Стадии химической реакции

К учитываемым технологическим параметрам процесса коагуляции относятся тип, концентрация и количество используемого при коагуляции электролита, обеспечивающего не только полную коагуляцию латекса за время контакта его с электролитом, но и образование стабильной дисперсии каучука в водной фазе с частицами (крошкой) требуемых размеров температура степень разбавления образующейся крошки и интенсивность смешения потоков длительность контакта электролита с латексом и длительность отдельных стадий химических реакций, необходимых в процессе коагуляции. [c.256]

Изменение энтропии на стадии химической реакции определяем по закону Гесса АЗл.р=2ЛЗ°на - (Д3 н2+Д3 а2,)=2 186,79-( 130,52-г222,98) = 20,08 ДжЛС. Сз ммирз я результаты предварительных расчётов всех стадий процесса, имеем [c.21]

Если неметалл выступает в качестве окислителя в газофазной или гетерогенной реакции газ-твердое, твердое-твердое, то количественной мерой его окислительной активности является энергия, необходимая для перевода элемента из менее активной формы (простого вещества) в атомарное состояние — энтальпия атомизации, ДЯа. Обычно эта стадия химической реакции окисления является лимитирующей. В табл. 11.5 наиболее типичные окислители — неметаллы расположены в экспериментально составленный ряд убывания их окислительной активности F2 > I2 > О2 > S > Н2 > N2. В данном ряду, в целом, повышается энергия атомизации простых веществ. В табл. 11.8 эти окислители охарактеризованы значениями энергии сродства к электрону и энергии атомизации. [c.338]

I. Внутрикинетический режим YD к I С 1) лимитирующая стадия — химическая реакция в порах. Концентрация реагента постоянна по всей толще зерна. [c.108]

В элементарных стадиях химической реакции повышение температуры сопровождается возрастанием скорости реакции. Понижение скорости реакции с повышением температуры встречается крайне редко и всегда является суммарным результатом для сложной реакции. [c.528]

Твердое вещество в псевдоожиженном слое ведет себя аналогично потоку, находящемуся в режиме идеального смешения. Следовательно, если принять в качестве лимитирующей стадии химическую реакцию, то из уравнения (XII,39) при т/т = 20/60 = 1/3 имеем [c.355]

Стадия массопередачи к наружной поверхности гранул и стадия химической реакции на поверхности катализатора последовательны одна по отношению к другой, а диффузия в порах сопровождается реакцией. Поэтому процесс массопередачи и химическую реакцию можно анализировать раздельно, по очереди, тогда как процесс диффузии в порах и химическая реакция на их поверхности должны исследоваться совместно. [c.412]

Выше уже упоминалось, что диффузию в порах нельзя исследовать отдельно, так как она не находится в по- следовательном соотношении со стадией химической реакции. Диффузия в порах принимается во внимание введением фактора эффективности в уравнение скорости, включающее концентрации в основном газовом [c.433]

Напомним, что при конструировании приведенных выше уравнений использовалась изотерма адсорбции. В определенных условиях проведения процесса может оказаться, что равновесие нарушено сразу в нескольких стадиях каталитической реакции, адсорбция или десорбция реагентов и разные стадии химической реакции на поверхности катализатора сравнимы по скорости, так что среди них нельзя выделить лимитирующую. В таких случаях этот способ конструирования кинетических уравнений непригоден и для описания кинетики реакции в рамках модели идеального адсорбированного слоя необходимо пользоваться теорией стационарных реакций. [c.77]

Для случая, когда подача (или отвод) электрохимически активных веществ к электроду (и от него) определяется не диффузией, а кинетикой предшествующих электрохимической стадии химических реакций, протекающих у поверхности электрода, предельный кинетический ток [c.69]

Хотя в общем случае необходимо учитывать корреляцию всех МО, а при вычислениях могут быть существенными вклады от смешивания МО, удаленных от ВЗМО и НСМО, обычно именно взаимодействия граничных орбиталей реагентов играют определяющую роль при выборе оптимальной ориентации реагирующих молекул в начальной стадии химической реакции. Эта идея, которая принадлежит Фукуи (см. раздел 8.9.3), распространена им не только на перициклические, но и на многие другие типы согласованных реакций. Основной принцип состоит в том, что наиболее легко протекают такие химические реакции, в которых взаимная ориентация реагентов обеспечивает наилучшее перекрывание ВЗМО одной молекулы с НСМО другой. Для выявления оптимального пути реакции необходимо, зная структуру граничных МО, выделить такой способ сближения реагентов. Который соответствовал бы максимальной величине интеграла перекрывания между данными МО [c.337]

Изучение методами современного физического эксперимента. элементарных стадий химических реакций показало, что развитие отдельных стадий не всегда проходит одинаково. [c.121]

На отдельных стадиях химических реакций могут образовываться и валентно-ненасыщенные группы, которые называются радикалами, например, Н, ЫН2, О, СНз. Реакционная способность радикалов очень высока и поэтому время их существования, как правило, мало. [c.99]

П — объем прибыли. R — критерий оптимальности. / г — универсальная газовая постоянная. г — число управляющих воздействий. гi — скорость элементарной стадии химической реакции. Q — количество тепла. [c.11]

Определим скорость стадии химической реакции как скорость образования любого компонента, реагирующего на данной стадии, деленную на стехиометрический коэффициент указанного компонента. При этом для исходных реагирующих компонентов стехио-метрические коэффициенты принимаются со знаком минус, а для продуктов химического превращения на стадии — со знаком плюс. Такое определение скорости стадии позволяет получать ее значение всегда положительным и безотносительно к компоненту, по скорости образования которого она определяется. [c.279]

Пусть теперь обе указанные системы рассматриваются только как проточные аппараты (химическая реакция не происходит, применяемые, например, для снижения колебаний температуры и концентрации в установившемся потоке жидкости тогда их эффект будет совершенно одинаковым. Иначе обстоит дело, когда смешение элементов жидкости происходит одновременно с химической реакцией. Хотя общая степень смешения в обеих рассматриваемых системах одинакова, смешение по второй схеме происходит на ранней стадии химической реакции, тогда как по первой схеме оно происходит на более поздней стадии. Это, естественно, приведет к разным выходам продукта из записываемых систем. Если реакция изотермическая и порядок ее больше единицы, более высокая конверсия достигается по первой схеме расположения аппарата. Согласно предыдущему, в реакторе Ъ достигается более высокая степень разделения, чем в реакторе т (/ > J. [c.315]

Многие гетерогенные процессы не связаны с химическими реакциями и основаны только на физико-химических явлениях. К таким процессам можно, например, отнести испарение без изменения состава, конденсацию, перегонку, растворение и экстрагирование, не сопровождающиеся химическими реакциями, кристаллизацию без гидратации и т. п. Химические гетерогенные процессы включают как одну из стадий химические реакции, которые идут в одной из фаз после перемещения туда реагентов или на поверхности раздела фаз. [c.151]

Лимитирующая стадия—химическая реакция (рис. 80, в). Для реакции первого порядка по газообразному веществу А, концентрация которого определяет скорость реакции. [c.176]

В. Кинетический режим. Лимитирующая стадия - химическая реакция, протекающая при максимально возможных концентрациях Сд = = Сд. Соответствующее распределение концентрации представлено линией 3 на рис. 4.19. Подставим в уравнение (4.35) значение йде выражения в в (4.32) при условии С = С [c.123]

Скорость гидролитического взаимодействия полиамидов с кислотами определяется не только скоростью собственно гидролиза, который обычно представляет собой реакцию первого порядка, но также и скоростью диффузии. В тех случаях, когда скорость диффузии превышает скорость гидролиза, ход процесса лимитируется более медленной стадией — химической реакцией гидролиза. Когда же скорость диффузии меньше скорости гидролиза, процесс является диффузионно-контролируемым. [c.85]

Понятие кооперативных процессов, введенное применительно к фазовым превращениям в ансамблях, содержащих большое число частиц, трактуется в современной биофизике расширительно. Любые явления, определяемые взаимодействием даже малого числа элементов системы, принято называть кооперативными. В этом смысле кооперативна, например, протекающая в две стадии химическая реакция типа [c.45]

На каждой стадии химической реакции реагирующие вещества переходят из одного относительно стабильного состояния в другое через состояние с более высокой энергией (рис. 11.2). Переходное состояние — это состояние с более высокой свободной энергией, через которое реагирующие вещества должны пройти, чтобы перейти из одного стабильного состояния в другое [738—740]. Для достижения переходного состояния нужна дополнительная свободная энергия [c.277]

При протекании в зерне химических превращений с выделением (поглощением) переносимого компонента к перечисленным выше добавляется еще стадия химической реакции со [c.871]

Стадии химической реакции [c.33]

В. Кинетический режим. Лимитирующая стадия - химическая реакция, протекающая при максимально возможной концентрации Ся. Распределение концентраций представлено линией 3 на рис. 2.26. Подставим выражение Ь из (2.74) в (2.77) [c.77]

Константы скорости отдельных стадий химических реакций процесса коксования гудрона при различных температурах [c.49]

Внутрпкпнетическая область "ф 1. Лимитирующая стадия — химическая реакция на поверхности пор катализатора. Концентрация реагента практически посгоянна по всей толще зерна т атализатора. [c.56]

Перенапряжение реакции вызвано замедлением стадии химической реакции, предшествующей электрохимической стадии или последующей ей. Если электрохимическая стадия представляет собой, например, процесс Ох + ze Red, то предшествующая разряду химическая реакция может быть в общем виде представлена как vA -> Ох, а последующая vRed -> В. Например, при катодном выделении меди из раствора, в котором содержится u( N)2, до разряда идет химическая реакция u( N)2 u N + N", после чего наступает электрохимическая — u N + i" u + N". При выделении водорода за счет разряда ионов НзО образуются атомы водорода, которые затем участвуют в реакции молизации 2Н -> - Н2. [c.509]

I — лимитирующая стадия — внешняя диффузия 2 — лими-тнруюш,ая стадия — виутреиняя диффузия 3 — лимитирующая стадия — химическая реакция [c.177]

Так как элементарной стадией (элементарным актом) химической реакции является процесс, происходящий с данной молекулой в данном энергетическом состоянии, то только к/ есть коэффициент скорости элементарной стадии химической реакции. Коэффициент к, определяемый в химическом кинетическом эксперименте выражением (1.18), всегда является сложной характеристикой, зависящей не только от а ( ) и 1 (Е), но и от а,, и лишь в очень частных случаях может совпадать с А ,. Этот случай вероятнее всего реализуется при относительно низких температурах и медленнух (предпочтительно термонейтральных) реакциях. В общем же случае к — функция заселенностей отдельных уровней или относительных концентраций молекул в данных энергетических состояниях. Эти концентрации изменяются в весьма широких пределах. Именно поэтому неправильны выводы об изменении механизма реакции, если они основаны только на наличии изломов в аррениусовской зависимости [ 147]. [c.12]

При всей ценности представленной классификации реакций, ее следует рассматривать только как очень полезный методический прием, который нельзя отождествлять с представлением о механизме химической реакции. Исходное, взятое в реакцию химическое соединение превращается в конечный продукт не одноэтапно, а через ряд промежуточных стадий, на которых образуются, как правило, лабильные и не поддающиеся выделению промежуточные продукты или даже переходные комплексы. Совершенствование экспериментальной техники позволяет исследователям все глубже познавать эти промежуточные этапы химических превращений, по-лучивщих название элементарных стадий химических реакций. Каждая из них имеет свое переходное состояние, энергию активации и скорость, которая может влиять или не оказывать влияния на общую скорость химического превращения. Особенно важны элементарные стадии, определяющие суммарную скорость реакции, которые принято называть лимитирующими стадиями. Реальный механизм химического превращения слагается из меха- низмов элементарных стадий с учетом их роли в суммарной скорости реакции. [c.34]

Таким образом, физический механизм магнитно-спиновых эффектов в химических реакциях состоит в том, что в элементарной стадии химической реакции при движении вдоль координаты реакции система проходит область вырождения диабатических термов и в тех случаях, когда время пребывания в этой области достаточно велико, так что 1, даже очень малые магнитные возмущения могут изменить канал реакции, маршрут движения вдоль координаты реакции. Например, сверхтонкое взаимодействие неспаренных электронов с протонами в органических свободных радикалах порядка 10 -10 рад/с. Это означает, что в области вырождения состояний реагенты должны провести 1-100 наносекунд для того, чтобы сверхтонкое взаимодействие успело эффективно смешать электронные термы, вызвать синглет-триплетные переходы. Именно такие условия реализуются, например, в спин-коррелированных РП, в бирадикалах, электрон-дырочных парах. Об этом будет вторая лекция. [c.12]

Если скорость электродного процесса ограничена скоростью реакции, которая включает переход частиц из формы, в которой они находятся на одной стороне двойного электрического слоя, в форму, которую они приобретают на другой стороне слоя, что требует определенной энергии активации, то говорят об активационном перенапряжении. Оно представляет собой сумму перенапряжения переноса заряда, реакционного перенапряжения и перенапряжения кристаллизации. Другими словами, это общее перенапряжение за вычетом диффузионного. Реакционное перенапряжение возникает на стадии химической реакции и не зависит от скорости переноса зарядов через границу раздела электрод/раствор. Такое перенапряжение, например, имеет место при протекании реакции РЬ(ОН)з" РЬ " + ЗОН", которая предшествует восстановлению иона РЬ ". Перенапряжение кристаллизации связано с медленным внедрением ионов в кристаллическую решетку или с медленным выходом из нее. Часто для обозначения активационного перенапряжения используют термин кинетическая поляризация (АЕкии). [c.135]

Химический синтез полимеров с заданной последовательностью мономерных звеньев может быть очень сильно облегчен присоединением одного конца растущей полимерной цепи к нерастворимой подложке. При этом очистка полимера после каждой стадии химической реакции может легко достигаться фильтрованием. Этот метод был очень популярен в области пептидов, при этом повторяющиеся стадии могут быть автоматизированы [88]. Твердофазный синтез полинуклеотидов не был столь успещен, как твердофазный синтез полипептидов, в основном из-за трудностей в достижении количественных выходов на последовательных стадиях синтеза. Наиболее полезными реагентами для создания межнуклеотидной связи являются аренсульфонилхлориды, хотя для достижения максимальных выходов необходимо обеспечение безводных условий. Полистирол и сщитые стирол-дивинилбензольные сополимеры, содержащие остатки 4-метокситритилхлорида, были использованы для присоединения первого нуклеозида, через его 5 -гидроксильную группу к твердой подложке схема (55) . [c.170]