Бензол коэффициенты активност

Вычислить активность и коэффициент активности бензола в присутствии я-крезола в растворе, если температура замерзания чистого бензола 5,53°С, его молярная теплота плавления 9832,4 Дж/моль, теплоемкость жидкого бензола 133,05 Дж/(моль-К), а твердого [c.173]

Рис. XVI, 2. Зависимость коэффициентов активности бензола (/) и четыреххлористого углерода (2) от степени заполнения поверхности графитированной сажи.

Далее рассчитываются групповые коэффициенты активности стандартного состояния (Fi<) на основе (6) для раствора, содержащего все компоненты. Если компонент имеет только одну взаимодействующую группу (как вода или бензол), коэффициент активности стандартного состояния будет равен 1,0. Остальные компоненты будут иметь свои коэффициенты активности стандартного состояния для каждой взаимодействующей группы. [c.171]

Найденные ими параметры растворимости даны в табл. 6.2. Бартон и др. [177] исследовали парожидкостное равновесие углеводородов Сз — С , используя параметры растворимости этих соединений стремясь повысить точность расчетов, эти авторы также применили кажущиеся параметры растворимости. На рис. 4.19 сравниваются коэффициенты активности, вычисленные по уравнению Вильсона, которые можно рассматривать в качестве наиболее точных в данном случае, с коэффициентами активности, рассчитанными по уравнениям Скэтчарда — Гильдебранда и Скэтчарда — Гильдебранда — Флори — Хаггинса. Во всех случаях величины, вычисленные-по последнему уравнению, более точно согласуются с полученными по уравнению Вильсона, хотя степень соответствия довольно низка (исключение составляет лишь система бензол — гептан). [c.222]

На рис. 39, а дана найденная на опыте зависимость левой части уравнения (4.17) от концентрации и природы соли. Для сравнения на рис. 39, б приведено изменение с концентрацией той или другой соли коэффициентов активности бензола и его производных. Эти соединения следует рассматривать как структурные аналоги боковой цепи в молекуле субстрата (они же являются классическими конкурентными ингибиторами). При сравнении рис. 39, а н б видно, что эффективность образования комплекса Михаэлиса изменяется с ионной силой при [c.144]

Коэффициент активности, найденный при помощи этих данных по кривым рис. 1, = 0,64, откуда летучесть бензола [c.177]

В качестве примера вычислим коэффициент активности хлорной ртути в ее водном растворе, пользуясь следующими опытными данными по распределению хлорной ртути между водой ц бензолом ( щQ и — концентрации НеСЬ в воде и бензоле) [c.218]

ТАБЛИЦА 10. Коэффициент активности гексаиа Y 1 бензола б селективность растворителей [c.58]

Экспериментальные величины коэффициентов активности смесей нормальных парафинов достаточно хорошо выражаются [48, 49] на основе этих теорий. На рис. 13 дается сравнение значений коэффициента В, полученного путем сочетания уравнения (25) и уравнения (27), с коэффициентом 5, найденным по экспериментальным данным для смесей к-парафинов с бензолом или толуолом. Как видно из рис. 13, результат оказался удовлетворительным. Большие отклонения наблюдались для смесей углеводородов, не относящихся к ряду нормальных парафинов. [c.84]

Рис. 36. Константы" ассоциации Кь М"1, замещенных бензолов с активным центром фермента и их зависимость от коэффициентов распределения Р этих соединений в системе вода — октанол [83, 84]

Увеличив полярность жидкой фазы путем добавки к ней сильно полярного вещества или комплексообразователя, можно изменить порядок разделения на обратный. Этот случай наблюдается, например, при разделении гептана (Ткип 98,4°С) и бензола (7 ип 80,ГС). На колонке с трансформаторным маслом бензол из нее выходит первым, гептан — вторым. После же добавки к трансформаторному маслу сильно полярной пикриновой кислоты гептан выходит первым, а бензол вторым. Происходит изменение соотношения коэффициентов активности вследствие изменения условной полярности жидкой фазы при добавке пикриновой кислоты к трансформаторному маслу. [c.191]

Рис. V. 6. Коэффициенты активности компонентов в системе сероуглерод (I) —бензол (2) прн 298,16 К для симметричного способа нормировки (VI и Уз) к при несимметричное нормировке

Но в растворах уксусной кислоты при таких концентрациях у ф i. Это связано в основном с тем, что в 0,01 М растворе существуют как мономеры, так и димеры уксусной кислоты, а в 1 М растворе существуют главным образом димеры. Количество растворенных частиц в бензоле отличается в этих растворах при концентрациях, различающихся в 100 раз, уже не в 100 раз. Коэффициенты активности, зависящие главным образом от степени ассоциации в 1 М растворе уксусной кислоты равны 0,5, а в 0,01 М — 0,8. В первом приближении активности будут различаться в 62 раза, а работа определится выражением [c.16]

При одинаковых концентрациях коэффициенты активности неэлектролитов ближе к единице, чем электролитов. В таких растворителях, как бензол, четыреххлористый углерод, многие вещества, например НС1, являются неэлектролитами, поэтому можно принять, что их активность в неводной фазе равна концентрации, и записать [c.31]

Для разбавленных растворов неэлектролитов в инертном растворителе — бензоле, о которых будет идти речь в дальнейшем, коэффициенты активности у можно принять равными единице, т. е. 7 = 72 = 7з--- = 1- Тогда уравнение (У,13) запишется так [c.225]

Вычислим равновесие жидкость—пар для системы метанол—бензол, пользуясь уравнениями Ван-Лаара. Константы уравнения вычисляют на основании данных для азеотронной смеси, образующейся в этой системе, хотя можно использовать данные и для любой другой точки системы. Метанол и бензол образуют азеотроп, кипящий прп 57,5° (при общем давлении 760 мм рт. ст.) и содержащий 61,0% мол. метанола. Коэффициент активности определяется из следующего общего уравнения [c.120]

Рис. 7.7. Зависимости коэффициента активности V адсорбированного вещества от адсорбции Г бензола (/) при 293 К и -пентана (2) при 298 К на ГТС

У сильных электролитов этим методом определяется коэффициент активности. Температура замерзания может служить показателем чистоты вещества. Так, например, табличное значение для чистого бензола 5,5° С. Если опытным путем находят меньшую температуру замерзания данного образца бензола, то это указывает нз содержание в нем каких-го растворенных примесей посторонних веществ. [c.225]

Вычисление коэффициентов активности для системы метанол—бензол [c.121]

Практическое применение выведенных уравнений иллюстрируется на примере проверки опытных данных о равновесии в системе бензол—дихлорэтан—этанол (таблица №2041). По опытным данным были рассчитаны коэффициенты активности простого компонента 3 — уз сложного компонента 12 — Ухг вдоль секущей 3—12 с молярной долей 1-го компонента в исходном бинарном растворе 1—2 а = 0.277 (компоненты пронумерованы в порядке их написания в названии системы). Расчет производился по формулам [c.104]

Экстракция применяется в нефтеперерабатывающей промышленности для выделения аренов из катализатов риформинга бензиновых фракций, а также для селективной очистки смазочных масел от компонентов с низкими индексами вязкости—полициклических ароматических и гетероатомных соединений. Преимущество процесса экстракции состоит в возможности совместного выделения аренов Се — Се из фракции ката-лизата риформинга 62—140 °С. В процессе же экстрактивной ректификации необходимо предварительное разделение сырья на узкие фракции — бензольную, толуольную и ксилольную с последующим выделением аренов в разных колоннах. Последнее необходимо в связи с тем, что, как вытекает из уравнения (4), коэффициент относительной летучести углеводородов в процессе экстрактивной ректификации зависит не только от коэффициентов активности, но и от давлений насыщенного пара. Поэтому высококипящие насыщенные углеводороды, например Се — Сд, и в присутствии селективного растворителя могут иметь меньшую летучесть, чем бензол, т. е. четкого группового разделения углеводородов не произойдет. [c.79]

Проверку модели, положенной в основу описания процесса экстракции, проводили последовательно по стадиям. Ионизацию солей в фазе бензола считали незначительной, так же как и растворимость серной кислоты в бензоле. Коэффициенты активности компонентов в бензоле принимали равными единице. В первоначально проверяемой модели процесса рассматривались две соли сульфат и бисульфат амина последующие модели включали эти дне соли и их различные ассоциа-ты. Возможные модели и экспериментальные данные сравнивали с помощью программы ФОРТРАН (FORTRAN) для вычислительной машины ИБМ-7090. При этом формировалась квадратичная функция [c.205]

При повышенных температурах константа равновесия полного гидрирования резко уменьшается с увеличением числа конденсированных колец в молекуле так, для бензола, нафталина и фенантрена при 600 К соотношение констант равновесия 1 10 10- . С увеличением температуры это отношение становится еще больше — при 700 К оно возрастает до 1 10 10 . Константы равновесия гидрирования до содержания одного ароматического кольца в молекуле также резко уменьшаются с увеличением числа колец в молекуле константа равновесия гидрирования нафталина до тетралина при 600 К на три, а при 700 К— на четыре порядка больше, чем константа гидрирования фенантрена. Возможная глубина гидрирования первого кольца в молекуле конденсированного ароматического углеводорода значительно больше, чем двух колец для фенантрена отношение констант при 600 К составляет 10 , а при 700 К— 10 . Увеличение давления в большей степени повышает глубину полного гидрирования. Пренебрегая различием в коэффициентах активности гидрированных и негидрированных [c.288]

Обратная зависимость между селективностью и растворяющей способностью была подтверждена в целом Дилом и Дерром и на системах гексан—бензол—полярный растворитель. Однако в этом случае зависимость выполняется менее четко. Например, селективность Л/-метилпирролидона при 25 °С примерно в 2 раза выше, чем пропионитрила при близких величинах коэффициентов активности гексана в этих растворителях. [c.30]

Незамещенные лактамы селективнее соответствующих Л/-метиллактамов, что можно объяснить снижением положительного заряда на атомах азота вследствие 4-/-эффекта ме-тильной группы. Кроме то.го, незамещенные лактамы могут образовывать водородные связи типа N—Н. .. я-электро-ны ароматического или непредельного углеводорода, что приводит к увеличению селективности. Однако высокие коэффициенты активности бензола в незамещенных лактамах свидетельствуют об их низкой. растворяющей способности, что объясняется ассоциацией, образованием водородных связей между молекулами растворителей. Поэтому по сочетанию селективности и растворяющей способности, а также с учетом высокой термической стабильности Л/-метиллактамы — более эффективные разделяющие агенты по сравнению с незамещенными лактамами. [c.39]

К рассмотренному методу принципиально очень близок метод определения коэффициентов активности но распределению веш ества между двумя жидкими фазами. Разница состоит только в том, что вместо распределения вещества между газообразной и жидкой фазами теперь происходит распределение вещества между жидкими не смешивающимися фазами. Чаще всего исследуют распределение между неводной и водной фазами. Распределение становится возможным тогда, когда жидкости не смешиваются между собой. Поскольку, однако, принциниально нет несмешивающихся жидкостей и взаимная растворимость часто изменяется — увеличивается под влиянием распределяемого вещества, то этот способ не очень точен. Но в ряде случаев, например в системах четыреххлористый углерод — вода или бензол — вода, взаимная растворимость невелика. [c.31]

Вычислить активность и коэффициент активности бензола в присутствии п-крезола в растворе, если температура замерзания чистого бензола 5,53 С, его мольная теплота плавления 9832,4 дж1моль, теплоемкость жидкого бензола 133,05 дж/моль-град, а твердого 135,14 дж/моль-град. [c.193]

При 50 °С давление пара бензола равно 269, а бромбензо-ла — 17 торр. Найдите состав равновесной газовой смеси над раствором, в котором мольная доля бензола 0,3, если коэффициенты активности компонентов равны 0,7 (бензол) и 0,8 (бромбензол). [c.80]

Концентрация соли [т моЛь/10(Юг Активность соли в бензоле а) Коэффициент активности Концентрация соли (т), моль/1000 г Активность солн в бензоле (а) Коэффициент активностн [c.23]

Эта зависимость позволяет предсказать существование азеотропа, если известны давления пара и коэффициенты активности компонентов. Это метод графический, он предложен Карлсоном и Кольберном [4]. Приведенный выше см. стр. 120) пример для системы метанол—бензол показывает метод вычисления коэффициентов активности, равновесных температур кипения и равновесий жидкость—пар из данных для азеотропной смеси при заданном давлении. [c.123]

В качестве примера для предсказания существования азеотропной смеси можно использовать вычисленные выше данные для системы метанол—бензол. Необходимо вычислить отношение коэффициентов активности У1/ Уа п построить график зависимости этого отношения от содержания (в молярных процентах) метанола в жидкой фазе. Затем из кривых давления пара, представленных па рис. 12, вычисляют отношение Р /Рг давлений паров и строят зависимость этого отношения от температуры. При атмосферном давлении азеотропная смесь содержит 61,0% мол. метапола и имеет температуру кипения 57,5°. Предположим, что нуншо определить состав и общее давление азеотропной смеси, имеющей температуру кинепия 40°. Из рис. 14 находим, что нри 40° отношение давлений паров Р /Рх равно 0,70. Точка, в которой отношение коэф- [c.124]

При атмосферном давлении температура кинення жидкостп, содержащей 58% мол. метанола и 42% мол. бензола, равна 57,2°. Коэффициенты активности для метанола и бензола равны соответственно 1,40 и 1,98 (нри 58% мол. метанола и давлении 760 мм рт. ст.). При новом значении давления коэффициенты активности будут [c.124]

Это существенно, так как в оригинальной и справочной литературе встречаются системы, где коэффициент активности одного компонента несколько больше единицы, а другого меньше во всем интервале составов. В действительности это может быть в редких случаях систем с положительно-отрицательными отклонениями от идеальности и только в ограниченном интервале концентраций, например, система бензол—перфторбензол [99]. [c.126]

Имеется сходство между последовательностями изменения величин . и многих других свойств водных растворов электролитов. В классической коллоидной химии (см. например, [32]) это ряды Гофмейстера, которые характеризуют высаливающее действие электролитов на ряд белков. Как показал Траубе [33], в таком же порядке изменяется влияние солей на сжимаемость и поверхностное натяжение воды, а также на многие другие свойства, представляющие биологический интерес. Траубе назвал этот порядок порядком давления сцепления раствора (другие использовали термины внутреннее давление или эффективное давление ). Развитый Тамманном [34] и Гибсоном [35] метод его определения основан на том факте, что сжимаемость раствора соли при низком давлении равна сжимаемости воды при более высоком давлении и аналогичным образом зависит от изменения давления. Дополнительное давление, которое следует приложить к воде, чтобы сделать ее сжимаемость равной сжимаемости раствора соли при более низком давлении, Гибсон назвал эффективным давлением соли Р . Лонг и Мак-Дивит установили, что величины dPJd , где — концентрация соли, изменяются параллельно величинам и, характеризующим влияние различных солей на коэффициенты активности бензола, кислорода и водорода в водных растворах. [c.268]

Бензол и толуол образуют практически и,деальный раствор. Температура кипения чистого бензола равна 80.1°С. Рассчитайте разность химических потенциалов бензола в растворе и в чистом виде при температуре кипения и бензола = 0.30. Чему было бы равно давление пара, если бы в действительности коэффициент активности бензола и этом растворе был бы равен 0.93, а не 1.00 [c.85]

Авторы работы [608] провели проверку хроматографического метода на шести углеводородах, растворенных в феноле, фурфуроле и диметилформамиде, — растворителях, получивших широкое распространение в экстрактивной дистилляции. И как показали проведенные ими исследования, в зависимости от выбранного подхода расхождение в результатах может достигать 10%. Однако позднее Эккерт и др. [260] улучшили методику определения, что дало возможность измерять коэффициенты активности даже в таких растворителях, летучесть которых лишь незначительно выше летучеста растворенных веществ. Состояние равновесия достигалось достаточно быстро, что позволило выполнять по нескольку десятков измерений в день. Указанными авторами опубликованы данные более чем о десяти соединениях, растворенных в таких растворителях, ш бензол, 1,2-дихлорэтан и этанол. Результаты хроматографического определения достаточно хорошо согласуются с некоторыми данными, полученными при изм рении равновесия между паром и жидкостью, и данными дифференциальной эбуллиоскопии. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология