Адсорбция уравнение изотермы и изобар

Значение адсорбции компонента / в данной системе зависит от температуры 7 и от концентрации компонента в объеме фазы Су,1. Общее уравнение адсорбции может быть представлено в виде А, = Т, Су,/). Зависимость адсорбции от объемной концентрации адсорбата (или в случае газов от давления) при постоянной температуре называют изотермой адсорбции, а зависимость адсорбции от температуры при постоянной концентрации— изобарой адсорбции. По виду изотермы адсорбции интерпретируют адсорбционные данные. При монослойной адсорбции изотермы обычно представляют в виде 0/ = /(су,/) (далее индекс / будет опущен). [c.227]

Условие адсорбционного равновесия можно выразить с помощью одной функции этих трех переменных. Ее можно записать в виде (аг, Ри Т). Однако при практических расчетах полезно использовать отдельно каждое из трех сечений графика функций /(аь Ри Т) изотермы а1(р ), изобары (Г) и изостеры р(Т). Простейшее, ио очень важное уравнение адсорбционного равновесия было получено Ленгмюром. Уравнение Ленгмюра описывает равновесную адсорбцию веществ при выполнении следующих трех условий [c.160]

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

Впервые на принципиальную возможность определения изотерм адсорбции по выходной хроматографической кривой указал Вильсон . Позднее Де Во показал, что изотерме типа I по классификации БЭТ (вогнутой по отношению к оси лавления) соответствует хроматограмма с резко очерченной передней границей и размытой задней, в то время как изотерме типа И (выпуклой к оси давлений) соответствует хроматограмма с размытой передней и резкой задней. В случае линейной изотермы пик симметричен. Возможность использования десорбционных хроматографических кривых для получения изотерм адсорбции газов была показана Викке и несколько позднее —Рогинским и Яновским изучавшими механизм проявления хроматографической полосы на составной колонке. Было пoкaзaнo что кривые распределения адсорбированного вещества (этилен, пропилен) по слою адсорбента (уголь) являются равновесными. В 1951 г. Яновским была предложена методика графической обработки семейства десорбционных кривых для построения изотерм, изобар и изостер адсорбции. Грегг и Сток для адсорбентов, принадлежащих всем пяти структурным типам по классификации БЭТ, показали возможность применения основного уравнения равновесной хроматографии для расчета изотерм адсорбции по выходной (передней или задней) хроматографической кривой. Полученные изотермы н-пентана, н-гексана, циклогексана и бензола на различных силикагелях при 25° в пределах точности эксперимента, совпадают с изотермами, снятыми весовым методом с применением электромагнитных адсорбционных весов (рис. 2). Недостатком метода Грегга и Стока является необходимость предварительного насыщения колонки парами вещества, используемого в качестве адсорбата. Указанного недостатка лишен импульсный метод определения [c.26]

На рис. 2.3 показан наиболее типичный для пористых мембран вид изотерм и изобар во всем диапазоне изменения относительного давления. При малых значениях Р/Ру (обычно менее 0,05) идет процесс мономолекулярной адсорбции по уравнению Лэнгмюра, далее до Р/Ру 0,35 зона полимолекулярной адсорбции по уравнению БЭТ и наконец процесс капиллярной конденсации. Изобара адсорбции иллюстрирует влияние температуры. [c.53]

При изучении изотермо-изобары адсорбции любой смеси чаще всего определяется разница в составе смеси до начала адсорбции и после установления адсорбционного равновесия. Эта разница составов как раз входит в уравнение (XIV. 4), графическим интегрированием которого при постоянстве Г н Я и определяется изменение поверхностного натяжения. Для бинарной смеси, например, получаем формулу [c.307]

Это уравнение выведено при условии постоянства температуры и является уравнением изотермы адсорбции [f=f(P)]. Адсорбцию можно характеризовать также изобарой f=fi(T) и изо-пикной Г— 2(Т) адсорбции. Последние два уравнения справедливы при постоянных равновесных давлении (Р) или концентрации (С) адсорбируемого вещества. [c.257]

Переход к обратной задаче осуществляется дифференцированием уравнения (П1.219) или (П1.220), после подстановки в левую часть соответствуюших уравнений изотерм или изобар адсорбции [c.119]

Что такое изотерма, изобара и изостера адсорбции Существует ли взаимосвязь этих уравнений [c.300]

В главе II было показано, что данные по адсорбционному равновесию могут быть представлены в форме изотерм, изобар и изостер. Теория, дающая полное описание изотермы адсорбции, с тем же успехом может дать описание изобары и изостеры, так как семейство изотерм адсорбции может быть всегда представлено графически в виде семейства изобар или изостер. Это и было сделано нами на рис. 3, 11 и 15 по данным Титова [1] для адсорбции аммиака на угле. В главе II было также показано, что дифференциальные теплоты адсорбции могут быть вычислены из изотерм адсорбции по уравнению Клаузиуса — Клапейрона. Таким образом, теория изотермы адсорбции с полным правом может рассматриваться как теория адсорбционного равновесия. В то же время изотерма адсорбции не может дать никаких сведений о скорости адсорбции кинетика адсорбции представляет собой совершенно самостоятельную область. Вопрос [c.81]

Поскольку величина поверхности твердого тела обязательно входит в уравнения изотерм или изобар адсорбции, на измерении последних может быть основан метод определения удельной поверхности. Однако от принятых нами гипотез, касающихся механизма адсорбции, будет зависеть Л-о, как именно будет входить величина поверхности в уравнения изотерм или изобар. [c.21]

Рассмотрим в качестве примера некоторые соотношения, вытекающие из уравнения (XIV. 47) для случая адсорбции бинарной смеси. Изменением кривизны поверхности в процессе адсорбции в большинстве случаев можно пренебречь. Тогда изотермо-изобара адсорбционного равновесия примет вид [c.313]

Задача анализа адсорбционного равновесия на неоднородных поверхностях сводится к нахождению функций 6(/o)r= onst (уравнений изотерм адсорбции), а также 6(T )p= onst (изобар адсорбции) и p(r)e= onst (изостер адсорбции) при известном законе распределения по теплотам адсорбции (q) и, напротив, к выяснению, какому закону распределения q) отвечает тот или другой вид функциональных зависимостей О (р), 0 (Г) и р (Т). [c.118]

Терлтческая десорбция газа с линейной изотермой адсорбции. Изобара адсорбции газа с линейной изотермой определяется уравнением (1). Иусть температурное поле характеризуется равнобочной гиперболой [c.121]

Термическая десорбции с изотермой адсорбции Лангмюра. Изобара адсорбции но Лэпгмю]зу выражается уравнением [c.121]

При T = onst уравнение (XIII, 13) является изотермой, a при p — onst— изобарой адсорбции на широко неоднородной поверхности. Для решения этого уравнения необходимо знать аналитический вид функции f Q). Рассмотрим простой пример, когда f Q) равна постоянной величине, т. е. число адсорбционных центров равномерно распределено по всем значениям Q [c.327]

Уравнение (1) соответствует уравнению состояния системы при заданных G и Н, причем зависимость ас.н = f(P)Tназывают изотермой адсорбции, зависимость аа.и = f(T)P — изобарой адсорбции, а зависимость Р от Т при постоянном значении а называют изос-терой адсорбции (далее, подразумевая постоянство G и Н, индекс а.и для упрощения записывать не будем). [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология