Потенциал графита

Чугун вначале является анодом по отношению к низколегированным сталям, и его потенциал мало отличается от потенциала углеродистой стали. По мере коррозии чугуна, особенно в случае графитизации, графит на поверхности металла сдвигает потенциал в сторону увеличения, и через некоторое время, продолжительность которого зависит от свойств среды, потенциал чугуна, 1 ожет достичь потенциала графита по отношению и к низколегированным, и к углеродистым сталям. Такое поведение чугуна необходимо учитывать, например, при проектировании вентилей. Запирающие поверхности вентиля должны быть точно подогнаны и не иметь питтингов, они всегда должны быть катодами по отношению к корпусу вентиля, имеющему большую поверхность. Поэтому в водных средах с высокой электропроводимостью чаще используют вентили с корпусами из стали, чем из чугуна. [c.128]

При концентрации серной кислоты 18 моль/дм изменение потенциала графита имеет два плато (вблизи 0,9 и 1,1 В). Согласно данным рис. 6-17, при электрохимическом окислении в серной кислоте той же молярности плато около 1 В соответствует переходу МСС от И к I ступени (при потенциале 1,16 В), а около [c.306]

Очевидно, что для нащей задачи удобно в качестве выбрать химический потенциал графита и алмаза в твердом состоянии. Тогда уравнение (28) может быть представлено в следующем виде [c.314]

Анодные поляризационные кривые титана (0,9 В/ч) в соляной кислоте подобны известным [42, 43]. Критический потенциал пассивации титана при 20 °С фкр = —0,25 В, а потенциал полной пассивации с повышением концентрации соляной кислоты сдвигается в положительном направлении. Критическая плотность тока пассивации увеличивается при этом от 0,4 до 20 A/м . При потенциале от 0,5 до 1,0 В титан пассивен плотность тока равна 0,5 10-2 в 10%-ной ПС и 2,5 10- A/м в 30%-ной. Стационарный потенциал графита мало зависит от концентрации соляной кислоты и времени предварительной обработки образцов он составляет 0,64 0,05 В, что достаточно для анодной защиты титана. [c.134]

Приведенные рассуждения показывают, что при изменении концентрации органического вещества в растворе потенциал графита будет оставаться почти постоянным, и в соответствии с потенциалом амальгамы будет изменяться только величина поляризующего тока. [c.56]

Взаимодействие этих материалов, находящихся в тесном электрическом контакте, обусловливает сдвиг их потенциалов во встречных направлениях. Так как графит значительно более электропроводен, чем МпОг, то в целом весь электрод принимает потенциал графита, более отрицательный, чем потенциал МпОг. Переход кислорода из МпОг на графит не должен изменять емкость электрода, если все это не влечет за собой вторичных процессов. Снижение равновесного потенциала электрода может быть вызвано как частичным раскислением МпОг, что понижает его потенциал, так и возможным постоянным протеканием тока в микроэлементах МпОг—С. [c.72]

При включении электрода в разряд вначале реагирует кислород, адсорбированный на графите, вследствие более высокой электропроводности последнего. Из-за малой поляризационной емкости графит, однако, довольно быстро выключается из реакции, после чего процесс переключается на частицы МпОг. Потенциал графита (а следовательно, и всего электрода) понижается на величину, равную омическому падению напряжения в частицах МпОг и в контактах их с графитом. Сопротивление частиц МпОг в процессе разряда возрастает из-за меньшей электропроводности продуктов разряда. Это и [c.72]

Величины потенциала ионизации позволяют нам оценить как а, так и 3. Величину а можно определить из л-ионизационного потенциала графита, для которого экспериментально найдено значение 4,3 эв. Поскольку энергия наивысшей орбитали графита равна а, значение а есть —4,3 эв. [c.40]

При снижении потенциала графита в электроде в случае потери контакта или увеличения переходного сопротивления между частицами окислов и графита адсорбированный кислород может электрохимически восстанавливаться до перекиси водорода. В щелочных растворах на графите реакция ионизации кислорода до перекиси водорода в области малых поляризаций обратима [8]. [c.106]

Потенциал указанной восстановительной реакпии Е определяет степень химического окисления углеродной матрицы и имеет предел, выше которого образуется оксид графита СпОН, а формирование МСС прекращается. Е может регулироваться разбавлением водой серной кислоты. Кривые изменения потенциала графита в зависимости от времени реакции при химическом окислении углеродной матрицы азотной кислотой в растворе серной кислоты показаны на рис. 6-18. [c.306]

Зависимость равновесного потенциала графита от pH электролита имеет такой же характер, как указанная выше зависимость потенциала металлоокисных электродов. Соответствующим образом изменяется при изменении pH и потенциал комбинированного металлоокисно-графито-вого электрода. [c.514]

Потенциалы МпОд и графита, имеющие место в смешанном электроде, являются функциями соответствующей плотности тока (/1)0 срз (/2)- При одинаковом значении pH электролита равновесный потенциал МпОа па 0,2—0,3 в выше потенциала графита. Но электрохимическое взаимодействие этих двух материалов, находящихся в тесном контакте в смешанном МпОз-графитовом электроде, обусловливает соответствующий сдвиг (от равновесного значения) их потенциалов во встречных направлениях, [c.516]

Таким образом, увеличение поверхности частиц графита, связанное с уменьшением их размеров, снижая плотность тока па графите, сдвигает потенциал электрода в сторону равновесного потенциала графита, что находится в полном соответствии с соотношением (1). [c.518]

Представляет интерес выяснить изменения изобарно-изотермп-ческих потенциалов ДС углеродистого материала в процессе графитации с учетом структурных превращений, происходящих в массе кокса, и сопоставить их с теми же показателями для графита, полученного нз этого же кокса, в котором структурные изменения уже произошли. На рис. 57 [137] показана зависимость С для вещества, полученного графитацией при 2773 К нефтяного кокса, от температуры (кривая ). Аналогичную монотонно убывающую зависимость термодинамического потенциала графита от температуры ранее получил Россини [168] (кривая 2). Зависимость АО для прокаленного (при 1473 К) нефтяного кокса от температуры (кривая 3) имеет сложный вид, обусловленный структурными изменениями, происходящими в массе кокса в процессе его нагревания. Анализируя кривую 4, представляющую собой температур- [c.188]

Соли графита. Если приготовить взвесь графита в концентрированной серной кислоте, к которой добавлено небольшое количество окислителя (НЫОз, НСЮ4 и т. д.), то объем графита увеличивается, образец приобретает стальной блеск и синюю или пурпурную окраску в проходящем свете. Эти продукты реакции устойчивы только в присутствии концентрированной кислоты они разрушаются пол действием воды, что приводит к восстановлению графита, который тем пе меиее всегда содержит некоторое количество прочно связанного кислорода. В бисульфате максимальные расстояния между слоями составляют около 8 А. Кривая зависимости электродного потенциала графита в ходе окисления или последующего восстановления в серной кислоте от состава имеет разрывы, соответствующие соотношениям С+эб, С+48 или С+24 на Н504 [c.20]

Используя значение а, полученное из я-ионизационного потенциала графита, приходим к величинам р около — 7 эв с очень большим разбросом. Если элиминировать а и определять р из наклона кривой зависимости потенциала ионизации от энергии, получаем р около — 2,4 эв, т. е. — 55 ккал/моль. Ясно, что, используя "потенциалы 1 онизации, мы не можем получить ни надежной величины а, ни значения р, сравнимого с найденым из данных по энергиям резонанса. Если же перейти к рассмотрению радикалов и вторых потенцилов ионизации, то видно, что корреляция между потенциалами ионизации и а и р по Хюккелю полностью отсутствует. [c.41]

Вторым электромоторно-активным веществом в рассматриваемом электроде является графит, потенциал которого определяется наличием поверхностных окислов. Этот потенциал весьма устойчив и не зависит от состава окружающей среды, как это было показано Н. Д. Луковцевым [5]. Следующий опыт также подтверждает устойчивость потенциала графита электрод (аггломерат) из спрессованного графита выдерживался в насыщенном растворе NH l до окончания пропитки и стабилизации величипы потенциала, затем в течение часа в приборе создавался вакуум (при этом электролит кипел), после чего прибор заполнялся водородом по истечении трех суток пребывания электрода в атмосфере водорода измерялся его потенциал, затем опять создавался вакуум в течение 30 минут с одновременным подогревом электролита до 50°, причем происходило более интенсивное его кипение, после чего прибор опять заполнялся водородом и по истечении суток вновь измерялся потенциал. При всех указанных операциях потенциал графитового электрода остался практически неизменным, т. е. таким же, каким он был на воздухе. [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология