Реакция ионизации

Анодная реакция ионизации металла (271) [c.212]

Если катодный процесс состоит из двух параллельно идущих катодных реакций — ионизации кислорода и выделения водорода (смешанная кислородно-водородная деполяризация), то анодная и катодная поляризационные кривые пересекутся на коррозионной диаграмме правее точки D (рис. 185), соответствующей началу водородной деполяризации на катодных участках, например в точке К. Степень контроля катодного процесса в этом случае характеризуется соотношением силы коррозионного тока, определяемого процессом ионизации кислорода /о, = /д,, и силы коррозионного тока, определяемого процессом выделения водорода /и, = /г —/д, [c.277]

При коррозионных процессах с кислородной деполяризацией, которые очень часто, протекая с катодным контролем, тормозятся и замедленностью реакции ионизации кислорода на катодных участках, и в значительной степени замедленностью диффузии кислорода к катодным участкам, общее сопротивление (поляризуемость) катодного процесса Р можно (по Н. Д. Томашову) количественно разделить на сопротивление катодной реакции Рр и сопротивление диффузии кислорода Рд. Это можно сделать на основании взятых из поляризационной коррозионной диаграммы величин коррозионного тока (точка В на рис. 185 — пересечение анодной и катодной кривых) и предельного диффузионного тока по кислороду /д (точка Е на рис. 185 — вторая точка [c.276]

Катодная реакция ионизации кислорода состоит из цепи последовательных элементарных реакций, т. е. протекает стадийно [c.234]

Представления о влиянии сероводорода на электродные реакции основаны на предположении образования промежуточных соединений, играющих роль поверхностных катализаторов. Так, усиление анодной реакции ионизации железа сероводородом, согласно механизма, предложенного Иофа 3. А., описывается схемой [c.17]

АНОДНАЯ РЕАКЦИЯ ИОНИЗАЦИИ МЕТАЛЛА [c.216]

К эго.му же уравнению можно прийти, рассмотрев частные электродные реакции. На водородном злектроде протекает реакция ионизации водорода [c.200]

Ингибиторы могут изменять скорость коррозионного процесса лишь в том случае, если они влияют на кинетику электрохимических реакций, обусловливающих этот процесс. Учитывая это, ингибиторы можно разделить на три группы а) тормозящие только анодную реакцию ионизации металла б) тормозящие только катодную реакцию деполяризации в) тормозящие обе реакции одновременно. Замедление коррозии может происходить также в результате увеличения омического сопротивления гетерогенной системы на границе раздела фаз металл - среда при образовании на металле поверхностной пленки, обладающей пониженной электропроводностью. [c.187]

Выделение водорода является потенциально конкурирующим процессом при катодном осаждении металлов, а выделение кислорода — при их анодном растворении. При рафинировании металлов на процесс растворения основного металла, например меди, накладываются реакции ионизации металлов-примесей Мпр [c.387]

В сущности, реакция ионизации основания В, например воды чли индикатора, состоит в присоединении про- [c.68]

Очень большая замедленность анодной реакции ионизации металла имеет место при возникновении анодной пассивности (см. с. 305). Анодная поляризация металлов в определенных условиях может облегчать переход металлов в пассивное состояние (образование на металле первичных фазовых или адсорбционных защитных пленок), что сопровождается резким торможением анодного процесса с соответствующим самопроизвольным падением плотности тока и значительным смещением потенциала электрода в положительную сторону (участок ВЕ на рис. 137) до значений, достаточных для протекания нового анодного процесса, обычно выделения кислорода [участок EF кривой (Ко обр E>EF на рис. 137]. Значение этого вида анодной поляризации рассчитать нельзя и его берут обычно из опытных данных. [c.197]

По Нернсту (1890) г.), реакция ионизации металла в электролитах выглядит следующим образом [c.216]

А. Иофа и Л. А. Медведева (1949 г.) установили, что адсорбция ионов иода на поверхности железа замедляла реакции ионизации атомов металла и [c.226]

Если заторможенности катодной деполяризационной реакции ионизации кислорода и диффузии кислорода к катоду соизмеримы, то суммарная скорость катодного процесса будет зависеть от обоих этих процессов смешанный диффузионно-кинетический контроль). [c.240]

Коррозия большинства металлов в нейтральных растворах (в воде и водных растворах солей) протекает с кислородной деполяризацией и ее скорость сильно зависит от скорости протекания катодной реакции ионизации кислорода и подвода кислорода к корродирующей поверхности металла, в то время как влияние рн растворов в нейтральной области (pH 4- -10) незначительно или даже отсутствует (например, для железа, цинка, свинца и меди 13 интервале pH = 4- -]0 7- -10 б- - В 5- И соответственно). Последнее обусловлено тем, что труднорастворимые продукты коррозии каждого из этих металлов устанавливают определенное значение pH раствора у поверхности корродирующего металла и коррозия происходит практически при одном и том же значении pH. [c.343]

Суммарную реакцию ионизации кислорода можно написать для кислых растворов следующим образом [c.47]

Наиболее вероятными считаются следующие схемы протекания катодной реакции ионизации кислорода [c.47]

Успех такой методики можно объяснить, привлекая подробный анализ ошибок, как это сделано выше для рН-метрии. Мы попробуем это сделать проще, с минимальным количеством формальных выкладок. В рН-метрии концентрация сульфид-иона вычислялась косвенно, через материальный баланс другого компонента—ионов ОН (связанных с Н+ через реакцию ионизации воды), и требовалась большая [8 ], чтобы обеспечить малую относительную ошибку этого, входящего в ЗДМ, сомножителя. Электрод второго рода дает нам непосредственно достаточно точные сведения о концентрации сульфид-иона, на величину которой теперь столь жестких ограничений не накладывается. По данным этих измерений из материального баланса для сульфидов определяется равновесная концентрация гидро- [c.171]

Если принять < а , то при прохождении через систему одного фарадея электричества на левом электроде пойдет реакция ионизации водорода 0,5 Нг Н+ + е", в результате которой в раствор перейдет 1 г-экв Н+. У правого электрода за счет реакции Н+ -Ь е [c.490]

Р = 1 не отвечают бимолекулярному процессу, так как для последнего характерны значения = 42—84 кДж/моль и 5= = = 20—40 э. е. Тот факт, что энергии активации, рассчитанные для Га и гь, практически близки, еще не указывает на идентичное строение переходного состояния двух реакций. Кроме того, поскольку скорость для дифенилметана меняется незначительно при изменении начальных концентраций компонентов, а для бензола скорость существенно зависит от концентрации, следовательно общей реакцией является изменение степени по бензолу. На основании вычисленных параметров активации можно считать, что первая стадия реакции превращения — это образование поляризованного промежуточного комплекса дифенилметана и хлорида алюминия, вторая — определяющая скорость реакции — ионизация его с образованием бензил-катиона [c.214]

Принцип метода заключается в следующем раствор распыляют с помощью сжатого воздуха в пламя горелки, где происходит ряд сложных процессов, в результате которых образуются атомы или молекулы. Их излучение направляют в спектральный прибор, где излучение определяемого элемента выделяют светофильтрами или другим монохроматором. Попадая на детектор, излучение вызывает фототок, который после усиления измеряют регистрирующим прибором. Градуировочные графики строят в координатах величина фототока (мкА) — концентрация элемента в раство ре с (мкг/мл). Зависимость между интенсивностью излучения / и концентрацией элемента в растворе аппроксимируется прямой линией в определенной для каждого элемента области концентраций и зависит от спектральной линии, аппаратуры и условий работы. Отклонение от линейности наблюдается в области больщих (например, более 100 мкг/мл для калия) и малых концентраций. В первом случае происходит самопоглощение света невозбужденными атомами, во втором — уменьщается доля свободных атомов за счет смещения равновесия реакции ионизации атомов. [c.11]

Анодные реакции ионизации металла протекают преимущественно в порах (капиллярах) покрытия, но вследствие изменений концентрации (быстрое насыщение электролита в капиллярах собственными ионами металла) процесс перехода металла в пассивное состояние облегчается. Некоторые исследователи полагают, что адгезионная связь покрытия с металлом также тормозит переход атомов металла в ионное состояние. [c.23]

После анодной активации перенапряжение реакции ионизации металла на активированной поверхности должно быть небольшим, а перенапряжение реакции выделения кислорода, наоборот, повышенным по сравнению с перенапряжением на пассивной поверхности, что обеспечивает резкое возрастание ВТ с увеличением потенциала ( а). [c.69]

Отдельные электродные процессы можно представить следующим образом. На катоде при разряде протекает реакция ионизации свинца [c.62]

Если концентрация достигла значения, соответствующего насыщенному раствору, ее дальнейшее повышение становится невозможным, а вместе с этим становится невозможным и увеличение скорости анодного процесса (д. Тем самым устанавливается величина предельной анодной плотности тока / (а). В комплексных электролитах наступление вызывается падением до нуля в прианодном слое концентрации лиганда за счет его участия в анодной реакции ионизации металла с образованием комплексных ионов. [c.130]

В реакции ионизации в ток обмена входит множитель Са, но это — концентрация донора в твердом виде и потому ее можно, как постоянную, включить [c.295]

Символы Е, ЕН, ЕНг и т. д. описывают состояния ионизации групп фермента, которые участвуют в ферментативной реакции. Ионизация остальных групп белковой глобулы здесь вообще не рассматривается. Будем полагать, что константы диссоциации ионогенных групп в свободном ферменте (/Са, /Св) и в фермент-субстратном комплексе (/ a. К ъ) различны [в принципе схема (6.177) может описывать и реакцию фермента, активный центр которого содержит четыре ионогенные группы, две из которых функционируют в свободной форме фермента, и две — в фермент-субстратном комплексе]. [c.259]

Здесь необходимо указать, что символы Е, ЕН, ЕНг и т. д. описывают только состояние ионизации определенных групп фермента, контролирующих ферментативную реакцию. Ионизация остальных групп белковой глобулы здесь вообще не рассматривается. Согласно схеме (10.1) активный центр фермента имеет две ионогенные группы, причем константы их диссоциации в свободном ферменте и в фермент-субстратном комплексе являются различными (в принципе, схема (10.1) может описывать и реакцию фермента, активный центр которого содержит четыре ионогенные группы, две функционируют в свободной форме фермента и две — в фермент-субстратном комплексе). [c.219]

Вычислите А0° при 298 К реакции ионизации Н2О [c.196]

Нг=2Н+ +гена правом — реакция ионизации кислорода 7202 + Н20 + 2е-=20Н- [c.435]

Если на левом инертном электроде электрохимической цепи (например, на Pt) осуществляется реакция ионизации молекулярного водорода е 4 Н3О+, а на правом электроде идет некото- [c.90]

Фотохимические реакции протекают при воздействии света на химическую систему. Свет может вызвать диссоциацию молекул на радикалы (гомолитические реакции), ионизацию молекул с последующим превращением ионов, ион-радикалов и атомов с молекулами и друг с другом. [c.18]

Равновесие реакций ионизации может быть смещено введением в пламя элемента с низким потенциалом ионизации. Для этой цели, как правило, используют соли калия или цезия. На рис. 3.26 показано изменение интенсивности атомных и ионных линий лантана и неодима в зависимости от концентрации хлорида калия в растворе. [c.62]

Все многообразие анодных реанций можно разделить на две большие группы — процессы, проходящие на растворимых и нерастворимых электродах. При этом, однако, следует иметь в виду, что и в том и в другом случае на электродах протекают реакции электрохимического окисления. В качестве растворимых анодов обычно применяют металлические электроды, на которых при пропускании тока происходят реакции ионизации [c.389]

На рис. XXIV, 3 изображены потенциальные кривые адсорбированных на электроде атома водорода (66) и иона гидроксония аа) в зависимости от расстояния х от поверхности электрода. В положении А энергия адсорбированного гидроксония минимальна. При движении гидроксония от точки А к В энергия его возрастает до достижения точки пересечения аа и ЬЬ, после прохождения этой точки протон получает электрон от электрода, отделяется от молекулы НгО и превращается в адсорбированный атом водорода, приближаясь к равновесному расстоянию в точке В. Величина энергии активации разряда гидроксония 1 показана на рисунке. Для реакции ионизации [c.626]

Схема процесса сероводородной коррозии а) - анод ая реакция ионизации железа и образования сульфида б) катодная реакция деполяризации и восстановление атомов водорода в) - диффузия атомарного водорода в металле г) молизация атомарного водорода в замкнутой поре 2 ств11ки трубы I [c.13]

Согласно приведенным исследованиям влагопроницаемости и кислородной проницаемости полимерных пленок, скорость окисления металла под пленкой в определенных границах не может лимитироваться диффузионным ограничением в доставке влаги и крслорода. Очевидно, стадией, определяющей скорость коррозионного процесса под пленкой, является электрохимический процесс растворения металла. Скорость его зависит от скорости двух сопряженных реакций анодной реакции ионизации металла и катодной реакции восстановления кислорода. [c.32]

Помехи, связанные с процессами в пламени реакции ионизации или ассоциации (образование монооксидов и моногидроксидов, например, щелочноземельных элементов с константами диссоциации более 100 ккал/моль). [c.13]

Простые и сложные химические цепи. В простых химических цепях один электрод обратим относительно катионов электролита, другой —относительно анионов. В водородно-кислородном элементе М, Н21Н2О1О2М на левом электроде протекает реакция ионизации водорода [c.435]