Растворимость от коэффициентов активности

Табличные значения ПР всегда представляют собой произведение активностей (ПР ), поэтому во всех расчетах будем пользоваться табличными данными ПРа без учета коэффициентов активности. В тех случаях, когда растворимость соединения сравнительно велика или когда в растворе присутствуют электролиты, эти коэффициенты учитываются. [c.70]

Для осадков с весьма малыми значениями произведений растворимости коэффициент активности можно считать равным 1, тогда уравнение (У.2) перейдет в уравнение [c.162]

Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литература [c.156]

Определение коэффициентов активности путем измерения растворимости. Коэффициент активности мало растворимой соли можно определять в присутствии других электролитов с помощью правила произведения растворимости [27]. Наряду с приведенными выше уравнениями это правило можно написать в другой форме, если ввести в уравнение (ПО) понятие средней ионной концентрации, т. е. с , которая равна l+ ]s, тогда это уравнение принимает вид [c.244]

Для осадков с весьма малым значением произведения растворимости коэффициентом активности можно пренебречь, тогда уравнение (57) перейдет в уравнение [c.113]

Коэффициент активности у является функцией физико-химических свойств всех остальных компонентов смеси и их концентраций. Для некоторых смесей в присутствии разделяющего агента подлежащие ректификации компоненты из-за их различной растворимости по-разному отклоняются от законов идеальных растворов, поэтому их коэффициенты активности различны. Установлено также, что коэффициент активности каждого компонента увеличивается но мере увеличения концентрации от О до 100%, однако для различных компонентов смеси в разной степени. Таким образом, для реальных смесей относительная летучесть равна отношению давлений насыщенных паров и коэффициентов активности [c.208]

Газо-хроматографическое исследование растворения газов и паров в подвижных жидкостях позволяет легко и очень точно (точнее, чем в статических методах) определить коэффициенты активности растворов. Рассмотрим здесь простейший пример определения предельного (ири малых концентрациях) значения коэффициента активности данного летучего компонента, растворимого в неподвижной жидкости, путем исследования отклонения реальной кривой равновесия газ—раствор от закона Рауля. Согласно закону Рауля давленне р пара данного компонента над раствором равно [c.592]

Соединение Формула Мол. 1 - п Е Н Растворимость Коэффициент активности Произведение [c.130]

Соединение Формула Мол. ГО >> h- Растворимость Коэффициент активности Произведение Литература [c.132]

Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

Соединение Формула "О Растворимость Коэффициент активности 1 Произведение 1 Литература 1 1 [c.133]

Соединение Формула Мол. масса, г-моль Темпе- ратура, °С Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Лите- ратура [c.550]

Соль Температура, °С Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литера- тура [c.553]

На основании этой теории Семенченко вывел зависимость растворимости, коэффициентов активности, давления пара и других свойств вещества в растворах от величин обобщенных моментов. В соответствии с теорией найдено, что максимальная растворимость достигается при близости обобщенных моментов растворителя и растворенного вещества. Найдено также, что зависимость растворимости многих веществ от диэлектрической проницаемости проходит через максимум, поскольку диэлектрическая проницаемость пропорциональна дипольному моменту. [c.19]

Соединение Формула Мол,. e H С s 0) H Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литература [c.134]

Пользуясь этим уравнением и значениями растворимостей, коэффициентов активности и теплот растворения, заимствованных из справочных изданий [31, 50], мы вычислили ионные энтропии растворения для 36 ионов. Сводка полученных значений приводится в табл. 19. [c.82]

С целью проверки изложенная выше теория концентрированных )астворов электролитов была распространена на смешанные растворы 24] и с ее помощью вычислены кривые совместной растворимости в воде двух солей с общим ионом по опытным значениям коэффициентов активности водных растворов каждой из этих солей в отдельности. Для ряда солей наблюдалось хорошее совпадение расчетных и экспериментальных кривых. [c.28]

Конечно, все получаемые при вычислениях результаты являются лишь приблизительными, поскольку не учитываются коэффициенты активности ионов. Кроме того, и сами величины произведений растворимости некоторых солей определены недостаточно точно. Однако порядок величин pH является все же правильным, и потому такие вычисления представляют интерес для аналитической практики. Следует помнить, что вычисления дают лишь минимальное значение pH, при котором достигается практически полное осаждение. При больших величинах pH оно бывает обычно (хотя и не всегда) еще более полным. [c.92]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

Активность растворенной соли Яг может быть определена по давлению пара, температуре затвердевания, по данным о растворимости рассчитывается она теми же способами, которые кратко изложены в т. I (гл. VI и VII). Специфическим и в то же время наиболее удобным методом определения активности и коэффициентов активности электролитов является метод э.д.с. (электродвижущих сил). Все методы определения активности соли и упомянутые выше уравнения приводят к величине, характеризующей реальные термодинамические свойства растворенной соли в целом, независимо от того, диссоциирована она или нет. Однако в общем случае свойства различных ионов неодинаковы, и в принципе можно ввести и рассматривать термодинамические функции отдельно для ионов различных видов, используя практический коэффициент активности у [см. т. I, стр. 207—211, уравнения (VI, 24) и (31 6)]. [c.395]

Добавление посторонней соли к раствору увеличивает ион-ну о силу этого раствора и уменьшает коэффициент активности той соли, которая находилась в растворе до введения посторонней добавки. Уменьшение коэффициента активности приводит к увеличению растворимости, имевшейся в первоначальном растворе соли, поскольку активность кристаллов постоянна, [c.515]

И принимая, что при малой растворимости соли коэффициент активности равен единице, произведение растворимости солн может быть выражено уравнением [c.285]

Поскольку коэффициенты активности в общем случае зависят от температуры, давления и полного состава фаз, коэффициент растворимости также является функцией всех этих параметров. [c.73]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Выше было показано, что зависимость коэффициента растворимости от давления определяется коэффициентом активности компонента в газовой фазе и парциальным мольным объемом растворенного газа в полимере [c.96]

При экстракции двумя растворителями исходная смесь, содержащая компоненты А и О, вводится примерно в среднюю часть колонны, в которой противотоком движутся два растворителя С (легкий) и В (тя келый). Распределение компонентов А и О между растворителями С и В зависит от селективной растворимости комионентов. Если коэффициент активности компонента А в растворителе В меньше, чем в растворителе С, то растворитель В будет иметь большое сродство к [c.83]

Соединение Формула Мол. [ В1С .И . . а 1 с ( 5 Растворимость Коэффициент активности Произведение растворимости Литература [c.132]

Решение. Для нахождения коэффициентов активности ионов РЬ и 80 необходимо прежде всего вычислить ионную силу раствора (ц). В растворе имеются ионы двух солей — К Оз и РЬ504. Но ионы последней соли вследствие ее малой растворимости присутствуют в очень малой концентрации. Поэтому при вычислении ионной силы раствора можно учитывать только концентрации и заряды ионов другой соли — КЫОз [c.80]

Сказанное выше о солевом аффекте относится ко всем сильным электролитам, в том числе и к электролитам, имеющим одноименный с осадком ион. Только в этом случае наряду с солевым эффектом, повышающим растворимость, должен сказаться также и эффект от введения одноипенных ионов, понижающий ее. В результате растворимость хотя и понижается, но не так сильно, как это следует из вычислений по упрощенной формуле для произведения растворимости (т. е. без учета коэффициентов активности), а затем при дальнейшем добавлении раствора одноименного иона начинает повышаться. [c.80]

Таким образом, точное пычисление растворимости РЬЗО/, с уче том коэффициентов активности иоиов дает величину 0,0017 г/я вместо величины 0,0005 г/л, полученной при приближенном под счетс. [c.81]

Получение достаточно точных результатов при вычислениях, основанных на применении правила постоянства произведения растворимости, требует учета величин коэффициентов активности ионов. Однако на практике чаще всего исследуемый раствор содержит несколько ионов в концентрациях, точно не известных, и пользование коэффициентами активности оказывается невозможным. Поэтому в большинстве случаев коэффициенты условно при-ни 1ают равными единице, т. е. исходят при вычислениях из упрощенной формулы для ПР [c.82]

Во сколько раз растворимость Ag l в 0,001 н. растворе Na l меньше, чем в воде Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл, 7 приложения. [c.145]

Растворимость AgNOз равна 1,95 г/л. Вычислить точное значение ПРддмОг учетом коэффициентов активности ионов. [c.157]

Во всех предыдущих примерах допускалось, что коэффициент активности растворенных ионов равен единице, и вместо произведения активностей (XVIII,99) пользовались произведением растворимости (XVIII, 100). В более концентрированных растворах коэффициент активности уже нельзя принимать равным единице и следует пользоваться произведением активностей. [c.515]

В приводимых ниже примерах и задачах, кроме спецнально оговоренных случаев, возможное отличие коэффициентов активности ионов от единицы не будет учитываться, а произведение растворимости будет выражаться через концентрации соответствующих ионов. [c.141]

Если н насыщенном растворе малорастворимого электролита содержатся также другие электролиты, то ионная сила раствора может быть довольно значи-тьльиой. В подобных случаях в расчетах с использованием произведеиия растворимости следует учитывать коэффициенты активности. [c.143]

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для ма.юрастворимых электролитов и при условии, чхо концентрации других находящихся в растворе иоиов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах (см., стр. 241). Для хорошо растворимых электролитов значение про> изведения концентраций ионов в насыщенном растворе может [c.250]

Вариант решения с учетом ионной силы раствора. Активность сульфат-иона н 0,01 М растворе КгЗО, (р = 0,03) составляет 0,01 0,51 моль/л, где 0,51 — коэффициент активности, вычисленный по формуле Дебая и Гюккеля (с. 107). Растворимость ЗгЗО, а воде равна V3,2 10 = 5,6- 10 моль/л. После прибав-- ения КгЗО, растворимость ЗгЗО, понизится и примет значение 5 моль/л. Тогда активность ионов 5г + составит 0,51 5 моль/л, а ионов 505 — (5-ь0,01 0,51) моль/л. Вели на ПР остается постоянной, следовательно, [c.121]

Решение. Ионная сила 0,2 М раствора KNOз (1=0,2 (ионной силой насыщеннсго растнора ВаЗО, ц = 4 10 можно пренебречь прн вычислении общей ионной силы раствора), а активность ионов Ва и 50 - равна каждая 0,245, где 5 — растворимость ВаЗО,, моль/п, а 0,24 — коэффициент активности (см. табл. 4, с. 106] В таком случае [c.122]

Опытные данные обобщены в форме соотношения (3.70), причем коэффициент растворимости уже не является постоянным, как в полиэтиленовых мембранах. Установлено, что в пределах исследованного интервала давлений можно использовать линейную функцию давления а(Т, Р)=а Т, Р- й)+тР, а коэффициент диффузии сохраняет линейную форму связи с концентрацией растворенных газов (см. рис. 3.11), Таким образом, в кремнесодержащих полимерных мембранах барическая зависимость проницаемости газов определяется и сорбционным, н диффузионным факторами. Линейный закон изменения lgЛ(Г, Р) от давления ограничен областью невысоких давлений опыта, где коэффициент активности компонента в газовой фазе у,- остается примерно постоянным. [c.103]

Прибавление электролита, не садержащего ионов хлора или серебра, может влиять на растворимость хлористого серебра лишь в тон степени, в которой возрастание ионной силы раствора будет вызывать изменение коэффициентов активностей, а следовательно, и самих активностей ионов и С1". [c.399]