Реакционная поверхность

Микрогальваническими элементами может быть объяснена характерная особенность кинетики взаимодействия металлов с кислотами — в течение довольно длительного начального периода скорость растворения металла и выделения водорода возрастает. Это связано с постепенным накоплением на реакционной поверхности тех включений, которые в начале реакции находились не на поверхности. [c.379]

В превращениях, происходящих в результате непосредственного взаимодействия между твердыми фазами, химическая реакция протекает на поверхности соприкосновения обеих фаз. Следовательно, факторы, влияющие на увеличение реакционной поверхности (измельчение твердых тел или спрессовывание раздробленных реагентов), вызывают быстрое достижение полного протекания реакции. Однако по мере прохождения реакции на поверхности соприкосновения фаз возрастает слой образующегося продукта и медленная диффузия исходного вещества через этот слой к месту реакции лимитирует скорость превращения. В этих условиях повышение степени измельчения фаз также обеспечивает ускорение превращения вследствие того, что уменьшается путь диффузии в твердой фазе. [c.244]

Уравнение (У1П-235) определяет количество исходного вещества А, подводимого к внешней поверхности зерна в единицу времени, а уравнение ( 111-237) — количество исходного вещества А, поступающего к реакционной поверхности. Уравнение (У1П-236) выражает количество реагента А, вступающего в химическую реакцию на поверхности раздела твердых фаз исходное вещество — продукт. Решение этой системы уравнений при соответствующих граничных условиях позволяет получить зависимость, описывающую ход превращения, когда все три сопротивления соизмеримы [c.267]

Печи аэрофонтанные. Печи с нижним подводом сырья. Флотационный колчедан и пиритный концентраты отличаются от рядового колчедана высокой тониной помола (до 0,7 мм) и поэтому имеют высокоразвитую реакционную поверхность. Большим преимуществом печи пылевидного обжига, по сравнению с механическими полочными печами, помимо простоты конструкции и дешевизны является отсутствие внутри печи движущихся частей, подвергающихся действию высоких температур и коррозии. Кроме того, обжиг по этому методу может давать газ значительно более высокой концентрации (до 14— 15% 30 а) без вреда для качества огарка. Повышение температуры в печи при. увеличении концентрации газа обусловливает ускорение процесса, с избытком покрывающее замедление процесса, которое может произойти от понижения содержания в газе кислорода. [c.43]

Другим примером является гетерогенная реакция, протекающая на границе двух фаз (т. е. на поверхности катализатора). Реагенты подходят к реакционной поверхности за счет диффузии в этом случае массопередача к реакционной поверхности может значительно повлиять на общую скорость превращения. Следовательно, химиче- [c.152]

Скорость гетерогенных взаимодействий часто снижается из-за того, что молекулы газообразного (или растворенного) реагента не успевают поступать из объема к реакционной поверхности. Чтобы скорость реакции при заданной температуре была максимальной, необходимо обеспечить интенсивный подвод реагента из объема V к реакционной поверхности 5.Стадия подвода реагента к поверхности раздела между фазами часто является лимитирующей стадией гетерогенной реакции. [c.118]

Пусть наиболее медленным, определяющим этапом процесса является перенос массы реагентов через неподвижную пленку жидкости по направлению к реакционной поверхности. В этом случае при выводе выражения для общей скорости процесса можно пренебречь скоростью собственно химической реакции. [c.141]

Реагент из газовой фазы растворяется на межфазной поверхности и диффундирует в жидкую фазу к реакционной поверхности. В обратном направлении диффундирует реагент, находящийся в жидкой фазе. Оба реагента встречаются на реакционной поверхности (практически это — зона, но она имеет очень незначительную толщину), где вследствие большой скорости и необратимости [c.141]

ОС — граница между основной массой газа и пленкой газа ВЯ — межфазная поверхность QQ — реакционная поверхность JJ — граница между основной массой жидкости и пленкой [c.143]

Концентрация продукта на реакционной поверхности может быть определена из уравнения скорости его диффузии [c.146]

Выражения, заключенные в уравнениях (IV,34) и (IV,35) в квадратные скобки, представляют собой потери компонентов в результате развития реакции с обеих сторон реакционной поверхности. [c.146]

В промежутках между стойками каркаса на боковых стенах печи располагаются в шахматном порядке инжекционные газовые горелки. Топливо (метано-водородная фракция), входя в смеситель горелки со сравнительно небольшим избыточным давлением (4,9 кПа), инжектирует воздух и, смешиваясь с ним, поступает на сгорание по 24 радиальным каналам, из которых состоит керамическая часть горелки, обращенная в топку. Диаметр горелочного устройства 500 мм. Горелочные устройства рассматриваемой конструкции печи обеспечивают равномерность облучения реакционной поверхности змеевика. Система топливного газа имеет самостоятельные регуляторы для горелок, которые обогревают выходные трубы. [c.38]

Далее, пренебрегая также реакцией вне реакционной поверхности, можно записать [c.147]

Вследствие большой реакционной поверхности во взвешенном слое реактор будет иметь небольшой объем. [c.208]

Уравнение (VH.73) дает значения Uao в случае, когда концентрация Св ниже определенной критической концентрации g жидкого реагента, при которой межфазная и реакционная поверхности совпадают. При С Сц [c.179]

Реакционная способность нефтяных коксов нами оценивалась кажущейся константой скорости реакции (К), равной произведению истинной константы скорости реакции на величину реакционной поверхности. Учитывая непостоянство реакционной поверхности и принимая линейный характер ее изменения от угара (У), следует допустить аналогичную зависимость изменения величины К от У [c.129]

В ряде работ рекомендуется для условий гетерогенного катализа рассматривать константу скорости реакции как удельную характеристику соотнося ее с величиной ГШ- площадью реакционной поверхности, приходящейся на единицу длины реактора [128], тогда [c.171]

Скорости подвода реагентов к реакционной поверхности и отвода от нее продуктов реакции (стадии переноса вещества) определяются процессами конвекции и диффузии они зависят от вязкости среды и других факторов, которые не учитываются законом действия масс. Поэтому часто к гетерогенным взаимодействиям закон действия масс неприменим, о если лимитирующей стадией гетерогенной реакции является само химическое взаимодействие, а не диффузионные или какие-либо иные сопутствующие процессы, можно ожидать совпадения между измеренной скоростью реакции и вычисленной по закону действия масс. [c.119]

Аналогичные рассуждения можно провести и для случая постоянной по высоте слоя порозности [формула (10-7)]. В этих условиях величина реакционной поверхности исходной единицы массы топлива [c.236]

Подставляя полученные выражения в (10-1) и проводя в дальнейшем рассуждения, аналогичные приведенным при выводе уравнений выгорания прямоточного слоя, т. е. рассматривая материальный баланс элемента слоя высотой йк, найдем, что его реакционная поверхность в этом случае [c.238]

Практический интерес к этому продукту возник после обнаружения анодного эффекта, который наблюдался на угольном аноде при электролитическом получений фтора и алюминия. Он заключается в образовании на реакционной поверхности анода пленки фторированного углерода, препятствующей прохождению тока. [c.378]

По мере обогащения раствора перекисью водорода потенциал электрода снижается уменьшается и напряжение элемента. Если скорость восстановления кислорода ограничивается скоростью поступления его к реакционной поверхности, то при разряде элемента уменьшается также предельная плотность тока. Наконец, следует помнить, что перекись водорода вызывает коррозионное разрушение цинкового электрода. [c.21]

Другое преимущество амальгам заключается в том, что при встряхивании реакционная поверхность сильно увеличивается и восстановление идет быстро. После встряхивания капли амальгамы легко соединяются и -удаление амальгамы не представляет трудностей. [c.368]

В топохимических реакциях кривые, передающие зависимость доли разложившегося вещества а от времени, характеризуются S-образной формой. В первый (индукционный) период, когда образуются микроскопические зародыши новой фазы, реакция может идти с ничтожно малой скоростью. Однако образование зародышей вызывает искажение материнской фазы, которое способствует возникновению новых зародышей. Далее скорость реакции по мере увеличения времени не уменьшается, как обычно, а, наоборот, возрастает. Такое течение реакции называется автокаталитическим. Роль катализатора здесь играет продукт реакции. Это объясняется увеличением реакционной поверхности вследствие роста зародышей. Наконец, после того, как скорость реакции достигнет максимума и выросшие вокруг зародышей реакционные зоны начнут сливаться, пов ерхность раздела между фазами, а с ней и скорость реакции начнут уменьшаться. Допустим, что число зародышей не настолько велико, что они быстро сливаются и растут как общая масса и что скорость реакции определяется скоростью их роста, а не скоростью образования. [c.386]

Зависимость скорости гетерогенной реакции от площади реакционной поверхности иногда отражают в записи закона действия масс так, для реакции окисления кремния (Si + Ог 5Юг) уравнение (V.3) принимает вид [c.118]

Таким образом, топохимический процесс протекает в узкой реакционной зоне, которую часто называют фронтом реакции или реакционной поверхностью раздела. [c.166]

В промышленности используют два типа скелетных никелевых катализаторов — катализатор Бага [193] и никель Ренея [194]. Оба получают из сплава N1 с А1, однако, если никель Ренея представляет собой мелкодисперсный порошок, состоящий из чистого никеля, то катализатор Бага — кусочки никель-алюминиевого сплава (65—75% N1 и 35—25% А1). Исходные сплавы получают чаще всего пирометаллургическими способами — сплавлением компонентов или алюмотермией. В последнее время используют методы порошкообразной металлургии — спекание предварительно спрессованных смесей никелевых и алюминиевых порошков в восстановительной или инертной атмосфере при 660—700 °С. Реакции между двумя твердыми телами с образованием новой твердой фазы включают процесс диффузии, поскольку реагирующие вещества разделяются образующимся продуктом реакции [174]. Реагирующие вещества сохраняют постоянную активность с обеих сторон реакционной поверхности раздела фаз, в связи с чем скорость переноса материала определяется скоростью нарастания толщины диффузионного слоя продукта и выражается формулой [c.166]

Качественные соображения и результаты опытов показывают, что наблюдаемая в опыте скорость реакции должна проходить через максимум одновременно с прохождением через максимум скорости на участке поры, прилегающем к устью. По мере сокращения реакционной поверхности вблизи устья и развития ее на соседнем, более удаленном от устья участке длины поры место, где реакция в данный момент идет с максимальной скоростью, все время перемещается в глубь поры. При этом по мере углубления в пору максимальная скорость на каждом участке длины будет постепенно уменьшаться вследствие голодания реакции из-за потребления газообразного реагента на пути от устья до данной точки. [c.176]

В гетерогенном катализе на твердом катализаторе промежуточное химическое взаимодействие реактантов с катализатором осуществляется лишь на его доступной для молекул реагирующих веществ так называемой реакционной поверхности посредством адсорбции. Удельная реакционная поверхность гетерогенного катализатора определяется его пористой структурой, то есть количес — твом, размером и характером распределения пор. [c.85]

Кратность циркуляции катализатора К — параметр, упот — ребл5[емый только к каталитическим процессам, осуществляемым с циркуляцией катализатора между реактором и регенератором. К определяется как отношение количеств катализатора к сырью, пода)заемых в реактор в единицу времени. По кинетическому признаку характеризует концентрацию катализатора в реагирующей системе чем выше К , тем на большей реакционной поверхности катализатора осуществляется гетерогенная каталитическая реакция. Следует добавить, что величина К влияет и на тепловой баланс реакторного блока. [c.125]

Фторирование в паровой фазе. Реакция углеводородов с фто[)ом в паровой фазе обстоятельно изучена в США Биджелоу, Кэди и сотрудниками [3,8]. Применявшаяся ими аппаратура в большинстве случаев состояла из вертикальной трубы (латунной, стальной, никелевой или из монель-металла), заполненной металлической насадкой, с соответствующим образом оформленными входом и выходом. Насадка мон ет быть в виде сетки, проволоки, стружки, лепты или дроби и может быть покрыта промотирующим металлом. Важно, чтобы насадка была однородной и не имела больших пустот в массе. По-видимому, насадка служит, во-первых, средством отвода тепла реакции через стенки реактора и, во-вторых, реакционной поверхностью. Фтор, обычно разбавленный азотом, и углеводород вводятся в реактор или одновременно в виде одного потока, или противотоком, а продукты собираются в охлаждаемых приемниках. От непрореагировавшего фтора можно освободиться промыванием раствором щелочи. [c.69]

Для теоретического определения области протекания процесса необхо-димс оценивать скорости диффузии и химической реакции отдельно, как скорость независимых процессов. Отношение определенных таким образом скоростей указывают область протекания процесса в целом. Так следует поступать потому, что при установившемся течении реакции скорость диффузии становится равной скорости реакции, независимо от режима процесса, т. е. это равенство наблюдается в кинетической, диффузионной и переходной Областях. При стационарном протекании реакции термин диффузионная область вовсе не означает, следовательно, что действительная скорость реакции на реакционной поверхности больше скорости диффузии к этой поверхности. Обе эти скорости равны, но благодаря медленному притоку веществ к поверх 10сти скорость химической реакции на поверхности принудительно становится равной скорости диффузии. Концентрация вещества на поверхности прн этом мала, а градиент концентрации вблизи поверхности оказывается большим. И, наоборот, в кинетической области, где независимо определенная скорость диффузии значительно превышает скорости реакции, равенство скоростей диффузии и реакции наблюдается при мало отличающихся значениях концентраций реагирующих веществ в объеме и на поверхности. [c.313]

Движение твердых и жидких материалов в процессе термотехно логического процесса в вращающихся, руднотермических, шахтных, ретортных имеют существенное влияние на скорость и полноту протекания процесса переработки, так как от движения материалов зависит величина активной реакционной поверхности, теплообмен, унос пыли и т. п. [c.30]

Движение твердых, жидких и газообразных материалов в термотехнологических процессах сульфатсоляных, глетных, вращающихся, руднотермических, шахтных, ретортных и других типах печей имеет самое существенное влияние на скорость и полноту протекания процесса переработки, так как от движения материалов зависит величина активной реакционной поверхности, скорость удаления продуктов реакции, теплообмен, унос пыли и т. п. [c.22]

ТОГО как В ОСНОВНОЙ дериод комплексообразования большая часть углеводородов образует комплекс с карбамидом (до 60—вО% масс.) и реакционная поверхность покроется кристаллами комплекса, а в прилегающем к ней слое масла уменьшится концентрация углеводородов, способных к комплексообразованию, скорость процесса резко снижается. В этом периоде процесс комплексообразования зависит от диффузии комллексообразующих молекул на поверхность через слой кристаллов комплекса. Перемешивание системы приводит к разрушению этой кристаллической блокировки, что увеличивает скорость комплексообразования. При обработке кристалли чеаким карбамидом гача парафинового дистиллята 275—480°С с целью выделения твердых парафинов показано (рис. 100), что при частоте вращения мешалки 60 мин комплек- [c.237]

Сохранение высокой реакционной способности для прокаленных нефтяных коксов, по-видимому, связано с тем, что при 1300 °С начинается процесс обессеривания и изменяется поровая структура и реакционная поверхность в материале кокса. Это обстоятельство говорит о том, что существующая ныне практика шихтовки сырых коксов с различным содержанием серы и получением смеси с суммарным содержанием серы до 1,5% вряд ли является эффективным приемом. Можно предвидеть целый ряд сложностей при шихтовании сырых коксов по их реакционной способности в связи с очевидной не аддитивностью изменения показателей в процессе прокалки. По нашему мнению изготовить аноды с хорошими эксплуатационными свойствами можно не шихтованием сырых коксов с различным содержанием серы до средних 1,5%, а монококса с более высоким содержанием серы (до 2,5%-3%>). [c.103]

Авторы приходят к выводу, что реакция крекинга бензола на кварце имеет гетерогенный характер. Однако, вывод этот основан главным обра.зом на форме уравнения, выражающего эту реакцию. Другие экспериментальные данные не могли полностью подтвердить этот вывод. Так, при увеличении реакционной поверхности скорость крекинга несколько увеличивалась, одиако далеко не пропорционально увеличению поверхности. Авторы не смогли найти объяснения этому явлению. Следует отметить, что стальные стружки значительно сильнее ускоряли реакцию, чем осколки кварца. Энергия активации крекинга бензола на кварце, вычисленная на основании изменения скорости реакции с повышением температуры, оказалась равной 50 ООО кал. Константа скорости крекинга бензола нри С, вычисленная по урав- 1ению для мономолекулярной реакции при глубине превращения 10—11%, найдена равной 0,0734 (в секунду). [c.183]

Эта реакция сводится к отрыву иона 0 от аниона O3 и выделению Oj. При этом образуется пересыщенный раствор СаО в СаСОд. Сначала реакция развивается только в очень ограниченных объемах исходной фазы (СаСОз), т. е. происходит образование реакционной поверхности раздела и появление отдельных островков новой фазы (СаО) — зародыши. [c.386]

Скорость взаимодействия, протекающего в гетерогенной системе, зависит не только от площади, но и от состояния реакционной поверхности, которое во многом определяется интенсивностью отвода от поверхности продуктов реакции. Последние иногда резко искажают свойства реакционной поверхности, изменяя ее природу. Так, например, ведет себя сульфат свинца, образующийся на поверхности раздела РЬ—HgSO при реакции свинца с серной кислотой. Весьма существенно меняются свойства поверхности алюминия за счет [c.118]

Считая реакционным пространством в гетерогенных системах поверхность раздела между фазами, кинетическая теория гетерогенных химических реакций широко использует понятие поверхностной концентрации реагента Сз. Поверхностная концентрация измеряется числом молей реагирующего вещества, приходящимся на единицу реакционной поверхности, и выражается в моль/м или в моль/см . Скорость гетерогенной химической реакции может измеряться из>1ененйём1юйер, н0стной концентрации одного из реагентов (исходного вещеет за. единицу времени и [c.119]