Коэффициент моле куп

При А. с хим. р-цией скорость переноса в жидкой фазе увеличивается в этом случае = >i, где и — коэф. ускорения А., зависящий от типа р-ции (обратимая, необратимая), ее константы скорости и стехиометрии, р-римости поглощаемого в-ва А и конц. взаимодействующего с ним активного компонента р-ра В, а также от коэффициентов мол. диффузии компонентов А а В в жидкости и от гидродинамич. условий. [c.8]

Снижение энергоемкости с ростом количества водорода Е топливовоздушной смеси ведет к уменьшению среднего давления и работы цикла. Наряду с энергоемкостью заряда на р . определенное влияние оказывает также коэффициент моле-> Улярного изменения у. [c.35]

Углеводород Формула Стехиометрический коэффициент моль воздуха моль топлива [c.226]

Углеводород Формула Стехиометрический коэффициент моль воздуха Максимальная нормальная скорость распространения пламени Концент рация топлива в смеси, Темпера-тура газа во фронте пламени Тг. К Структурная формула [c.228]

I Топливо Содержание топлива, мол. % Гомологический коэффициент, мол. % Содержание топлива, мол. % Гомологический коэффициент, мол. % [c.315]

В табл. 4.6 приведены электрические характеристики и степень использования газа двухслойного ДСК-электрода № 753 (технологические параметры этого электрода — в табл. 4. 7, поляризационные характеристики— на фиг. 29 и 49). В связи с получившимся при изготовлении изъяном электрод незначительно пропускает газ. Коэффициент использования газа для двухслойных ДСК-электродов составляет около 90%. При улучшении процесса изготовления электродов этот коэффициент молено еще более повысить. [c.130]

При селективном возбуждении фотонами с энергией hv величина W увеличивается в В раз, где В — /кТ). При /IV 3> кТ этот коэффициент мол<ет достигать очень большой величины. Ключевым моментом, однако, является то, что максимальная величина В может быть реализована, только если реакция селективно возбужденных молекул происходит быстрее других релаксационных процессов, которые стремятся перераспределить энергию возбуждения по всем возможным сте- [c.312]

Эти коэффициенты мол<но вычислить заранее, до расчета эжектора, задаваясь только характеристиками смешиваемых газов и их количественным соотношением, с помощью этих коэффициентов преобразуем уравнения (3.1) — (3.5). Уравнение (3.1) перепишется в виде [c.307]

Выход дистиллята на сырье, % (масс.) Температура верха колонны, °С Коэффициент относительной летучести Минимальное флегмовое число, Лши Количество верхнего продукта (дистиллят и орошение) моль на 1 моль сырья 5 76 1, 35 19 7 2, 5 5 135 1.24 28,7 4,13 15,6 26 2,78 1,53 0,56 15,6 199 2,08 2,53 0,93 [c.163]

Удельная теплоемкость при 20 С, кал/(г °С). Мольная теплоемкость при 0° С, кал/(моль °С) Коэффициент теплопроводности при 20 [c.207]

Коэффициент полезного действия этого метода производства изопрена определяется в первую очередь последней стадией, т. е. де-метанизацией. Перед последней стадией выход изопрена достигает около 65 мол. %. Опыты показывают, что расщепление происходит точно или примерно по реакции первого порядка, когда имеет место разрыв одной или нескольких С— С-связей. Однако энергии [c.233]

Температурные градиент и коэффициент завися от энергии активации и температуры процесса. В сред юм энергия активации процесса термического крекинга составляет 209,3—251,2 кДж/моль, Если известно вр-шя [c.231]

Мы пользовались в этом разделе мерой концентрации с, выраженной в молях на единицу объема, однако тем же путем можно получить равновесные соотношения, использующие другие меры концентрации. Заметим, что численные расчеты методом проб и ошибок или последовательных приближений в случае неидеальных смесей будут несколько усложнены, поскольку коэффициенты летучести могут быть различными в каждой итерации. Влияние полного [c.55]

Величину )Isa , Это очень интересный результат, так как по такому графику можно определить значения как s и а. Иными словами, обычное определение скорости абсорбции на единицу объема в этом случае позволяет определить величину поверхности раздела фаз на единицу объема а. Физический коэффициент абсорб- ции мол<ет быть рассчитан отдельно по уравнению [c.52]

При скорости жидкости 14630 кг м -ч) общий газофазный коэффициент абсорбции составил 1 кг-мол/ ч-м -атм) на насадке из колец Рашига размером 25 X 25 мм. Эта величина хорошо согласуется с рассчитанной по эмпирическим корреляциям при допущении о сосредоточении сопротивления массопереносу в жидкой фазе и протекании процесса в диффузионном режиме. [c.131]

Коэффициенты абсорбции, представленные Бенсоном и др. [21], быстро уменьшаются с увеличением парциального давления СО2 в газе [до величины 1,25 кг-мол/(ч-м )] при парциальном давлении СО2 2,8 кгс/см . Бенсон и др. [21] пытались объяснить этот эффект, однако с их объяснением трудно согласиться. [c.132]

Стехиометрический коэффициент д по реакции (VII) равен 2. Поверхностная концентрация двуокиси углерода с может изменяться от минимума 2-10 (соответствующего поверхностному парциальному давлению 5 10 атм) и до максимума 8 10 г-мол/л (для поверхностного парциального давления 2 атм). Соответственно, величина может изменяться от 0,6 до Ю . [c.138]

Моррис и Уоткинс полагают, что общий стехиометрический коэффициент равен 2 моль амина на 1 моль СО2 при 0 < 0,7, что является очевидным абсурдом, поскольку общий стехиометрический коэффициент 2 невозможен при степени карбонизации 6>0,5. [c.152]

Возможны случаи, когда вещества имеют одинаковую токсичность при аппликации на кожу, но разную скорость всасывания и, наоборот, всасываются одинаково, но имеют различную токсичность. С помощью определения кожно-венозиых коэффициентов мол<но дать сравнительную оценку токсичности веществ и способности их всасывания в организм через неповрежденную кожу. [c.38]

В данном разделе будем рассматривать расчетну ю схему для оценки температуры стеклования Tg, развитую в работах [6, 128]. Согласно этой схеме, коэффициент моле лярной упаковки полимеров разли пюго химического строения примерно одинаков при температуре стеклования каждого из полимеров, причем это значение kg оценивается величиной kg 0,667 для линейных полимеров. Вблизи абсолютного нуля коэффициент молекулярной упаювки кд также примерно одинаюв для всех полимеров и составляет 0,731. [c.127]

Характер изменения максимальных цикловых давлений в зависимости от а соответствует характеру изменения объемной энергоемкости топливовоздушных смесей (Н ). Абсолютная 1 еличина снижается с обогаш,ением бензовоздушной смеси Водородом, особенно в области стехиометрического состава, где имеет место значительное уменьшение коэффициента моле- улярного изменения 1 и энергоемкости заряда. С обеднением "ензовоздушных смесей происходит сближение состава продуктов сгорания и вследствие этого уменьшается различие в цик-Ювых давлениях, уже при а = 2 значение р для всех топливных смесей практически одинаково. [c.35]

Углеводород Формула Стехиометрический коэффициент моль воздуча Максима.чьная нормалоная скорость распространения пламени Концепт рация топлива в смеси, Темпера тура газа во фронте пламени Гг- К Структурная формула [c.231]

Коэффициент /с учитывает стехиометрический фактор — теорет]1чо-скпй расход воздуха па сжигание 1 кг газа Го, коэффициент избытка воздуха а и физические свойства газа (удельный вес г,., коэффициент моле--кулярнон диффузии В и вязкость 11). [c.114]

Подставим найденные значения в уравнения (1.1.31) и (1.1.32). Тогда уравнение ддя расчета коэффициента молев лярной диффузии примет вид [c.830]

Кинематическая вязкость V лА сек Коэффициент мол. диффузии Oj D. л сек Шкала L м Скорость пульсации Дш м1сек Шкала наименьших вихрей 1 мм Минимальное время смешения для СО, O сек [c.166]

Концентрация, моль/л Стехдаометриче-ский коэффициент, моль Оз [c.306]

Расчет процесса ректификации по методу температурной границы деления смеси. Принимая в качестве исходных данных состав сырья Хръ заданное разделение между дистиллятом и остатком ключевых компонентов г и г1зя = где й,-, и — моли -го компонента в дистилляте и остатке соответственно), коэффициент избытка флегмы и положение тарелки питания определяем относительный расход дистиллята г = 01Р, флегмовое число Я, число теоретических тарелок N и полные составы продуктов Хв1 и х 1- [c.126]

Если концентрация поглощающего вещества выражена в молях иа 1 л и толщина слоя I в сантиметрах, то величина е, являю цаяся коэффициентом пропорциональности между оптической плотностью и концентрацией вещества в растворе илн толщиной поглощающего слоя, называется молярным коэффициентом светопоглощения. При С — ] М и I = ] см г представляет собой О одномолярного раствора, помещенного в кювету с / = 1 см (е — О). [c.462]

Я — реальный потенциал г н частицы в фазе (5 (Дж-моль ) а,. — катодный коэффти1ент переноса а — анодный коэффициент переноса [c.7]

Размерность эффективного коэффициента диффузии такая же, как и ионного коэффициента, т. е. [м -с ]. Чтобы получить значение коэффициента диффузии в единицах СИ, необходимо подставлять Я в Дж-моль (В-Кл-моль ), / = 8,313 Дж-моль Т = = 295,15 К X — в См моль (В А м - моль- ) / в Кл моль- (А-с-моль- ), / = 96500 Кл-моль . В табл. 6.1 для ряда ионов приведены значения рассчитанные по уравнению Нернста — Энштейна (6.22) с использованием значений предельной ионной электропроводности, собранных в табл. 4.2, а в табл. 6.2— эффективные коэффициенты диффузии. [c.144]

О [.[ 50 = 1 01 =. 0.7 т, и количество вещества серной кислоты = (98-10- ) =7142, Согласно стехиометрической схеме количество вещества дисульфида железа будет 3571 моль, а масса Ог,- ,5. = 120-3571-10-8=0,428, С учетом потерь (Зр д = 0,428 0.93 = = 0,460, где 0,93 — разница между единицей и массосой долей потерь (1—0,07=0,93), Найдем массу железного колчедана, содержащего дисульфид железа с массовой долей 0,84 ( желе,-ш,колч = = 0,460/0,84 = 0,548. Определим расходный коэффициент Рг, = =Ъ,548/1 = 0,548. [c.46]

Общий газофазный коэффициент абсорбции составил 24— 72 кг-мол ч атм). Эту величину следует сравнить с величиной ОД для системы СОг — НгО, полученной на той же самой насадке (кольца Рашига размером 12 X 12 мм) Шервудом и Холловей [25]. Намного более высокая величина коэффициента абсорбции указывает на протекание химической абсорбции. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология