Канал реакции

Наличие канала реакции. Термодинамический и кинетический контроль [c.68]

Катализатор используется не только для ускорения проте--кания реакции, но и как регенеративный теплообменник. [c.325]

Получив таким образом искусственный газ, состоящий из окиси углерода и водорода в соотношении, приблизительно равном 1 2, мы должны быть готовы к значительным осложнениям на следующем этапе процесса получения ЗПГ, а именно, этапе метанизации. Этот процесс подробно описан в гл. 10, где показано, что из-за высокой степени экзотермичности процесса необходимо разрабатывать пути и средства контроля за проте-кание реакции между СО и На в тех случаях, когда содержание этих газов высокое. В качестве систем для охлаждения могут быть предложены такие системы, как рециркуляция охлажденного газа-продукта, постадийное ведение процесса с промежуточным охлаждением, подача воды и разбавление паром. Однако независимо от целей применения процесса метанизации для ликвидации следов окислов углерода в водороде, [c.144]

В диапазоне энергий, в котором проводится численный эксперимент, второй канал реакции оказывается энергетически запрещенным. Таким образом, моделируется реакция распада по первому каналу. [c.115]

Известная доля радикального канала реакции 1а с С-Н-связью, а также брутто-кинетические параметры реакции позволяют определить константы скорости и км и их активационные параметры. Для ацетона и 2,2,4-триметилпентана найдено [c.247]

Таким образом, в тех задачах, где оператор Гамильтона явно от времени не зависит, сохраняется полная энергия системы, что отражено в выражении (6) наличием 5-функции, равной нулю при , а вероятность перехода из начального состояния ф,в конечное состояние определяется квадратом модуля матричного элемента, также не зависящего от времени. Эти матричные элементы образуют в целом так называемую Т-матрицу. Достоинством использования 8- и Т-матриц является то, что рассматривается вполне определенный канал реакции, т.е. переход из вполне определенного начального во вполне определенное конечное состояние, что позволяет выделять наиболее вероятные каналы, находить так называемые запрещенные каналы, для которых вероятность перехода равна нулю и т.п. [c.178]

Примером более детального анализа кинетики реакции, протекающей через несколько долгоживущих промежуточных комплексов, является реакция NH2 с НО. Интерес к зтой реакции вызван тем, что в ней химически активный азот переходит в инертную молекулу N2. Это определило важность данной реакции для атмосферной химии и для очистки промышленных газов от оксидов азота. В продуктах реакции наблюдали N2, Н2О, ОН. Наличие этих продуктов позволяет предположить два канала реакции [c.155]

Бензоилпероксид взаимодействует с трифенилфосфином по ионному механизму [140]. Однако при термолизе бензоилпероксида в диалкилфосфите обнаружен гомолитический канал реакции [191]. [c.237]

Введем понятие канала реакции, подразумевая под этим определенный тип и состояние сталкивающихся или образующихся частиц. В зависимости от числа частиц в канале будем различать двух-и трехчастичные каналы. Пусть реакциям (VI.10)—(VI.12) соответствуют значения индекса /= 1, 2, 3. Тогда вероятности обратных реакций для двухчастичных каналов (/=1, 2) получаются из выражения (VI.18) соответствующей заменой индексов частиц, а для трехчастичного канала (/ == 3) определяется выражением [c.171]

Примером могут служить два канала реакции [c.79]

Наибольшая энергетическая эффективность плазмохимического процесса может быть достигнута лишь в том случае, когда этот процесс удается организовать в условиях неравновесных плазмохимических СВЧ- и ВЧ-разрядов. Проведение химического процесса в условиях неравновесной плазмы позволяет значительно снизить кинетическую температуру реагентов, а преодоление активационного барьера реакции достигнут за счет колебательной энергии, получаемой молекулами в зоне разряда. Другими словами, в условиях ВЧ-разряда наблюдается селективный вклад энергии в данный канал реакции, причем для проведения эндотермических реакций (диссоциация паров воды, СОг, газификация твердого горючего и др.) наилучшими являются условия, когда процесс стимулируется колебательным возбуждением реагентов в разряде. [c.421]

Таким образом, второй канал реакции наиболее вероятен. Поэтому здесь его и рассмотрим, предварительно предположив, что число протонов-акцеп-торов в растворе существенно превосходит число вылетающих с поверхности металла электронов. В этом случае процесс перехода электронов [c.323]

МэВ, J T = (3/2+, 1/2) и 18 1 МэВ, J T = (1/2+, 1/2) [9 дающих вклад в оба канала реакции с б" = 1/2 и 3/2. Принятая в литературе величина усиления сечения равна 44-49%. Другой целью спиновой ориентации является возможное подавление О + В реакции и связанного с ней выхода нейтронов [26]. Недавний надёжный анализ [27] реакции О + В в поляризованной дейтериевой плазме показал, что коэффициент г] = <Т1д/<Т0 (отношение сечений реакции со спин-поляризованными и неполяризованными ядрами) для энергии дейтронов между 30 кэВ и 90 кэВ монотонно уменьшается от значения 0,87 до 0,22. Последняя величина означает подавление 0 + 0 реакции в 4,5 раза. Такое значительное ослабление нейтронного канала в поляризованном О Не топливе стимулировало разработку концептуального проекта О Не реактора синтеза на основе линейной ловушки тандемного типа [28, 29]. [c.238]

Для полноты прот кания реакции (13.12) ее проводят в растворе при pH 7 в присутствии ЫаНСОз для связывания выделяющихся ионов водорода. Стандартные потенциалы пар 12/21 (0,545 В) и Аз (У)/Аз (III) (0,56 В) очень близки, поэтому направление реакции (13.12) можно легко изменять путем изменения концентрации ионов водорода. Действительно, в сильнокислой среде реакция (13.12) протекает справа налево, т. е. Аз (V) окисляет иодид. [c.280]

Реакционная способность углеводорода 4 оказалась, с одной стороны, предсказуемой, а с другой — достаточно неожиданной [7а]. Неожиданным было то, что это термодинамически очень неустойчивое соединение обнаруживает высокую стабильность и не вступает в реакции с большинством испытанных реагентов (в резком контрасте со своим термодинамически более стабильным валентным изомером 44). Напротив, другие априорные заключения о его химии подтвердились. Так, анализ молекулярных моделей показал, что для 4 есть только два канала реакций протонирование и окисление. Другие, более объемистые реагенты не могут проникнуть к реакционным центрам через блокирующий корсет заместителей. Протонирование можно осуществить только при действии безводных кислот, источников несольватированного протона, тогда как гидратированная частица (гидроксоний-катион) слишком объемист, и потому не может проникнуть к тетраэдрановому кору молекулы субстрата. Результатом протонирования является разрыв одной из связей С-С тетраэдранового ядра и образование гомоароматической [c.385]

Таким образом, физический механизм магнитно-спиновых эффектов в химических реакциях состоит в том, что в элементарной стадии химической реакции при движении вдоль координаты реакции система проходит область вырождения диабатических термов и в тех случаях, когда время пребывания в этой области достаточно велико, так что 1, даже очень малые магнитные возмущения могут изменить канал реакции, маршрут движения вдоль координаты реакции. Например, сверхтонкое взаимодействие неспаренных электронов с протонами в органических свободных радикалах порядка 10 -10 рад/с. Это означает, что в области вырождения состояний реагенты должны провести 1-100 наносекунд для того, чтобы сверхтонкое взаимодействие успело эффективно смешать электронные термы, вызвать синглет-триплетные переходы. Именно такие условия реализуются, например, в спин-коррелированных РП, в бирадикалах, электрон-дырочных парах. Об этом будет вторая лекция. [c.12]

Практически в услопиях прот( кания реакций, далеких от состояния равновесия, мы пользуемся эмпирическими уравнениями, базирующимися на кинетической теории столкновений илн теории абсолютных скоростей реакций (см. гл. VI). [c.512]

Подобный механизм переноса электрона, безусловно, возможен. Однако, по всей вероятности, он не является основным каналом реакции. Действительно, число низкоэнергетических протонов, появляющихся в результате флуктуаций, должно быть пропорционально общему числу протонов в растворе. Поэтому скорость реакции, характеризуемая величиной тока обмена, должна быть пропорциональна концентрации Н+. Однако опыт показывает, что величина тока обменаш широком интервале pH не зависит от pH. Это заставляет обратиться к рассмотрению второго канала реакции. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология