Потенциалы углеродистой

Чугун вначале является анодом по отношению к низколегированным сталям, и его потенциал мало отличается от потенциала углеродистой стали. По мере коррозии чугуна, особенно в случае графитизации, графит на поверхности металла сдвигает потенциал в сторону увеличения, и через некоторое время, продолжительность которого зависит от свойств среды, потенциал чугуна, 1 ожет достичь потенциала графита по отношению и к низколегированным, и к углеродистым сталям. Такое поведение чугуна необходимо учитывать, например, при проектировании вентилей. Запирающие поверхности вентиля должны быть точно подогнаны и не иметь питтингов, они всегда должны быть катодами по отношению к корпусу вентиля, имеющему большую поверхность. Поэтому в водных средах с высокой электропроводимостью чаще используют вентили с корпусами из стали, чем из чугуна. [c.128]

На некоторых топливозаправочных станциях для сохранения чистоты топлива все трубопроводы после фильтров и арматуру в них выполняют из таких материалов как коррозионностойкая сталь или алюминий. Стационарный потенциал этих материалов отличается от стационарного потенциала углеродистых конструкционных сталей (см. табл. 2.4) у коррозионностойкой стали он более положителен, а у алюминия более отрицателен, чем у обычной стали. Для предотвращения образования коррозионного элемента меладу разнородными материалами, которые для обеспечения катодной защиты должны быть соединены между собой, необходимо провести специальные мероприятия. [c.283]

Рис. III. 5. Изменение во времени потенциала углеродистых сталей и чугуна в морской воде (толщина пленки 100 мкм)

В работе [228] были определены потенциалы 16 металлов а аэрированной морской воде при температурах от 30 до 200 "С. Как правило, все металлы становились более электроотрицательными по мере повышения температуры. Наиболее активными при 30 С были углеродистая сталь, алюминиевые сплавы и цинк. При 200 С потенциал углеродистой стали смещается к более положительным значениям, а алюминий и цинк по-прежнему остаются наиболее активными. Электрохимический ряд напряжений в аэрированной морской воде при 200 С для исследованных металлов выглядит следующим образом (в порядке убывания потенциала) [c.198]

Значение стационарного потенциала углеродистых и низколегированных сталей в грунте по отношению к медносульфатному электроду сравнения примерно одинаково во многих случаях близко к —0,55 В. В зависимости о,т состояния изоляционных покрытий, состава и влажности грунтов эта величина может колебаться на +0,2 01. Сдвиг потенциала в отрицательную сторону происходит [c.201]

Бензоат натрия 1%) уменьшает коррозию в морской воде и полностью защищает железо в водопроводной воде. Коррозионный потенциал углеродистой стали становится при этом на 700 мв поло-жительнее. На серый чугун это влияние не распространяете , так как остается эффективно действующая локальная пара графит — феррит [250]. Действие образующегося бензоата железа не обнаружено. [c.95]

Показателем, характеризующим коррозионную активность раствора, является потенциал углеродистой стали в рабочем растворе, который необходимо замерять 1-2 раза в неделю, значение потенциала не должно быть ниже 0,3 В (нормальный водородный потенциал). [c.121]

На этом же рисунке графически изображена температурная зависимость разности АФ (VI-23) (кривая 2). Она имеет более сложный вид, так как термодинамический потенциал углеродистой системы изменяется не только потому, что изменяется ее температура, но еще и потому, что при повышенных температурах в системе идут структурные превращения, изменяющие ее качественно. [c.173]

Катодные покрытия, имеющие более положительный электродный потенциал, чем потенциал углеродистой стали, защищают сталь только механически, пока покрытие сплошное. Из таких покрытий представляют интерес никелевые, хромовые и свинцовые покрытия. Никелевые покрытия обладают стойкостью в щелочных средах и нашли применение для защиты ванн при электролизе воды. Никелевые и хромовые покрытия служат также хорошей защитой от атмосферной коррозии. [c.320]

Влияние сероводорода на изменение электродного потенциала углеродистой стали (ст.З) [c.20]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный. электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нашли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Щелевую коррозию молено замедлить, применяя катодную поляризацию от внешнего источника постоянного тока или протекторы — металлы, потенциал которых отрицательнее потенциала защищаемого металла. Это дает положительный эффект для углеродистых сталей, чугуна и некоторых сортов коррозионностойких сталей, главным образом хромоникелевых. [c.445]

Аналогичная кривая зависимости времени до растрескивания от потенциала для углеродистой стали в 35 % ЫаОН при 85— 125 °С (щелочная хрупкость) приведена на рис. 7.7. Так как потенциал коррозии равен —0,90 В, КРН не наступает в течение 200 ч и более, пока не появится растворенный О2 или другой окислитель типа РЬО, который сдвинет потенциал коррозии в максимально опасную область, около —0,71 В. В этом случае как анодная, так и катодная поляризация увеличивают время до разрушения. [c.143]

В рассматриваемом примере роль медного участка могут играть другие металлы с большим значением стандартного электродного потенциала, области повышенной концентрации цементита на участке углеродистой стали. [c.690]

Кроме химического травления, применяют для углеродистых и легированных сталей электрохимическое травление. Оно заключается в анодной или катодной обработке изделия в электролите определенного состава при заданном режиме. Анодное травление происходит за счет электрохимического растворения металла, химического растворения и механического отрывания окислов от поверхности металла выделяющимся на аноде кислородом. В качестве электролита применяют растворы кислот или солей соответ ствующих металлов. При катодном травлении химическое действие кислот благодаря поляризации снижается. Это связано с тем, что при наложении на систему короткозамкнутых элементов, работающих на поверхности катода, поляризации происходит сдвиг потенциала р область электроотрицательных значений и скорость окисления анодных участков уменьшится. Кроме того, имеет место механический отрыв окислов от поверхности обрабатываемого изделия, а также увеличивается восстановление окислов металла выделяющимся на катоде водородом. [c.167]

В ходе процесса облагораживания нефтяной углерод проходит через метастабильные состояния, стремясь к достижению равновесия. Исследованию условий, при которых углеродистые материалы могут переходить самопроизвольно из одного состояния в другое, посвящены работы [168, 137, 138, 20, 127]. В отличие от индивидуальных углеводородов (см. с. 156) изобарно-изотермный потенциал (AGJ в процессе облагораживания разновидностей углеродов изменяется по сложной зависимости из-за структурных превращений, происходящих в их массе при деструкции. [c.187]

П.4. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ КОРРОЗИИ к и СТАЦИОНАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА Е УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ ОТ ТЕПЛОВОГО НАПРЯЖЕНИЯ И СОСТАВА ВОДЫ [c.228]

Появление пассивируемых коррозионностойких сталей послужило также поводом для разработки анодной защиты. В сильно кислых средах высоколегированные стали, как и углеродистые, практически не поддаются катодной защите, потому что выделение водорода затрудняет необходимое снижение потенциала. Между тем с применением анодной защиты можно пассивировать и удерживать в пассивном состоянии также и высоколегированные стали. Ц. Эделеану на примере насосной системы из хромоникелевой стали в 1950 г. первый показал, что анодная поляризация корпуса насоса и подсоединенных к нему трубопроводов защищает от разъедания концентрированной серной кислотой [33], Неожиданно большая протяженность зоны анодной защиты может быть объяснена высоким сопротивлением поляризации пассивированной стали. Локк и Садбери [34] исследовали различные системы металл — среда, которые могут быть применены для анодной защиты. В 1960 г. в США уже эксплуатировалось несколько установок анодной защиты, например для складских резервуаров-хранилищ, для сосудов-реакторов в установках сульфонирования и нейтрализации. При этом достигалось не только увеличение срока службы аппаратов, но и повышение степени чистоты продукта, В 1961 г. впервые была применена в крупнопромышлен-ных масштабах анодная защита для предотвращения межкристаллитного [c.35]

На рис. 2.9 показаны соответствующие результаты исследований зависимости скорости коррозии (по потере массы) углеродистой стали от потенциала. Для температуры 25 С нанесены четыре различные кривые для следующих сред [c.63]

Рис. 2.9. Зависимость скорости коррозии (по потере массы) углеродистых сталей па единицу площади в модельных жидкостях при слабой циркуляции от потенциала Условные обозначения опытных точек А — прн продувке азотом

В противоположность углеродистым и низколегированным сталям высоколегированные хромистые стали не подвергаются в нейтральной воде активной коррозии [36] и должны быть отнесены к группе I. Защитный потенциал близок к u 5 0,0 В, причем учитывается действие поверхностных загрязнений, которые благоприятствуют язвенной кор- [c.69]

Рис. 20.18. Анодная внутренняя защита от коррозии железнодорожной цистерны для перевозки жидких искусственных удобрений (защитный ток включается только когда потенциал становится ниже нижнего предельного значения выключение происходит при достижении верхнего предельного потенциала) / — углеродистая сталь 2 — аккумуляторные батареи и блок контроля потенциала 3 — катод — анод 5 — три аккумуляторные батарей на 12 В емкостью 200 А-ч 5 — выключатель 7 — изоляция из ПТФЭ (тефлона) Я — поддерживающая труба (хромоникелевая сталь) 3 — электрод сравнения 10 — катод, сплав хастеллой С

Представляет интерес выяснить изменения изобарно-изотермп-ческих потенциалов ДС углеродистого материала в процессе графитации с учетом структурных превращений, происходящих в массе кокса, и сопоставить их с теми же показателями для графита, полученного нз этого же кокса, в котором структурные изменения уже произошли. На рис. 57 [137] показана зависимость С для вещества, полученного графитацией при 2773 К нефтяного кокса, от температуры (кривая ). Аналогичную монотонно убывающую зависимость термодинамического потенциала графита от температуры ранее получил Россини [168] (кривая 2). Зависимость АО для прокаленного (при 1473 К) нефтяного кокса от температуры (кривая 3) имеет сложный вид, обусловленный структурными изменениями, происходящими в массе кокса в процессе его нагревания. Анализируя кривую 4, представляющую собой температур- [c.188]

Из (2.7) следует, что в системах, с разной природой компонентов, но близкими средними значениями термодинамических потенциалов, будет наблюдаться близость физикохимических свойств. Такое явление - особый вид изомерии (изомерия многокомпонентности). Пример химически подобных многокомпонентных систем - тяжелые нефтяные фракции, пеки, битумы, углеродистые материалы и полимеры на их основе. Таким образом, причиной подобия физико-химических характеристик является близость энергии межмолекулярного взаимодействия, составляющей часть термодинамического потенциала системы. Определим такие системы как изореакционные. [c.25]

Имеющийся научный и производственный потенциал отечественных институгов, нефтепереработчиков и коксохимиков позволяет считать задачу создания отечественной сырьевой базы высококачественного углеродистого сырья реальной, так [c.173]

При моноэтаноламиновой очистке природного газа происходит наводороживание стали в растворах МЭА, содержащих и не содержащих сероводород. Наводороживанию стали при коррозии в МЭА способствует образование комплексного соединения железа с МЭА и связанное с этим разблагороживание равновесного потенциала стали. В растворах МЭА склонность углеродистых и низколегированных сталей к коррозионному растрескиванию проявляется лишь при превышении определенного уровня напряжений. Присутствие сероводорода в растворе снижает температурный предел, вьш1е которого проявляется склонность стали к коррозионному растрескиванию. [c.34]

Ингибитор ИКИПГ проявляет высокие защитные свойства от коррозии углеродистой стали в двухфазных средах в диапазоне pH водной фазы от 3 до 7, содержании хлористого натрия от 1 до 3 %, сероводорода 1000-2000 мг/л и при температурах от 283 до 313 К. В сероводородных растворах хлористого натрия ингибитор ИКИПГ, адсорбируясь на поверхности углеродистой стали, действует как по блокировочному, так и по энергетическому механизму, сдвигает потенциал стали в положительную сторону и затрудняет в основном катодную реакцию. Ингибитор показал высокую эффективность защитного действия па объектах месторождений Нефтяные Камни. [c.168]

Величину катодной поляризации обсадной колонны в исследуемом интервале определяют по плотности тока в этом интервале при данном значении поляризующего тока (критерий 3) и стационарной катодной поляризационной кривой (СКПК) стали в пластовой воде этого же интервала. СКПК в пластовой воде снимают в герметичной ячейке с использованием капилляра Луггина и вспомогательного анодного электрода из углеродистой стали. Рабочий (катодно-поля-ризуемый) электрод из трубной стали до начала поляризации выдерживают в исследуемой пластовой воде в течение 10 сут для получения на нем сульфидов и установления стационарного потенциала. [c.133]

Стандартный потенциал серебра +0,8 В положительнее потенциалов большинства металлов, поэтому покрытия серебром являются для них катодными и не защищают в условиях электрохимической коррозии. Серебряные покрытия не должны сопрягаться с углеродистой сталью, цинком, кадмием, магнием, оксндироваипым и неоксидированным алюминием ввиду значительной коррозии в этих соединениях 13, 23, 31, 37, 44]. [c.124]

Платина — металл серовато-белого цвета с атомной массой 195,1, ea-тентносгью 2 и 4, плотностью 21,45 г/см , температурой плавления 1770 С, удельным электросопротивлением 0,098 Ом-мм. Платина хорошо механически обрабатывается, твердость ее -0.4 ГПа, твердость платиновых покрытий достигает 6 ГПа, Она ие окисляется при нагревании до ПООХ, иерастЕорима в щелочах и минеральных кислотах (растворяется лишь 13 царской водке). Стандартный электродный потенциал платины по отношению к ее двухвалентным ионам -i-1,2 В В жестких условиях эксплуатации платину не следует сочетать с углеродистой [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология