Аррениуса сохранения

Классическая теория Аррениуса вскоре впала во многие противоречия с другими фактами, хотя сама диссоциация электролита в растворах оказалась совершенно бесспорной. Обнаружились расхождения в величине степени диссоциации одного и того же электролита, вычисленной различными способами. Потребовалось введение поправок в закон действия масс, в закон разведения Оствальда для реальных растворов даже слабых электролитов — в целях сохранения постоянства К я т. я. Теория Аррениуса оказалась неприменимой к сильным электролитам, для которых вычисленное значение а по (У, ) и (У,12) стали называть кажуш,ейся степенью диссоциации (а а ) и т. д. [c.160]

Для количественного описания явлений горения разумное приближение дает предложенный автором настоящей книги м е-тод разложения экспонента [54]. В этом методе разложение в ряд производится в показателе формулы Аррениуса при сохранении ее экспоненциального характера. Для этого величина, стоящая в показателе формулы Аррениуса, представляется в виде [c.291]

Таким образом, Аррениус ставил закон Вант-Гоффа выше законов сохранения энергии и массы [c.25]

Постановка задачи требует использования уравнения неразрывности для каждого химического вещества, уравнения состояния, а также уравнений сохранения энергии, количества движения и массы. Чтобы решить эти уравнения и однозначно определить скорость пламени, необходимо принять ряд упрощающих допущений. Прежде всего это касается выбора вида пламени. Наиболее приемлемым для такого рассмотрения представляется плоское одномерное пламя предварительно приготовленной гомогенной газообразной горючей смеси (рис. 1-4). Принимается также, что пламя является стационарным, влияние массовых сил незначительно, потери энергии излучением ничтожно малы, кинетика химической реакции пламени подчиняется закону Аррениуса. [c.23]

Для реакций с разветвляющимися цепями, развивающимися лавинообразно, условие сохранения равновесия между активированными комплексами и исходными молекулами невыполнимо, температурная зависимость скорости реакции в целом не может быть описана уравнением Аррениуса и понятие теплоты активации для реакции в целом не имеет смысла. В таких реакциях можно говорить лишь о теплотах активации отдельных элементарных стадий. [c.57]

Ограничиваясь обсуждением реакций в газовой фазе, заметим прежде всего, что предположение о сохранении равновесного распределения позволяет объяснить типичную для многих химических реакций температурную зависимость макроскопической константы скорости реакции (закон Аррениуса) [c.51]

Основные признаки протекания процессов в кинетической области а) сильная зависимость скорости процесса от температуры, описываемая уравнением Аррениуса (4.11). При этом энергия активации, как правило, велика и при уменьшении температуры в большинстве случаев практически не изменяется б) независимость скорости процесса от линейной скорости газа или жидкости (при сохранении неизменным времени Контакта) и интенсивности перемешивания (при проведении процесса в замкнутом объеме), а для высокопористых материалов — и от размера частиц. [c.79]

Изменение температуры также резко сказывается на течении второго созревания, а именно, повышение температуры реакционной смеси ведет к ускорению созревания с сохранением максимальной светочувствительности, как это видно из рис. 1V.24. Б разделе III.5, а также в работе [511 было показано, что температурная зависимость скорости химического созревания подчиняется уравнению Аррениуса, причем при изменении pAg наблюдается параллельное смещение прямой температурной зависимости, как было показано на рис. III.13. [c.182]

Рекристаллизация твердых тел как с изменением химического состава кристаллов, так и с сохранением его заключается в образовании одних зерен тела за счет других и протекает особенно интенсивно в пластически деформированных телах (например, катализаторы, получаемые смешением Компонентов с введением связующих добавок). Внешне рекристаллизация проявляется в изменении размеров и количества кристаллов. Движущей силой этого процесса считают уменьшение термодинамического потенциала катализатора в результате снижения суммарной поверхности границ кежду зернами или снятие искажений и напряжений в кристаллической решетке [5, 6]. Кинетика рекристаллизации характеризуется скоростью зарождения центров и линейной скоростью роста новых кристаллов. Значения этих величин зависят в первую очередь от чистоты твердого тела, степени его деформации и размера зерен [7—14]. Установлено, что чистые вещества рекристаллизуются особенно интейсивно. Малые количества примесей (иногда < 0,01 %) могут уменьшать скорость рекристаллизации на несколько порядков [5, 7—10]. Влияние температуры на скорость зарождения и роста кристаллов при определенной степени деформации катализатора приближенно выражается уравнением Аррениуса. [c.59]

Скорость гндрогенолпза тиофена возрастает с повышением температуры, а это дает возможность при сохранении заданной 1луби-ны превращения тиофена, повышая температуру, увеличить объемную скорость подачи сырья, т. е. производительность реактора. По данным [55], константа скорости гидрогенолиза с повышением температуры растет в соответствии с правилом Аррениуса. [c.225]