Сульфид перекисью водорода

Сульфоксиды и сульфоны получают последовательным окислением сульфидов перекисью водорода, органическими перекисями, кислородом воздуха и другими окислителями (в гомогенной или в гетерогенной системе) по схемам [30, 31] [c.56]

Была использована возможность окисления сульфидов перекисью водорода в уксуснокислой среде в сульфоксиды [102—103[ для их селективного выделения нз углеводородной среды. [c.63]

В 1960 г. нашей лабораторией была опубликована методика коли-чественного выделения сульфидов из сернисто-ароматических концентратов керосиновых фракций нефти [1]. Суть ее заключалась в селективном, окислении сульфидов до сульфоксидов перекисью водорода в присутствии уксусной кислоты в качестве растворителя и в последующем хроматографическом выделении образующихся сульфоксидов. В этом способе отправным пунктом исследования была общеизвестная аналитическая методика окисления сульфидов перекисью водорода в среде ледяной уксусной кислоты. [c.95]

Применение в качестве растворителя уксусного ангидрида (или уксусного ангидрида с добавкой метилэтилкетона) при окислении сульфидов перекисью водорода дает возможность получить с удовлетворительными выходами сульфоксиды из сульфидов, не окисляющихся в других условиях [1]. Метод применим как к индивидуальным сульфидам (в частности ароматическим), так и к трудноокисляемым сульфидам нефтяных дистиллятов. [c.104]

Гетерогенно-эмульсионное окисление сульфидов перекисью водорода в присутствии хлорной кислоты (1 моль) и уксусного ангидрида (время реакции 3 мак) [c.157]

Сульфоксиды часто получают при окислении сульфидов перекисью водорода в ацетоне [149, 156, 157] в этом растворителе при комнатной температуре иногда образуются сульфоксиды, а не сульфоны, несмотря на избыток окислителя. Ацетон удобно применять также, когда образующиеся сульфоксиды заметно растворимы в воде и их трудно выделить, применяя обработку, описанную выше. [c.122]

Методика окисления сульфидов перекисью водорода в ацетоне или в уксусной кислоте была разработана более полувека назад на примере дибензилсульфида [222—224], при этом, независимо от растворителя и количества окислителя, получали дибензилсульфоксид. Через 40 лет с лишним было обнаружено [225], что чистота такого сульфоксида не превышает 90% продукт содержит более окисленные примеси (по-видимому, образуется немного сульфона, [c.129]

Высокую реакционную способность мягких оснований можно объяснить, во-первых, пониженным электронным отталкиванием [4] и, во-вторых, возможным с я—Ря-сопряжением с нуклеофильным реагентом, как, например, при окислении сульфидов перекисью водорода (III). [c.196]

Принцип метода. Сульфид-ион окисляется перекисью водорода в сульфат-ион. Сероводород, содержавшийся в газе, поглощают избытком раствора щелочи, окисляют образовавшийся сульфид перекисью водорода и определяют избыток щелочи титрованием [c.157]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

Уменьшение реакционной способности при переходе от алифатических к ароматическим сульфидам также характерно для окисления органических сульфидов перекисью водорода, диоксидом хлора и другими электрофильными окислителями. Напротив, при взаимодействии с нуклеофильными переносчиками кислорода, например с дифе-нилкарбонилоксидом, наблюдается обратная зависимость. [c.10]

Фенил (3,3,3-трифтор-1,2-дихлорпропенил) сульфон получают взаимодействием 3,3,3-трифтор-1,1,2-трихлорпропена с тиофенолятом натрия и последующим окислением образующегося фенил-(3,3,3-трифтор-1,2-дихлорпропенил) сульфида перекисью водорода (общий выход 62%) [451]. [c.257]

Окисление сульфидов перекисью водорода идет нестереоспе-цифично при этом следует ожидать удвоения числа стереоизомеров за счет двух возможных ориентаций сульфоксидной группы. [c.85]

Для контроля хода окисления сульфидов перекисью водорода применен метод Уаймера [2] — потенциометрическое титрование сульфоксидов в растворе уксусного ангидрида раствором хлорной кислоты в диоксане. [c.154]

На примере п,/г -дихлордибензилсульфида изучалась кинетика окисления сульфидов перекисью водорода в спиртах в присутствии добавок кислот [220]. Установлено [221], что окисление арил-метилсульфидов в сульфоксиды перекисью водорода в спирте с добавкой хлорной кислоты несколько замедляется, если в о-положение к метильной группе вводят заместитель СНз, ОСНз, С1, Вг или N0, вступление второго заместителя в о-положение сказывается более сильно вследствие стерического эффекта. [c.129]

Такое превращение было осуществлено на примерах этил-фенилсульфида, этил- -нафтилсульфида и фенил-а-нафтил-сульфида продукты реакции выделялись в виде соответствующих сульфонов, полученных окислением сульфидов перекисью водорода. [c.121]

Многочисленные о-оксиарилсульфоны получены конденсацией арилтиохлорида с геора-замещенными фенолами [152] и окис лением полученных сульфидов перекисью водорода. Интересно, что Сера может быть окислена без разрушения фенольного ядра [c.136]

Установлено, что прн окислении соответствующих сульфидов перекисью водорода получаются алкилсульфонамиды ( 53, 254] с выходами в среднем около 75%. Полученные этнц способом соединения приведены в табл. 26. [c.163]

Окисление сераорганических соединений с целью выделения их из 1ефтей и нефтяных дистиллятов в последние годы привлекает внимание широкого круга исследователей. Здесь необходимо отметить, что для обессеривания нефтепродуктов окисление содержащихся в них сернистых соединений проводится издавна. В качестве окисляющего агента применяется щелочной раствор гипохлорида [85. 86], перманганат калия [87, 88], кислород воздуха в водно-щелочной среде при повышенной температуре и давлении [89] и другие окислители. Обширный обзор литературы по реакциям окисления сернистых соедтшений различными окислителями сделан Карауловой [90]. Наиболее удобным окислителем, особенно для циклических сульфидов, является перекись водорода. В зависимости от условий окисления (температуры и количества перекиси водорода) можно окислить индивидуальные сульфиды до сульфонов или до сульфоксидов [87, 91—94]. Впервые методика окисления сульфидов перекисью водорода была разработана Гинзбургом [95]. При расчетном количестве перекиси водорода окисление в уксусной кислоте при комнатной температуре проходит до сульфоксидов, при избытке получаются сульфоны. [c.34]

При ок11слепии сульфида перекисью водорода в среде ледяной уксусной кислоты получен 2,3,3-трихлорпропен-2-ил-фенилсульфон с т. пл. 93—94° С. Смешанная проба с заведомо полученным образцом (см. опыт 6) депрессии температуры плавления не дала. [c.470]