Изотермы адсорбции этилена

Построение десорбционной кривой из изотермы адсорбции этилена на цеолите NaX при 25 С. [c.203]

Изотермы адсорбции этилена на различных адсорбентах при 20 С [c.345]

Избирательность адсорбции цеолитов в отношении этилена и их адсорбционную способность в начальной области изотермы можно повысить в результате ионного обмена. Это изменение свойств находится в непосредственной связи с энергией взаимодействия л-электронов этилена с катионами адсорбента [6 . Взаимодействие адсорбат — адсорбент особенно велико в серебряных формах цеолитов. На рис. 17,4 приведена изотерма адсорбции этилена на цеолите А Х при 35 °С прн степени обмена катиона Ка" " на катион Ag 90% т- [c.346]

Изотерма адсорбции этилена на цеолите AgX при 35 °С. [c.346]

Рис. 43. Изотермы адсорбции этилена на угле, начерченные по уравнению Вильямса — Генри.

Другой пример применения уравнения изотермы Вильямса — Генри приведен на рис. 44. Кривые этого рисунка представляют изотерму адсорбции двуокиси углерода и изотерму адсорбции этилена на угле при О [c.126]

Рис. 44. Изотермы адсорбции этилена (1) и углекислого газа (2) при 0° на угле, начерченные по уравнению Вильямса—Генри. а — адсорбция в молях на г р — давление в см Hg.

Как уже отмечалось выше, этилен также адсорбируется цеолитом. Изотермы адсорбции этилена на молекулярных ситах показывают [13], что при парциальном давлении 700 мм рт. ст. и температуре 20° С емкость цеолита типа СаА по этилену составляет 9%. [c.91]

Уравнение изотермы адсорбции этилена при 20 °С, преобразованное для расчета изотерм при любой температуре, имеет следующий вид [c.199]

Это уравнение было использовано для вычисления изотерм адсорбции этилена из коксового газа активированным углем марки АР-З при температурах от О до.100°С. [c.199]

Таким образом, уравнение изотермы адсорбции этилена из коксового газа на активированном угле марки АР-3 для любой температуры принимает вид [c.213]

Ниже сопоставлены вычисленные и экспериментально найденные величины статической активности угля по этилену при различных температурах и давлениях. Вполне удовлетворительное совпадение экспериментальных и расчетных данных подтверждает возможность применения уравнения изотермы адсорбции этилена для определения активности угля при различных условиях адсорбции этилена из коксового газа. [c.213]

Рии. 60. Изотермы адсорбции этилена активированным углем из скорлупы орехов [c.239]

Таким способом Хубер и Кейлеманс [57] из проявительных хроматограмм с растянутым задним краем вычислили изотерму адсорбции этилена на угле (обращенную выпуклостью к оси а) при 100° С в удовлетворительном соответствии со статическими измерениями (рис. 51). [c.108]

Изучалась адсорбция водорода, азота, окиси углерода, углекислого газа, метана, ацетилена, этана, пропилена, пропана и н-бутана древесным углем, полученным из кокосового ореха, при давлениях 0—15 ата и температурах 40—230°С [2]. На рис. 128 приведены изотермы адсорбции метана, этана и пропана таким углем, на рис. 129 — изотермы адсорбции этилена. Как видно из рисунков, метан и этан адсорбируются слабее этилена пропан до 120 С адсорбируется сильнее, чем этилен, при более высоких температурах— слабее. В работе [3] приводятся данные по адсорбционному равновесию для восьми низших углеводородов от метана до С4, на силикагеле и некоторых активированных углях при давлениях до 1 атм и температуре 25 °С. [c.143]

Рис. 40. Изотермы адсорбции этилена на различных сорбентах при 20° С.

Рис. 3 Изотермы адсорбции этилена (а) и водяного пара (б) из их смесей при 160° С и атмосферном давлении

Рис. 2. Изотермы адсорбции этилена на меди в координатах р — значения ПП

Рис. 4. Изотермы адсорбции этилена на серебре

Рис. 26. Изотермы адсорбции этилена на серебре, покрытом кислородом, при 75 (/) и 130° С 2).

Рис. 27. Изотермы адсорбции этилена на хромите магния при 110° С

По кривым, представленным на рис. 9,10 и значениям равновесной статической активности согласно изотермам адсорбции этилена рассчитывается зависимость объема педесорбированного этилена в процессе отдувки при разном удельном расходе азота. Эти данные для трех температур приведены на рис. 9,11. [c.202]

На рис. 15,8 представлены изотермы адсорбции этилена, пропана и пропилена па силикагеле. Адсорбция двух компонентов, у которых наличие двойной связи в молеку.те проявляется в приблизительно равной дополнительной энергии адсорбции, приводит к тому, что избирательность адсорбции в системе этилен — пропилен как на анионном адсорбенте — силикагеле, так и на электронейтраль-ном активном угле нриблизительно одинакова (рис. 15,9 и 15,11). [c.305]

Изотермы адсорбции этилена па различных сорбен-тах представлены на рис. 17,1. Сравнительная ха- f. рактеристика адсорбционной способности различных адсорбентов показывает, что в отношении адсорбции углеводородов метанового ряда цеолиты не имеют преимуществ перед активными углями. [c.345]

Изотермы адсорбции на цеолитах часто имеют вид изотермы Лэнгмюра (в условиях, когда лолимолекуляряая адсорбция маловероятна), причем v-m и Ь сильно зависят от природы катиона. Примером могут служить приведенные в работе [141] изотермы адсорбции этилена на различных шабазитах (предполагается, что в этих цеол-итах имеется два типа центров адсорбции). По-видимому, в процессе адсорбции происходит постепенное заполнение полостей цеолита. Авторы работы [142] предлагают уравнение изотермы адсорбции на цеолитах, аналогичное уравнению (XIV-82), где заменен на е . [c.494]

Данные, полученные М. М. Дубининым и Е. Д. Завериной по адсорбции этилена на различных активированных углях с обгаром до 50% (угли первого структурного типа), подтверждают применимость этого уравнения для расчета изотермы адсорбции этилена в интервалах давлений от 5—10 до 400 мм рт. ст. [17]. [c.199]

Изменение активности угля по этилену при повышении температуры можрт быть вычислено по уравнению изотермы адсорбции этилена из коксового газа на активированном угле [c.212]

Для количеспвеняого иредставления о возможных величинах расхода пара в процессе из1отермической адсорбции этилена произведены дополнительные расчеты нескольких наиболее важных точек изотерм адсорбции этилена активированными углями различного качества. Результаты приведены ниже [c.251]

Рис. 133. Изотермы адсорбции этилена на шликагеле Дэвисона пря различных температурах.

Получены также [11] изотермы адсорбции этилена на графити-рованной при 2800 °С саже при 6 температурах от —60 до —125 °С. Было показано, что абсолютная величина адсорбции а на базисной плоскости графита при —100°С и Ps = 394,0 мм рт. ст. (так же, как и для азота, бензола и н-гексана) зависит только от природы системы адсорбат—адсорбент. При низких значениях pIps изотермы обращены выпуклостью к оси давлений вследствие сильного притяжения при заполнении первого монослоя. При больщих величинах pips характер изотерм изменяется, по-видимому, в связи с заполнением второго слоя. При —125 С появляется петля гистерезиса, обусловленная капиллярной конденсацией в зазорах, образованных полиэдрическими частицами сажи. Петля гистерезиса становится более отчетливой с увеличением поверхностного натяжения 0 и мольного объема жидкости Vm. Площадь, занимаемая молекулой этилена при плотном монослойном покрытии Ыт равна 21,5 А . Дифференциальная теплота адсорбции Qa возрастает с увеличением степени заполнения поверхности 0 до максимума при 0=1, а затем резко падает до величины, равной теплоте конденсации. При 0 = 2 кривая зависимости Qa от 0 проходит через второй, более слабый максимум. Рассчитанные на основании экспериментальных данных кривые зависимости свободной энергии и энтропии адсорбции от заполнения поверхности графитированной сажи носят волнообразный характер. Л5а проходит через минимум, равный —5 э. е. при 0 = 1. При переходе к заполнению второго слоя А5а возрастает и переходит в положительную область, однако при 0 = 2 появляется второй минимум в отрицательной области. Стандартные величины термодинамических функций (при 0=0,5 и — 100°С) равны Qa=5,4 ккал/моль, р (химический потенциал) = =—1,8, UI = — (Qa—L) =—1,8 ккал/моль, L = 3,59 ккал/моль, ASi = 0. [c.147]

По кривым, представленным на рис. 1, и значениям равновесной статической активности, согласно изотермам адсорбции этилена, была рассчитана зависимость количества недесорбированного этилена в нроцессе отдувки при разном удельном расходе азота. [c.357]

Изотермы адсорбции этилена, полученные на установке с кварцевыми весами после эвакуирования образца цеолита при 350° С до остаточного давления 10мм [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология