными и тройными связями у атома углерода. Другая характерная особенность соединений углерода обусловлена тем, что атом углерода обладает четырьмя электронами в валентной оболочке. Следовательно, о-связи образуются парами электронов, отданных по одному каждым атомом, соединенны.м связью. [c.55]

Итак, минимальное значение л-1-/=1. При этом возможно только л = 1 и / = О, т. е. 15-электрон. Атом первого элемента периодической системы — атом водорода — содержит один 15-электрон, атом второго элемента — гелия — содержит два 1 -электрона, что обозначается формулой электронного строения 152. в первой электронной оболочке мест больше нет, гелием заканчивается первый период системы Менделеева. [c.18]

Элементы подгруппы хрома. X р о м Сг и его электронные аналоги— молибден Мо и вольфрам Ш — являются элементами побочной подгруппы шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. ..(п — 1 или. .. п— )с1 п8 . У ато- [c.320]

Как видно из электронных формул, атом каждого элемента содержит на внешнем энергетическш уровне по два электрона, оба элемента расположены в одной группе периодической системы Д. И.. Менделеева. Однако у атома кальция внешние электроны расположены дальше от ядра (на четвертом энергетическом уровне), чем у бериллия (на втором энергетическом уровне) и, следовательно, легче отрываются. Поскольку металлические свойства обусловлены легкостью отдачи электронов, они сильнее выражены у кальция. [c.31]

Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, нейтральному атому которого отвечает следующая электронная формула [c.153]

Элементы фтор Р, хлор С1, бром Вг, иод I и астат АХ. составляют УПА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — галогены. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле атом фтора не имеет пё-под,- [c.124]

Характер связей в органических соединениях. Для молекул органических соединений наиболее характерны ковалентные связи. Как известно, атом углерода имеет четыре валентных электрона, что схематически показано на рис. 4. В соответствии с его положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (2-й период, IV группа, порядковый номер 6) углерод прочно удерживает эти электроны во внещнем слое и в то же время не склонен отнимать электроны у других атомов. Поэтому связь атомов углерода с атомами различных элементов и друг с другом осуществляется образованием обобщенных пар, т. е. при помощи ковалентных связей. Электронные структурные формулы (а), например, простейших углеводородов — метана и этана — имеют следующий вид [для сопоставления п )иведены обычные структурные формулы (б)] [c.23]

Как видно из табл. 26.2, для всех металлов, кроме лития, значения расчетных величин энергии кристаллической решетки близки к экспериментальным. Это свидетельствует о достаточной строгости выбранной модели ионной металлической решетки с электронным газом, который равномерно распределен по объему кристалла. Однако для металлов других групп периодической системы, кроме щелочных, расчет по формуле (26.9) приводит к величинам м. значительно превышающим экспериментальные (АЯсубл + 2 ). Из табл. 26.2 следует, что значения энергии кристаллической решетки для щелочно-зе-мельных металлов, вычисленные по ионной модели намного превосходят полученные экспериментально. Это означает, что у щелочно-земельных металлов в отличие от щелочных в ионном взаимодействии принимают участие не все валентные электроны. Чем выше положительный заряд ядра и чем меньше электронных слоев имеет атом, тем больше разница между фактической энергией кристаллической решетки и вычисленной по ионной модели. Очень большие расхождения и Ям свидетельствуют о непригодности ионной модели для этих элементов. [c.343]

Учитывая порядок заполнения подуровней, число ячеек в каждом подуровне и то, что в каждой ячейке могут быть только 2 электрона, можно написать формулу состояний электронов для атома любого элемента. При этом надо руководствоваться положением этого элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Рассмотрим, например, атом бора. Бор является третьим элементом второго периода. В элементах первого периода (Н и Не) заполняется единственная ячейка ]5-под-уровня. В первых элементах второго периода (Ь1, Ве) заполняется ячейка 28-подуровня и в случае бора начинает заполняться 2р-подуро-вень. Поэтому формула энергетических состояний электронов атома бора будет 15 25 2р. Арабские цифры, стояш,ие перед буквами 5, р, f, обозначают энергетический уровень, к которому принадлежит соответст-вуюш,ий подуровень, т. е. являются главными квантовыми числами. Число электронов в подуровне указывается арабской цифрой в виде показателя степени. [c.85]

Первый элемент Периодической системы (1-й период, порядковый номер 1). Не имеет полной аналогии с остальными химическими элементами и не принадлежит ни к какой группе (условно помещается в IA- и VIIA-группы). Атом водорода наименьший по размерам и самый легкий среди атомов всех элементов. Электронная формула атома Is, характерные степени окисления - -I и реже —I, первое из состояний Н считается устойчивым. Обладает значением электроотрицательности, средним между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфотерные свойства — металлические (основные) и неметаллические (преобладают кислотные), входит в состав катионов и анионов. [c.151]

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Сумма чисел протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома. Поскольку протон и нейтрон имеют массу, очень близкую к углеродной единице, то массовое число атома приблизительно равно его атомной массе. Число протонов в ядре, равно числу электронов, й поэтому атом электронейтрален. Каждое из них равно порядковому номеру элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Ядра всех атомов данного элемента имеют одинаковый заряд, т. е. содержат одинаковое число проторов, число же нейтронов в ядрах этих атомов может быть различно. Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющих различное количество нейтронов в ядре, а значит и различную массу, называются изотопами. Например, изотопы хлора С1 и /С1. Число, стоящее у символа элемента слева вверху, обозначает его массовое число, а снизу указывает на число протонов в ядре или его порядковый номер. Зависимость между атомной массой (массовым числом), порядковым номером (числом протонов) и числом нейтронов выражается формулой [c.8]

В этой таблице обращает па себя внимание разнообразие формул сплавов для одного и того же структурного типа. Юм-Розерп впервые дал объяснение этим формулам, предположив, что существование определенной структуры обусловлено числом валентных электронов, приходящихся на один атом. Так, если принять обычное число валентных электронов для всех атомов периодической системы (за исключением триад VIH группы), то для формул в первых двух колонках отношение числа электронов к числу атомов п Пд равно 3 2, для формул третьей колонки — 21 13, а для четвертой — 7 4. Элементы триад вписываются в общую схему лин1ь в том случае, если считать их электронный вклад равным пулю, что в - , t сле- [c.485]