Хлорат хлорамином

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. Хлорат-, гипохлорит-ионы и хлорамин мешают определению [716]. [c.48]

Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве восстановителей могут быть использованы сернокислое железо(П) [354], нитрит калия [521], тиомочевина, хлорид титана(1П) [875, 1050], триоксид мышьяка [1024], амальгамированный цинк в редукторе Джонсона [874]. В качестве катализаторов применяют осмий(У1) [1024], молибдат аммония. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия [354], бромата калия [874, 1024] или сульфата церия(1У) с применением следующих индикаторов метилоранжа [1024], хлорамина Б [874], хинолинового желтого [875], ферроина [664]. [c.51]

Первичные промежуточные продукты — это обычно о- или п-диамины или о- или п-аминофенолы, которые окрашивают после того, как их подвергают окислению. Цветными компонентами могут быть л-диамины, л-аминофенолы, фенолы, пиразолоны или р-дикетоны они дают окрашивание только в присутствии первичного промежуточного продукта. Окислителем обычно служит перекись водорода, но были предложены и персульфат [17], перборат [18], перекись мочевины 9, с. 507], бихромат [19], хлорат [9, с. 507], кислород в присутствии ванадата [19], озон [20], хлорамины [21] и аминотриазин пергидрат [22]. Кроме того, в готовых формах содержатся и другие компоненты, например стабилизаторы, детергенты и добавки для создания определенного pH (обычно процесс проводят при pH 9—10). Описание всех этих соединений выходит за рамки настоящей главы, но его можно найти в ряде обзорных [c.422]

Как и в реакциях присоединения, основным реагентом, используемым в данных реакциях, являются галогены, особенно бром в противоположность реакциям присоединения в этих реакциях используются также фтор (в газообразном состоянии) и иод. Галогены используются непосредственно в качестве реагентов или же образуются в реакционной смеси из таких окисляющих агентов, как гипогалогениты, хлорат, бромат, хлорамин В и Т. [c.65]

Хлорамин Т, В Хлорамин Т, В Хлорат Хлор Медь (II) [c.501]

Хлорамин н Хлорат лс Хлорид Л1 Хлорит Л1 [c.313]

Чаще всего для галогенирования используются хлор, бром и иод. Значительно реже для хлорирования применяют гипохлориты, сульфурилхлорид SO2 I2, соляная кислота с окислителями (кислород воздуха, хлорат натрия), хлорамины, а для бромирования и иодирования — бромиды и иодиды в присутствии окислителей (чаще всего хлора). [c.103]

Второй метод получения 2,4-Д основан на хлорировании феноксиуксусной кислоты или ее эфиров (схема 14). В качестве хлорирующих агентов могут быть использованы хлор, гипохлорит натрия, смесь хлората натрия с хлороводородной кислотой, сульфурилхлорид и хлорамины. Более экономичен процесс хлорирования с помощью хлора. [c.231]

Фтороний м Фульминат м Халькоген м Хлор м Хлорамин м Хлорат м Хлорид м Хлорит м. [c.313]

Применяют для хлорирования также соляную кислоту вместе с окислителями, например с воздухом или с хлоратом (обыч-.нэ ЫаСЮз), хлористый сульфурнл (SO2 I2), хлорамины, а также некоторые органические соединения, легко отдающие хлор, например дихлормочевину. Хлорсульфоновая кислота — тяжелая жидкость, уд. веса 1,8 кипит при 158°. Ее получают путем взаимодействия сухого хлористого водорода с серным ангидридом [c.35]

Для амперометрического титрования элементного хлора часто используют раствор арсенита натрия. Б одной из работ [126] для этой цели применяют биметаллическую систему электродов анодом служит платиновая проволока, катодом — вольфрамовая> Мешает ти ровапию известь, поэтому раствор арсенита натрия должен содержать бикарбонат натрия в количестве 20 г л и не должен окрашиваться фенолротом. Элементный хлор в присутствии других его соединений (хлориты, хлораты) определяют путем прибавления избытка стандартного раствора арсенита натрия и титрования избытка при pH 7—8 раствором хлорамина Т в присутствии иодид-ионов. Аналогично определяют гипохлорит-ион [1020]. Точка эквивалентности фиксируется биамперометрически с использованием двух Р1-электродов при потенциале 100 мв. Элементный хлор можно также титровать при pH 7 арсенитом натрия после предварительного гидролиза при pH И с неполяризую-щимся РГкатодом [418, 440]. [c.115]

Определение в воздухе. Качественное обнаружение фильтровальные бумажки, пропитанные хлоратом алюминия, А1(СЮз)з, синеют на воздухе в присутствии А. Количественное опреде л е н и е. Воздух, содержащий А., протягивают через поглотители, сО держащие 0,01 н. H2SO4 или воду, или же отбирают пробу в газовую пипетку. В дальнейшем А. окисляют хлорамином в присутствии фенола и полученную окраску колориметрируют. Реакции мешают толуидины и аммиак, если количество их в несколько раз превышает количество А. (Алексеева и др.). Возможно также колориметрическое определение окраски, полученной при воздействии хлорной извести. Применяется бромометрический метод, основанный на реакции образования триброманилина, или же его модификация, в которой вместо титрования раствором брома производят титрование раствором бромата калия (КВгОз) в присутствии КВг (бромид-броматный метод), и некоторые другие способы. Определение в воздухе хлорида А., находящегося в виде пыли, производят, просасывая воздух через аллонжи со стеклянной ватой вату промывают водой, в полученном растворе определяют А. колориметрически по Алексеевой (Гуревич). [c.437]

Хлорирование феноксиуксусной кислоты или ее эфиров. <6 качестве хлорирующих агентов могут быть использованы хлор, гипохлорит натрия, смесь хлората натрия и соляной кислоты, хлористый сульфурил и хлорамины. [c.277]

Катализаторами при титровании соединений трехвалентного мышьяка самыми разнообразньши окислителями — перманганатом, хлоратом, броматом, иодатом, перйодатом, четырехвалентным церием, хлорамином Т и др. — служат соединения осмия или хлористый иод. Первые, пожалуй, наиболее часто употребляются как катализаторы окислительно-восстановительных реакций. Это обусловлено тем, что осмий дает соединения с переменной валентностью и имеет наибольший набор числа валентностей (от 8 до 2 и, может быть, даже 1). Соревноваться с ним могут, по-видимому, только соединения рутения — элемента, для которого также характерно обилие различных степеней окисления. [c.91]