Растворимость и коэффициенты активност

Значение этой константы можно определить по опытным данным о растворимости и коэффициенте активности насыщенного раствора соли AR или расчетным путем, если положить в правой часги формулы (15) С2 = О, что соответствует раствору, насыщенному солью AR в отсутствие соли BR. Величины Сд и определяются по опытным данным о растворимости и плотности насыщенного раствора соли AR константы а , К , определяются по опытным данным для бинарных растворов соли AR способом, описанным в работе [1]. [c.120]

Данные по растворимости и коэффициентам активности веществ в насыщенном растворе могут быть использованы для получения полной термодинамической картины процесса растворения. Если имеются данные по растворимости и коэффициентам в интервале температур АТ, дифференцируя обе части уравнения (7.4) по температуре при постоянном давлении можно рассчитать стандартную энтальпию растворения [c.258]

Реакции эти нетрудно было бы рассчитать совершенно точно, если знать растворимости и коэффициенты активностей обеих солей радия и бария при комнатной температуре и температуре кипения. [c.270]

Значение констант диссоциации угольной кислоты К и /Сй), произведений растворимости и коэффициентов активности для пресных вод канала определяли по таблицам, приведенным О. А. Алекиным и [c.40]

Определяя тангенсы углов наклона, получаем растворимости и коэффициенты активности до концентраций с = 0,06 моль л [c.219]

Чтобы получить свободную энергию образования в водном растворе, мы должны знать растворимость и коэффициент активности уксусной кислоты при разных концентрациях. Из этих данных нужно рассчитать изменение свободной энергии в процессе растворения жидкой уксусной кислоты в воде, так чтобы получился гипотетический мо ялял1>ный вод-, ный раствор уксусной кисло Ы в стандартном состоянии [c.213]

Более обширное исследование термодинамических параметров растворения хелатов металлов в жидких фазах выполнено Вольфом и сотр. [32]. Авторы нашли зависимость давления паров от температуры для хелатов ряда металлов с ГФА и ФОД и исследовали зависимость объема удерживания от температуры для комплексов алюминия и хрома с ГФА, ТФА и ФОД, родия(П1) с ГФА, же-леза(Ш), меди(П) и палладия(П) с ФОД на трех жидких фазах — сквалане, аниезоне Ь и силиконе QF-l. На основании полученных данных были вычислены такие параметры, как теплота растворения, избыточная теплота смешения, параметры растворимости и коэффициенты активности. Согласно выводам авторов, взаимодействие октаэдрических тр с-хелатов с жидкими фазами определяется в основном силами Ван-дер-Ваальса, тогда как для плоскоквадратных хелатов наблюдается заметное специфическое взаимодействие, которое предположительно объясняется сольватацией по вакантным координационным местам молекул хелатов или направленной ориентацией плоских молекул на поверхности жидкой фазы. [c.55]

РАСТВОРИМОСТЬ И КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В1МН0Г0К0МП0НЕНТНЫХ РАСТВОРАХ [29,49,50] [c.66]

На рис. 4 представлен логарифм коэффициента активности бензола как функция концентрации ряда солей. Экспериментально найдено, что для многих солей логарифмьс растворимости и коэффициентов активности растворяемого вещества линейно зависят от коицентрации соли, т. е. линейно изменяется свободная энергия растворения. Это соотношение выражается уравнением Сеченова [c.281]

В котором So и /о — растворимость и коэффициент активности соответственно в воде, а /с — константа высаливания, которая является мерой чувствительности растворенного вещества к данной соли. А,, имеет положительный знак, когда коэффициент активности возрастает, а растворимость уменьшается, и отрицательный знак, когда коэффициент активности уменьшается, а растворимость возрастает в присутствии соли. Примечательно, что это уравнение часто выполняется до концентраций солей порядка 1 моль/л и более, несмотря на сложность поведения концентрироваи-ных растворов солей с теоретической точки зрения, и что это же сотноше-ние точно выполняется даже для таких сложных систем, как растворы белков [26]. Простые неполярные вещества, такие, как бензол, высаливаются почти всеми солями, причем порядок изменения эффективности солей приблизительно совпадает с рядом Гофмейстера, однако некоторые соли, такие, как бромистый тетраметиламмоний, всаливают бензол (рис. 4). [c.281]

Существует гораздо более точная корреляция между влиянием концентрированных растворов солей на белки и на их растворимость и коэффициентом активности этилового эфира ацетилтетраглицина (ЭЭАТГ) — модельного соединения, построенного главным образом из амидных групп (табл. 1 и 2) [8]. [c.294]

ЧТО взаимодействие происходит и между молекулами салмого основания [9]. Тот факт, что изменения в растворимостях и коэффициентах активности существенны уже при относительно низких концентрациях (в наиболее благоприятных случаях 0,1 моль/л), указывает на то, что они вызваны скорее прямым взаимодействием между молекулами, чем иеспецифическим влиянием на растворитель. Важные доказательства этого были получены при наблюдении сдвигов в спектрах ЯМР протонов кольца оснований при возрастающих концентрациях последних [10]. Константы ассоциации, вычисленные из данных но растворимости и коэффициентов активности (типа приведенных на рис. 1), успешно объясняют зависимость положения сдвигов в спектрах ЯМР от концентрации. Эти константы не очень велики ( -5 л/моль для взаимодействия аденин — цитозин и 1 л/моль для тимин — урацил), но они указывают на то, что молекулы оснований взаимодействуют между собой существенно сильнее, чем с молекулами воды, присутствующими в большом избытке (55 моль/л). ]г[еблагоприятное изменение энтропии ассоциации отдельных молекул в разбавленном растворе значительно меньше для оснований, которые связаны с ковалентным остовом цепи нуклеиновой кислоты. Поэтому почти несомненно, что механизм, который ответствен за взаимодействие отдельных молекул основания, является главным фактором, обеспечивающим устойчивость простой или двойной спирали полинуклеотида в водном растворе. Так как детали механизма этого взаимодействия окончательно не установлены, его принято характеризовать неопределенным термином стекинг . [c.306]

С нас концентрация насыщенного раствора Y — среднии коэффициент активности) дающее, например, возможность вычисления изменения стандартного потенциала галогена X, если известно соответствующее изменение потенциала металла Ме, растворимости и коэффициенты активности соли в обоих растворителях. Поскольку для труднорастворимых солей то этого оказывается вполне достаточно для расчета. [c.289]