Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Смешанные электроды

    Гомогенные смешанные электроды 2.2.4.2, Гетерогенный смешанный электрод или образование коррозионного элемента [c.5]

    Согласно уравнению (2,10) при электролитической коррозии в электролите обычно идут две электрохимические реакции. В таком случае измерительное устройство (рис. 2.3) будет измерять не поляризационную кривую 1 и) для одной реакции, а кривую суммарный ток —потенциал для смешанного электрода Е,. При этом в соответствии с уравнением (2.10) происходит наложение обеих кривых частичный ток— потенциал  [c.55]


    Гомогенные смешанные электроды [c.55]

    Но не местная. На рис. 2.5 схематически показаны суммарный ток я частичные токи для смешанного электрода. При свободной коррозии /=0. Потенциал свободной коррозии Оя располагается между равновесными потенциалами для промежуточных реакций / , он называется стационарным потенциалом. Отклонения от стационарного потенциала б я называются напряжением поляризации или поляризацией. При потенциале Пн сила тока /д=Кк1 соответствует скорости [c.56]

Рис. 2,5. Частичные и суммарные токи при электролитической коррозии гомогенного смешанного электрода I — катодный частичный ток (Ох+е - Яе(1)-, 2—анодный частичный ток 42е" ) 3 — суммарный ток I — катодная защита Рис. 2,5. Частичные и суммарные токи при <a href="/info/69756">электролитической коррозии</a> гомогенного смешанного электрода I — катодный частичный ток (Ох+е - Яе(1)-, 2—анодный частичный ток 42е" ) 3 — суммарный ток I — катодная защита
    Гетерогенный смешанный электрод или образование коррозионного элемента [c.56]

    Здесь имеет место общий случай, когда плотности тока промежуточных реакций на отдельных участках поверхности электрода неодинаковы. При этом справедливо соотношение (2.10 ), а соотношение (2.38) не соблюдается. Кроме того, из критериев для катодной защиты может быть применено только равенство (2,39), но не равенство (2,40)— если только не рассматривать равенство (2.40) отдельно для каждого участка поверхности. Для упрощения в дальнейшем рассматривается гетерогенный смешанный электрод, состоящий из двух гомогенных участков. На рис. 2.6 для него показаны кривые суммарный ток — потенци- [c.56]

Рис. 2.6. Зависимости ток (/) — потенциал V) при гетерогенном смешанном электроде или при образовании коррозионного элемента Рис. 2.6. Зависимости ток (/) — потенциал V) при гетерогенном смешанном электроде или при образовании коррозионного элемента
    У гетерогенных смешанных электродов нет кривых плотность тока — потенциал, а имеются только полосы плотность тока — потенциал [11], которые могут быть изображены на трехмерной диаграмме 1—и—х, где X — координата места. Для примера на рис. 2.7 показана [c.57]

Рис. 2.7. Потенциальные кривые смешанного электрода системы Си—Ре—Си в водопроводной воде (и=10 ( стояние между электродами 1 мм) Рис. 2.7. <a href="/info/92408">Потенциальные кривые</a> смешанного электрода системы Си—Ре—Си в водопроводной воде (и=10 ( стояние между электродами 1 мм)

    Местная коррозия обычно является следствием образования гетерогенных смешанных электродов, причем изменение кривых местная плотность тока — потенциал мол<ет иметь причины, связанные с особенностями и материала и окружающей среды. При наличии различных металлов (см. рис. 2.7) получается контактный элемент. Местные различия в составе среды ведут к образованию концентрационных элементов. Сюда относится и аэрационный элемент, свойства которого в конечном счете характеризуются различиями величиной pH стабилизирующимися в результате последовательных химических реакций, здесь могут иметь значение ионы хлора и ионы щелочных металлов [21. Такие коррозионные элементы могут иметь весьма различную протяженность. Так, при селективной коррозии многофазных сплавов аноды и катоды могут иметь размер в доли миллиметра. У объектов большой площади, например трубопроводов, размеры таких коррозионных макроэлементов (макропар) могут достигать нескольких километров. Опасность коррозии при образовании элемента решающим образом зависит от отношения площадей катода и анода. Из зависимостей на рис. 2.6, если ввести интегральные сопротивления поляризации [c.58]

    Точное измерение истинного потенциала с элиминированием омического падения напряжения Ш возможно только в том случае, если имеется гомогенный электрод, а не гетерогенный смешанный (см. рис. 2.6 и 2.7). При гетерогенных смешанных электродах даже и при свободной коррозии отдельные участки поверхности поляризуются током коррозионного элемента, который тоже приводит к омическому падению напряжения в среде. Поскольку на практике всегда встречаются как нормальный случай именно гетерогенные смешанные электроды, в особенности при протяженных объектах типа трубо- [c.88]

    В разделе 4.1 было показано, что в солесодержащей неподвижной воде образование гетерогенного смешанного электрода является естественным процессом, поскольку аноды и катоды стабилизированы в результате протекания вторичных реакций по уравнениям (4.4) и (4.5). Однородные слои покрытия могут образоваться только в воде, текущей с большой скоростью, или в средах, не содержащих солей. Такой случай наблюдается, например, в песчаных грунтах. В почти однородном грунте расположение анодов и катодов должно быть статистически распределенным. Однако обычно отдельные участки с самого начала могут стать катодами участки с прокатной окалиной, краской, маслом, края покрытия и хорошо аэрируемые места. Напротив, чистые (неокис-ленные) участки, особенно в местах с малым доступом воздуха, становятся предпочтительно анодами. В случае протяженных объектов, например трубопроводов, образование элемента (макроэлемента) часто [c.134]

    Всестороннее изучение специфических свойств смешанных электродов-катализаторов необходимо для решения важнейшей теоретической и практической проблемы катализа — подбора активных катализаторов. [c.194]

    Если в данном месте поверхности корродирующего металла анодные и катодные плотности тока постоянны, имеет место однородный (гомогенный) смешанный электрод, для которого характерен равномерный унос вещества с поверхности. В этом случае локальные аноды распределяются по всей поверхности металла, места их расположения на поверхности [c.6]

    Смешанные электроды играют определяющую роль при коррозии больших поверхностей металла, например трубопроводов, которые разрушаются в общем не из-за равномерного уноса вещества с поверхности, а в результате действия токов больших поверхностей коррозионных элементов с малыми локальными анодами. Причиной этого является увеличивающаяся с возрастанием катодной поверхности сила тока элемента, которая пропорциональна плотности тока поляризации при постоянной анодной поверхности. Соответственно скорость коррозии на анодах с ростом катодной поверхности увеличивается, причем возможен граничный случай пропорциональности (правило площадей или поверхностей). [c.8]

    Обмен веществом между расплавленным металлом и расплавленными окислами можно трактовать в том же плане, что и процессы коррозии металлов в водных растворах, т. е. рассматривая поверхность раздела как смешанный электрод. [c.278]

    Цепи со смешанным электродом, находящимся в равновесии со сплавом соответствующих солей. В качестве примера может служить гальваническая цепь  [c.164]

    Стеклянный электрод при измерении pH исходного этилового спирта [8] и смесей спирта-бензина [1 1] и спирта-бензола (1 1) дает завышенные значения но на ходе кривой титрования растворителей и растворов смазок в интервале, близком к нейтральному, это не сказывается. Исключением являются растворы смазок, содержащие натриевые мыла и основания. Наличие в растворе ионов натрия искажает работу стеклянного электрода [17, 18, 19] как обратимого водородного, так как он начинает выполнять функцию смешанного электрода (металлического и водородного). Это вызывает ошибки в результатах титрования. [c.461]

    Для того чтобы определить изменение парциальных мольных термодинамических функций соли Ме Х для различных концентраций раствора МС(1)Х—Ме(2)Х, нужно измерить э.д.с.цепи (Е ) со смешанным электродом и найти температурные коэффициенты э. д. с. ёЕ /йТ для этой цепи. Изменения парциальных мольных термодинамических потенциалов АОх, энтропии и энтальпии АЯ соли Ме(1>Х определяются зависимостями  [c.62]

    Потенциалы МпОд и графита, имеющие место в смешанном электроде, являются функциями соответствующей плотности тока (/1)0 срз (/2)- При одинаковом значении pH электролита равновесный потенциал МпОа па 0,2—0,3 в выше потенциала графита. Но электрохимическое взаимодействие этих двух материалов, находящихся в тесном контакте в смешанном МпОз-графитовом электроде, обусловливает соответствующий сдвиг (от равновесного значения) их потенциалов во встречных направлениях, [c.516]


    Для борьбы с коррозией на гетерогенных смешанных электродах, особенно при внутренней коррозии резервуаров и сосудов сложной формы, как и вообще при применении электрохимической защиты, представляет интерес распределение тока. На основании законов электростатики можно определить первичное распределение тока путем интегрирования уравнения Лапласа (div grad ф=0) [8, 12]. При этом сопротивления поляризации у электродов не принимаются во внимание. Распределение тока обусловливается исключительно геометрическими факторами. При учете сопротивлений поляризации следует проводить различие между вторичным и третичным распределением тока, когда действуют только перенапряжения перехода, обусловленные прохождением иона через двойной слой, или перенапряжения перехода в сумме с концентрационными. Это может представлять интерес, например, в гальванотехнике для получения равномерного осаждаемого слоя металла [13]. Под влиянием сопротивлений поляризации распределение тока становится более равномерным, чем первичное [2, 8, 12, 13], Для оценки условий подобия вводится параметр поляризации [c.60]

    Конструкции ванн. Для производства хл( риоватистокисло о натрия применяют ванны, работающие периодически или непрерывно, с платиновыми, графитовыми и смешанными электродами. [c.367]

    Общая модель, которая в настоящее время используется при рассмотрении таких реакций, основана на теории смешанных электродов (Вагнер и Трауд [220] Бокрис [221]). Суммарную реакцию можно представить как совокупность двух отдельных реакций, анодной и катодной, протекающих на соседних участках электродной поверхности. [c.273]

    Интересные отношения были найдены в случае различных сортов химически устойчивого стекла в водных растворах. Стекла эти ведут себя как твердые электролиты, ионы которых сами электромоторно активны Так например стекло, не слишком бедное натрием, в растворе, содержащем ионы натрия, играет роль обратимого нагриевого электрода. В зависимости от состава и химической устойчивости такое стекло может одновременно выполнять функции нескольких электродов, например Na и К- Далее путсм обмена им могут восприниматься ионы водорода или металлов. Если это происходит в значительной степени, то адсорбированные ионы сами влияют на потенциал и возникает смешанный электрод с изменяющейся упругостью растворения. [c.230]

    Серебряный электрод, покрытый пленкой бромида серебра и погруженнъпг к раствор бромида калия, следует рассматривать как смешанный электрод [9], на котором идут реакцви  [c.76]

    Кроме описанных конструкций, известны биполярные электролизеры со смешанными электродами. Катодами в них служит графит, анодами — платино-ириди-евая фольга. [c.206]


Смотреть страницы где упоминается термин Смешанные электроды: [c.207]    [c.5]    [c.55]    [c.57]    [c.58]    [c.92]    [c.7]    [c.516]   
Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.55 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

О применимости водородного и хингидронного электрода в смешанных растворителях

Поведение электродов в смешанных водно-неводных растворителях

Потенциал электрода электродный компромиссный или смешанны

Стеклянные электроды в неводных и смешанных растворителях

Стеклянный электрод в смешанных растворителях

Энзимные электроды смешанного назначения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте