Закон распределения вещества

Равновесие гетерогенных процессов определяется константой равновесия химических реакций, законом распределения компонентов между фазами и правилом фаз. Равновесие между исходными реагентами и продуктами химической реакции, происходящей в одной из фаз, определяется константой равновесия Кр, Кс или Kw так же, как и для гомогенных процессов. При расчете и моделировании гетерогенных процессов степень приближения к равновесию характеризуется критерием равновесия Ра. Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. На законе распределения основаны такие промышленные процессы, как абсорбция газов жидкостями, десорбция газов, экстрагирование и т. п. При моделировании процессов массопередачи подобие характеризуется критерием равновесности в следующем виде [c.151]

Закон распределения вещества между равновесными фазами является одним пз следствий правила фаз Гиббса. Действительно, если какое-нибудь вещество распределяется при заданных температуре и давлении между двумя несмешивающимися растворителями, то, согласно правилу фаз Гиббса, система имеет одну степень свободы. Задавая концентрацию распределяемого вещества в одной из фаз, мы полностью определяем состояние системы. Концентрация распределяемого вещества в одной пз фаз однозначно определяет в этом с.лучае его концентрацию в другой фазе. [c.82]

Применение экстракции и закона распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями с ограниченной растворимостью [c.81]

Чем выше упругость паров вещества при температуре сорбционного процесса, тем больше адсорбционный потенциал Ч и, согласно (2.4), тем меньше константа равновесия в законе распределения вещества между фазами, что приводит к ухудшению сорбции компонента из смеси. Действительно, подставив выражения для в уравнение (2.4), для константы адсорбционного равновесия получим [c.48]

При анализе массопереноса в непористых мембранах целесообразно использовать закон распределения вещества между фазами, выражая состав через мольную концентрацию сорбированной фазы С и парциальное давление компонента р,-. Метод получения равновесных соотношений аналогичен изложенному в разд. 2.2 при выводе уравнения (2.3), при этом выражения для химических потенциалов следует записать в виде [c.72]

Закон распределения вещества между двумя жидкими фазами в виде [c.83]

Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г—Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [c.153]

Теория возникновения потенциала в случае жидких мембран основа- Рис. 38. Принцип действия жидкой на на законе распределения вещества мембраны [c.107]

Закон распределения. Вещество, добавленное к системе, состоящей из двух ограниченно растворимых жидкостей, распределяется между обоими слоями в определенном постоянном при данной температуре соотношении [c.201]

В обоих процессах происходит непрерывное обогащение одной из фаз, движущихся по принципу противотока навстречу друг другу. На каждом сечении колонки происходит массообмен между фазами, определяемый законами фазового равновесия, в данном случае законом распределения вещества между двумя жидкостями. [c.151]

Действие закона распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями часто приходится учитывать как в производственных процессах, так и в лабораторной практике. [c.247]

Соотношение (У.25) является выражением закона распределения. Этот закон относится не только к распределению вещества между двумя жидкостями, но имеет значительно более общий характер. Так, рассмотренный выше закон Генри является частным случаем закона распределения вещества (между газом и жидкостью). Закон распределения был сформулирован и разработан В. Нернстом, [c.122]

Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Константы химического равновесия в каждой фазе гетерогенной системы вычисляют по уравнениям (П.5)— (П.30). Межфазное равновесие определяют иа основе закона распределения вещества и правила фаз (см. гл. VI). [c.47]

Процесс непрерывного противоточного извлечения в колонке весьма близок по своему характеру к процессу ректификации (см. гл. VH). В обоих процессах происходит непрерывное обогащение одной из фаз, движущихся по принципу противотока навстречу друг другу. На каждом сечении колонки происходит массообмен между фазами, определяемый законами фазового равновесия, в данном случае законом распределения вещества между двумя жидкостями. [c.110]

Часто определению интересующего нас компонента мешают другие компоненты образца. В этом случае химик-аналитик использует относительное концентрирование - отделение малых количеств определяемого компонента от больших количеств основных компонентов смеси. Разделение смесей чаще всего сводится к переводу различных компонентов в разные фазы и к разделению фаз. Эти процессы основаны на законе распределения вещества между фазами. [c.445]

Пути распространения радионуклидов от мест выброса и возможности разработки рациональных способов их хранения и захоронения зависят от распределения этих нуклидов между фазами (здесь полезно вспомнить законы распределения вещества между фазами, о которых шла 1>ечь в разд. 36.4), оп1>еделяемого, в свою очередь, химическими формами, в которых находятся радионуклиды. [c.499]

В основе этого метода лежат закон распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями (если экстрагируют вещество из раствора в какой-нибудь жидкости) и различная растворимость отдельных веществ в данном растворителе (если вещество извлекают из смеси с другими веществами). [c.390]

Из закона распределения вещества между двумя фазами вытекает, что вещество С, растворенное в одном растворителе (А), можно извлечь из раствора, добавив к нему второй растворитель (В), не смешивающийся с первым, и выдержав определенное время для установления равновесия в образовавшейся системе. Такой процесс извлечения растворенного вещества из раствора называется экстракцией. Растворитель, с помощью которого проводят извлечение, называется экстрагентом. В результате экстракции получают раствор, обогащенный экстрагентом, — экстракт, и раствор, обедненный экстрагентом, — рафинат. Для полного вьщеления компонента С из исходного раствора необходимо осуществить несколько ступеней контакта, каждый раз добавляя новую порцию экстрагента, в которой концентрация извлекаемого компонента не будет превышать равновесную для данной ступени. Если на такой ступени достигается равновесие, то она называется теоретической, или идеальной, ступенью контакта. [c.34]

Разумовский Н. К- Логарифмически нормальный закон распределения вещества и его свойства.—Записки ЛГИ, т. XX, 1948, с. 39—45. [c.132]

Очевидно, что закон распределения вещества между двумя фазами может быть справедливым в простой форме (5-1) при следующих условиях [c.28]

Как уже указывалось, закон распределения вещества между твердой и жидкой фазами приложим, строго говоря, лишь к истинно изоморфным веществам, что позволило В. Г. Хлопину сформулировать следующее правило Если распределение микрокомпонентов между твердой кристаллической фазой и раствором происходит строго по закону распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями и коэффициент кристаллизации остается постоянной величиной при изменении в широких пределах концентраций распределяющегося вещества, то это может служить доказательством того, что на данную пару веществ можно распространить закон Митчерлиха, т. е. сделать заключение о сходстве химического состава и молекулярной структуры макро- и микрокомпонента [47]. [c.90]

В основе метода экстрагирования лежит закон распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями, который для наиболее простого случая выражается формулой [c.170]

Принцип изолирования алкалоидов подкисленным спиртом (метод Стаса—Отто). Извлечение тех или иных веществ, в частности из объектов биологического происхождения, основано на различной растворимости этих веществ в воде и органических растворителях (если вещество извлекается из смеси с другими твердыми веществами) и на законе распределения веществ между двумя несмешивающими жидкостями (если вещество экстрагируется из раствора в какой-либо жидкости). [c.120]

Закон распределения вещества. Процесс экстрагирования основан на свойстве веществ, обладающих разными концентрациями, при соприкосновении взаимно диффундировать, т. е. проникать друг в- друга. [c.615]

ПРИМЕНЕНИЕ ЗАКОНА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ЖИДКОСТЯМИ С ОГРАНИЧЕННОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ [c.81]

В этом случае имеем закон распределения вещества между фазами [62]. Бели растворы идеальны и достаточно разбавлены, то коэффициент распределения не зависит от концентрации и является функцией температуры. В некоторых системах распределяемое вещество вследствие диссоциации или ассоциации его молекул обладает неодинаковой средней величиной частиц в разных растворителях. В таких случаях линейная зависимость нарушается. Это объясняется тем, что ассоциация и диссоциация молекул зависят от температуры раствора и от концентрации вещества. [c.6]

Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Расчеты гетерогенного равновесия производят на основе уравнений (IV,5) — (IV,30) для вычисления констант равновесия химических реакций, а также правила фаз и закона распределения вещества. [c.75]

Основным фактором, определяющим поведение радиоактивных изотопов, является общий закон распределения вещества между двумя фазами. Для обычных элементов давно были известны законы распределения 1) между газовой и жидкой фазами (Генри-Дальтона) 2) между двумя несмешивающимися жидкими фазами (Бертло—Нернста). Но попытки установить такую закономерность в случае распределения вещества между твердой и жидкой, а также между твердой и газовой фазами не увенчались успехом при изучении поведения вещества при обычных концентрациях. [c.294]

Закон распределения вещества между двумя жидкостями носит название закона Бертло—Нернста. [c.383]

Закон распределения. Вещества, находящиеся в растворенном состоянии, в большей или меньшей степени переходят в окружающую эти растворы среду, т. е. распределяются между соприкасающимися системами. Так, аммиак, растворенный в воде, присутствует и в находящемся над раствором воздухе. Это распределение, как указывалось ранее, описывает закон Генри. Если две несмешивающиеся жидкости, например вода и тетрахлорид углерода, растворяют какое-то третье вещество (иод), то это вещество в определенной пропорции распределится между двумя указанными жидкостями (подобно аммиаку — между водой и воз 1ухом). [c.73]

Уравнение (УТЮ) представляет собой математическую формулировку важного закона распределения вещество распределяется между двумя несмеишвающими-ся жидкостями так, что при постоянной температуре отношение его концентраций в этих жидкостях постоянно при различных его концентрациях. Закон справедлив, если вещество не изменяет своей молекулярной массы при переходе из одной жидкости в другую и оба раствора являются разбавленными. Козрффициент 1,-, как и [c.73]

Далее нужно было выяснить, происходит ли вообще соосаждение полония с теллуридом натрия. С этой целью теллурид натрия кристаллизовался медленно без перемещивания раствора, в результате чего были получены крупные, хорошо образованные кристаллы. Исследование показало, что при этом около 40% всего полония перешло в кристаллическую фазу, из чего следовало, что последний соосаждается с теллуридом натрия. Дальнейшее подробное количественное изучение процесса соосаждения показало, что он происходит в полном соответствии с законом распределения вещества между твердой кристаллической фазой и раствором. Из этого вытекало, что полоний кристаллизуется изоморфно с теллуридом натрия и, следовательно, образует аналогично построенное соединение ЫагРо, в котором полоний, как и теллур, является двухвалентным. Этот вывод был подтвержден прямым синтезом органических производных двухвалентного полония. [c.91]

В частности радона. Б. А. Никитин [14] доказал, что закон распределения вещества между двумя несмещивающимися растворителями применим также и к случаю распределения микрокомпонента между твердой кристаллической и газообразной фазами при изоморфной сокристаллизации микро- и макрокомпонентов из газовой фазы. [c.92]

Как было показано в 1924 г. В. Г. Хлопиным, распределение радиоактивного элемента, находящегося в микроконцентрации в растворе, между раствором и кристаллической твердой фазой при условии достижения термодинамического равновесия происходит но закону распределения вещества между двумя несмеши- [c.46]

Развитая теория описывает геохтгическую миграцию, обусловленную фильтрацией, в слабо сорбирующей срсдс, если известны сорбционная емкость породы коэффициент продольной диффузии ) растворенного вещества и константа скорости внутренней диффузии-у. Эти величины могут быть определены экспериментально. Пользуясь полученныш решениями, легко рассчитать дальность миграции вещества залежи, количество мигрировавшего за определенное вре.хгя вещества и закон распределения вещества в пространстве над залежью. [c.138]

Уравнение (7.62) при условиях (7.63) определяет закон распределения вещества в среде в любой момент времени. Решение уравнения (7.62) с учетол уеловш (7.63) может быть по.чучено преопразова-нием Лапласа 1191 оно имеет вид [c.179]