Константа скорости от температуры

Влияние температуры. С повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры процесса на 10° скорость реакции в области умеренных температур увеличивается в два—четыре раза. Аррениус показал, что зависимость константы скорости от температуры может быть выражена уравнением [c.528]

Значительно чаще, чем с расчетом констант скоростей по уравнениям (III.-8) и (III.9), приходится сталкиваться с обратной задачей — определением энергии активации, энтропии активации и энтальпии активации по константам скоростей, полученным из экспериментального изучения некоторой элементарной реакции. Напомним, что, найдя из эксперимента зависимость константы скорости от температуры, можно легко определить эмпирическую энергию активации, входящую в уравнение Аррениуса, при помощи соотношения (11.11), т. е. по наклону касательной к кривой, изо- [c.72]

Зависимость константы скорости от температуры процесса поликонденсации подчиняется уравнению Аррениуса (рнс. 86), Процессы поликонденсации носят ступенчатый характер. Рост цепи происходит постепенно в результате взаимодействия молекул мономеров с образовавшимся полимером. На определенных стадиях производства молекулы имеют линейную или разветвленную структуру и лишь в конечной стадии получения готовых изделий могут протекать реакции, в результате которых образуется трехмерная структура. Основные факторы, влияющие на скорость и направление реакции поликонденсации строение мономеров, в частности количество функциональных групп, их свойства и соотношение в реакционной смеси, тип катализатора и его активность, наличие примесей в мономере, а также строгое соблюдение технологического [режима реакции (температура, давление, степень перемешивания, продолжительность и т, п.). Примеси в процессе поликонденсации снижают молекулярную массу, образуют неактивные концевые группы и вызывают разветвление макромолекул. [c.199]

Рис. 3 I. Зависимость константы скорости от температуры для реакционной серии.

Если зависимость константы скорости от температуры подчиняется закону Аррениуса, то имеем [c.242]

Зависимость константы скорости от температуры. Энергия активации. 65 [c.65]

Интегрируя же уравнение (115) без пределов, получим общую математическую зависимость константы скорости от температуры. выраженную через энергию активации [c.227]

Зависимость константы скорости от температуры представим в виде [c.441]

Рис. 11-2. Зависимость константы скорости от температуры.

В результате можно написать уравнение, выражающее для данной реакции зависимость константы скорости от температуры [c.481]

Зависимость константы скорости от температуры тем сильнее, чем больше энергия активации реакции и меньше температура. Представление о влиянии энергии активации и температуры на чувствительность константы скорости к изменению температуры дают данные табл. 0.4. [c.24]

Стадия (I) представляет собой обратимую реакцию. Покажите что зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением [c.384]

Шульце и соавтор (215) сделали попытку определения порядка реакции и зависимости константы скорости от температуры для отдельных реакций термического иревращения этилена. Пиз (110, 111) исследовал кинетику реакции гидрогенизации этилена. Сводка полученных данных приведена в табл. 110. [c.130]

Кинетическое уравнение обычно получают в две стадии. Сначала определяют зависимость скорости от изменения концентраций при постоянной температуре, а затем — зависимость константы скорости от температуры, в результате чего находят окончательное кинетическое уравнение. [c.58]

Решение. Зависимость константы скорости от температуры определяется уравнением (IV. 27), пользуясь которым найдем значение энергии активации. Преобразуем уравнение (IV.27) к виду [c.82]

В первом случае трудность заключается в осуществлении непрерывной подачи реагентов с минимальным расходом. Так как для большей части химических реакций зависимость константы скорости от температуры носит экспоненциальный характер, то снижение температуры позволяет снизить скорость протекания реакции. Однако это может привести к настолько сильному затормаживанию реакции, что произойдет накопление реагентов, представляющее опасность для рассматриваемого класса процессов. [c.166]

Стерический фактор в (104) выражен через неизвестную функцию от температуры В. Хотя вычислить s из соотношения (104) нельзя ввиду неизвестности вида функции В, н№ оно показывает, что уравнение Аррениуса, которым обычна пользуются для вычисления зависимости константы скорости от температуры, должно выполняться лишь в первом приближении, если В = О или мало изменяется с температурой. [c.168]

Для разложения фосфина, протекающего по реакции 1-го порядка 4РНз->-Р4 + 6Н2, зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением [c.77]

Температурная зависимость константы скорости, вычисленной по формуле (12.2), для реакции рекомбинации атомов I и Вг с участием Аг (рис. 12.1 б) довольно хорошо воспроизводит экспериментальную зависимость константы скорости от температуры [199, 205]. В то же время сравнение вычисленной теоретически равновесной константы скорости рекомбинации й .равн с экспериментальной [c.121]

Для цепных реакций, протекающих по кинетическому закону реакций простых типов, из данных по кинетике накопления продуктов или по кинетике расходования исходных веществ можно определить порядок реакции по отдельным компонентам и эффективную константу скорости процесса. Последняя представляет собой комбинацию констант скоростей зарождения, продолжения и обрыва цепей. Зависимость эффективной константы скорости от температуры описывается уравнением Аррениуса. При этом в случае линейного обрыва цепей измеряемая на опыте эффективная энергия активации равна [c.288]

Однако наиболее широкое распространение получило выражение температурной зависимости скорости реакции в виде уравнения Аррениуса. Это уравнение определяет зависимость константы скорости от температуры в виде [c.48]

На рис. 14 приведена в аррениусовских координатах зависимость константы скорости от температуры для реакции распада четыреххлористого углерода. В выбранном масштабе tg а = 1,20. [c.49]

Так как нахождение этих величин может быть легко выполнено непосредственно по экспериментальной зависимости константы скорости от температуры, такая форма задания константы скорости широко используется в химической кинетике. [c.73]

Тогда, имея в виду, что // =245 ООО 8,314=29 500, напишем уравнение, выражающее для данного процесса зависимость константы скорости от температуры [c.517]

В случае выполнения уравнения Аррениуса зависимость константы скорости от температуры в координатах g к — 1/Г должна графически изображаться прямой линией (эти координаты иногда называют аррениусовыми). Энергия активации в этом случае может быть определена графически из тангенса угла наклона прямой по формуле [c.48]

При исследовании кинетики химической реакции прежде всего надо определить изменения концентрации реагирующих веществ во времени (рис. Б.1). Используя эти данные, необходимо найти порядок химической реакции, иначе говоря, записать уравнение скорости реакции, а затем определить и константу скорости. Из зависимости константы скорости от температуры можно получить значение для энергии активации. [c.153]

Во-первых, энергию активации мож[Ю рассчитать по экспе-)иментальной зависимости константы скорости от температуры. 1утем подстановки полученного значения в уравненпе (IV, 3) может быть получено число активных, т. е. приводящих к реакции столкновений. Результаты сравнения этого значения с экспериментальным покажут степень достоверности сделанного предположения. [c.125]

Рис. 4.2. Зависимость константы скорости от температуры в координатах Аррениуса для реакции первого порядка, протекающей на пористом катализаторе / —анутрикинетическая область // — внутридиффузионная область /// — внешнекинетическая область /V — внешнедиффузи он-ная область.

Эта реакция практически необратима и идет с поглощением тепла. Она имеет первый порядок, причем ее скорость пропорциональна концентрации фосфина зависимость константы скорости от температуры выражается следующим уравнением (оно взято из International riti al Tables ) [c.79]

Так как скорость роста Wp = kp A Z A n> а скорость деполимеризации Шд = Йд21са , то, учитывая зависимость констант скоростей от температуры по уравнению Аррениуса и равенство Шр=1(Уд при 7= Гпр, найдем [c.264]

Основываясь на огромном разрыве между числом молекул, вступающих в реакцию (их принято называть активными), и числом столкновеннй, а также на характере зависимости скорости реакций от температуры, шведский ученый Аррениус (1889 г.) предложил уравнение, выражающее зависимость константы скорости от температуры [c.218]

Порядок цепных реакций по отдельным компонентам и эффективную константу скорости можно определить по данным кинетики накопления прсдуктов или по расходованию исходных веществ. Эффективная константа представляет собой комбинацию константы скоростей зарождер ия, продолжения и обрыва цепей. Зависимость эффективной константы скорости от температуры описывается уравнением Аррениуса. При этом для линейного обрыва цепей измеряемая эффективная энергия активации определяется по уравнению [c.389]

Полученные константы первого и второго порядка для удобства сравнения с константами однотипных реакций были пересчитаны в константы, выраженные в - и л мoль - соответственно. Для зависимости найденных констант скорости от температуры были получены следующие выражения = 0,3 [c.240]

Из соотношения (VI. 20) следует, что при быстрой коагуляции константа скорости зависит только от температуры и вязкости среды. Вязкость жидкостей, как правило, уменьшается с повышением температуры, обусловливая тем самым более резкую зависимость константы скорости от температуры. У газов с повышением температуры вязкость увеличивается и поэтому зависимость константы скорости от температуры становится менее заметной. Время половинной коагуляции [см. уравнение (VI. 21)], кроме того, уменьша-1 [c.282]

На рис. 12 приведена в арреннусовых координатах зависимость константы скорости от температуры для реакции распада СС1 . В выбранном масштабе 1да = 1,20. Отношение масштабов по оси абсцисс и по оси ординат равно (1 0,1 10 ) (1 1) = 10 . Отсюда [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология