Лимитирующая стадия гетерогенных

Пусть при низкой температуре лимитирующая стадия гетерогенного процесса — химическая реакция (кинетическая область гетерогенного процесса). При повышении температуры константа скорости химического процесса быстро увеличивается (в 2—4 раза на 10 ") [c.375]

Лимитирующая стадия гетерогенного процесса может быть установлена опытным путем. Так, если опыт показывает, что повыше-жие температуры оказывает сильное влияние на скорость процесса. [c.71]

Скорость гетерогенных взаимодействий часто снижается из-за того, что молекулы газообразного (или растворенного) реагента не успевают поступать из объема к реакционной поверхности. Чтобы скорость реакции при заданной температуре была максимальной, необходимо обеспечить интенсивный подвод реагента из объема V к реакционной поверхности 5.Стадия подвода реагента к поверхности раздела между фазами часто является лимитирующей стадией гетерогенной реакции. [c.118]

Скорости подвода реагентов к реакционной поверхности и отвода от нее продуктов реакции (стадии переноса вещества) определяются процессами конвекции и диффузии они зависят от вязкости среды и других факторов, которые не учитываются законом действия масс. Поэтому часто к гетерогенным взаимодействиям закон действия масс неприменим, о если лимитирующей стадией гетерогенной реакции является само химическое взаимодействие, а не диффузионные или какие-либо иные сопутствующие процессы, можно ожидать совпадения между измеренной скоростью реакции и вычисленной по закону действия масс. [c.119]

Может также оказаться в принципе, что лимитирующей стадией гетерогенной реакции является хемосорбция реагентов или что скорость хемосорбции того же порядка, что и скорость лимитирующей стадии. В этих случаях адсорбционное равновесие не достигается и поэтому знание чисто адсорбционных закономерностей не позволяет находить поверхностные концентрации реагентов в ходе реакции. [c.79]

Учет лимитирующих стадий гетерогенных реакций замещения (см. главу 4) принципиально не изменяет закономерности динамики метасоматоза, основанной на формальной кинетике [уравнения (7.1), (7.5)], хотя и вносит определенные коррективы в нее. Так, при большой скорости растворения минерала породы кон центрация образующегося минерала может не достигать концентрации исходного ( частичное замещение ) из-за уноса растворенного вещества породы потоком. Благодаря существованию подвижной зоны полного растворения замещаемого минерала тыловая граница метасоматической зоны имеет в общем случае нерезкий характер. [c.119]

Установление лимитирующей стадии гетерогенно-каталитического разложения активного хлора наиболее удобно и просто проводить по зависимости суммарной скорости процесса от гидродинамических условий его проведения в методологической последовательности, подробно изложенной в монографии [34]. [c.151]

Отсюда следует, что радикалы N11, N [2 и атомы Н и N должны гибнуть в основном вследствие быстрых реакций в объеме, так как, хотя характерное время диффузии и составляет 10" с, лимитирующей стадией гетерогенной гибели должна быть реакция на [c.264]

Выбор в качестве лимитирующей стадии гетерогенной реакции II неясен и представляется достаточно произвольным. По термодинамическим данным концентрации B I, даже при равновесии, весьма малы. Вызывает сомнение также то, что в адсорбционных параметрах модели отсутствуют показатели для [c.248]

Лимитирующую стадию гетерогенного процесса можно определить опытным путем, изучая влияние различных факторов технологического режима на общую скорость процесса. Так, например, если суммарна скорость процесса возрастает с повышением температуры в соответствии с законом Аррениуса (стр. 100) и температурный коэффициент = - >1,5, то определяющей стадией является химическая реакция и процесс идет в кинетической области. Если.же суммарная скорость процесса возрастает с увеличением скоростей потоков реагирующих фаз или с развитием межфазной поверхности, то определяющей стадией служит массообмен между фазами и процесс идет в диффузионной области, причем скорости потоков влияют только во внешнедиффузио1шой области. [c.160]

Для различных типов рассмотренных катализаторов были отмечены многие черты сходства. Весьма примечательно соответствие между свойствами металлических катализаторов и изоэлектронных ионов. Отсюда можно заключить 1) что активация водорода на поверхностях металлов в значительной степени обусловлена локализованным взаимодействием с индивидуальными атомами металлов и 2) что каталитическая активность металлов зависит главным образом от электронных факторов, так как геометрические факторы не могут играть роли в случае ионов металлов. Результаты недавних магнитных измерений, проведенных Дейтцом и Селвудом [165], также подтверждают предположение о локализации металл — водородной связи па металлических поверхностях. Более высокая активность металлических катализаторов по сравнению с ионами металлов в растворе отчасти обусловлена более сильной связью металла с водородом. Так, хемосорбция водорода на каталитически активных металлах обычно экзотермична, в то время как расщепление водорода ионами металлов в растворе, по-видимому, во всех случаях эндотермично. С этим связан тот наблюдаемый факт, что, в то время как лимитирующей стадией гетерогенных каталитических реакций часто является стадия десорбции, в гомогенных системах, по-видимому, всегда лимитирует стадия расщепления водорода. [c.405]

Однако в ряде процессов ХОГФ, проходящих в кинетической стадии (лимитирующихся стадией гетерогенной химической реакции), также наблюдается зависимость скорости осаждения от потока реагента, например при получении пленок алюминия при пиролизе ОМАН в процессе LP LT VD А1 (DMAH) (см. табл. 1 и 3). Это связано с тем, что скорости поверхностных реакций могут являться линейными функциями адсорбции частиц реагентов. Адсорбция частиц, в свою очередь, пропорциональна парциальным давлениям реагентов, которые возрастают с увеличением их потоков [8]. [c.92]

II применять формулу (1.51). Таким образом, мы имеем бимолекулярную реакцию взаимодействия растворенных в воде ионов двухвалентного железа и кислорода, подчиняющихся в обозначенных пределах уравнению скорости химической реакции первого порядка. Следовательно, лимитирующей стадией гетерогенного процесса является химическая реакция (кинетическая область гетерогенного процесса). Результаты эксие зиментов показывают, что при температуре 17—19° С и рТ = 7,15... 7,40 константа скорости реакции в уравнении (151) ие является постоянной величиной. Очевидно, это объясняется тем, что из-за повышения скорости реакции при увеличении температуры лимитирующее влияние начинает оказывать несобственно химическая реакция окисления двухвалентного железа кислородом, а другие процессы. Можно предположить, что лимитирующей стадией становится диффузионный процесс (диффузионная область). [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология