Мышьяк монохлоридом иода

Некоторые физические свойства монохлорида иода, хлорида мышьяка(П1) и хлорида сурьмы(П1) [c.123]

Высокая электропроводность растворов хлоридов щелочных металлов в расплавленном монохлориде иода заставляет предположить, что ионы хлора обладают аномально высокой подвижностью. Измерение чисел переноса показало, что подобное явление наблюдается в хлориде мышьяка(П1) [69] и хлориде сурьмы(П1) [138]. Очевидно, действует цепной механизм электропроводности с участием ионов хлора. [c.124]

Для хлоридов как ионизирующих растворителей имеют значение монохлорид иода [43], хлорид мышьяка (III) [44] и хлорид сурьмы [45]. Как было уже показано, фториды этих элементов используются в качестве растворителей. [c.222]

Монохлорид иода Пентахлорид мышьяка [c.50]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Мышьяк (III) и сурьма (III). Мышьяковистый водород AsHg окисляется взятым в избытке монохлоридом иода в среде соляной кислоты до AsO -HOHOB. Образовавшийся при этом I2 титруют раствором KIOg в присутствии K N до исчезновения синей окраски крахмала [2]. [c.100]

Как и при стандартизации растворов перманганата калия, для быстрой реакции между церием (IV) и мышьяком (III) требуется катализатор. Если мышьяк(III) титруют в среде хлористоводородной кислоты, то катализатором может служить монохлорид иода. Если твердый оксид мышьяка растворяют в гидроксиде натрия, для подкисления раствора используют серную, а не хлористоводородную кислоту, затем добавляют в качестве катализатора тетраоксид осмия, и смесь титруют раствором церия(IV) для стайдартизации последнего. [c.330]

Некоторые ковалентные хлоридные соединения с акцепторными свойствами, такие, как расплавленный монохлорид иода [112, ИЗ], хлорид мышьяка(П1) [114] и хлорид сурьмы(П1) [115—117], служат подходящими растворителями для получения различных хлоридных комплексов. В эту группу растворителей можно включить также хлористый водород [118, 119) его свойства в качестве проголити-ческого акцепторного растворителя уже обсуждались в гл. 1У. [c.122]

Электропроводность чистых жидких растворителей — монохлорида иода(1) [113, 129], хлорида мышьяка(111) [130] и хлорида сурь-мы(1П) [115] — значительно увеличивается при растворении в них соответствующих сольватов или хлоридов щелочных металлов. В таких растворах образуются анионы растворителя, который, таким образом, имеет основной характер. Такие же частицы обычно образуются при растворении в сооответствующих растворителях хлорида фосфора(У) [112, 131 —134], при этом фосфор приобретает тетраэдрическую координацию [c.123]

Монобромид иода превращает в бромиды различные металлы [164], но его реакционная способность меньше, чем монохлорида иода. Бролпзд мышьяка(1П) взаимодействует с окислами свинца, золота и меди, образуя соответствующие бромиды 1159] [c.129]

Сам растворитель может участвовать в различных реакциях хлорирования из ванадия и монохлорида иода образуется хлорид ванадия (III) [55] раствор хлора в хлориде мышьяка (III) реагирует с металлхлоридом с образованием комплекса хлорида [c.223]

Можно видеть, что, за исключением хлоридов алюминия и сурьмы, ковалентных по своей природе, растворимости большинства солей не превышают нескольких лелольДООО г 30 2. Очень высокая растворимость в сернистом ангидриде ковалентных соединений хорошо иллюстрируется на примере таких соединений, как бром, монохлорид иода, тионилхлорид, тионилбромид, трихлорид бора, сероуглерод, трихлорид фосфора, трихлорид мышьяка и оксихлорид фосфора, смешивающихся с жидким 302 в любых отношениях. Четыреххлористый углерод, тетрахлорид кремния и другие тетрагалогениды элементов четвертой группы полностью смешиваются с жидким сернистым ангидридом выше критической температуры растворения, которая для разных соединений различна 1з-1в [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология